2022年中考化学考点过关---计算题课件PPT

这是一份2022年中考化学考点过关---计算题课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了熟石灰，题型三表格类，HCl，∶2∶8，碳酸钾，题型五综合型，搅拌加速溶解，使碳酸钠完全反应，滤纸破损或滤液的液，∶12等内容，欢迎下载使用。
方法一　守恒法1．某可燃气体A与7.2 g O2恰好完全反应，生成3.6 gH2O和8.8 gCO2，则A气体中( )A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定
类型一 化学常见方法型计算题
2．取一定质量的CaCO3，高温煅烧一段时间后测得剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为( )A．1.1 g　　B．2.2 g　　C．4.4 g　　D．5.0 g3．将17.4 g部分变质的氢氧化钙加入到200 g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为( )A．44.4 g B．22.2 g C．14.2 g D．11.1 g
4．向盛有2.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条的试管中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体6.38 g，则该镁条中氧元素的质量为( )A．0.16 g B．1.12 g C．1.68 g D．2.64 g5．将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应。经测定，反应后溶液质量增加了19 g，则将溶液蒸干，得到固体的质量为( )A．39 g B．60 g C．68 g D．73 g
方法二　极值法6．现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2 g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1 g固体。则金属混合物的组成不可能是( )A．M g　Fe B．Fe　Zn C．Zn　M g D．Al　Fe7．2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是( )A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
8．现有一包由2.4 g镁、6.5 g锌、1.6 g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是( )A．10.5 g B．35.6 g C．44.8 g D．45.8 g
方法三　转化关系法9．(2020，巴中)葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( )A．5% B．10% C．25% D．60%10．锌粉、铝粉、镁粉的混合物4.8 g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物12 g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15 g B．0.20 g C．0.30 g D．0.45 g
11．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将200 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是( )A．32 g B．30 g C．22 g D．16 g
方法四　差量法12．将H2缓慢通入盛有20 gCuO的试管中，加热使其反应，一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为19.2 g。则生成铜的质量为( )A．19.2 g B．16 g C．3.2 g D．2.8 g
13．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m k g铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为( )A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
计算题解题技巧解读：微技能1　直接读取纯净物质量根据化学方程式进行计算时，带入的纯净物(反应物、生成的沉淀或气体)的质量由题干直接给出或从坐标曲线、实物图等中直接读取。
类型二 有关化学方程式的计算
微技能2　利用质量差计算纯净物质量1．根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用质量差计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2．计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后剩余物质的总质量。
微技能3　根据质量分数计算纯净物质量1．分析参加反应的物质质量，根据参与反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物质量。2．计算公式：纯净物的质量＝溶液(或不纯物)质量×质量分数(或纯度)。
微技能4　计算题中涉及的相关公式归1．溶液的相关计算公式：(1)溶质质量分数＝ ×100%(2)反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量2．不纯物质的相关计算公式：纯度(不纯物质中某一纯净物的质量分数)＝
1．(2017，江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为________ g；(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_________。
2．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为______ g。(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na＋______Cl－(填“＞”“＝”或“＜”)。
3．(2021，云南)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O。若用Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3 g。计算：(1)参加反应的氯气的质量为________ g。(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
4．(2021，广安)某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0 g该溶液中加入50.0 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9 g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为________ g；(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
5．(2021，大庆)将50.0 g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8 g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：已知：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
题型二 坐标曲线类
(1)B点溶液中所含溶质是____________________(填化学式)。(2)求图中A点的坐标：______________。
NaCl、NaAlO2
(3)原混合溶液中M gCl2的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
6．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20 g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。
(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______ g。(2)该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。
(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
7．(2021，龙东)实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为______ g。(2)求样品中CaCO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
8．(2021，自贡)在82.8 g碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：
(1)m的值为______。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
9．(2021，鄂尔多斯)某同学取110 gK2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：(1)m的值是________。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
解：(2)碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，随着反应的进行碳酸钙的质量不断增加，当反应完毕后碳酸钙的质量不变，所以恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10 g。设恰好完全反应生成氯化钾的质量为x。
10．(2021，牡丹江)某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5 g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：
(1)生成CO2的质量为__________。(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
11．(2021，兰州)向40.0 gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
(1)生成沉淀的质量是________ g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
12．(2021，遂宁)某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
(注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题：(1)第______次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是______ g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。
13．(2021，南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如下表。
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)
14．(2021，宁波)小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50 g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
(1)表中n＝______。(2)所取的反应后50 g溶液中溶质是____________________________________。(3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
氯化钙和氯化氢(CaCl2和
15．(2021，东营)实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。(1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水__________ g。(2)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是__________________________________________________________________________________。
过氧化氢溶解常温下即可分解产生氧气(或“2H2O2＝2H2O＋
O2↑”等，合理即可)
(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)，请回答：
①反应生成氧气的总质量为_______ g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
16．(2021，威海)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200 g样品于烧杯中，将50 g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
17．(2021，烟台)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
请计算：(1)100 g混合液中硫酸镁的质量。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解：(3)由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044 g－0.464 g＝0.580 g，第③次在增加10.0 gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160 g－1.044 g＝0.116 g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
18．小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下，请计算：
题型四 流程图、操作型
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为__10.6__ g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(1)碳酸钠的质量为20 g×53%＝10.6 g；
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________ g。
设需蒸发水y。200 g×4%＝(200 g－y)×10%y＝120 g
19．(2021，齐齐哈尔)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
(1)本实验生成二氧化碳的质量是______ g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
20．(2021，济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
22．(2021，贵港)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______________(写最简比)。(2)实验结束后溶液中的溶质为__________________。
(3)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为____________(精确至0.1%)。
(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
23．(2021，江西)国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)
(1)溶解时玻璃棒的作用是__________________。(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是____________________。(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是____________________________________________________________(任写一种)；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
面超过了滤纸边缘或仪器不干净)
24．(2021，绥化)按要求回答下列问题。(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为____________。(最简整数比)②30.4 gN(NO2)3中含有________ g氧元素。(2)向100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200 g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。①写出该反应的化学方程式____________________________________。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl