2022黄山高三下学期第二次质量检测（二模）理综化学含答案

2022届安徽省黄山市高中毕业班第二次质量检测理科综合化学

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5   Fe-56  Ni-59

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料、耐高温碳纤维材料为外壳、铝合金为点火针材质，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列有关说法错误的是

A．氢气作燃料对环境友好无污染

B．碳纤维不属于天然高分子材料

C．铝合金密度小、易燃

D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色

8.有机物A是一种多靶向性抗癌药物，结构简式如右图所示。下列有关

有机物A的说法错误的是

A．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同

B．1molA完全水解，消耗2molNaOH

C．分子式为C12H13O2Br

D．所有碳原子可能处于同一平面

9.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示(以NO为例)。下列说法

不正确的是

A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2

C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变

D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2    

10.一种药物原料的分子结构式如右图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子多10。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)

B．XZ2中X的化合价为 +2

C．最简单氢化物的沸点：X>Y

D．X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸

11.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．b极为负极，d极为阳极

B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g

C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+

D．工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜

12.下列操作能达到实验目的的是  

13．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75   

B．t =0.5时，c(NH) > c(Cl−) > c(NH3·H2O)

C．P2所示溶液：c(NH) > 100c(NH3·H2O)           

D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1

26．（14分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：

请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：

（1）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填小写字母)。

（2）将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为___________。

（3）仪器X中的试剂是___________。

（4）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。

（5）反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。

（6）粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl2-+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，)

①滴定终点现象是___________。

②则NaC3N3O3Cl2的含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示)

27．（15分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，

某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：

已知：①“焙烧”生成了铁红；

②常温下，柠檬酸()电离常数：  ，，

。 Ksp（Al(OH)3）=1.3×10-33

（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是                                ，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。

（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为          。

（3）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种           盐(填“正”“酸式”或“碱式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈       性。（填“酸”、“碱”或“中”）

（4）若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀                            。（写出计算过程）

（5）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是        。

（6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为

                         。（保留四位有效数字）

28．（14分）CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：

（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如下图所示：

已知：H2O（g）= H2O（l）的 △H计算如下： △H＝－286kJ·mol－1－（－242kJ·mol－1）＝－44kJ·mol－1。

则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为                   。

（2）CO2和M2CO3反应制备MHCO3。某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50 kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5 kPa，则CO2(g)的初始压强应大于        kPa。

（3）CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：

I．CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 < 0    

II．CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)      ΔH2 > 0

将CO2和H2按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。

已知：CH3OH的选择性=×100%

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是        。

A．210℃    B．230℃    C．催化CZT    D．催化剂CZ(Zr-1)T

②230℃以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是                                。

③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

反应I 的速率可表示为v=k·P(CO2)·P3 (H2)（k为常数），平衡时P（H2O）=0.15P0。则反应在60 min时v=        （用含P0、k的式子表示）。达平衡时CH3OH的选择性=            ，反应II的Kc=             。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素（21号-30号），它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。

（1）Fe原子核外电子排布式为_________，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有_______种。

（2）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸（H2NCH2COOH）中C原子的杂化形式为_______

（3）在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

（4）离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因___________。

（5）Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5] Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为___________，在该化合物中不含___________(填标号)。

A．键    B．键   C．配位键    D．离子键   E．极性键   F．非极性键

（6）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下：

已知： + (其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)回答下列问题：

（1）B的名称为_____________；C的结构简式为____________；D中官能团的名称是______________。

（2）F→G，H→I的反应类型分别为_______________、_______________。

（3）E→F的化学方程式是__________________。

（4）E的同分异构体中，含有硝基（－NO2）的芳香族化合物共有__________种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：_____________________。

（5）参照上述部分合成路线和信息，以CH3CHO和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

黄山市2022届高中毕业班第二次质量检测

化学参考答案及评分标准

一．选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共42分）

26.（14分）

（1）fghabe （2分，写成其他答案不给分） 

（2）KClO3＋6HCl（浓）＝KCl + 3Cl2↑＋3H2O  （2分）

（3）NaOH或氢氧化钠溶液  （2分，写NaOH、氢氧化钠也得分）

（4）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成 （2分）

（5） 冷水洗涤（写成洗涤也给分） （1分）    干燥（1分）

（6）滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 （2分）（2分）

27.（15分）

（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率（2分）      11:4（2分）

（2）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （2分）

（3）酸式（1分）  酸（2分）

（4）没有沉淀产生，因为常温下，Qc=0.1×（10-12）3=10-37<Ksp(Al(OH）3)=1.3×10-33  

（2分）

（5）温度太低了，反应速率慢；温度高了，NH4HCO3发生分解 （2分）

（6）n（FeS2）=1000×60%÷120=5mol  由 4FeS2~4Fe3+~6Fe2+~6FeC6H6O7 关系可得

m（FeC6H6O7）=7.5×246g=1845g   产率=1600÷1845×100%=86.72%   （2分）

28.（14分）

（1）C2H6（g）+ CO2（g）= C2H4（g）+ CO（g）+ H2O（l） ΔH＝+133 kJ·mol－1（2分）

（2）120 （2分）  

（3）①BD  （2分） 

②温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2量增多，故CO2转化率增大；以反应II为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（其他合理答案均可给分）。（2分）

③ k P04   （2分）     或33.3%或0.33 （2分）      0.3（2分）

35.（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2     0     （2分，各1分）

（2） sp3、sp2   （2分，各1分）

（3） 低于     吡咯易形成分子间氢键  （2分，各1分）

（4） 与Cu+相比，Cu2+半径小，所带电荷数多，离子水合能大（2分）

（5） 6    BF    （4分，各2分）

 Ti能形成化合物[TiCl（H2O）5] Cl2·H2O，该化合物中Ti3+周围共有6个配位键，6个配体，则其配位数为6，在该化合物中存在[TiCl（H2O）5]2+与Cl-之间的离子键，[TiCl（H2O）5]2+内部Ti3+与Cl-、H2O之间的配位键，H2O中H-O之间的极性共价键，配位键和H2O中的极性键均为σ键，故不含π键和非极性键

（6）（1，，） （1分）   （2分）

36.（15分）

（1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚）（1分）；    （1分）；

氨基、酯基（2分，写对一个给1分）；

（2）氧化反应（1分）、取代反应（1分）

（3）（2分）

（4）14（2分），或（2分）

（5）

（3分、写对一步给1分）