2022嘉兴高三下学期4月教学测试（二模）化学含答案

这是一份2022嘉兴高三下学期4月教学测试（二模）化学含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022年高三教学测试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Ca 40
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈酸性的盐是
A. HNO2 B. NaHCO3 C. NaCl D. KHSO4
2.水溶液能导电且属于弱电解质的是
A. HCOOH B. HI C. SO2 D. NaClO
3.欲将溴水中的溴单质提取出来，需要用到的仪器是

4.下列物质对应的化学式正确的是
A.蔗糖： C12H24O12 B.漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
C.摩尔盐： NH4Fe(SO4)2·6H2O D.黄铁矿的主要成分： CuFeS2
5.下列表示不正确的是
A.乙酸甲酯的结构简式： CH3COOCH3
B. H2O2的电子式：
C. H2S的球棍模型：
D. 的系统命名： 2，2-二甲基丁烷
6.下列说法 正确的是
A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
D.乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
7.下列说法正确的是
A. 1H+、2H、3H-互为同位素
B. CH3(CH2)3OH和(CH3)2C(OH)CH3互为同系物
C. H2O2 和H2O互为同素异形体
D. C2H5NO2 和H2NCH2COOH互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产
B.冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
C.将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D.硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等
9.下列说法正确的是
A.过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
B. NO2 可与水发生反应生成硝酸，NO2 为酸性氧化物
C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H2O
10.关于反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，下列说法正确的是
A. Mn元素被氧化
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为2： 1
C.该反应中氧化性最强的是KMnO4
D. 生成2.24 LO2时，转移0.4mol电子
11.下列说法不正确的是
A.趁热过滤时应快速将混合液倒入预热后的漏斗中，漏斗颈下端不能紧贴烧杯内壁
B.溶液蒸发或冷却速率越快，得到的晶体颗粒就越细小
C.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D.向蓝色CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.7.8g 分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3 NA
B.1 mol SO2和足量O2在一定条件 下充分反应后，转移电子数为2NA
C. lmol雄黄 (As4S4，结构为)含有2 NA个As-As键
D.标准状况下，1.12L 氮气含有的电子数为0.2 NA
13.下列实验对应的离子方程式不正确的是
A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ： n(HNO3)=1 ： 2时： 3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
B. Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2： 2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O = 2NO+3BaSO4↓+4H+
C.用银作电极电解稀盐酸： 2Ag+2H++2Cl- H2↑+2AgCl
D. FeBr2 溶液中滴加少量氯水： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
14.下列说法正确的是
A.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯
C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸
D.冬奥会上用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
15.化合物A的结构如右图所示，下列说法不正确的是

A.环上的一氯代物有8种
B. lmol 该物质最多可以和2molNaOH反应
C.可与浓溴水发生取代反应，也可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D.该分子中有2个手性碳原子
16. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中， X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是
A. R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物
B.简单气态氢化物的稳定性： Z>Y
C. X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性
D. [YX4]+为 正四面体构型
17.25°C时， 下列说法正确的是
A. N2H4 的水溶液呈弱碱性，Kb1≈1.0× 10-6， 则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH≈10
B.向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将减小
C.中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多
D. pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响
18.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：
I. Cl2(g) →2Cl·(g)
II. CH3CH2CH3(g)+ Cl·(g) → (g)+ HCl(g)
CH3CH2CH3(g)+ Cl·(g)→ (g) + HCl(g)
III. (g) + Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+ Cl·(g)
(g) + Cl2(g) →CH3CH2CH2Cl(g) + Cl·(g)
其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是

A.氯代时I步反应的△H大于溴代时
B.稳定性： 小于
C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D.丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等
19.向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0， T1和T2温度下，
随时间t的关系如图，下列说法不正确的是

A. T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为.0.125 mol·L-1·h-1
B.T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
C. T1> T2
D.若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
20.对于碳酸钙分解反应： CaCO3(g) CaO(s) + CO2(g)，最不利于其自发进行的是
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
21.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质可充电电池，放、充电时可以实现CO2和HCOOH的互相转化。其电池结构如图所示，电池中间由反向放置的双极膜分隔两极的电解质溶液，双极膜中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列关于该电池的说法不正确的是


A.放电时锌箔电极的反应式为： Zn- 2e- +4OH- = Zn(OH)42-
B.若膜A和A'、B和B' 分别为阴、阳离子 交换膜，则放电时膜A、B工作
C.充电时Pd电极的反应式为： HCOOH+ 2OH- -2e- = CO2 + 2H2O
D.若放电时外电路通过1 mol电子，则理论上通过双极膜向两极迁移的离子数为NA
22.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：
Na+ (x+ y)NH3 Na+ (NH3)x +e-(NH3)y，下列说法不正确的是
A.钠加入液氨中溶液的导电性增强
B. e-( NH3)y的可能结构如右图

C. e-( NH3)y具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物
D. e-( NH3)y 在液氨体系中会产生H2
23.溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、 CO32-或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是

A.曲线③代表Ca2+
B.随着pH增大，c(CO32- )/c(HCO3-)逐渐增大
C. pH=10时，c(CO32-)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(Ca2+)
D. CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) K=10-9
24.一种有机物脱羧反应机理如图所示：

下列说法不正确的是
A. E-NH2 是脱羧反应的催化剂
B. 该反应过程涉及加成、消去反应
C. E和F互为同分异构体
D. 也可按照该反应机理生成
25.下列与 卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A

检验火柴头中氯元素
取火柴头浸泡液于试管中， 加入NaNO2溶液，再加AgNO3溶液
溶液中出现白色沉淀， 说明火柴头中含有氯元素
B

检验加碘盐中存在的KIO3
取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量
NaHSO3溶液，再加入淀粉溶液
溶液呈蓝色，说明食盐中存在KIO3
C

证明氯气可溶于水
用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽
取20mL水，振荡
黄绿色消失，说明氯气可溶于水
D

探究铝的配合物的生成
向1mL0.5 mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mL
NaF饱和溶液，再加入lmL 3mol·L-1氨水溶液
无白色沉淀生成，说明铝离子 与氟离子形成了配合物
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (4分) (1) 质谱仪的基本原理是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的特征谱分析有机物的结构。利用质谱仪测定某有机物分子的结构得到如右图所示质谱图，该有机物的相对分子质量是 。

(2)离子化合物KSCN各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式 。
(3)正戊烷与乙醚沸点相近，但正戊烷难溶于水，乙醚 的溶解度为8g/100g水，从结构上解释出现这两种情况的原因 。
27. (4分)天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：
离子
Ca2+
Mg2+
HCO3-
其他
含量(mol/L)
1.2 ×10-3
6.0 ×10-4
8.0 ×10-4
/
现要用化学方法软化10m3这种天然水，则需要先加入Ca(OH)2 g 以除去Mg2+和HCO3-，后加入Na2CO3_ g 以除去Ca2+ (要求写出计算过程)。
28. (10 分)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。

已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题：
(1)固体A的化学式是 ， 碱石灰吸收的气体是 。
(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式 .。
(3)，上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是 。
(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式
。
(5) X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO32- 。
29. (10分)
(1)已知： HF(aq)+OH- (aq)= F- (aq)+H2O(l) ΔH= -67.7 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)= =H2O(1) ΔH = -57.3 kJ·mol-1
HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH = a kJ·mol-1
①a= 。
②下列说法正确的是 。
A.弱酸电离整个过程一定是吸热过程
B.弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小
C.加水稀释，有利于弱酸的电离
D.弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关
(2)近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为： 4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、 4：1、7： 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HC1)：c(O2)等于1：1的曲线是 (填写序号) 。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl) ： c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。

(3)恒压容器中PCl5 (M=208.5g·mol-1)发生分解PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，在7K和100kPa下达到平衡，测得混合气体的密度ρ=3.475 g·L-1，已知该条件下气体的摩尔体积Vm=45.0L·mol-1。计算此状态下该反应的平衡常数Kp= kPa。[Kp： 以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=p ·x(B)， p表示平衡时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数]
(4) H2O2在室温下分解反应2H2O2= 2H2O+ O2↑进行很慢，在Fe3+催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe2+生成，其反应机理为：①_ ； ②_ 。
30. (10分)一种利用Na2SO4制备重要工业用碱NaHCO3及盐NaHSO4的闭路循环绿色工艺流程如下：

某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。

请回答：
(1)流程中反应①后所获固体主要成分是 ( 用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO4的化学反应方程式 。
(2)装置图中B的作用是 。
(3)实验时持续通NH3，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是
。
(4)下列说法中不正确的是 。
A.反应②能生成复盐Na2SO4 ·(NH4)2SO4·2H2O的主要原因是其溶解度较小
B.抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液
C.依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350°C)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气
D.装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管
E.利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3
(5)测定NaHSO4的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。
①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。
请选择正确操作的编号，按顺序排列： → → →g→f→ →
→ (序号不重复)
a.吸取少量待取液润洗2~3次
b.将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上
c.松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口
d.用吸水纸吸净尖端内、外的残留水
e.将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上
f.将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻
g.拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出
h.当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下， 取出移液管
i.将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种_ 。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
31. (12 分)手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：

已知： RCHO+
请回答：
(1)化合物A的结构简式是 ； 化合物E的结构简式是 。
(2)下列说法正确的是 。
A.化合物E可以发生消去反应、还原反应
B. 化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别
C.化合物C中至少有7个碳共平面
D.化合物H的分子式是C19H18O2NP
(3)写出C→D的化学方程式 。
(4)在制备F的过程中还生成了一种副产物X， X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为
_ 。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) 。
①除苯环外还有一个含氧六元环；
②分子中有4种不同化学环境的氢；
③不含-O-O-键
(6)以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_ 。

嘉兴测试化学试卷参考答案(2022.4)
一、选择题(本大题共25小题，共50分)
1D 2A 3D 4B 5B 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12C 13B 14D 15C
16C 17A 18D 19B 20B 21D 22B 23C 24D 25D
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. (1)92(1分)。
(2) 或 (1 分)。
(3)两者结构相似，相对分子质量接近，且分子间都不能形成氢键(1分)。乙醚能与水分子形成氢键而正戊烷不能(1分)。
27.740(1分)， 1484(1 分)。
计算过程： n(Ca2+)= 12mol、n(Mg2+)= 6mol、n(HCO3-) = 8mol，
HCO3-+OH- +Ca2+= CaCO3↓+ H2O
(直接说明或计算有显示HCO3-与OH-反应、方程式表达的均给1分)
n[Ca(OH)2] = (6 + 4)mol = 10mol， m[Ca(OH)2] = 74g/mol × 10mol = 740g
n(CaCO3) = n(HCO3-) = 8mol， n(Ca2+)= 12mol + 10mol- 8mol= 14mol (1 分)
n(Na2CO3) = 14mol， m(Na2CO3) = 14mol ×106g/mol = 1484g
28. (1)Na2CO3(1分)，水蒸汽或H2O(g)(1分)。
(2)2Na2CO3· 3H2O2 (Na4H6C2O12 或2Na2CO4· H2O2·2H2O) (2 分)。
(3)3CO2+Ca2+ +4OH- = 2HCO3-+ CaCO3↓+ H2O(2分)。
(4)5(2Na2CO3·3H2O2) + 6KMnO4 + 19H2SO4
= 6MnSO4 + 3K2SO4 + 10Na2SO4 + 10CO2↑+ 15O2↑+ 34H2O(2分)。
(5)取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO32-分，反之则无(2分，通CO2不给分，其他合理答案也可)。
29. (1)①- 10.4(1 分)。
②BC(2分)。
(2)曲线1(1分)。进料浓度比c(HCl) ： c(O2)过低O2和Cl2分离能耗较高(1分)、过高时HCl转化率较低(1分)。
(3)12.5(2分)。
(4)H2O2+2Fe3+ = 2Fe2+ +O2↑+2H(1分)， H2O2+ 2Fe2++2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(1分)。
30. (1)NaHCO3(1分)。Na2SO4· (NH4)2SO4· 2H2O 2NaHSO4 + 2NH3↑+ 2H2O↑(2分)。
(2)除去CO2中的HCl气体，避免引入杂质(1分)。
(3)B、C中不再产生气泡； C中长颈漏斗中液面上升(1分，任答1点即可)。
(4)BCD(2分)。
(5)①dae(1分)， cih(1 分)。
②C(1分)。
31. (1) 、(共2分，各1分)。
(2)BC(2分)。
(3)2+ CH3COCH3
+2H2O (2分)。
(4) 或(2分)。
(5) 、 、
(其他合理答案也可。写出1个不得分，写出2个得1分，写出3个得2分)。
(6)
(2分)。