2022年广东省深圳市中考模拟化学试卷2(word版含答案)

2022年广东省深圳市中考化学模拟卷（2）

第一部分：选择题

一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）

1．下列物质的用途与化学性质对应的是（   ）

2．下列化学用语书写正确的是

A. 2 个一氧化碳分子──2Co

B. 结构示意图为的粒子：Mg2+

C. FeCl2 中 Fe 元素的化合价：

D. 2个氢原子：H2

3．用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是

A. 读取体积         B. 稀释浓硫酸

C. 制取氢气          D. 检验纯度

4．我国自主研制的喷气式大型客机 C919 在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如下所示；1 个碳 12 原子的质量约为 1.99×10－26kg。下列说法中正确的是（  ）

A. 锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小

B. x = 3，锂元素的相对原子质量为 6.94g

C. LiAlH4 中 Li 元素的质量分数约为 18.3%

D. 1 个锂原子的质量约为 1.15×10－26 kg

5．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列宏观事实的微观解释错误的是（    ）

A. 10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml，混合后分子变小了

B. 稀有气体可作保护气：原子核外电子达到相对稳定结构

C. 水电解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分

D. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似：溶液中都含有相同的阴离子氢氧根离子。

6．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是 （    ）

A．图中涉及的物质均为氧化物              B．反应物和生成物均含有毒气体

C．生成单质与化合物的质量比为7：22       D．生成物的分子个数比为1：1  

7．下列实验方案，不合理的是(　　)

8．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（    ）

①无色气体在氧气中充分燃烧

②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g

③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，

④装置的质量增加13.2g．

A．该气体一定含有H2、CO、CH4       B．该气体可能只含H2和CH4

C．该气体可能只含CO和CH4            D．该气体可能只含CH4 

二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）

9．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（　　）

10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A. a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c

B. t1℃时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液

C. t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等

D. t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体

11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是（     ）

A. 一定有碳酸钠    B. 可能有氢氧化钠

C. 一定有碳酸钙    D. 可能有氢氧化钙

12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（    ）

A. 在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，充分搅拌
 

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
 

C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份，分别向其中加入足量的金属Zn和Fe

4. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

第二部分：非选择题

三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）

13．实验室常用的气体制取装置如下，请回答：

①写出编号仪器的名称：Ⅰ___________；Ⅱ___________。

②实验室既可以制取 CO2 ，又可以制取 O2 的发生装置为__________（填装置编号），实验室制取 CO2 的化学方程式为_________________________。收集一瓶较纯净的 O2 可以选用的装置是________________。（填装置编号）。

③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如下图），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

14．2014年央视 “3．15”晚会上曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。小明同学拿来一片黄色的金属，和小军同学一起进行了相关探究活动。

【猜  想】①小明认为是黄金 ②小军认为是铜锌合金

【设计实验】

【得出结论】

（1）由实验①可知，猜想              （填序号）正确；写出反应的化学方程式

                                                。

（2）实验②中的现象是                                   ，写出反应的化学方程式

                                                    。

【反思应用】假设你的观点和小军相同，请你选用一种类别不同于稀硫酸的试剂，再设计一个实验：取一小片黄色的金属放入                       溶液中，实验中观察到的现象是                  。

15．下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→___→___→e．

D装置中NaOH的作用是__________．如果导管连接错误，后果是________________．

（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为________________________，反应方程式为____________________________．

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．

①化学式：A___________；

②操作名称：Ⅲ________________________．

③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是_______________________．

16．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是      g。

（2）如图，当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质是      （写化学式）。

（3）图中AB段表示的意义是　    　　      。

（4）计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。

参考答案与试题解析

1.D

2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．A
12．D
13. 试管   锥形瓶  B  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   F  b
【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

①仪器的名称分别为Ⅰ是试管；Ⅱ是锥形瓶；

②实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氧气不易溶于水，收集一瓶较纯净的 O2，可用排水法收集，选用F装置；

③二氧化碳的密度比空气大，利用如图所示空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a端通入，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。

14.（1）②；2Cu + O2 △  2CuO；（2）有气泡产生；Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；

【反思应用】硝酸银；黄色金属表面附着银白色的固体。

【解析】试题分析：（1）因为纯金在高温下不与氧气反应，故由实验①可知，猜想②正确；反应的化学方程式为：2Cu + O2 △  2CuO；（2）实验②中的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑【反思应用】取一小片黄色的金属放入硝酸银；黄色金属表面附着银白色的固体。  

15.d  b  除去残余的二氧化碳  CO排入空气中会污染空气  固体由红棕色变成黑色  3CO+Fe2O32Fe+3CO2  Ca（OH）2  冷却（或降温结晶）  Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊

【解析】（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，故可将一氧化碳收集起来进行回收利用。由于一氧化碳还原氧化铁后排出的气体中除了有一氧化碳外，还有生成的二氧化碳，故要将二氧化碳除去，再将溶液排出集气瓶以收集一氧化碳，故导管接口的连接顺序为a→d→b→e，如果导管连接错误，那么CO排入空气中会污染空气；氢氧化钠溶液的作用是除去生成的二氧化碳；（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故吸收二氧化碳后的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。通过流程图可知最终要得到的是氢氧化钠，故要将碳酸钠除去，那么可将其氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙沉淀和通过过滤除去。①加入的试剂A是氢氧化钙，氢氧化钙表示为Ca（OH）2；②反应后通过过滤可将碳酸钙沉淀除去，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要得到固体氢氧化钠，可先加热使其变成饱和溶液再降温结晶即可，故操作Ⅲ是降温结晶；③由于Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，故可能会形成浑浊。

16．（1）5；（2）HCl、CaCl2、NaCl；（3）反应结束，碳酸钠溶液过量（或碳酸钠溶液过量）；（4）53%

【解析】有图示可知，滴加碳酸钠溶液20g时开始出现沉淀，说明前20g碳酸钠溶液是与混合液中过量的盐酸反应，与盐酸完全反应后继续滴加碳酸钠溶液生成沉淀碳酸钙；

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5g；

（2）如图，最初滴加的碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和水、CO2，滴加碳酸钠溶液20g时才能将过量的盐酸完全反应掉，则当滴加碳酸钠溶液质量为10g时，溶液中的溶质为NaCl、HCl及CaCl2；

（3）图中AB段滴加碳酸钠溶液沉淀量不再增加，表示反应结束，碳酸钠溶液过量；

（4）由图示可知，滴加碳酸钠溶液10g生成5g碳酸钙沉淀，设10g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3  +  CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl

        106              100

         x                5g

=，解得：x=5.3g，

则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=53%。