【分类汇编】2019年中考化学试题专项 溶质质量分数（含溶液配制）

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课时6.溶质质量分数（含溶液配制）
一、选择题
2． （2019河北省，题号5，分值2） 常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液，进行图2所示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、实验1将100毫升氯化钠饱和溶液转移出50毫升到乙烧杯，溶质质量分数不变，故A选项正确，不符合题；B、溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变，B选项不正确,符合题意；C、实验2为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则溶液变成不饱和溶液，故选项正确，不符合题；D、在实验2中，向饱和氯化钠溶液中加入5克氯化钠，溶质质量不变，所以甲乙溶液中所含溶质质量相等，D选项正确，不符合题，所以本题选择B。
【知识点】饱和溶液、溶解度、溶质质量分数
10．（2019江苏省扬州市，题号10，分值2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
【答案】A
【解析】配置溶液需要的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量需要的仪器是托盘天平，取需要的仪器是量筒和胶头滴管。溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，不需要用的仪器是集气瓶，本题选A。
【知识点】配置一定质量分数的溶液；常见仪器。
17．（2019江苏省苏州市，17，2）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C.量取水时，用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【答案】C
【解析】A.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称量固体药品时，要用托盘天平，托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡，否则会使称量的氯化钠质量不准确，故A选项不符合题意；B.称量时托盘天平指针偏左，应向反方向调节平衡螺母使天平平衡，不能移动游码使天平平衡，故B选项不符合题意；C.实验室配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液，经计算所需的溶质氯化钠固体的质量为50g×15％=7.5g,所需要的溶剂水的质量为50－7.5g=42.5g,所需水的体积为42.5毫升，应用规格为50毫升的量筒，故C选项符合题意；D.把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小，故D选项不符合题意，
【知识点】配制一定质量分数的溶液
16．（2019河南省，题号16，分值3）右图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度____℃，
将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲____乙(填“大于”“小于”或”等于”)；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20％，需加水____g。

【答案】a1；等于；10。
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水。
【知识点】溶解度曲线及其应用；溶液的稀释。
8．（2019重庆市B，题号8，分值2） 用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）

【答案】B
【解析】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，称量固体药品需要用托盘天平、量取水的体积需要量筒、溶解需要烧杯和玻璃棒，装瓶需要试剂瓶，该实验过程中不需要漏斗，选项B符合题意。
【知识点】配制溶质质量分数一定的溶液
20．（2019甘肃省兰州市，题号20，分值2）
实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 )配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,下列说法正确的是
A.需要加水的质量是50g B.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发 D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
【答案】B
【解析】A.溶液稀释前后溶质质量不变，设需6%的氯化钠溶液质量为x，则：x×6%=50g×3%，x=25g，需要加水的质量为：50g-25g=25g，A错误；
B.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积数，导致溶剂量减少，所配溶质质量分数偏大，B正确；
C.配制时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，C错误；
D.由A计算可知，需6%的氯化钠溶液的体积为：，量取24mL水应取50mL量筒，量取更精确，D错误。
故选B。
【知识点】配制溶质质量分数一定的溶液 溶液稀释的计算 量筒的使用
11．（2019四川省内江市，11，4分）实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 配制该溶液的步骤是称量和溶解
B. 配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C. 溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D. 转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
【答案】C
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液时，配制步骤分为计算、称量、溶解、装瓶等，A错误；配制该溶液的过程中使用的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，B错误；溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌以加快溶解速率，C正确；转移溶液时，不能用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液一并倒入试剂瓶，这样会使配制的溶液溶质质量分数偏小，D错误。
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制
17．（2019广西省梧州市，题号17，分值3）
关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A. 用量筒量取50.00mL水
B. 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C. 把称量好的氢氧化钠固体放在量筒中溶解
D. 配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
【答案】B
【解析】A.配制50g8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：50g×8%=4g，需水的质量为：50g-4g=46g，则实验时量取水的体积为46mL，A错误；
B.氢氧化钠易潮解，且具有很强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体不能在纸上称量，应在小烧杯中称量，B正确；
C.量筒只能用于量取液体的体积，不能挪作它用，C错误；
D. 配制好的溶液存放在带橡胶塞的广口瓶中，不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后无法打开，D错误。
故选B。
【知识点】配制溶质质量分数一定的溶液 氢氧化钠的化学性质

10.（2019山西省，10，2）配置50克质量分数5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）

A. 所用硝酸钾固体中含有水分 B. 量筒量水时俯视刻度线
C. 硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水 D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
【答案】B
【解析】A. 配置50g质量分数5%的硝酸钾溶液时，根据图示可知，实际所配得的溶质质量分数大于5%，若硝酸钾固体中含有水分，则实际所配得的溶质质量分数应小于5%，故A选项不符合题意；B. 若量筒量取水时俯视刻度线，则量取的液体体积偏小，配置溶液的溶质质量分数偏大，故B选项符合题意；若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水，则所配置的溶液的溶质质量分数应该偏小，故C选项不符合题意；D. 配好的溶液装平时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所得溶液的溶质质量分数，故D选项不符合题意。
【知识点】配制溶液过程中产生误差的原因
3．（2019山东省菏泽市，3，2）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是

A.取用NaOH固体 B.称量NaOH固体 C.量取一定体积的水 D.溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】A.取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，故A选项不符合题意；B.氢氧化钠固体易吸水潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，故B选项不符合题意；C.量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处相水平，图中俯视读数，操作错误，故C选项不符合题意；D.溶解氢氧化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故D选项符合题意。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
9．（2019湖北省十堰市，题号16，分值2）下列叙述正确的是
A.天然气是可再生能源
B.一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同
C.催化剂的质量和性质在反应前后都不改变
D.配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高
【答案】B
【解析】A.天然气是不可再生能源，所以A错误；
B.一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同，所以B正确；
C.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都不变，但物理性质可能改变，所以C错误；
D.配置溶液时，用量筒量取水仰视读数，会造成量取的水偏多，所配溶液的溶质质量分数偏低，所以D错误。
【知识点】天然气；一氧化碳和二氧化碳的性质；催化剂；量筒。
5．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号5，分值2）
配制70克15%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶
【答案】C
【解析】A.配制70g15%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为：70g×15%=10.5g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量为：10g-0.5g=9.5g，所配溶液溶质质量分数小于16%，A不符合题意；
B.转移氯化钠时，如操作无误，所配溶液溶质质量分数等于16%，如氯化钠晶体溅出，所配溶液溶质质量分数小于16%，B不符合题意；
C.量取水的体积，如俯视读数，实际量取的水的体积小于理论值，所配溶液的溶质质量分数大于16%，C符合题意；
D.配好后装瓶不影响所配溶液溶质质量分数的大小，D不符合题意。
故选C。
【知识点】配制溶质质量分数一定的溶液 实验误差的分析
10．（2019江苏省泰州市，10题，1分）下列说法正确的是
A.将少量面粉和蔗糖分别加人适量的水中，均可形成成均一、稳定的混合物
B.自来水生产过程中加入明矶，目的是杀菌消毒
C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解
D.向一定休积的气体加压，休积明显变小，可用微粒之问有空隙的性质来解释
【答案】D
【解析】将少量面粉和蔗糖分别加人适量的水中，蔗糖可形成成均一、稳定的混合物，面粉不溶于水，形不成均一稳定的混合物，A错；自来水生产过程中加入明矶，目的是明矾溶于水吸附杂质，使杂质沉降，B错；用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤是计算、称量、量取、溶解，C错；向一定休积的气体加压，休积明显变小，是因为微粒之间的间隔变小，D正确.
【知识点】溶液的形成 一定溶质质量分数溶液的配制 水的净化 分子的性质
13．（2019广东省广州市，题号13，2分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )

A.实验①所得溶液质量分数为10% 
B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】A.根据溶液的溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比进行分析；
B.根据溶解度的概念进行分析；
C.根据溶液溶质质量分数的概念进行分析；
D.由题意分析实验④中溶质的质量。
A.实验①所得溶液溶质为5g，溶液为50g+5g=55g，溶质质量分数为，故A错误；
B.固体的溶解度为一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，但由题意不知恰好饱和所溶解的质量，无法判断该温度下该物质的溶解度，故B错误；
C.由题意可知，实验③④都为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，故C正确；
D.实验④中加入20g固体，剩余较多固体，溶解的固体没有20g，所以溶液中溶质质量不是20g，故D错误。
【知识点】溶质质量分数的概念及计算；溶解度的概念；溶液的组成
4．（2019山东省滨州市，4题，3分）某同学选用氢氧化钠固体和水配制20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
①需称取氢氧化钠固体2.0g ②称量前天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 ③ 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，先将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250ml的量筒，量取18ml的水 ⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A. ①④ B. ③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤
【答案】B
【解析】溶液的配制步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶.①配制20g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体2g，故正确；②称量前需检查右码是否归零，并调节天平平衡，故正确；③氢氧化钠有很强的腐蚀性、易潮解，放在纸上称量会腐蚀纸，腐蚀天平，易吸水，应放在玻璃器皿里称量，5故错误；④需要量取水18mL，应选择20mL量筒，故错误；⑤存放溶液时，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，会使所得溶液溶质质量分数偏小，故错误；选B.
【知识点】配制溶质质量分数一定的溶液
13．（2019黑龙江省龙东市，13，2分） 实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液的过程中，下列说法中不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B. 用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.用量筒量取水时仰视读数 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
【答案】C
【解析】取用固体粉末使用药匙，瓶塞倒放于桌面，故A正确；为了加速物质的溶解，使用玻璃棒进行搅拌，故B正确；用量筒量取水时，视线要与凹液面的最低处相平，故C错误；称量时，药品放在左盘，砝码放在右盘，配制一定浓度的氯化钠溶液，药品的质量已经计算好，砝码一定，所以指针向右偏转，说明药品不足，需要添加药品至左盘，故D正确。
【知识点】溶液的配制
14．（2019四川省乐山市，题号：14，分值:2.5分）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）
A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8
【答案】A
【解析】设与10g CuO 反应的H2SO4 的质量为x ，消耗的铁的质量为 y ，生成Cu 的质量为z 。 
CuO ～ H2SO4  ～ Fe ～ Cu  
  80  98  56   64 
 10g  x    y  z
80/10g=98/x，x= 12. 25g
80/10g=56/y，y =7g
80/10g=64/z，z= 8g
因为生成铜为8g，即a=8g ，那么加入的铁粉也应是8g ，与稀H2SO4  反应的铁粉的质量为8g -7g =1g
Fe  +  H2SO4=FeSO4+ H2  ↑
56  98 
1g   x
x=1.75g
硫酸的质量分数为： (12.25g+1.75g)/100g×100%=14%
根据计算判断稀硫酸中溶质质量分数为14%；滤渣中一定含有铜，可能含有铁；加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生；a的取值范围：a≥8。故选A。
【知识点】化学计算、溶质质量分数的计算
15．（2019四川省攀枝花市，15，2.5分）用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%
【答案】B
【思路分析】由最终所得KHCO3溶液的质量及溶质质量分数，可求得生成KHCO3的质量，由碳酸钾、水和二氧化碳反应生成KHCO3的反应方程式，可计算参加反应的碳酸钾的质量；原碳酸钾溶液的质量为最终所得碳酸氢钾溶液的质量减去参加反应的CO2的质量，由此可求得原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
【解题过程】设参加反应的碳酸钾的质量为x，CO2的质量为y
K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3
138 44 200
x y 50g×20%

x＝6.9g，y＝2.2g
则原碳酸钾溶液的质量为：50.0g－2.2g＝47.8g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：
故选B。
【知识点】根据化学方程式的计算，溶质质量分数的计算
13．（2019·四川省自贡市，13，2）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解
B.量取水时，用规格为100mL的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
【答案】C
【解析】本题主要考查的是一定溶质质量分数溶液的配制。A.用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤为：（1）计算溶质的质量、溶剂的质量；（2）用天平称量所需的溶质氯化钠固体；（3）用量筒量取所需的溶剂；（4）溶解配制成溶液，故正确；B.所需溶质的质量为100g×8%=8g，溶剂水的质量为100g-8g=92g,体积为92mL,选用与体积接近且略大于的量程的量筒来量取溶剂水，因此选用规格为100mL的量筒，故正确；C.若用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处，读数偏小，使量取的溶剂水的体积变少，配制成的溶液的溶质质量分数大于8%，故错误；D.在溶解过程中为加快氯化钠固体的溶解速率需要用玻璃棒搅拌，故正确。故选C。
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制
二、填空题
29．（2019湖南衡阳，29，4）某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。

回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号），其中操作错误的是　 　（填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内　 　保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　。
【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）凹液面的最低处 （3）用量筒量取水时，仰视液面读数
【解析】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，其中操作错误的是①，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
51．（2019湖北省襄阳市，题号51，分值4）正确的操作是实验成功的保证。
（1）如下图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是__________（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是_____________；（填字母序号）
A．浓硫酸 B．水 C．引流 D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如下图乙所示，正确的操作顺序是__________；（填字母序号）
A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③
（3）实验室用如下图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从_________（选填“①”或“②”）端通入。

【答案】（1）B；D；（2）C；（3）②。
【解题过程】此题考查化学实验基本操作知识。（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，故烧杯中是水；用玻璃棒不断搅拌目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（2）用固体配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取和溶解，故选C；（3）用装满水的集气瓶收集时，气体应短进长出，选②。
【知识点】常见仪器的使用。
30．（2019山东省临沂市，30题，4分） 过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它其有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用.医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒.
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____________.
(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是__________________.
【思路分析】（1）元素的质量比=该元素原子的相对原子质量x原子个数：另一种元素的相对原子质量x原子个数；
（2）此题是将30%的过氧化氢溶液稀释，稀释过程中，溶质质量不变.
【解题过程】(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1x2:16x2=1:16.
（2）设需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是x
500gx3%=x.30% x=50g
【知识点】元素的质量比 溶质质量分数
18．（2019四川省内江市，18，10分）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。
（1）H2O2中氧元素的化合价是_______价，其中氢氧两种元素的质量比为__________，
（2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4，该溶液中溶质的质量分数为_________，100克该溶液中氧元素质量为________克。（精确到0.1克）
【答案】（1）－1；1：16；（2）20%；89.9
【思路分析】（1）由化合物中各元素的化合价代数和为零，可计算过氧化氢中氧元素的化合价；由过氧化氢的化学式，可计算其中氢、氧两种元素的质量比；
（2）由过氧化氢溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4可知，该溶液中溶质与溶液的质量比为1：5，即溶质的质量分数为20%；由过氧化氢溶液的质量及溶质质量分数可分别计算100g过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量及水的质量，并由化学式可分别计算其中氧元素的质量，进而求得该溶液中氧元素的质量。
【解题过程】（1）设过氧化氢中氧元素的化合价为x，则由化合物中正负化合价代数和为零原则，可列式：
（+1）×2+2x＝0，解得：x＝－1；过氧化氢中氢、氧两种元素的质量比为1×2：16×2＝1：16；
（2）溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。该溶液中溶质与溶剂质量比为1：4，则溶质与溶液质量比为1：5，即该溶液中溶质质量分数为20%；100g该溶液中溶质过氧化氢和溶剂水的质量分别为：
m(H2O2)＝100g×20%＝20g
m(H2O)＝100g－20g＝80g
m（O）＝20g×32/34+80g×16/18＝18.8g+71.1g＝89.9g
【知识点】化合价；根据化学式的计算；溶质质量分数的计算
19．（2019四川省巴中市，题号51，分值2）
配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要水　　　　　毫升(水的密度为1g/mL)，在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　　　　　　　(选填“偏大不变”、“偏小）。
【答案】85；偏小
【解析】配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要溶质硝酸钾的质量为：100g×15%=15g，则需水的质量为：100g-15g=85g，需水的体积为：；量取水的体积时，仰视读数，实际量取水的体积大于85mL，导致所配制的溶液溶质质量分数偏小。
【知识点】溶质质量分数及其计算 配制溶质质量分数一定的溶液 量筒的使用
19．（2019吉林省长春市，19题，3分） 在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液.回答下列问题：
(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液_________________g.
(2)若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数__________(选填“大于”或“小于”或“等于”)3%.
(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、_______________.
【答案】(1)25 (2)小于 (3)玻璃棒
【解析】〔1)根据配制过程中溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x 列方程：50gx3%=x.6%,x=25g可得出需溶质质最分数为6%的氯化钠溶液为25g；
(2)量筒最取水时仰视读数，读数偏小，结果是水取多了，故溶质的质最分数偏小；
(3)混匀需要的玻璃仪器仪器为烧杯和玻璃棒.
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制
三、计算题
14．（2019浙江省金华市，34，8） 为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化” 某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表，
放置时间
（小时）
烧杯中物质减小的质量（克）
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
请回答：
（1）表格中“？”的数值是 克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较敞口，放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。
【答案】（1）1.22；（2）不变；（3）变大；蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927:73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【思路分析】（1）根据表格中水在48小时时间段内减少的水量进行分析推断；（2）根据一定温度下的饱和溶液，水分蒸发，晶体析出，饱和状态不变分析推断；（3）根据滴入5.50克8%的氢氧化钠溶液能与5.00克放置48小时后的盐酸溶液恰好完全反应，跟化学方程式中各物质的质量比进行解答。
【解题过程】（1）根据表格中的数据关系可知，48小时水蒸发的量是24小时的二倍，所以表格中？的值为0.61的二倍，故填：1.22；（2）因为饱和硝酸钾溶液放置24小时后，水分蒸发，晶体析出，溶液依然为饱和状态，则饱和溶液的溶质质量分数不变，故填：不变；（3）设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量=5.5g×8%=4g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 5g×x
x=8.03%>7.3%（其他解法也可）
解释：蒸发的水和挥发的HCl质量比大于927:73（或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比）
【知识点】根据化学方程式的计算、饱和溶液的溶质质量分数、
28．（2019湖北省宜昌，28，4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25克含碳酸钙的大理石，于烧杯中缓慢加入稀盐酸，（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
（1）25克大理石中碳酸钙的质量；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）20；（2）11.1%。
【思路分析】（1）根据图示信息剩余固体为5克进行分析；
（2）根据图示信息可知，加入188.8克盐酸溶液与样品中的碳酸钙恰好反应，根据化学方程式，利用碳酸钙质量计算生成氯化钙和二氧化碳的质量，从而计算所得溶液质量，并计算所得溶液的溶质质量分数。
【解题过程】（1）25克大理石中碳酸钙的质量：25克-5克=20克；
（2）解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20g x y
x=22.2g y=8.8g
氯化钙溶液的溶质质量分数为：；
答：（1）大理石中碳酸钙的质量为20克；
（2）恰好反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律及其应用
30．（2019湖南省湘潭市，30，12分）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____①_____（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：________②_________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想____③____不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____________________④___________________________。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_____⑤_____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是___________________________⑥_________________________________。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）。
【答案】①CaCO3；②NaOH、Ca(OH)2；③四；④Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+CaCO3↓；⑤二；⑥稀盐酸的量很少，先与氢氧化钠反应完了；（1）84%；（2）10.6g；（3）18.3%。
【思路分析】①根据反应的化学方程式得出滤渣的成分；
②根据溶质种类间的组合进行猜想，且要注意溶质之间不能发生反应，否则不能稳定存在；
③根据溶质间是否发生反应进行判断；
④用化学方程式表达原因即可；
⑤结合实验探究中的两个现象进行分析；
（1） 根据化学方程式和生成氢气的质量计算CaH2的质量，从而计算CaH2的质量分数；
（2） 根据化学方程式和生成的Ca(OH)2的质量计算Na2CO3的质量；
（3） 根据化学方程式计算溶质的质量，根据质量守恒定律计算溶液的质量。
【解题过程】①由CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑和Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+CaCO3↓知，滤渣的主要成
分是CaCO3；
②溶质的成分可能含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或几种，由于Na2CO3与Ca(OH)2反应生成沉淀，
两者不能同时存在，再结合其他猜想知，猜想二为：NaOH、Ca(OH)2；
③猜想四为：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2，其中Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成CaCO3沉淀，故该猜想肯定错
误；
④Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+CaCO3↓；
⑤方案二中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明滤液中含有Na2CO3，说明猜想一、三错误，方案一中滴加少
量稀盐酸，没有明显现象的原因是稀盐酸的量较少，加进去的稀盐酸先与NaOH反应完了，所以猜想二是正确
的；
（1） 解：设参与反应的CaH2的质量为x
CaH2 + 2H2O=== Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
x 0.4g
解得x=4.2g 那么，样品中CaH2的质量分数为：
答：样品中CaH2的质量分数为84%；
（2） 解：设生成的Ca(OH)2质量为y，参与反应的Na2CO3的质量为z
CaH2 + 2H2O=== Ca(OH)2 + 2H2↑
74 4
y 0.4g
解得y=7.4g
Ca(OH)2 + Na2CO3=== 2NaOH + CaCO3↓
74 106
7.4g z
解得z=10.6g
答：原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g；
（3） 解：设生成的NaOH的质量为a，生成的CaCO3的质量为b
Ca(OH)2 + Na2CO3=== 2NaOH + CaCO3↓
74 80 100
7.4g a b
解得a=8g 解得b=10g
所以，溶质质量为：8g，溶液质量为：50g+4.2g-10g-0.4g=43.8g，则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为：18.3%。
【知识点】复分解反应发生的条件，化学方程式的书写及有关计算
28．（2019广东省广州市，题号28，9分）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【思路分析】（1）根据溶液的质量和溶质质量分数，可计算所需溶质的质量及溶剂的体积，根据标签内容要求填写；
（2）根据20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性分析现象；根据化学方程式进行计算吸收4.4g二氧化碳所需石灰水和氢氧化钠溶液的质量。
【解题过程】（1）①称取氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g，故填：10；
②配制溶液100g，需溶质10g，所以需水的质量为90g，即90mL，水的液面如图
；
③溶液试剂标签应有的内容为溶液名称和溶质质量分数，所以标签上填写氢氧化钠、10%，故填：氢氧化钠、10%；
（2）①由20℃时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，所以向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清，故填：先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；
②20℃时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀，故填：一段时间后出现白色沉淀；
③设吸收4.4g二氧化碳需氢氧化钙的质量为x，需氢氧化钠的质量为y

44 74
4.4g x
，x=7.4g

44 80
4.4g y
，y=8g，
20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则7.4g氢氧化钙配成该温度下的饱和溶液质量为m，，
m=4632g，含8g氢氧化钠的10%的溶液质量为，故填：4632；80。
【知识点】溶质质量分数的计算；量筒的使用；溶解度概念及计算；有关化学方程式的计算

22．（2019青海省西宁市，22题，4分）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g.计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
【思路分析】通过质量守恒定律可以求出氧气的质量，将氧气的质量代入化学方程式，可以求得过氧化氢的质量，根据溶质质量分数=.，求得答案.
【解题过程】由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x.
2H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑ 1分
68 32
x 0.8g 1分
== x=1.7g 1分
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5% 1分
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算 溶质质量分数
24．（2019重庆市，24题，6分）高铁酸钠( Na2 FeO4 )是一种绿色消毒剂.主要用于饮用水处理.某工厂以22.35kg NaCIO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分效为20%的NaOH溶液为原料生产Na2 FeO4，反应原理为3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O假设反应物均恰好完全反应.试计算：
[已知：相对分子质量为NaCIO74.5 Fe2(SO4)3400 Na2 FeO4 166 ]
(1) Na2 FeO4中质量分数最大的素是_______________.
(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
(3)最后所得溶液中Na2 FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）氧元素 1分

（2）设制备过程中需加入NaOH的质量是x
3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O
223.5 400
22.35kg x


=
X=40kg 1分
NaOH溶液的质量是40kg20%=200kg 1分
（3）Fe2(SO4)3固体质量为y，最后所得溶液中Na2 FeO4的质量是z
3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O
223.5 400 332
22.35kg y z

==
解得y=40kg z=33.2kg 1分

Na2 FeO4的溶液质量为 40kg+22.35kg+200kg=262.35kg 1分

Na2 FeO4的质量分数是 =12.7% 1分
【思路分析】(1)根据元素的质量分数=.，可以知道哪种元素的质量分数最大；
(2)根据NaCIO固体的质量为22.35kg，将其代入化学反应方程式3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O，根据质量比可以求得需要的氢氧化钠的质量，根据溶质质量分数=.，将公式变形，可以求得氢氧化钠溶液的质量；
（3）根据化学反应方程式3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O，NaCIO固体的质量为22.35kg，可以求得Na2 FeO4的质量，而反应后溶液的质量=加入的物质的总质量—气体—沉淀的质量，此反应无气体和沉淀，因此溶液质量=加入的所有物质质量，根据溶质质量分数=.，可求得答案.
【解题过程】(1) 根据元素的质量分数=.，分母相同，元素的相对原子质量x原子个数：O：16x4=64 Na：23x2=46 Fe：56，因此氧的质量分数最大；
（2）设制备过程中需加入NaOH的质量是x
3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O
223.5 400
22.35kg x


=
X=40kg
NaOH溶液的质量是40kg20%=200kg

（3）Fe2(SO4)3固体质量为y，最后所得溶液中Na2 FeO4的质量是z
3 NaClO + Fe2(SO4)3+10NaOH=====2 Na2 FeO4+3NaCl+3 Na2 SO4+5H2O
223.5 400 332
22.35kg y z

==
解得y=40kg z=33.2kg
Na2 FeO4的溶液质量为 40kg+22.35kg+200kg=262.35kg
Na2 FeO4的质量分数是 =12.7%
答：质量分数最大的是氧元素，氢氧化钠溶液的质量为200kg，Na2 FeO4的质量分数是12.7%.
【知识点】相对分子质量的计算 根据化学反应方程式计算 溶质质量分数






15．（2019四川省泸州市，46，8）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质导致钙离子镁离子含量较多，称之为硬水，生活中，水的硬度过高会造成一定危害，即使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水，其原理流程如下（气体产物已略去）：

分析上述数据，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中 反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体为 ；如果当地用水中含量较多CaSO4，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。
（2）向200克水垢中加入400克过量的稀盐酸充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：

①观察到的现象是 。
② 计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。
【答案】（1）分解；CO2；CaSO4微溶于水，受热不分解；（2）①固体逐渐溶解，有气泡产生；②60%
【思路分析】（1）根据反应物和生成物的种类分解反应类型；根据反应中元素种类和碳酸氢盐的性质分析；根据CaSO4的溶解性分析；（2）根据酸和碳酸盐反应后的生成物分析解答；根据反应前后的质量差找出生成二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量利用方程式中各物质的质量比计算碳酸钙的质量，从而计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【解题过程】（1）碳酸氢钙受热反应生成了碳酸钙、水和二氧化碳气体，碳酸氢镁受热反应生成了碳酸镁水和二氧化碳气体，反应物都是一种生成物是多种，属于分解反应；硫酸钙微溶于水，在加热过程中不发生化学反应，故填：分解；CO2；CaSO4微溶于水，受热不分解；（2）①固体逐渐溶解，有气泡产生；②；
（2）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化镁溶于酸生成氯化镁和水，所以加入足量稀盐酸，固体逐渐溶解，有气泡产生。
解：生成二氧化碳气体的质量为：600g-547.2g=52.8g
设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 52.8g
x=120g
样品中CaCO3的质量分数为：；
答：样品中CaCO3的质量分数为60%；
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律及其应用、混合物中某一物质质量分数的计算

37. （2019浙江省杭州市，37，8）(8分)水葫芦是一种繁殖能力极强的水生植物，某地因水葫芦疯长成灾，采用机械捕捞、利用天敌生物、植物病原体与化学除草剂进行综合防治外，还大力发展水葫芦为原料制取燃料乙醇
（2）化学除草剂能有效防治水葫芦的蔓延，现有溶质质量分数为30%的某除草剂溶液1千克，若要配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入_____千克水
（3）以水葫芦为原料制取乙醇，并利用如图甲所示的乙醇燃料电池（模式图）发电，可实现水葫芦的深度利用，请在图甲中a、b电极处标出这个电池的正负极，并写出该电池发电过程中能量的变化。________
（4）如图乙是该地2016年能源消费结构扇形图，如果在此地区域大力推广以作物为原料制取乙醇，以乙醇燃料电池作为汽车动力，请预测未来几年该地区能源消费结构的变化。







【思路分析】（2）根据配制前后溶质的质量不变分析；（3）根据质子在电场中运动的方向分析；（4）根据题意可得新能源在未来几年会占很大比例。
【解析】（2）溶质质量分数为30%的某除草剂溶液1千克溶质质量为1Kg×30%=0.3kg, 根据配制前后溶质的质量不变故可得配制成溶质质量分数为10%的溶液质量为0.3kg÷10%=3kg,故加入水的质量为3kg-1kg=2kg；（3）根据质子运动的方向可知：a为负极，b为正极，该电池发电过程中能量的变化为化学能变成电能；（4）乙醇属于生物质能，故在能源消费结构中，生物质能所占比例增加，石油所占比例减小。
【知识点】溶液的配制、化学能源。