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初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱教学设计
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这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册单元2 几种常见的酸和碱教学设计
《几种常见的酸和碱（三）》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能目标：认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理和化学性质和用途；认识常见碱的腐蚀性。 2.过程与方法目标：通过活动探究，培养归纳总结的能力；通过探究氢氧化钠和二氧化碳的反应，形成了验证物质反应的一般过程的方法。 3.情感态度与价值观目标：学生通过参与实验，提升对化学的学习兴趣，激发对科学探究的欲望二、教学重难点 1.重点： 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途和碱的相似化学性质。 2.难点： 探究证明氢氧化钠与二氧化碳是否发生化学反应。三、学生分析 本节课面对的学生是初三的学生，在此阶段的学生正在逐步的走向成熟，有一定的接受能力，较强的逻辑分析能力。通过前面的学习，学生已经接触过了一些碱溶液，例如石灰水，但对碱的认识还远远不够，因此我将通过实验和对比的方法，引导学生认识常见的碱。 当学习常见的碱时，由于学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。但是，如何让学生通过自主、合作、探究的方式进行学习，即让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义等，还是有困难的。所以本课题的设计思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质；通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应；以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，再通过多媒体辅助，激发学生学习化学的兴趣。四、教学内容分析本节课的内容属于新课程标准中的“身边的化学物质”中的内容之一，是九年义务教育化学教学的基础重点内容。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质的图片，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 本节教学内容包含知识点比较多，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、腐蚀性、物理性质、化学性质和用途及二者相似的原因。在内容上需把握四个方面的主线。 (一）理清知识主线：氢氧化钠的俗名、物理性质及用途——氢氧化钙的俗名、物理性质及用途—— 碱的化学性质。 （二）把握认知主线：对氢氧化钠及氢氧化钙有一定感性——认识，能处理相关生活问题——掌握碱的化学性质，会运用碱的化学性质解决生活问题。 （三）研讨问题主线：如果不小心将火碱沾到皮肤上，该怎样护理——氢氧化钙与二氧化碳反应的现象与实质——碱的共性及碱的导电性的探究。 （四）重组活动主线：对氢氧化钠和氢氧化钙进行观察颜色状态、放置空气中、加水摸外壁的实验和对比——对氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应进行对比观察和对比书写化学方程式。五、教学媒体与资源的选择与应用多媒体的选择应用：利用播放器播放鸡爪被氢氧化钠腐蚀变形变红和生石灰遇水放热煮熟鸡蛋的视频，冲击学生视觉，体会物质的俗称与性质的关系。利用电子白板最新版“展台”的功能，可以将某些化学实验细节如氢氧化钠潮解现象和氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝色在白板上展示出来，让两种相近不易区分的颜色得到放大比较。实验资源的创新改进： 1.本节课利用生活中废旧药物锡纸多槽胶囊板做观察氢氧化钠和氢氧化钙的对比实验，并且可做石蕊溶液和酚酞溶液与碱反应的简易滴定板。2. 2.本节课还利用邮票塑料密封袋装几粒氢氧化钠固体，有助于分发给每个小组的学生，也便于观察色态，同时节省取用药品的时间，还有利于安全环保。。教学过程 （一）激情激趣，导入目标。 1.演示“气球不吹自大”实验，并提出设问，气球怎么变大的？通过今天的学习，相信同学们一定能找到答案！上节课我们了解了常见的酸，重点学习了盐酸和硫酸的性质及用途，今天这节课我们来学习常见的碱。 2.生活中摸起来滑滑的，尝起来涩涩的属于碱类特征(OH-)。强调：实验室注意事项：不凑闻，不触摸，不尝味。 3.介绍：化学中常见的两种碱——氢氧化钠和氢氧化钙。 4.谈谈你知道什么和想要探究什么？是新朋友还是旧朋友？谈谈你已经知道什么？谈谈你还要探究什么？小组代表抢答。 （二）独学思考，自主探究。 1.阅读课本。先思考，再阅读课本，双色笔标注。 2.白板展示：对氢氧化钠和氢氧化钙的使用要注意什么？氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些用途？可采用什么方法探究这两种物质的性质？做实验有哪些注意事项？（小组代表抢答） （三）分组实验，合作探究。 1.检查仪器，发放药品。实验分工，准备实验。规范操作，记录现象。 2.实验步骤： （1）取一片氢氧化钠和一小匙氢氧化钙放在胶囊锡纸板的两个凹槽中，放置一会儿。对比氢氧化钠 氢氧化钙观察两种物质颜色、状态。（2）将两片氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。将一小匙氢氧化钙放入盛有 30ml水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况并触摸烧杯外壁然后静置。（3）记录实验现象并填写课本实验表格。 （四）问题研讨，分享交流。 1.小组代表汇报实验成果(在展台上展示氢氧化钠潮解的现象），分析实验结论。 2.小组讨论与交流：氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质属于物理性质还是化学性质？利用这样的性质可以做什么？还有那些物质有类似的性质？氢氧化钙遇水放热吗？它可用什么物质来制取？氢氧化钠和氢氧化钙的俗称有哪些？你是怎样理解的？ （五）视听结合，归纳总结。 播放氢氧化钠腐蚀鸡爪（变形、变红）的一段视频及生石灰与水反应煮鸡蛋的视频，结合腐蚀性的图片，引导学生认识氢氧化钠和氢氧化钙的俗称与腐蚀性密切相关。 利用电子白板批注功能，归纳总结：氢氧化钠——NaOH——苛性钠 火碱 烧碱——白色块状固体，——易溶于水——放热——吸水性（潮解）——干燥剂——化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）、去除油污。氢氧化钙——Ca(OH)2——熟石灰 消石灰——白色固体（粉末）——微溶于水——制备：氧化钙与水反应——砌砖、粉墙、涂树、配波尔多液、改良酸性土壤等。(同伴结对，互问互答，对比巩固) （六）合作探究，设计方案。 1.过渡提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些？氢氧化钾、氨 水，这些碱有没有相似的化学性质呢 ？ 2.碱的化学性质 （1）碱溶液与指示剂作用：在胶囊锡纸板上继续做石蕊和酚酞点滴实验。 (用展台展示) （2）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应。取两支试管分别取刚配制的氢氧化钠溶液和静置后的澄清石灰水，用吸管小心吹气，观察现象。（汇报和反思） 3.提问——这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？同学们能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。 4.学法指导：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。 （七）展示提升,启发探究。 1.学生画出方案，小组讨论，在展台投影讲解。 鼓———瘪、液面上升———液面下降、液面上升———液面下降;是否生成新物质—— 生成物的检验归纳：应物的消耗（气压差），生成物的检验。 2.验证实验，魔术揭密。（1）事先准备好的充满二氧化碳两个带气球的烧瓶，分别加入氢氧化钠溶液和水，做气球大小对比实验。（2）事先准备两个充满二氧化碳两个塑料瓶，分别加入氢氧化钠溶液和水，做塑料瓶变瘪程度对比实验。 （八）讨论交流，精讲点拨。1.分析结论，书写化学方程式：澄清石灰水变浑浊——Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更瘪一些——2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.思考与启示：氢氧化钠要密封保存，为什么？能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳吗？为什么？你能完成下列化学反应吗？（学生代表利用批注功能直接演板解答，其他同学订正） SO3 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O 结论：碱溶液能与某些非金属氧化物反应。（技巧：非金属氧化物+O——成对应酸根）（九)当堂评价，总结提升。 1.达标测评 （对子互评，反馈交流）1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氧化铁、Fe(OH)3 C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做炉具清洁剂3.氢氧化钠固体可做干燥剂，下列不能用氢氧化钠固体干燥的气体有( ) A、氢气 B、二氧化硫 C、氧气 D、一氧化碳 4.鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的方法为 ， 有关方程式为_________________________________5.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，上 侧Ｕ型管中的液面左高右低，该物质是（ ），左低右高的是（ ） Ａ.浓硫酸 Ｂ.食盐固体 Ｃ.硝酸铵固体 Ｄ.氢氧化钠固体 E.生石灰 F.氢氧化钠溶液6.玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成含硅酸根的化合物（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________。最后教师利用电子白板的回放功能进行知识梳理——构建知识体系。教学评价与反思（一）精心设计，调动了学生自主学习的兴趣。 教师以化学魔术——不吹自大的气球引入新课，新奇、生动，并为破解“教学难点：氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应”做了铺垫，，接着从生活中的碱引入到化学中常见的两种碱，没有泛泛地讲，而是让学生快速阅读课本，自学解答相关的预设问题，通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。在实验用品选择上，用废弃胶囊锡纸板代替表面皿和点滴板，既联系了生活又节约了用品，微型化实验提高了学生参与率，激发了实验探究的热情。（二）“四学”教学流程，突出了自主、探究的学习方式。 这节课的设计，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：以“导学——独学——互学——评学”设计教学流程，积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与二氧化碳是否反应，由学生说出实验方案，进行讨论后，再进行验证，出现的现象由学生分析解释；化学方程式的书写；得出都大胆放给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。（三）多媒体的使用，突破了难点，突出了重点。 这节课问题的设计体现出传授知识与培养能力的关系。如对疑难问题如碱的腐蚀性用视频和图片冲击学生的视觉；利用展台对氢氧化钠的潮解和与石蕊变色进行放大处理，增强了实验效果；学生至始至终积极参与，兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，体现出重过程和方法教育。
《几种常见的酸和碱（三）》教学设计 一、教学目标 1.知识与技能目标：认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理和化学性质和用途；认识常见碱的腐蚀性。 2.过程与方法目标：通过活动探究，培养归纳总结的能力；通过探究氢氧化钠和二氧化碳的反应，形成了验证物质反应的一般过程的方法。 3.情感态度与价值观目标：学生通过参与实验，提升对化学的学习兴趣，激发对科学探究的欲望二、教学重难点 1.重点： 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途和碱的相似化学性质。 2.难点： 探究证明氢氧化钠与二氧化碳是否发生化学反应。三、学生分析 本节课面对的学生是初三的学生，在此阶段的学生正在逐步的走向成熟，有一定的接受能力，较强的逻辑分析能力。通过前面的学习，学生已经接触过了一些碱溶液，例如石灰水，但对碱的认识还远远不够，因此我将通过实验和对比的方法，引导学生认识常见的碱。 当学习常见的碱时，由于学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。但是，如何让学生通过自主、合作、探究的方式进行学习，即让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义等，还是有困难的。所以本课题的设计思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质；通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应；以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，再通过多媒体辅助，激发学生学习化学的兴趣。四、教学内容分析本节课的内容属于新课程标准中的“身边的化学物质”中的内容之一，是九年义务教育化学教学的基础重点内容。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质的图片，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 本节教学内容包含知识点比较多，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、腐蚀性、物理性质、化学性质和用途及二者相似的原因。在内容上需把握四个方面的主线。 (一）理清知识主线：氢氧化钠的俗名、物理性质及用途——氢氧化钙的俗名、物理性质及用途—— 碱的化学性质。 （二）把握认知主线：对氢氧化钠及氢氧化钙有一定感性——认识，能处理相关生活问题——掌握碱的化学性质，会运用碱的化学性质解决生活问题。 （三）研讨问题主线：如果不小心将火碱沾到皮肤上，该怎样护理——氢氧化钙与二氧化碳反应的现象与实质——碱的共性及碱的导电性的探究。 （四）重组活动主线：对氢氧化钠和氢氧化钙进行观察颜色状态、放置空气中、加水摸外壁的实验和对比——对氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应进行对比观察和对比书写化学方程式。五、教学媒体与资源的选择与应用多媒体的选择应用：利用播放器播放鸡爪被氢氧化钠腐蚀变形变红和生石灰遇水放热煮熟鸡蛋的视频，冲击学生视觉，体会物质的俗称与性质的关系。利用电子白板最新版“展台”的功能，可以将某些化学实验细节如氢氧化钠潮解现象和氢氧化钠溶液使紫色石蕊变蓝色在白板上展示出来，让两种相近不易区分的颜色得到放大比较。实验资源的创新改进： 1.本节课利用生活中废旧药物锡纸多槽胶囊板做观察氢氧化钠和氢氧化钙的对比实验，并且可做石蕊溶液和酚酞溶液与碱反应的简易滴定板。2. 2.本节课还利用邮票塑料密封袋装几粒氢氧化钠固体，有助于分发给每个小组的学生，也便于观察色态，同时节省取用药品的时间，还有利于安全环保。。教学过程 （一）激情激趣，导入目标。 1.演示“气球不吹自大”实验，并提出设问，气球怎么变大的？通过今天的学习，相信同学们一定能找到答案！上节课我们了解了常见的酸，重点学习了盐酸和硫酸的性质及用途，今天这节课我们来学习常见的碱。 2.生活中摸起来滑滑的，尝起来涩涩的属于碱类特征(OH-)。强调：实验室注意事项：不凑闻，不触摸，不尝味。 3.介绍：化学中常见的两种碱——氢氧化钠和氢氧化钙。 4.谈谈你知道什么和想要探究什么？是新朋友还是旧朋友？谈谈你已经知道什么？谈谈你还要探究什么？小组代表抢答。 （二）独学思考，自主探究。 1.阅读课本。先思考，再阅读课本，双色笔标注。 2.白板展示：对氢氧化钠和氢氧化钙的使用要注意什么？氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些用途？可采用什么方法探究这两种物质的性质？做实验有哪些注意事项？（小组代表抢答） （三）分组实验，合作探究。 1.检查仪器，发放药品。实验分工，准备实验。规范操作，记录现象。 2.实验步骤： （1）取一片氢氧化钠和一小匙氢氧化钙放在胶囊锡纸板的两个凹槽中，放置一会儿。对比氢氧化钠 氢氧化钙观察两种物质颜色、状态。（2）将两片氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。将一小匙氢氧化钙放入盛有 30ml水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况并触摸烧杯外壁然后静置。（3）记录实验现象并填写课本实验表格。 （四）问题研讨，分享交流。 1.小组代表汇报实验成果(在展台上展示氢氧化钠潮解的现象），分析实验结论。 2.小组讨论与交流：氢氧化钠固体表面为什么会变得潮湿？这水从哪里来？说明氢氧化钠有什么性质属于物理性质还是化学性质？利用这样的性质可以做什么？还有那些物质有类似的性质？氢氧化钙遇水放热吗？它可用什么物质来制取？氢氧化钠和氢氧化钙的俗称有哪些？你是怎样理解的？ （五）视听结合，归纳总结。 播放氢氧化钠腐蚀鸡爪（变形、变红）的一段视频及生石灰与水反应煮鸡蛋的视频，结合腐蚀性的图片，引导学生认识氢氧化钠和氢氧化钙的俗称与腐蚀性密切相关。 利用电子白板批注功能，归纳总结：氢氧化钠——NaOH——苛性钠 火碱 烧碱——白色块状固体，——易溶于水——放热——吸水性（潮解）——干燥剂——化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）、去除油污。氢氧化钙——Ca(OH)2——熟石灰 消石灰——白色固体（粉末）——微溶于水——制备：氧化钙与水反应——砌砖、粉墙、涂树、配波尔多液、改良酸性土壤等。(同伴结对，互问互答，对比巩固) （六）合作探究，设计方案。 1.过渡提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些？氢氧化钾、氨 水，这些碱有没有相似的化学性质呢 ？ 2.碱的化学性质 （1）碱溶液与指示剂作用：在胶囊锡纸板上继续做石蕊和酚酞点滴实验。 (用展台展示) （2）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应。取两支试管分别取刚配制的氢氧化钠溶液和静置后的澄清石灰水，用吸管小心吹气，观察现象。（汇报和反思） 3.提问——这是不是说明氢氢化钙能与二氧化碳反应，而氢氧化钠就不能？怎样通过实验来证明二氧化碳能与氢氧化钠反应呢？同学们能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。 4.学法指导：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。 （七）展示提升,启发探究。 1.学生画出方案，小组讨论，在展台投影讲解。 鼓———瘪、液面上升———液面下降、液面上升———液面下降;是否生成新物质—— 生成物的检验归纳：应物的消耗（气压差），生成物的检验。 2.验证实验，魔术揭密。（1）事先准备好的充满二氧化碳两个带气球的烧瓶，分别加入氢氧化钠溶液和水，做气球大小对比实验。（2）事先准备两个充满二氧化碳两个塑料瓶，分别加入氢氧化钠溶液和水，做塑料瓶变瘪程度对比实验。 （八）讨论交流，精讲点拨。1.分析结论，书写化学方程式：澄清石灰水变浑浊——Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更瘪一些——2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.思考与启示：氢氧化钠要密封保存，为什么？能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳吗？为什么？你能完成下列化学反应吗？（学生代表利用批注功能直接演板解答，其他同学订正） SO3 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O 结论：碱溶液能与某些非金属氧化物反应。（技巧：非金属氧化物+O——成对应酸根）（九)当堂评价，总结提升。 1.达标测评 （对子互评，反馈交流）1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氧化铁、Fe(OH)3 C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可做炉具清洁剂3.氢氧化钠固体可做干燥剂，下列不能用氢氧化钠固体干燥的气体有( ) A、氢气 B、二氧化硫 C、氧气 D、一氧化碳 4.鉴别氢氧化钠溶液和石灰水的方法为 ， 有关方程式为_________________________________5.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，上 侧Ｕ型管中的液面左高右低，该物质是（ ），左低右高的是（ ） Ａ.浓硫酸 Ｂ.食盐固体 Ｃ.硝酸铵固体 Ｄ.氢氧化钠固体 E.生石灰 F.氢氧化钠溶液6.玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成含硅酸根的化合物（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________。最后教师利用电子白板的回放功能进行知识梳理——构建知识体系。教学评价与反思（一）精心设计，调动了学生自主学习的兴趣。 教师以化学魔术——不吹自大的气球引入新课，新奇、生动，并为破解“教学难点：氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应”做了铺垫，，接着从生活中的碱引入到化学中常见的两种碱，没有泛泛地讲，而是让学生快速阅读课本，自学解答相关的预设问题，通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。在实验用品选择上，用废弃胶囊锡纸板代替表面皿和点滴板，既联系了生活又节约了用品，微型化实验提高了学生参与率，激发了实验探究的热情。（二）“四学”教学流程，突出了自主、探究的学习方式。 这节课的设计，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：以“导学——独学——互学——评学”设计教学流程，积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与二氧化碳是否反应，由学生说出实验方案，进行讨论后，再进行验证，出现的现象由学生分析解释；化学方程式的书写；得出都大胆放给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。（三）多媒体的使用，突破了难点，突出了重点。 这节课问题的设计体现出传授知识与培养能力的关系。如对疑难问题如碱的腐蚀性用视频和图片冲击学生的视觉；利用展台对氢氧化钠的潮解和与石蕊变色进行放大处理，增强了实验效果；学生至始至终积极参与，兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，体现出重过程和方法教育。
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