2022杭州高三下学期4月份教学质量检测（二模）化学含答案

2021学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：，

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 水溶液呈碱性的盐是

A.  B.  C.  D.

【1题答案】

【答案】A

2. 下列物质属于弱电解质是

A.  B.  C.  D.

【2题答案】

【答案】B

3. 实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是

A.  B.  C.  D.

【3题答案】

【答案】A

4. 下列物质对应的化学式不正确的是

A. 软脂酸： B. 蚁酸：

C纯碱： D. 摩尔盐：

【4题答案】

【答案】D

5. 下列表示正确的是

A. 乙烯的结构简式： B. 氨的电子式：

C. 葡萄糖的环状结构简式： D. 氧原子的结构示意图：

【5题答案】

【答案】C

6. 下列说法不正确的是

A. 无水乙醇常用于医疗消毒 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物

C. 以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸 D. 饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质

【6题答案】

【答案】A

7. 下列说法正确的是

A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体

C. 和互为同系物 D. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体

【7题答案】

【答案】D

8. 下列说法不正确的是

A. 常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂 B. 铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨

C. 硫酸可用于金属材料表面的清洗 D. 极少量的能促进血管扩张，防止栓塞

【8题答案】

【答案】B

9. 下列说法正确的是

A. 氯气与氢气在光照下反应生成，工业常用此方法生产盐酸

B. 通入氨的饱和溶液中生成沉淀

C. 控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡

D. 隔绝空气高温分解，产物为和

【9题答案】

【答案】C

10. “西门子法”提纯硅的反应之一为：，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是

A. 是还原产物 B. 即是氧化产物，也是还原产物

C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 生成时，转移电子

【10题答案】

【答案】D

11. 下列说法不正确的是

A. 提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法

B. 取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素

C. 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低

D. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

【11题答案】

【答案】A

12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 时，的溶液中含有数目为

B. 和的混合物中所含质子数为

C. 在硫酸催化条件下足量的乙酸与乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

D. 中含有碳碳单键的数目为一定

【12题答案】

【答案】B

13. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是

A. 溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：

B. 将溶于氢碘酸中：

C. 将固体溶于浓硝酸：

D. 将溶液与溶液混合：

【13题答案】

【答案】D

14. 下列说法不正确的是

A. 醋酸纤维与硝化纤维均属于酯类，但性质差异较大 B. 葡萄糖、蔗糖均是结构简单的单糖

C. 苯与丙烯通过加成反应，可制得异丙苯 D. 废水中的酚类物质可在纳米催化下光照降解

【14题答案】

【答案】B

15. 利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是

A. 易溶于水 B. 分子中含有4个手性碳原子

C. 在的醇溶液中加热可发生消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【15题答案】

【答案】C

16. 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是

A. 非金属性强弱比较： B. 的沸点高于的沸点

C. X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D. 中所有原子最外层都满足8电子结构

【16题答案】

【答案】B

17. 已知时的，下列说法正确的是

A. 分别测定某醋酸溶液样品、溶液样品的发现前者小于后者，可推测的

B. 的溶液中加入的溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，可能大于

C. 向的溶液中加入的溶液充分反应，所得溶液中

D. 将的溶液与的盐酸混合，的电离度增大

【17题答案】

【答案】B

18. 氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是

A. 氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B. 相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大

C. 反应过程中经历了断键产生的过程 D. 选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性

【18题答案】

【答案】D

19. 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是

A. 加入的镁条质量可能为 B. 内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C. 反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D. 将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

【19题答案】

【答案】C

20. 下列说法正确的是

A. 温度、溶剂均可调控物质的溶解能力 B. 小于0

C. 在的过程中大于0 D. 的键能大于的键能，与氢气反应的活性强于

【20题答案】

【答案】A

21. 实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡．实验b：将锌片在稀溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡．下列有关说法不正确的是

A. 实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能

B. 实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能

C. 实验中原电池总反应的离子方程式：

D. 锌片经溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能

【21题答案】

【答案】A

22. 的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是

A. 是离子晶体，熔点高，硬度大 B. 加热可能生成

C. 分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小

【22题答案】

【答案】B

23. 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是

A. 曲线①代表向盐酸中滴加 B. A点溶液的小于C点溶液的

C. D点溶液中： D. 随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

【23题答案】

【答案】C

24. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是

A. 上述过程的总反应是取代反应 B. 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化

C. 若和参与，则可能生成和 D. 控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大

【24题答案】

【答案】D

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

【25题答案】

【答案】C

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26. 回答下列问题

（1）已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因__________。

（2）在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是________，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因________。

【26~27题答案】

【答案】（1）影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力

（2）    ①.     ②. 离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强

27. 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．

（1）消耗的物质的量为________．

（2）废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

【27~28题答案】

【答案】（1）

（2）

28. 化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：

（1）组成X的元素有______，X的化学式是______。

（2）X与潮湿空气转化为A的化学方程式是______。

（3）用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应______。

（4）碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子________(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式________。

【28~31题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.

（2）

（3）

（4）    ①. 分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和    ②. 或：(2分，反应物写成或均可)

29. 氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。

已知、298K时：

（1）工业以氨为原料制取硝酸的流图如图所示。

①设备②中发生主要反应的热化学方程式：________。

②设备②中生成的难与大量转化为的原因是________。

（2）研究人员以为催化剂研究将工业废气中的氨转化为的方案．实验将及载气(惰性气体)以一定流速通过催化反应床，研究了不同含量对催化氧化的影响，实验结果如图(代表相应氧化物)。

已知：的选择性(生成消耗的的物质的量消耗的总物质的量)

①分析上述实验结果，下列说法正确的是________。

A．的加入，降低了催化剂的活化温度

B．含量越大，催化剂的活性越好

C．运用该技术消除废气中的最佳条件为：、

D．一定温度范围，的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著

②某实验条件下，维持反应系统压强为，原料气中、O2、载气的物质的量分别为、；测得的转化率和的选择性均为80%，氧化的副产物仅为。反应用气体分压表示的平衡常数为________ (代入数据，不要求计算结果；组分分压总压组分物质的量分数)

（3）关于催化氧化为的反应机理有诸多研究，其中一种为“”机理：吸附在催化剂表面活性位的解离为和H，同时活性O参与反应；请用方程式将反应过程补充完整：①，②，③_________，④。

【29~31题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 是放热反应，高温不利于生成

（2）    ①. AD    ②.

（3）

30. 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取(包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。

已知：(1)。

(2)遇溶液显橙黄色。

(3)。

请回答：

（1）若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是_______。

（2）步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是_______。

（3）步骤Ⅳ：下列说法正确的是_______。

A. 滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾

B. 将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体

C. 过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗

D. 先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率

（4）步骤V：为了实现高酸度条件下的水解，先取约体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积倍的沸水中，继续煮沸约后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是____。

（5）测定纯度：将粗产品溶于强酸，还原为制得待测液，然后用标准溶液进行滴定。

①给出配制标准溶液并进行滴定的操作排序：(____)→(____)→(____)→(____)→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定____

a．称取所需质量的六水氯化铁晶体    b．加适量水溶解

c．将晶体在气流中加热脱水     d．溶于浓盐酸

e．加水稀释                       f．定容至标准浓度

②滴定时选择的指示剂是____。

A．    B．C．甲基橙

③实验测得的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是____。

【30~34题答案】

【答案】（1）反应剧烈放热，速率加快

（2）除去滤液中可能存在的（3）CD

（4）先加入的滤液水解生成作为晶种，促进后续水解生成沉淀，促使水解平衡正向移动，提高产率

（5）    ①. adef    ②. B    ③. 或

31. 博苏替尼(化合物I)是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

已知：

（1）下列说法不正确的是______。

A. 化合物A能消耗 B. 化合物D可以和溶液发生显色反应

C. 化合物F既可以和酸反应，又可以和碱反应 D. H的分子式为

（2）化合物E的结构简式为______，流程中，而不是由A直接与反应生成C的原因是_____。

（3）写出化合物C转化为D的化学方程式_______。

（4）写出符合下列条件的化合物B的同分异构体_______。

①能使溶液显色；

②可以发生银镜反应；

③谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。

（5）写出以邻硝基苯甲酸为原料合成 的合成路线_________。

【31~35题答案】

【答案】（1）BD（2）    ①.     ②. 比更容易与发生反应

（3） ++HBr；

（4） 、 、 、（5）