讲义09 原电池与电解池组装专题集训-2022年高考化学二轮专题精品讲义【电化学专题】

讲义09 电化学训练题(四)
1、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
2、某电化学装置如右图，下列说法正确的是( )

A. 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
B. 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e－= Zn
C. 若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小
D. 若X是锌条， 则A电极的质量会增加
3、某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是( )

A．溶液中c(A2+)减小 B．B的电极反应：B-2e- =B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
4、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是( )

A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16 g固体
5、如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是( )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

6、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.燃料电池工作时，正极反应为：
B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
7、某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(　　)

A. 盐桥中的电解质可以用KCl B. 闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C. 闭合K，石墨电极上只生成铜 D. 导线中流过0.15 mol电子时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成
8、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原
理如图所示(c、d均为惰性电极)。下列有关说法正确的是(　　)

A．电路中电子流向为a→d→c→b B．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
C．电解后烧杯中溶液pH增大 D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
9、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关
说法正确的是(　　)

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
10、某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向
左移动。下列分析错误的是( )

A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-===Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
11、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误
的是(　　)

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C装置中pH不变
12、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法正确的是(　　)

甲 乙
A．H＋透过质子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g
13、用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2 mol e－
D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋
14、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3胶体有吸
附性，可吸附水中的污染物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO向空气一极移动 D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
15、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是(　　)


A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极
C．X2为氢气 D．工作时，A极的电极
16、如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中
正确的是( )

A．质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：(C6H10O5)n + 7nH2O－24ne－===6nCO2↑ + 24nH+
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
17、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液
发生器，以装置甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是(　　)

A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜
18、如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)

A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
19、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
20、下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是(　　)

A.左图中离子交换膜为阳离子交换膜
B.左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-===N2↑+4H2O
C.闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变
D.当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4
21、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
22、下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是(　　)

A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O—16e-===2CO2↑+N2↑+16H+
D.若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子
23、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A.图1中H+透过质子交换膜由右向左移动 B.工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小
C.当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 g D.X 电极反应式:H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O===2CO2↑+N2↑+16H+
24、碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-===V2O5+2B2O3+22H+ B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中SO42-向b电极移动 D.电解过程中,b电极表面有红色物质析出
25、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液 D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
26、储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　)

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动
B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应
C．气体X的主要成分是H2
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应
27、如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是(　　)

A.闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移
B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋
C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
28、用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是(　　)

A.a极反应式为：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
B.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-===O2↑+4H+
C.理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体
D.b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
29、用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A.金属铁电极的反应为:Fe-2e-===Fe2+
B.装置中电子的流动路线是：C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C.装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol
D.将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大






【电化学训练题(四)】答案
1、A　[解析] 根据原电池的构成原理，可知电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，电极Ⅲ为阳极，电极Ⅳ为阴极。电子流向为电极Ⅰ→→电极Ⅳ，故电流方向为电极Ⅳ→→电极Ⅰ， A项正确；电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，B项错误；电极Ⅱ为正极，Cu2＋在此被还原， C项错误；电极Ⅲ为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，D项错误。
2、C
3、D【解析】试题分析：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，A错误； B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2eˉ═B，B错误； C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C错误； D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，D正确。答案选D。考点：原电池原理，电解池原理
4、D【解析】试题分析：A．甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，故A错误；B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，转移电子0.04mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.02mol氢气，同时生成0.04mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正确．考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识
5、C【解析】试题分析：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；C、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g，C正确；D、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，D错误。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。
6、D
7、D〖解析〗由于KCl能和AgNO3产生沉淀，因此盐桥中的电解质不能用KCl，A错； 闭合K，铁比银活泼为负极，与铁相连的石墨为阴极，所以外电路电流方向：石墨电极→Fe电极，B错；闭合K，与铁相连的石墨为阴极，发生还原反应：Cu2++2e-Cu析出Cu、2H++2e-H2↑放出氢气，C错；CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.05 mol，完全消耗时转移电子数为0.1 mol，导线中流过0.15 mol e-说明水也参与了电解，电解CuSO4的总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，溶液中减少的是2Cu和O2(相当于2CuO)，需要补充0.05 mol CuO，电解水的总反应：2H2O2H2↑+O2↑，转移电子数为0.05 mol，因此消耗0.025 mol的H2O，Cu2(OH)2CO3可写为2CuO·H2O·CO2，所以加入0.025 mol×222 g·mol-1=5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成，D正确。
8、D　[在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。]
9、A　[甲装置为甲醚燃料电池，充入氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，充入燃料的一极为电极的负极；乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置，根据串联电池中电子的转移，可知Fe电极为阴极，C极为阳极；丙装置为电解精炼铜的装置，精铜为阴极，粗铜为阳极。]电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D选项正确。]
10、D【解析】试题分析：A．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动，这说明A电极是负极，B电极是正极，所以金属活动性A强于B，A正确；B．反应初期，y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，则电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，B正确；C．反应初期，x电极是阴极，溶液中的氢离子放电，产生的氢氧根与铝两种结合生成氢氧化铝沉淀，氢氧根过量后氢氧化铝又溶解，C正确；D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌铝离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，D错误，答案选D。考点：考查电化学原理的应用
11、A　[当K闭合时，形成闭合电路，B中Zn­Cu形成的原电池比A中Fe­C形成的原电池产生的电压大，A为电解池，B为原电池。]
12、C　[根据图中信息可知，N极发生的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故M为负极，N为正极，X为阴极，Y为阳极。A项，H＋透过质子交换膜由负极向正极移动，错误；B项，铜电极失电子作阳极应与Y相连接，铁电极作阴极与X相连接，错误；C项，M电极失电子，电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，正确；D项，铁电极上铜离子得电子生成铜，当N电极消耗0.25 mol气体时，转移1 mol电子，铁电极增重32 g，错误。]
13、D　[A项，若a、b都是铜作电极，则阳极是Cu放电，而不是电解质溶液中的OH－放电，错误；B项，酸性介质中不可能生成大量OH－，错误，正确的为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；C项，未说明气体是否在标准状况下而无法计算，错误；D项，负极是燃料(HCHO)在酸性条件下失去电子发生氧化反应，正确。]
14、B　[甲烷发生氧化反应，所在电极为电源的负极，故石墨为阴极，发生还原反应，A项错误；甲烷在负极的反应为CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，A为CO2，B项正确；CO在工作过程中向负极移动，通入空气的一极为电源的正极，C项错误；乙醇为非电解质，不能增强水溶液的导电能力，D项错误。]
15、CD解析　图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，A项错误；电解质溶液中是离子导电，而不是电子，B项错误；B极与外接电源负极相连，为电解池的阴极，放出的是氢气，C项正确；阳极CO(NH2)2失电子生成N2，化合价升高6，首先写出CO(NH2)2－6e－―→N2↑＋CO，溶液显碱性用OH－配平电荷CO(NH2)2－6e－＋8OH－―→N2↑＋CO，再用H2O配平H，CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O，最后用O检查是否配平，D项正确。
16、C【解析】试题分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；B、电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，错误；C、由图分析，N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极为负极，淀粉在负极上失去电子转化为二氧化碳与氢离子，正确；D、当N电极消耗0.25摩尔氧气时，电路中有1摩尔电子发生转移，故铁电极上应析出0.5摩尔铜，质量为32克，错误。考点：原电池和电解池的原理的应用【名师点晴】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
17、D。由图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故消耗5.6 L氧气时，转移1 mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误。
18、C。a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。
19、B　由图知甲池是燃料电池，乙池是电解池，甲池的电解质溶液是氢氧化钾溶液，则负极不可能生成H＋，应为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，A错误；乙池的石墨极是阳极，发生氧化反应，B正确；甲池总反应中生成了水，则KOH溶液浓度变小，pH减小，乙池生成Cu、O2、H2SO4，溶液pH减小，C错误；根据各个电极流过的电量相等知，N2H4～2Cu，甲池消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出12.8 g铜，D错误。
20、D

21、A

22、B

23、C【解析】图1是原电池，Y电极上氧气被还原成水，所以Y是正极，氢离子移向正极，H+透过质子交换膜由左向右移动，故A错误；图2是电镀池，CuSO4溶液浓度不变，故B错误；当Y电极消耗0.5 mol O2时，转移电子2mol，根据电子数，铁电极生成1mol铜，电极增重64 g，故C正确；X是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式是，故D错误。
24、C

25、D【解析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项A正确；B、根据图示，负极BH4-转化为BO2-，故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，选项B正确；C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子4mol，A电极的铜的质量减轻32g，选项D不正确。答案选D。
26、D

27、B

28、C

29、B
【解析】Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，所以阳极生成Fe2+，金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+，故A正确；电解质溶液中没有电子流动，所以装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极，金属铁电极→D电极，故B错误；装置工作过程中消耗14.4gMg，转移电子1.2mol，阳极生成Fe2+0.6mol，根据Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol，故C正确；阴极氢离子得电子生成氢气，阳极区发生Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大，故D正确。