2022年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题(word版含答案)

这是一份2022年山东省东营市初中学业水平模拟考试化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了5 Na－23，7g，0分），1   90% 14，6%等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40 Cl－35.5 Na－23
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分1至8每小题3分，9至12每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1、“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外．下列其中一种变化与其他三种变化不同的是( )
A. 稻草造纸B. 使用火药C. 蚕丝织布D. 冶炼金属
2、规范的实验基本操作是成功的关键。下图是某兴趣小组的同学进行的部分实验操作，其中正确的是( )
A. 检查气密性
B. 干燥氨气
C. 测定溶液pH
D. 熄灭酒精灯
3、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”均出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是( )
A. “丹砂(HgS)烧之成水银”水银指的是单质汞，常温下为液态
B. “以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 上述记载中涉及了四种单质；三个化学反应
D. 上述记载中涉及的化学反应全部都是置换反应
4、“宏观−微观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。对下列图示信息的分析不正确的是( )
A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B. 图②对应的元素属于金属元素
C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D. 若图③中x的值为8，则其粒子符号为S2−
5、2020新冠肺炎全球流行，研究发现，法匹拉韦(化学式：C5H4FN3O2)对普通型的新冠肺炎有一定的治疗效果，下列关于法匹拉韦的说法正确的是( )
A. 从类别上看：法匹拉韦属于氧化物
B. 从含量上看：法匹拉韦中氮元素含量最高
C. 从宏观上看：法匹拉韦有碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
D. 从微观上看：法匹拉韦由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成
6、在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”.事实上，许多化学反应都有明显的可逆性．如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：2A+B⇌2C.下列叙述不正确的是( )
A. 反应过程中容器内气体的压强减小至不变
B. 反应过程中混合气体的颜色由无色变深
C. 混合气体的密度始终不变
D. 充分反应后容器内最多含有二种气体
7、大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4OB. 图示物质中有3种氧化物
C. 该反应中分子、原子个数均不变D. 催化剂在反应前后质量不变
8、化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是( )
A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C. 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
9、小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
10、分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，如图实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. B C. CD. D
11、用图1所示实验装置测定空气中氧气含量，图2是实验过程中广口瓶内压强变化曲线。下列说法错误的是( )
A.图1中发生反应的化学方程式为：4P+5O2− 点燃 2P2O5
B. 图2中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
C. 图2中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
D. 实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2.计算空气中氧气体积分数的表达式为：v1−v2v×100%
12、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是( )
物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C. 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空简答题(本题包括3小题，共25分)
13、化学与材料、与环境、与社会、与生活关系密切．
(1)他们所带的下列物品中，主要材料属于复合材料的是______.(填序号)
(2)“美丽天津⋅一号工程”主要解决当前环境污染问题．
①若要测定某工业水样的酸碱度，最简便的方法是用______；某印染
厂排放的废水因含有氢氧化钠而呈碱性，可加硫酸进行处理，请写出发生反应的化学方程式______．
②水是生命之源，水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于______(填“纯净物”或“混合物”).生活中使硬水软化的一种最常用方法是______．
野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的______.(填序号)
A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.糖醋鱼
②加碘食盐中的“碘”是指碘______.(填“原子”或“分子”或“元素”)
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。
(1)图中A点的含义是______，气体的溶解度随温度的变化规律与______(填“甲”或“乙”)相似。
(2)小明同学用甲物质进行以下实验(如图2)：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是______(填字母序号)。
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是______。
③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、______。
A.托盘天平(带砝码盒) B.药匙 C.玻璃棒
D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管。
15、我区某校化学社团−“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动．他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费．设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
(1)整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒．
(2)所加物质X是______，其加入废水后发生反应的化学方程式为______；溶液Y是______；固体A中含有的物质是______．
(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．则有关判断正确的是______
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银．
三、实验题（本大题共2小题，共25.0分）
16、(3分)化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是----( )
制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B. 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤
E. 对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制
F. 稀硫酸沾到皮肤或衣物上，如果浓度不大，可暂不处理，或用水冲洗一下即可
17、 (14分)实验室制取气体时需要的一些装置如图1所示，请回答下列问题。
(1)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，装置中使用分液漏斗的优点是______。
(2)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______(填字母序号)。
(3)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为______。
(二)实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2− 浓硫酸 △H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为 CO+CuO− △ Cu+CO2，实验装置如图2所示。请回答：
(1)装置B的作用是______。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置______(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：______。
(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→______→______→e。
(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于______。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
18、某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g稀盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)m、n的值分别为______、______。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(3)计算所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，(已知氯化钙溶液呈中性)在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)
A.开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸
B.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.c点表示此时溶液呈中性
D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
答 案
一、选择题(本题包括12小题，共40分1至8每小题3分，9至12每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1、C2、D3、D4、C5、C6、D7、B8、A9、C10、B11、B12、A
二、填空简答题(本题包括3小题，共25分)
13、【答案】(1)D；
(2)pH试纸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；纯净物；加热煮沸；
(3)C；元素；
14、【答案】(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 乙
(2)①C、E
②固体先溶解后又析出一部分 ③CFG
15、【答案】(1)漏斗；
(2)Fe(或铁)，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；
(3)D。
16、CEF
17、【答案】能够控制反应速率 F E 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 吸收水蒸气 不能 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O d b 增大反应物接触面积，使反应更充分、更快 。
18、【答案】5 1.1 90% 14.6% ACD
【解析】解：(1)根据图表中的信息可知，前4次每次大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5，大理石样品的质量不9.0g+2.0g=11g；第五次减少了1.9g，说明大理石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g，所以n值为1.1；
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
11g−1.1g11g×100%=90%
(3)
设10g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
10073=2gx
x=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为：
1.46g10g×100%=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数14.6%。
A化学与人体健康
B资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺锌会导致甲状腺肿大
③人体缺铁会导致贫血症
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C“低碳经济”的措施
D日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①洗涤剂去油污−是溶解作用
②区别硬水与软水−加入肥皂水振荡
③区分羊毛纤维与合成纤维−灼烧后闻气味
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
除去NaCl固体中混有的少量CaCl2
先加过量的Na2CO3，过滤
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
9.0
7.0
m
3.0
1.1
n