2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含答案

这是一份2022届高考化学一轮复习考点精练之知识点16盐类水解含答案，共13页。试卷主要包含了实验测得0.5 溶液，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.该溶液中的数目小于0.1
B.该溶液中，
C.常温下，该溶液的pHc(Na+)>c(NH4+)
B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
C.向10ml 0.01ml/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01ml/L NaCl溶液、0.01ml/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
B.图甲中b点对应的溶液中:c(Na+) + c(H+)=0.01ml·L-1 + c(OH-) + c(CN-)
C.图乙中c点对应的溶液中:c(CN-) 8mL时，生成沉淀，发生反应，因此加入的先与NaOH反应，故A正确；B项，b点与c点对应溶液的溶质均为和，根据物料守恒可知，故B错误；C项，当加入40mL溶液时沉淀的量最多，此时沉淀的物质的量为0.036ml，由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32mL，结合可知，，故C正确；D项，d点时，沉淀量达到最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可得，故D正确。

8答案及解析：
答案：C
解析： A. MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH 逐渐增大，离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大,则,则曲线表示与pH的变化关系,故A正确;B.曲线表示与pH的关系,=0时,= 1,此时pH=5.5,=,则,故B正确;C. a点溶液的pH>7,对于曲线,由于离子水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线,MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于离子水解程度,抑制水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;D,曲线中,=0时,=l,,根据,可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度,则MA溶液呈碱性,则,溶液中离子浓度大小为:,故D 正确。

9答案及解析：
答案：D
解析：滴加盐酸时，发生反应NaCN+HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1：1：1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c（HCN）>c（CN-），A错误；b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1：1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005 ml·L-1，电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），c（Cl-）=0.005 ml·L-1，B错误；c点溶液中电荷守恒关系式为c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CN-）+c（OH-），物料守恒关系式为c（Na+）=c（HCN）+c（CN-），用电荷守恒关系式减去物料守恒关系式得c（OH-）-c（H+）=c（HCN）-c（Cl-），由图可知溶液中c（OH-）>c（H+），且c（HCN）=c（CN-），推出c（CN-）-c（Cl-）>0，即c（CN-）>c（Cl-），C错误；同理在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c（Cl-）=c（HCN），D正确。

10答案及解析：
答案：A
解析：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；
B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35，B正确；
C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；
D．对于溶液，根据电荷守恒可得，D正确；

11答案及解析：
答案：B
解析：A．A点，，则，所以pHc(H3PO4)，故C错误；
D、根据图像，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D错误

13答案及解析：
答案：A
解析：A. KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1 ml[Fe(OH)SO4]n消耗n6ml KClO3，故A错误；
B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；
C. 聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；
D. Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故D正确；
故选：A。

14答案及解析：
答案：C
解析：pH=13，c（NaOH）=0.1ml·L-1，E点对应的溶液中，溶质是Na2C2O4、NaHC2O4且二者的物质的量相等，由物料守恒知，A项正确；F点对应的溶质是Na2C2O4，由质子守恒知，c（OH-）=c（H+）+c（）+2c（H2C2O4），推知，c（OH-）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4），B项正确；温度越高，水的离子积越大，由图像知，E点对应的水的离子积最小，C项错误；G点溶质是Na2C2O4、NaOH，且二者的物质的量相等，D项正确。

15答案及解析：
答案：（1）（或或）
（2）①＝；＜ ②；；在加热过程中被空气中氧化 ③浓度 ④C
解析：（1）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，也是还原性盐，亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸钠、溴化氢，溴化氢是强酸，与亚硫酸钠反应生成。
（2）①温度不变，水的离子积和水解常数不变；水解是吸热反应，温度升高，水解常数增大。②加入盐酸酸化的溶液，已除去亚硫酸盐，白色沉淀是硫酸钡。因为在加热过程中部分被空气中氧化为，因此d产生的沉淀多。③由于温度升高过程中，溶液pH减小，升高温度，增大；被氧化，减小，水解生成减小，导致浓度减小、升温两个因素对水解平衡的影响方向相反，从数据表看出，温度、浓度共同作用的结果为pH减小，故减小，说明浓度对水解平衡的影响较大。④替代的物质必须是具有还原性、能水解的盐。故选C。

16答案及解析：
答案：（1）防止被氧化
（2）酸；；常温下，用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则。
（3）①NO ②BD ③
（4）1.75×1011
解析：（1）易被溶液中溶解的氧化成，故需向溶液中加入少量铁屑以防止被氧化。
（2）在水中电离生成和，会继续电离生成和，使溶液呈酸性；比较电离常数和水解常数相对大小可以通过测溶液的pH来比较，若pH＜7，则电离常数大于水解常数，反之电离常数小于水解常数，所以实验方法与结论是:常温下，用pH试纸测定溶液的pH，若pH＜7，则，若pH＞7，则。
（3）①由图可知，只有NO反应前后没有发生变化，故NO是催化剂；②要证明溶液中含有，需选择硫氰化钾溶液，若含有溶液会变成血红色，证明含有，需选择铁氰化钾溶液，若含有会生成蓝色沉淀；③由图可知过程I反应的反应物是和，生成物是和，根据化合价升降相等和元素守恒可知生成物还有，配平离子方程式为。

时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
时刻
a
b
c
d
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25