讲义03 原电池专题集训-2022年高考化学二轮专题精品讲义【电化学专题】

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讲义03 电化学训练题(一)
1、Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为Mg-2e-===Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-===Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的
总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O===4M(OH) n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是( )

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–===4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1 molCH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－
4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
5、锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42—)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
6、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(　　)

A．b电极为该电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
7、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中
总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO，下列说法正确的是(　　)
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
8、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
9、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图K18­3所示，其中A、B为多孔材料。下列
说法正确的是(　　)

A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
C．电极B附近的c(NO)增大
D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2
10、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙
述错误的是(　　)

A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受
热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
12、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S ===6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
13、Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
(　　)

A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
14、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg===Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
15、有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3，电池的总反应式为2H2+O2===2H2O，负极反应式为
H2+CO32－-2e-===H2O+CO2。该电池放电时，下列说法正确的(　　)
A. 正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- B. CO32－向负极移动
C. 电子由正极经外电路流向负极 D. 电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
16、瓦斯分析仪(如图1)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图2所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中
自由移动。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C. 电极a的反应式为 CH4+4O2-―8e-===CO2+2H2O D. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，转移4 mol电子
17、根据下图，下列判断正确的是(　　)

A.烧杯a中溶液的pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
18、液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法正确的是(　　)
A. 该电池放电时，两极质量均增加 B. 放电时，正极的电极反应式为：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
C. 充电时，溶液中Pb2+向阳极移动 D. 充电时，阳极周围溶液的pH增大
19、甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，
甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是( )
A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
B．氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．电池工作时，H＋由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
20、以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，
方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如下图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是(　　)

A.电极a为电源的阴极
B.固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动
C.电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-===N2+3H2O
D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b
21、在通风橱中进行下列实验。 下列说法不正确的是(　　)
步骤


现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
A. Ⅰ 中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O22NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
D. 根据Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
22、近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程
为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是(　　)

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e-===Cu+2OH-
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
23、已知反应AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是( )

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-＋2H＋＋2e－===AsO33-＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2
24、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是( )

A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- ===CH3CHO + H2O
C．每有0．1mol O2反应，则迁移H+ 0．4mol D．该电池为可充电电池
25、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下图为
该电池的示意图，下列说法正确的是( )

A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－＝2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
26、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
27、新型NaBH4—H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知．NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是( )

A．放电过程中．Na＋从A极区向B极区迁移
B．电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用
C．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 NA
D．电池负极区的电极反应为BH4—+8OH——8e—===BO2—+6H2O
28、科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( )

A．a为正极，b为负极 B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e－=SO42－＋4H＋
C．电子从b极向a极移动 D．生产过程中H＋向a电极区域运动
29、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电
池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
30、实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了
如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
31、H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g)===S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
32、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列说法不正确的是( )

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂 B．电子移动方向是由a极流向b极
C．该装置将化学能转化为电能 D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-===Fe＋2Li2S
33、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A．该装置实现化学能向电能的转化 B．该电池的总反应为2NO + O2===2NO2
C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—===NO2 D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—
34、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH===3Ag+2KAlO2+H2O，
下列说法不正确的是( )
A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化
C．电子由AgO极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移
【电化学训练题(一)】答案
1、B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。考点：原电池的工作原理
2、C
3、D
4、A
5、C　【解析】由图像可知，该原电池总反应式为Zn+Cu2+Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(S)不变，故B错误；甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e-Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液的总质量增大，故C正确；甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误。
6、C　解析：b电极上硝酸根离子得电子生成N2，发生还原反应，故b电极应为正极，A错误；b电极反应式：2NO＋10e－＋6H2O ===N2↑＋12OH－，故b电极附近溶液的pH增大，B错误；原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。
7、A　[解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A项正确；充电时阴离子移向阳极，B错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H2被储氢合金M吸收起来，M不参与反应，C项错误；因为6NiOOH ＋ NH3 ＋ H2O＋OH－===6Ni(OH)2 ＋ NO，故NiMH电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水，D项错误。
8、D　[解析] 正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag＋与电解质中的Cl－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag＋，与电解质中的0.01 mol Cl－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。
9、B　[解析] 该电池的工作原理(以NO为例)为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，则NO发生了氧化反应，故A极为负极，B极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从A到B，A项错误；负极反应(以NO为例)为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，B项正确；原电池中阴离子(NO)向负极附近移动，C项错误；电池工作时，每转移4 mol电子，消耗1 mol氧气，在标准状况下O2的体积为22.4 L，D项错误。
10、B
11、D
12、B
13、C
14、D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
15、B〖解析〗该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO32－-2e-H2O+CO2，用总反应式减负极反应式得正极反应式：O2+2CO2+4e-2CO32－，A错；原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，B正确；外电路中电子由负极流向正极，C错；根据总反应式可知，电池中CO32－的物质的量不变，D错。
16、C〖解析〗电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错误；电极b中氧气得电子生成O2-，而电极a需要O2-作为反应物，故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误；甲烷所在的电极a为负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-CO2+2H2O，C正确；1 mol O2得4 mol 电子生成2 mol O2-，故当固体电解质中有1 mol O2-通过时，转移2 mol电子，D错误。
17、B　【解析】Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-Zn2+；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，反应后溶液的pH升高。
18、B〖解析〗电池放电时，负极反应式为Pb-2e-Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O，该电池放电时，两极质量均减少，A错，B正确；充电时，溶液中Pb2+向阴极移动，C错；充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+，pH减小，D错。
19、C【解析】试题分析：A．甲醇是燃料，在负极通入，负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋，A正确；B．氧气得到电子，在正极通入，在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，H＋由负极移向正极，C错误；D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极，D正确，答案选C。考点：考查原电池原理的应用
20、C　【解析】此为燃料电池即原电池，故电极a为负极，A错；固体氧化物的作用是让离子在电池内移动而非电子，B错；放电时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-N2+3H2O，C正确；外电路的电流方向为b流向a，D错。
21、C　【解析】稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2，A正确；Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；对比Ⅰ、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C错；根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正、负极，进而判断Fe是否被氧化，D正确。
22、B　【解析】放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，A正确；放电时，负极的电极反应式为Li-e-Li+，B错；放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，D正确。
23、C【解析】试题分析：A．操作Ⅰ过程中，在烧杯B中发生反应：AsO43-＋2e－＋2H＋= AsO33-＋H2O ， C2为正极，C1为负极，错误；B．操作Ⅱ过程中，由于加入NaOH溶液，反应消耗H＋，平衡逆向移动，AsO33-失去电子变为AsO43-，所以C2为负极，C1为正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K＋移向A烧杯溶液，错误；C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生还原反应，电极反应为AsO43-＋2H＋＋2e－=AsO33-＋H2O，正确；D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为I2+2e－[=2I－，错误。，错误考点：考查原电池反应原理的应用的知识。
24、C【解析】试题分析：A．乙烯被氧化发生氧化反应，在负极通入，因此a电极是负极，所以电子移动方向：电极a→导线→电极b，电子不能通过溶液传递，A错误；B．氧气在正极通入，则正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．根据方程式O2+4e-+4H+=2H2O可知每有0．1mol O2反应，则迁移H+ 0．4mol，C正确；D．该电池为一次性电池，D错误，答案选C。考点：考查原电池原理
25、B【解析】试题分析：A.根据燃料电池的总反应，氧气在正极得电子，b极是电池的正极，A项错误；B. 正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，B项正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极沿导线流向a极，C项错误；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D项错误；答案选B。考点：考查燃料电池的工作原理。
26、D【解析】试题分析：根据总反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，Fe3＋发生还原反应，I－发生氧化反应；反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，A正确；反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，B正确；电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，C正确；电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，平衡逆向移动，I2被还原，乙中的石墨电极为正极，故D错误。考点：本题考查原电池原理。
27、B【解析】试题分析：A．根据装置图可知B电极通入的是双氧水，作正极，A电极是负极。放电过程相当于是原电池，阴离子Na＋从负极区A极区向正极区B极区迁移，A正确；B．电极B材料中含MnO2层，MnO2不能导电，其作用是电极材料及其催化剂作用，B错误；C．双氧水在反应中得到2个电子，在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/LH2O2溶液，即6mol双氧水，理论上流过电路中的电子为12 NA，C正确；D．电池负极区失去电子，发生氧化反应，电极反应为BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O，D正确，答案选B。考点：考查原电池原理的应用
28、B【解析】试题分析：用右图所示装置生产硫酸，二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，a为负极，b为正极，故A错误；负极反应式为2H2O＋SO2－2e－=SO42－＋4H＋，故B正确；原电池中电子从负极流出，电子从a极向b极移动，故C错误；原电池中阳离子移向正极，生产过程中H＋向b电极区域运动，故D错误。考点：本题考查原电池原理。
29、D【解析】试题分析：A、根据装置图可知，通入空气的一极是正极，发生还原反应，通入肼的一极是负极，发生氧化反应，电流从正极流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；负极是肼失去电子生成氮气的反应，结合电解质溶液，所以电极反应式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故B正确；该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触，加快反应速率，故C正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以K+从负极向正极迁移，但右侧负极中结合氢氧根离子，正极产生氢氧根离子，所以氢氧根离子通过交换膜移动到负极，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故D错误。考点：本题考查原电池原理。
30、B【解析】试题分析：该原电池的负极反应是Zn－2e－=Zn2＋，故A错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故B正确；铂电极上的反应为，故C错误；该电池总反应为Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，故D错误。考点：本题考查原电池原理。
31、D【解析】试题分析：A、该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极a为电池的负极，故A错误；B、根据图示，电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e= 2 H2O，故B错误；C、根据方程式，电路中每流过4mol电子，有2molH2S发生反应，电池内部释放632kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，故C错误；D、17gH2S的物质的量为0.5mol，根据方程式，有1mol H+经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水，故D正确；故选D。考点：考查了燃料电池、原电池原理的相关知识。
32、A【解析】试题分析：A、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故A错误；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故B正确；C、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故C正确；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，故D正确；故选C。考点：考查了原电池原理的相关知识。
33、D【解析】试题分析：A、此装置为原电池装置，是把化学能转化成电能的装置，故说法正确；B、根据此装置的工作原理，正极：O2＋4e－=2O2－，负极：NO＋O2－－4e－=NO2，两式相加推出：2NO＋O2=2NO2，故说法正确；C、根据选项B的分析，NiO为负极，发生电极反应式为：NO－2e－＋O2－=NO2，故说法正确；D、没有说明标准在状况下，故说法错误。考点：考查原电池的电极反应式的书写等知识。
34、C【解析】试题分析：A、根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则AgO作电池的正极，故说法正确；B、根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，故说法正确；C、根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，故说法错误；D、根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－移向铝极，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理。