湖北省襄阳市第一中学4月月考化学试题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册

这是一份湖北省襄阳市第一中学4月月考化学试题2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第二册，共12页。试卷主要包含了2 ml·L-1·min-1，7，b>6，【答案】D，【答案】C，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
 襄阳一中2021-2022学年度第二学期高一年级4月月考高一化学科试题时间：75分钟       满分100分可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl  35.5  Fe 56  Cu 64  Ba 137一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是   A. 、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C. 与稀溶液、稀溶液反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. 和受热都能分解，说明可以用加热和固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C. 遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
D.  与稀、稀反应均有气泡产生。说明 与两种酸均发生置换反应下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 
A. 图 所示电池中，电子从锌片流出
B. 图 所示干电池中石墨作负极
C. 图 所示电池为二次电池
D. 图 所示电池中正极反应为：在、下，白磷化学式为完全燃烧放出的热量和红磷化学式为完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应
B. 由红磷转化为白磷是放热反应
C. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定
D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定
 在某一容积为的密闭容器中，、、、四种气体发生可逆反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ，的化学反应速率
B. 时，图像发生改变的原因只可能是增大压强
C. 增加气体的浓度，的化学反应速率减小
D. 其他条件不变，时体系的压强不再发生变化在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是       
升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 增大压强A.  B.  C.  D. 如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是   
A. 和能发生复分解反应生成盐
B. 的反应可用于检验
C. 一般用排空气法收集
D. 同主族元素的氢化物中的沸点最低表中、、表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是
 选项气体A.浓氨水生石灰的浓B.的浓固体的浓C.稀铜屑D.浓铜屑溶液A.  B.  C.  D. 下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他产物及反应所需条件均已略去，当 是强碱时，过量的 跟反应除生成 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是    A. 当 是强酸时，， ， ， ， ， 中均含同一种元素，可能是
B. 当 是强碱时，，，， ， ， 中均含同一种元素，是
C.  和的反应是氧化还原反应
D.   当 是强酸时，在常温下是气态单质如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是
A. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
B. 圆底烧瓶中的气体一定为无色
C. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色
D. 三氯化二铬起氧化剂的作用通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是   
A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C. 在第步通过加入化学试剂除杂，试剂可能是溶液
D. 除去的主要离子反应为：一种钌基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池工作时，将太阳能转化为电能
B. 电极为电池的负极
C. 电极发生的电极反应为
D. 电池工作时，电解质溶液中和的浓度基本不变探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验
编号温度
 催化剂用量酸性溶液溶液溶液褪色平均时间体积浓度体积浓度下列说法不正确的是A. ，
B. 用表示该反应速率，实验实验
C. 用表示该反应速率，实验约为
D. 可通过比较收集相同体积所消耗的时间来判断反应速率快慢把和通入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内的平均反应速率为，同时生成。下列叙述中错误的是    A.
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为：
C. 达到平衡状态时的转化率为
D. 内的反应速率 二、填空题（本大题共4小题，共55.0分）A、、、、五种物质有如图所示的转化关系部分反应物产物及反应条件略去，且物质是一种淡黄色的固体，的相对分子质量为。 回答下列问题：写出下列物质的化学式：_________，_________。实验室中常用_________填试剂名称来检验的存在，利用的是的________性。的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。将溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会________填“增大”“减小”或“不变”。的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用的浓溶液干燥的是________填字母。氨气  氢气  二氧化硫  氧气  氯化氢用蘸有的浓溶液的玻璃棒在木板上写字，片刻后字迹变黑。说明的浓溶液具有________性。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：实验内容及记录实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液褪色至无色所需时间溶液溶液溶液请回答以下问题：请完成上述实验设计表：_________，__________。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液褪色至无色所需时间溶液溶液溶液少量_______若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________。Ⅰ反应的能量变化趋势如图所示： 该反应为________反应填“吸热”或“放热”。若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________填序号。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为的浓硫酸C.升高温度若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________填“正”或“负”极。铜片上的现象为________，该极上发生的电极反应为________，外电路中电子由________极填“正”或“负”，下同向________极移动。Ⅱ将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________填“一定”或“可能”存在。若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是________；铜单质________填“一定”或“可能”存在。、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸为原料制取。在此实验中，仪器的作用是________；发生装置应选择以下三种装置中的________填序号。
 装置中主要反应的离子方程式为___________________________。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：__________。上述现象体现了浓硫酸的_________________填序号酸性     吸水性     脱水性      强氧化性向浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有标准状况下气体生成，反应中转移电子______。
答案和解析 1.【答案】2.【答案】3.【答案】
本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的制法、硫酸根离子的检验、置换反应类型，综合性强，题目难度不大。
【解答】
A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气又会重新化合生成氯化铵，而碳酸氢铵分解得到氨气的同时混有二氧化碳，所以不能用来制取氨气，故A错误；
B.硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故C正确；
D.铁和硝酸反应不是置换反应，故D错误；
故答案C。  4.【答案】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。【解答】A.图 所示电池中，为负极，电子从锌片流出，故A正确；B.图 所示干电池中锌皮作负极，该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，石墨为原电池的正极，故 B错误；C.图 所示电池为二次电池，即可充电的电池，故 C正确；D.图 所示电池为氢氧燃料中正极反应为：  ，故 D正确。故选B。5.【答案】
本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应物能量和生成物能量相对大小与反应热关系、物质能量与稳定性关系是解本题关键，题目难度一般。
【解答】
反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，物质能量越高越不稳定，据此分析作答。
A.如图所示，红磷的能量大于五氧化二磷，则由红磷转化为五氧化二磷的反应是放热反应，故A错误；
B.如图所示，白磷能量大于红磷，则由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误；
C.如图所示，白磷能量大于红磷，则等质量的红磷比白磷能量低，所以红磷比白磷稳定，故C错误；
D.如图所示，白磷能量大于红磷，则由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷比白磷能量低，所以红磷比白磷稳定，故D正确。  6.【答案】【分析】
本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及反应速率计算、化学平衡及其影响、化学平衡状态的判断等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.内， ，故A错误；
B.在后反应速率加快，可能是增大压强或升高温度，故B错误；
C.、、、都是气体，增大的浓度后，开始时其它物质的反应速率不变，之后、、的反应速率都加快，故C错误；
D.根据图象可知，后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则时体系的压强不再发生变化，故D正确。
故选D。  7.【答案】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点和常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的使用，为易错点，难度不大。
【解答】
升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；
如使用正催化剂，可降低了反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，故错误；
增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；
将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；
增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；
正确的有；
故选：。  8.【答案】【分析】
本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，通过元素化合物的推断考查学生的推理、分析、判断等能力，正确推断元素化合物是解本题的关键，题目难度不大。
【解答】
由正盐与强碱反应可得氢化物，可知氢化物为氨气，则为氯化铵等铵盐，为强碱，为氧气，为氮气，为，为，是无色液体，是水，为硝酸，为硝酸盐。
A.为氨气，为硝酸，化合反应生成硝酸铵，故A错误；
B.的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验，故B正确；
C.是氮气，密度与空气差不多，不能用排空气法收集，故C错误；
D.因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中的沸点较高，故D错误。
故选B。  9.【答案】
本题考查化学实验，从基本的气体制备到气体的净化收集，注意积累，难度一般。
【解答】
A.的浓与氨气反应，不能净化氨气，A错误；
B.可用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫气体，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，B正确；
C.一氧化氮应该用排水法收集，中的导管应该短进长出，C错误；
D.二氧化氮可与氢氧化钠反应，不能净化，D错误。
故选B。  10.【答案】本题考查考查和元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强酸强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。【解答】根据题意既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成，则是，是，是，是，是；硫化铵和强酸反应生成，则是，是，是，是，是，
A.当是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；
B.当是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；
C.硫化氢或氨气和氯气发生的反应中，化合价变化，一定是氧化还原反应，故C正确；
D.当是强酸时，只能为硫化氢，则为硫，是固体，故D错误。  11.【答案】
本题考查硝酸的制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
由实验装置可知，氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应生成，圆底烧瓶中被氧化生成红棕色，与水反生成硝酸，据此解答。
A.硝酸遇石蕊变红，则烧杯中的紫色石蕊溶液变红，故A错误；
B.圆底烧瓶中原本存在空气，且反应通入的空气可能未完全反应，均可以将氧化为，则烧瓶内的气体可能为红棕色，故B错误；
C.加热后，在三氯化二铬的催化作用与氧气反应生成无色，与未完全反应的氧气进一步反应生成红棕色的气体，故C正确；
D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成和水，故D错误。
故选C。  12.【答案】
本题主要考查的是粗盐的提纯，意在考查学生对混合物分离提纯方法的理解和应用，掌握粗盐提纯的过程和可溶性杂质除去时的添加试剂的顺序是解题的关键。
【解答】
粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质，除用溶液，除用溶液，除用溶液，但的加入一定要在之前，加完三种试剂后，过滤，再向滤液中加溶液除去过量的、，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。
A.在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A正确；
B.流程图中的系列操作包括溶解、过滤、蒸发结晶，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿等，故B正确；
C.的加入一定要在之前，否则过量的无法除去，故C错误；
D.向粗盐中加除去的离子方程式为：，故D正确。
故选C。  13.【答案】
本题考查了原电池原理的综合应用，题目难度中等，注意把握原电池中正负极的判断、电极方程式的书写、电子的移动方向，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力。
【解答】
由图中电子的移动方向可知，电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：，电极为原电池的正极，电解质为和的混合物，在正极上得电子被还原，正极反应为，电解质溶液中发生，据此分析解答。
A.据图可知电池工作时，太阳能转变为电能，故A正确；
B.由图中电子的移动方向可知，电极为原电池的负极，故B正确；
C.电池工作时，负极反应为：，正极反应为，故C错误；
D、由电池中发生的反应可知，在正极上得电子被还原为，后又被氧化为，和相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，电解质溶液中和的浓度基本不变，故D正确。
故选：。  14.【答案】

本题考查学生定量实验验证化学反应速率的影响因素知识，属于综合知识的考查，难度中等。
【解答】
A.反应的反应速率随着温度的升高而加快，溶液褪色的平均时间缩短，所以；加入催化剂，化学反应速率加快，溶液褪色的平均时间缩短，所以，故A正确；
B.实验用的溶液浓度低，反应速率慢，实验实验，故B错误；
C.高锰酸钾和草酸之间反应的量的变化关系是，则
          ，
                                 
        
即消耗草酸的物质的量是，用草酸表示的反应速率，故C正确；
D.比较收集相同体积所消耗的时间长短，可判断反应速率快慢，故D正确。  15.【答案】
 【解析】略
 16.【答案】；
品红溶液；漂白
减小
脱水
本题主要考查硫元素及其化合物的性质，涉及化学式的书写、二氧化硫的性质、浓硫酸的性质等知识，难度一般。
【解答】
由物质是一种淡黄色的固体可知，为硫单质；结合题干中的转化关系和的相对分子质量为可知，为、为、为；由的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与反应生成二氧化硫，则为硫酸，据此解答：
由以上分析可知，的化学式为；的化学式为；
故答案为：；；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；
故答案为：品红溶液；漂白；
由以上分析可知，的浓溶液为浓硫酸；
将浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；
故答案为：减小；
浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；
氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故不符合要求；
氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故符合要求；
二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故符合要求；
氧气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故符合要求；
氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故符合要求；
故答案为：；
木板的主要成分为纤维素，浓硫酸可以使纤维素脱水，使得用蘸有浓硫酸溶液的玻璃棒在木板上写字，片刻后字迹变黑，说明的浓溶液具有脱水性；
故答案为：脱水。  17.【答案】；；
其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快；
；
反应生成的对反应起到催化作用；
；
实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于
 【解析】【分析】本题考查反应速率的影响因素探究，以及计算等知识，能熟练应用外界条件反应速率的影响是解题关键，题目难度中等。【解答】
依据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，可以知道，，则；；
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快；
利用实验中数据计算，反应速率为；
由图可知反应开始后速率增大的比较快，说明反应生成的对反应起到催化作用；
与实验作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为；
若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，观察到实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于。  18.【答案】Ⅰ
放热；
；
正；产生无色气泡 ； ；负 ；正。
Ⅱ
、；一定；
；可能。
 【解析】【分析】
本题涉及到的知识比较多，主要有吸热反应与放热反应，原电池工作原理以及电极方程式书写，离子共存等问题，比较复杂，难度较大。
【解答】
Ⅰ
据能量变化图象可知该反应是放热反应，
故答案为：放热；
增大固体的接触表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但的浓硫酸能使铁钝化，
故答案为：；
该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是 ，外电路电子由负极流向正极。
故答案为：正；产生无色气泡 ； ；负 ；正。
Ⅱ
本题通过金属的活动性：，离子的氧化性：，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。
若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是、，铜单质一定存在，
故答案为：、；一定；
若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是，铜单质可能存在。
故答案为：；可能。  19.【答案】防倒吸；
浓 
 
 【解析】【分析】
本题主要考查的是物质的性质探究实验，为高频考点，意在考查学生的实验分析能力、理解能力和实验评价能力，掌握氯气、二氧化硫的制取和性质、浓硫酸的性质以及氧化还原反应计算是解答关键。
【解答】
饱和食盐水用于吸收氯气中的，则为制备氯气装置，用和浓盐酸为原料制取需要加热，所以装置选择；中生成，在中氯气、二氧化硫和水发生反应，装置的作用是防倒吸；
中氯气、二氧化硫和水发生反应，生成和，离子方程式为
；
蔗糖逐渐变黑，说明有碳单质生成，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，反应方程式为浓；
迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，体现了浓硫酸的吸水性、脱水性；体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，中元素化合价降低，被还原，体现了浓硫酸的强氧化性，故正确；
浓，生成标准状况下，物质的量为，则转移电子的物质的量为。