2022衡水武强中学高二下学期期中考试化学含答案

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武强中学2021—2022学年度下学期期中考试高二化学试题用到的相对原子质量Ag108 C12 N14 O16 Zn65 Mn55 Cu64 H1 Na23一、(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共27分)1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”【1题答案】【答案】B2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味【2题答案】【答案】B3. 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A. 及时分离出NO2气体 B. 扩大容器体积C. 增大O2的浓度 D. 选择高效催化剂【3题答案】【答案】C4. 分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-5716kJ∙mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙mol-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙mol-1 A. -571.6kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 B. -285.5kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1C. -285.8kJ∙mol-1，-2221.5kJ∙mol-1 D. -241.3kJ∙mol-1，-2013.8kJ∙mol-1【4题答案】【答案】C5. 密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)A. 正反应为放热反应B. G的转化率随温度升高而减小C. 化学方程式中的计量数a＞bD. 增大压强，容器内气体质量不变【5题答案】【答案】C6. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X＞Z＞Y＞M B. X＞Y＞Z＞MC. M＞Z＞X＞Y D. X＞Z＞M＞Y【6题答案】【答案】A7. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【7题答案】【答案】D8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOH B. NH3·H2O C. MgCl2 D. MgCO3【8题答案】【答案】D9. 常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C. 由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1D. 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大【9题答案】【答案】B二、(每题4分共16分，每题有1-2个正确答案，多选错选不得分，漏选得2分。)10. 可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②③④⑥⑦【10题答案】【答案】A11. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c()：c()=1：1，可以采取的下列措施是A. 加入适量的H2SO4，抑制水解B. 加入适量氨水，使溶液的pH等于7C. 加入适量的NH4NO3D. 加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7【11题答案】【答案】AB12. 某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：H2-2e-=2H+D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【12题答案】【答案】CD13. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是A. CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2B. 反应路径1的催化效果更好C. 路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eVD. 路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV【13题答案】【答案】B 三、非选择题14. 硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。（1）一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如下图所示。该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时，V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。（2）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v(SO2)=_______，该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=_______。【14题答案】【答案】（1）    ①. <    ②. >（2）    ①. 0.16mol·L-1·min-1    ②. 80 16. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______________。(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为_____________________________________________________________。(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)。(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。A．Cu     B．CuO     C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3【16题答案】【答案】    ①. 原电池    ②. CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+ 6H2O    ③. 阴极    ④. 2CuSO4+ 2H2O =（电解） 2H2SO4+ 2Cu + O2↑    ⑤. 280    ⑥. A 17. 电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka) 7.2×10-4 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8  （1）HF、H2CO3、HClO酸性由强到弱的顺序为_______。物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.Na2CO3 b.NaClO   c.NaHCO3 d.NaF，pH值由大到小的顺序是_______(填编号)（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_______。Ac(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. c(H+)/c(HF) D. c(OH-)/c(H+)（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。A. pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B. ①点时pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/LC. ②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)D. ③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L【17题答案】【答案】（1）    ①. HF>H2CO3>HClO    ②. a>b>c>d（2）CD（3）BC19. 完成下列问题。（1）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机+自动变速器+20kW+200V镍氢电池”组成。①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_______。②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni(OH)2=NiO(OH)+H2。其放电时的正极的电极反应方程式为_______。（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：①操作I需要的玻璃仪器是_______。②软锰矿(含MnO2)和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为_______，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时，阳极生成的MnO2的质量为_______。③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为_______。【19题答案】【答案】（1）    ①. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol    ②. NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-（2）    ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒    ②. MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O    ③. 8.7g    ④. 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn