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2021年山东省德州市乐陵市中考化学第二次练兵试卷及答案
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这是一份2021年山东省德州市乐陵市中考化学第二次练兵试卷及答案，共32页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年山东省德州市乐陵市中考化学第二次练兵试卷
一、选择题（本大题包括16个小题，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
1．“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
2．正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．读取液体体积 D．移开蒸发皿
3．氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（ ）
A．通常状况下，O2是无色气体
B．相同条件下，O2的密度大于CO2的
C．分离液态空气可获得O2
D．O2能够支持可燃物的燃烧
4．2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
5．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用肥皂水不能区别硬水和软水
B．蒸馏后得到的水是纯净物
C．生活污水可以随意排放
D．在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
6．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．化学反应前后原子的种类不变
C．分子在化学变化中不可分
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
7．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是（ ）
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
8．下列实验中能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A． B．
C． D．
9．铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
10．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
11．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
14．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
15．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
16．下列各组实验方法不能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入适量的稀盐酸，充分反应
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去Cu中的CuO
加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干
D
氯酸钾制取氧气后回收MnO2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共31分）
17．（5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维材料的是 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 作用。
（3）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，可服用碳酸氢钠片或胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其反应的基本类型均为 反应。
（4）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的反应为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为 。
18．（5分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、乙醇、三氧化硫、小苏打。
①属于有机物的是 。
②属于氧化物的是 。
③属于非金属单质的是 。
④属于盐的是 。
19．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（一）分析物质结构，全面了解物质的性质。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（二）研究物质的变化，揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 。
20．（8分）金属是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为 （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.治炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为 。
（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 。
（3）③可证明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 。
（5）④的化学方程式为 。
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（3）少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是 。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（5）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
三、实验探究（本大题包括2个小题，共21分）
22．（8分）实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳。根据如图回答下列问题：
（1）若将A和C连接制取气体X，则X为： 。
（2）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，则分液漏斗中盛装的药品为 。
（3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，反应的方程式为 。
（4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）和 （填一种仪器）。
（5）某小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为 色
则该瓶气体是CO2
23．（13分）以“NaOH的性质”为中心，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A、胶头滴管
B、酒精灯
C、量筒
D、烧杯
E、玻璃棒
【实验2】开启氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验②观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（2）实验③：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈无色时，此时溶液中的溶质（除酚酞外）为 或 （填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
（3）实验④观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。
（4）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软塑料瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
四、计算题（共2个小题，总计12分）
24．（6分）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为 。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为 。
25．（6分）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
2021年山东省德州市乐陵市中考化学第二次练兵试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
1．（2分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解答】解：各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾的分类，属基础性知识考查题。
2．（2分）正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．读取液体体积 D．移开蒸发皿
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（ ）
A．通常状况下，O2是无色气体
B．相同条件下，O2的密度大于CO2的
C．分离液态空气可获得O2
D．O2能够支持可燃物的燃烧
【分析】A、根据氧气的物理性质，进行分析判断。
B、根据氧气和二氧化碳的密度，进行分析判断。
C、根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、通常状况下，O2是一种无色气体，故选项说法正确。
B、相同条件下，O2的密度小于CO2的密度，故选项说法错误。
C、分离液态空气可获得O2，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
D、O2能支持燃烧，能够支持可燃物的燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、物理性质、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
4．（2分）2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：氢气在液化过程中，气体变为液体，氢分子间的间隔变小。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用肥皂水不能区别硬水和软水
B．蒸馏后得到的水是纯净物
C．生活污水可以随意排放
D．在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
【分析】A、根据硬水和软水区别方法分析；
B、根据纯净物的概念分析；
C、根据废水的排放会造成水体污染解答；
D、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
【解答】解：A、肥皂水能区别开硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，选项错误，不符合题意；
B、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物，选项正确，符合题意；
C、生活污水随意排放，会造成水的污染，选项错误，不符合题意；
D、在河水中加入明矾可以吸附除去河水中悬浮的固体小颗粒，不能除去所有杂质，选项错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
6．（2分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．化学反应前后原子的种类不变
C．分子在化学变化中不可分
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【分析】由分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
【解答】解：
A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物，故说法错误；
B、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故说法正确；
C、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故说法错误；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，符合“多变一”特点，所以该反应是化合反应，故说法错误；
故选：B。
【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
7．（2分）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是（ ）
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
【分析】A、根据CO2、CO的元素组成，进行分析判断。
B、根据CO2、CO的化学性质，进行分析判断。
C、根据CO2、CO的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。
【解答】解：A、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、CO具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故选项说法错误。
C、CO2可用于灭火；固态的二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，故选项说法错误。
D、CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握CO2、CO的化学性质与用途、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列实验中能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】证明燃烧需要氧气，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断．
【解答】解：A、图中实验，可燃物的种类不同，不能用于证明燃烧需要氧气，故选项错误。
B、图中实验，可燃物的种类相同，均能与氧气接触，不能用于证明燃烧需要氧气，故选项错误。
C、图中实验，试管中的白磷能与氧气接触，热水中的白磷不能与氧气接触，试管中的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，能用于证明燃烧需要氧气，故选项正确。
D、图中实验，可燃物的种类不同，均能与氧气接触，不能用于证明燃烧需要氧气，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．（2分）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
【分析】根据金属活动性活动性顺序表的应用分析判断。
【解答】解：由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。
故选：D。
【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序表即可分析判断。
10．（2分）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解答】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
【点评】此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。
11．（2分）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钠的俗称与用途等是正确解答本题的关键。
12．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．根据物质的分类来分析；
B．根据地壳中元素的喊量来分析；
C．根据置换反应和化合反应的关系来分析；
D．根据原子的结构来分析。
【解答】解：A．纯净物分为单质与化合物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，即氧化物是化合物中的一种，图示正确；
B．地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图示正确；
C．化学反应按基本反应类型可以分为置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应四种，置换反应与化合反应是并列关系，图示正确；
D．原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，图示错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握原子结构、基本反应类型、地壳中各元素含量、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
13．（3分）如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
14．（3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．根据电解水的现象来分析；
C．根据催化剂的作用来分析；
D．根据金属的性质来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故此图示错误；
B．水电解生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故此图示错误；
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂二氧化锰只能改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故此图示正确；
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝，最终生成的氢气的质量相对，故此图示错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
15．（3分）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠、硝酸钾均溶于水，形成无色溶液，且没有明显的热量变化，不能鉴别，故选项正确。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，用水可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，用水可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象
16．（3分）下列各组实验方法不能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入适量的稀盐酸，充分反应
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去Cu中的CuO
加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干
D
氯酸钾制取氧气后回收MnO2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的稀盐酸，充分反应，蒸发得到氯化钠，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，该选项能够达到实验目的；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共31分）
17．（5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维材料的是 锦纶 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 鸡蛋 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 乳化 作用。
（3）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，可服用碳酸氢钠片或胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其反应的基本类型均为 复分解 反应。
（4）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的反应为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为 HCl 。
【分析】根据材料的类别、物质的中的营养素、洗涤剂对油污具有乳化作用以及化学反应的类型、质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）面料和里料中属于合成纤维材料的是锦纶，故填：锦纶；
（2）富含蛋白质的物质是鸡蛋；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有乳化作用，故填：鸡蛋；乳化；
（3）盐酸与碳酸氢钠或Al（OH）3的反应的基本类型均为复分解反应，故填：复分解；
（4）根据2H2+SiCl4Si+4X，反应前含有4个H原子，4个Cl原子，1个Si原子，反应后韩寒与1个Si原子，故4X中含有4个H原子核4个Cl原子，故X的化学式为HCl，故填：HCl。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 化合物 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、乙醇、三氧化硫、小苏打。
①属于有机物的是 C2H5OH 。
②属于氧化物的是 SO3 。
③属于非金属单质的是 C 。
④属于盐的是 NaHCO3 。
【分析】根据已有的物质的类别以及化学式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）纯净物分为单质和化合物，故填：化合物；
（2）①属于有机物的是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH；
②属于氧化物的是三氧化硫，其化学式为SO3，故填：SO3；
③属于非金属单质的是金刚石，其化学式为C，故填：C；
④属于盐的是小苏打碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（一）分析物质结构，全面了解物质的性质。
（1）构成氢气的粒子是 氢分子 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 4 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E （填序号）。
（二）研究物质的变化，揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 分子不断运动 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 碳原子的排列方式发生了改变 。
【分析】（一）（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据元素周期表的信息来分析；
（3）根据元素的概念以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（二）（1）根据是否生成新物质、微观实质来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
（3）根据碳单质的结构来分析。
【解答】解：（一）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A.硫属于非金属元素，说法错误；
B.硫元素的原子序数为16，所以硫原子中的质子数为16，说法正确；
C.相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，说法错误。
故选：B；
（3）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2中粒子中质子数共有四种，所以代表有4种元素；故填：4；
②由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，E的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；故填：E；
（二）（1）图一所示过程中没有新物质生成，属于物理变化，由于分子在不断运动，所以蔗糖溶于水中；故填：物理；分子不断运动；
（2）由化学反应的实质以及质量守恒定律可知，反应后应生成两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：；
（3）由物质的结构可知，石墨和金刚石中的碳原子排列方式不同，所以图三所示化学变化的微观解释是碳原子的排列方式发生了改变；故填：碳原子的排列方式发生了改变。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
20．（8分）金属是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为 （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.治炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为 ﹣2 。
（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 四氧化三铁 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 FeSO4 。
（3）③可证明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 置换反应 。
（5）④的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】根据金属的性质以及化合价规则、题干提供的信息以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解：（一）地壳中铝元素是含量最多的金属元素，故人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为治炼铝的技术要求高，故填：b；
（二）已知银的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，则有（+1）×2+x＝0，x＝﹣2，故填：﹣2；
（三）（1）A是目前世界年产量最高的金属，故A是铁，铁在氧气燃烧生成的B是四氧化三铁，故填：四氧化三铁；
（2）铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，故溶液C中溶质的化学式为FeSO4，故填：FeSO4；
（3）③反应中铁能把硫酸铜中的硫酸铜置换出来，故可证明铁的金属活动性比铜强，故填：强；
（4）②是铁和稀硫酸的反应，基本反应类型是置换反应，故填：置换反应；
（5）④是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 丙 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 60 g。
（3）少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是 蒸发结晶 。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（5）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为60g；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶；
（4）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（5）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠并使之充分溶解，溶液温度升高，在试管中可观察到有晶体析出，故选：B。
故答案为：（1）丙；
（2）60；
（3）蒸发结晶；
（4）乙＞甲＞丙；
（5）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验探究（本大题包括2个小题，共21分）
22．（8分）实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳。根据如图回答下列问题：
（1）若将A和C连接制取气体X，则X为： 氢气 。
（2）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，则分液漏斗中盛装的药品为 过氧化氢溶液 。
（3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，反应的方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）和 酒精灯 （填一种仪器）。
（5）某小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条 复燃
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 氢氧化钙 溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为 红 色
则该瓶气体是CO2
【分析】（1）根据收集装置特点分析回答此题；
（2）根据发生装置和收集装置特点分析回答此题；
（3）考查实验室常用药品的用途；
（4）考查固体加热发生装置组成仪器名称；
（5）根据实验方案分析回答此题。
【解答】解：（1）C为向下排空气法收集装置，说明气体密度比空气小，而三种气体中只有氢气密度比空气小，所以X为氢气；
故答案为：氢气。
（2）A为固液不加热发生装置，B和D都可以收集气体，说明气体密度比空气大，不易溶于水，符合此要求的为氧气，因此液体试剂为过氧化氢溶液；
故答案为：过氧化氢溶液。
（3）大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，用于制取二氧化碳，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）固体加热发生装置需要有加热热源，因此还需要酒精灯进行加热；
故答案为：酒精灯。
（5）氧气具有助燃性，可以带火星的木条复燃；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以加入氢氧化钙溶液；二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液后就变为红色；
故答案为：复燃；氢氧化钙溶液；红。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（13分）以“NaOH的性质”为中心，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A、胶头滴管
B、酒精灯
C、量筒
D、烧杯
E、玻璃棒
【实验2】开启氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到紫色石蕊溶液变成 蓝 色，实验②观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（2）实验③：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈无色时，此时溶液中的溶质（除酚酞外）为 NaCl 或 NaCl、HCl （填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 H+ 、 OH﹣ 。
（3）实验④观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（4）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 NaOH溶液 的软塑料瓶变瘪更明显，原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【分析】【实验1】依据配制溶液所需的仪器分析；
【实验2】（1）碱溶液能使石蕊溶液变蓝分析；
（2）Ⅰ.依据氢氧化钠与盐酸反应的原理和实验现象分析；
Ⅱ.依据微观示意图分析；
（3）依据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（4）依据二氧化碳的性质分析。
【解答】解：【实验1】配制溶液所需的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器为酒精灯，故填：B；
【实验2】（1）碱溶液能使石蕊溶液变蓝，则实验①观察到紫色石蕊溶液变成蓝色；故填：蓝；
（2）Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的生成氯化钠和水，酚酞溶液在中性和酸性溶液中都显无色，则实验③当滴加稀盐酸至溶液呈无色时，此时溶液中的溶质（除酚酞外）为NaCl；或NaCl、HCl，故填：NaCl；HCl、NaCl；
Ⅱ.中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成H2O，分析微观示意图可知，则甲、乙两处应填入的离子符号分别为H+和OH﹣；故填：H+；OH﹣；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则实验④观察到的现象是产生蓝色沉淀；反应方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）二氧化碳能溶于水（1体积水溶解1体积二氧化碳），二氧化碳能与氢氧化钠反应，则实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装NaOH溶液的软塑料瓶变瘪更明显，原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：NaOH溶液；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验图示及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
四、计算题（共2个小题，总计12分）
24．（6分）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为 100 。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为 60% 。
【分析】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（2）根据化合物中元素质量分数计算方法来分析。
【解答】解：（1）戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100；
故填：100；
（2）戊二醛中含碳的质量分数＝60%；
故填：60%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25．（6分）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 Na2SO4 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
【分析】（1）根据A点时溶液中pH等于7，进行分析解答。
（2）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，由溶质的质量分数为16%，根据反应的化学方程式列式进行解答即可。
【解答】解：（1）A点时溶液中pH等于7，显中性，A点时溶液中溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g×16% x
x＝3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝7.84%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
故答案为：
（1）Na2SO4；
（2）7.84%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。
2021年山东省德州市乐陵市中考化学第二次练兵试卷
一、选择题（本大题包括16个小题，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
1．“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
2．正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．读取液体体积 D．移开蒸发皿
3．氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（ ）
A．通常状况下，O2是无色气体
B．相同条件下，O2的密度大于CO2的
C．分离液态空气可获得O2
D．O2能够支持可燃物的燃烧
4．2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
5．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用肥皂水不能区别硬水和软水
B．蒸馏后得到的水是纯净物
C．生活污水可以随意排放
D．在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
6．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．化学反应前后原子的种类不变
C．分子在化学变化中不可分
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
7．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是（ ）
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
8．下列实验中能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A． B．
C． D．
9．铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
10．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
11．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
14．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
15．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
16．下列各组实验方法不能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入适量的稀盐酸，充分反应
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去Cu中的CuO
加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干
D
氯酸钾制取氧气后回收MnO2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共31分）
17．（5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维材料的是 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 作用。
（3）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，可服用碳酸氢钠片或胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其反应的基本类型均为 反应。
（4）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的反应为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为 。
18．（5分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、乙醇、三氧化硫、小苏打。
①属于有机物的是 。
②属于氧化物的是 。
③属于非金属单质的是 。
④属于盐的是 。
19．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（一）分析物质结构，全面了解物质的性质。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（二）研究物质的变化，揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 。
20．（8分）金属是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为 （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.治炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为 。
（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 。
（3）③可证明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 。
（5）④的化学方程式为 。
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
（3）少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是 。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（5）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
三、实验探究（本大题包括2个小题，共21分）
22．（8分）实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳。根据如图回答下列问题：
（1）若将A和C连接制取气体X，则X为： 。
（2）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，则分液漏斗中盛装的药品为 。
（3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，反应的方程式为 。
（4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）和 （填一种仪器）。
（5）某小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为 色
则该瓶气体是CO2
23．（13分）以“NaOH的性质”为中心，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A、胶头滴管
B、酒精灯
C、量筒
D、烧杯
E、玻璃棒
【实验2】开启氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验②观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（2）实验③：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈无色时，此时溶液中的溶质（除酚酞外）为 或 （填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
（3）实验④观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。
（4）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软塑料瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。
四、计算题（共2个小题，总计12分）
24．（6分）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为 。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为 。
25．（6分）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
2021年山东省德州市乐陵市中考化学第二次练兵试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分）
1．（2分）“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
【分析】根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断。
【解答】解：各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了垃圾的分类，属基础性知识考查题。
2．（2分）正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．读取液体体积 D．移开蒸发皿
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（ ）
A．通常状况下，O2是无色气体
B．相同条件下，O2的密度大于CO2的
C．分离液态空气可获得O2
D．O2能够支持可燃物的燃烧
【分析】A、根据氧气的物理性质，进行分析判断。
B、根据氧气和二氧化碳的密度，进行分析判断。
C、根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、通常状况下，O2是一种无色气体，故选项说法正确。
B、相同条件下，O2的密度小于CO2的密度，故选项说法错误。
C、分离液态空气可获得O2，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法正确。
D、O2能支持燃烧，能够支持可燃物的燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、物理性质、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
4．（2分）2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是（ ）
A．分子质量增大 B．分子间的间隔减小
C．分子的体积减小 D．分子停止运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：氢气在液化过程中，气体变为液体，氢分子间的间隔变小。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（2分）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．用肥皂水不能区别硬水和软水
B．蒸馏后得到的水是纯净物
C．生活污水可以随意排放
D．在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质
【分析】A、根据硬水和软水区别方法分析；
B、根据纯净物的概念分析；
C、根据废水的排放会造成水体污染解答；
D、明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。
【解答】解：A、肥皂水能区别开硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，选项错误，不符合题意；
B、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物，选项正确，符合题意；
C、生活污水随意排放，会造成水的污染，选项错误，不符合题意；
D、在河水中加入明矾可以吸附除去河水中悬浮的固体小颗粒，不能除去所有杂质，选项错误，不符合题意；
故选：B。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
6．（2分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物
B．化学反应前后原子的种类不变
C．分子在化学变化中不可分
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【分析】由分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可；
【解答】解：
A、由反应的图示可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质是纯净物，故说法错误；
B、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变，故说法正确；
C、由反应图示可知该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以分开，故说法错误；
D、由反应的图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，符合“多变一”特点，所以该反应是化合反应，故说法错误；
故选：B。
【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
7．（2分）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是（ ）
A．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都有可燃性
C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
【分析】A、根据CO2、CO的元素组成，进行分析判断。
B、根据CO2、CO的化学性质，进行分析判断。
C、根据CO2、CO的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。
【解答】解：A、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、CO具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故选项说法错误。
C、CO2可用于灭火；固态的二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，故选项说法错误。
D、CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握CO2、CO的化学性质与用途、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。
8．（2分）下列实验中能证明燃烧需要氧气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】证明燃烧需要氧气，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断．
【解答】解：A、图中实验，可燃物的种类不同，不能用于证明燃烧需要氧气，故选项错误。
B、图中实验，可燃物的种类相同，均能与氧气接触，不能用于证明燃烧需要氧气，故选项错误。
C、图中实验，试管中的白磷能与氧气接触，热水中的白磷不能与氧气接触，试管中的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，能用于证明燃烧需要氧气，故选项正确。
D、图中实验，可燃物的种类不同，均能与氧气接触，不能用于证明燃烧需要氧气，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．（2分）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
【分析】根据金属活动性活动性顺序表的应用分析判断。
【解答】解：由题意可知，为了防止铁在海水中被锈蚀，应在轮船的吃水线以下焊接比铁更锌活泼的金属块，用于保护铁质船壳，在所给出的金属中锌比铁活泼，该金属块的材料可以是锌。
故选：D。
【点评】本题较为简单，熟记金属活动性顺序表即可分析判断。
10．（2分）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【分析】运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素进行解答即可。
【解答】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
【点评】此题考查影响溶解快慢的因素，关键是运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素解答。
11．（2分）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。
B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钠的俗称与用途等是正确解答本题的关键。
12．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】A．根据物质的分类来分析；
B．根据地壳中元素的喊量来分析；
C．根据置换反应和化合反应的关系来分析；
D．根据原子的结构来分析。
【解答】解：A．纯净物分为单质与化合物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，即氧化物是化合物中的一种，图示正确；
B．地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图示正确；
C．化学反应按基本反应类型可以分为置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应四种，置换反应与化合反应是并列关系，图示正确；
D．原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，图示错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握原子结构、基本反应类型、地壳中各元素含量、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
13．（3分）如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
14．（3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．根据电解水的现象来分析；
C．根据催化剂的作用来分析；
D．根据金属的性质来分析。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，故此图示错误；
B．水电解生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故此图示错误；
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂二氧化锰只能改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故此图示正确；
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝，最终生成的氢气的质量相对，故此图示错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
15．（3分）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠、硝酸钾均溶于水，形成无色溶液，且没有明显的热量变化，不能鉴别，故选项正确。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。
C、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，用水可以鉴别，故选项错误。
D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，用水可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象
16．（3分）下列各组实验方法不能达到实验目的的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中的Na2CO3
加入适量的稀盐酸，充分反应
B
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加入熟石灰研磨后闻气味
C
除去Cu中的CuO
加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干
D
氯酸钾制取氧气后回收MnO2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水。
【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的稀盐酸，充分反应，蒸发得到氯化钠，该选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，该选项能够达到实验目的；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、理解与应用（本大题包括5个小题，共31分）
17．（5分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维材料的是 锦纶 。
（2）某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 鸡蛋 ；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 乳化 作用。
（3）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，可服用碳酸氢钠片或胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其反应的基本类型均为 复分解 反应。
（4）2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应制硅的反应为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为 HCl 。
【分析】根据材料的类别、物质的中的营养素、洗涤剂对油污具有乳化作用以及化学反应的类型、质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）面料和里料中属于合成纤维材料的是锦纶，故填：锦纶；
（2）富含蛋白质的物质是鸡蛋；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有乳化作用，故填：鸡蛋；乳化；
（3）盐酸与碳酸氢钠或Al（OH）3的反应的基本类型均为复分解反应，故填：复分解；
（4）根据2H2+SiCl4Si+4X，反应前含有4个H原子，4个Cl原子，1个Si原子，反应后韩寒与1个Si原子，故4X中含有4个H原子核4个Cl原子，故X的化学式为HCl，故填：HCl。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18．（5分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，根据如图纯净物的分类图，回答下列问题：
（1）如图中的空白方框内应填 化合物 。
（2）用下列物质的化学式填空：氢氧化钙、金刚石、汞、乙醇、三氧化硫、小苏打。
①属于有机物的是 C2H5OH 。
②属于氧化物的是 SO3 。
③属于非金属单质的是 C 。
④属于盐的是 NaHCO3 。
【分析】根据已有的物质的类别以及化学式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）纯净物分为单质和化合物，故填：化合物；
（2）①属于有机物的是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH；
②属于氧化物的是三氧化硫，其化学式为SO3，故填：SO3；
③属于非金属单质的是金刚石，其化学式为C，故填：C；
④属于盐的是小苏打碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。
【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（一）分析物质结构，全面了解物质的性质。
（1）构成氢气的粒子是 氢分子 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A.硫属于金属元素
B.硫原子中的质子数为16
C.硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 4 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E （填序号）。
（二）研究物质的变化，揭示变化的本质。
（1）图一所示过程属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是 分子不断运动 。
（2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图 。
（3）你对图三所示化学变化的微观解释是 碳原子的排列方式发生了改变 。
【分析】（一）（1）根据构成物质的基本粒子来分析；
（2）根据元素周期表的信息来分析；
（3）根据元素的概念以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（二）（1）根据是否生成新物质、微观实质来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
（3）根据碳单质的结构来分析。
【解答】解：（一）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A.硫属于非金属元素，说法错误；
B.硫元素的原子序数为16，所以硫原子中的质子数为16，说法正确；
C.相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，说法错误。
故选：B；
（3）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图2中粒子中质子数共有四种，所以代表有4种元素；故填：4；
②由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，E的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；故填：E；
（二）（1）图一所示过程中没有新物质生成，属于物理变化，由于分子在不断运动，所以蔗糖溶于水中；故填：物理；分子不断运动；
（2）由化学反应的实质以及质量守恒定律可知，反应后应生成两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：；
（3）由物质的结构可知，石墨和金刚石中的碳原子排列方式不同，所以图三所示化学变化的微观解释是碳原子的排列方式发生了改变；故填：碳原子的排列方式发生了改变。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
20．（8分）金属是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为 （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.治炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为 ﹣2 。
（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
（1）B的名称是 四氧化三铁 。
（2）溶液C中溶质的化学式为 FeSO4 。
（3）③可证明铁的金属活动性比铜 强 （填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是 置换反应 。
（5）④的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】根据金属的性质以及化合价规则、题干提供的信息以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解：（一）地壳中铝元素是含量最多的金属元素，故人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为治炼铝的技术要求高，故填：b；
（二）已知银的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，则有（+1）×2+x＝0，x＝﹣2，故填：﹣2；
（三）（1）A是目前世界年产量最高的金属，故A是铁，铁在氧气燃烧生成的B是四氧化三铁，故填：四氧化三铁；
（2）铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，故溶液C中溶质的化学式为FeSO4，故填：FeSO4；
（3）③反应中铁能把硫酸铜中的硫酸铜置换出来，故可证明铁的金属活动性比铜强，故填：强；
（4）②是铁和稀硫酸的反应，基本反应类型是置换反应，故填：置换反应；
（5）④是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
21．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 丙 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 60 g。
（3）少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是 蒸发结晶 。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞甲＞丙 。
（5）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的 （填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为60g；
（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以少量甲物质混在乙物质中，若提纯乙物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶；
（4）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（5）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，若向烧杯中加入足量的氢氧化钠并使之充分溶解，溶液温度升高，在试管中可观察到有晶体析出，故选：B。
故答案为：（1）丙；
（2）60；
（3）蒸发结晶；
（4）乙＞甲＞丙；
（5）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验探究（本大题包括2个小题，共21分）
22．（8分）实验室制取某种气体X，X为氢气、氧气或二氧化碳。根据如图回答下列问题：
（1）若将A和C连接制取气体X，则X为： 氢气 。
（2）若将A和B或A和D连接都可制取气体X，则分液漏斗中盛装的药品为 过氧化氢溶液 。
（3）若向锥形瓶中盛装大理石或石灰石，来制取气体X，反应的方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）若用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，除选取如图部分装置外，还需补充大试管、单孔塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台（带铁夹）和 酒精灯 （填一种仪器）。
（5）某小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
方案
现象
结论
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中
若带火星的木条 复燃
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 氢氧化钙 溶液，振荡
若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液
若紫色石蕊溶液变为 红 色
则该瓶气体是CO2
【分析】（1）根据收集装置特点分析回答此题；
（2）根据发生装置和收集装置特点分析回答此题；
（3）考查实验室常用药品的用途；
（4）考查固体加热发生装置组成仪器名称；
（5）根据实验方案分析回答此题。
【解答】解：（1）C为向下排空气法收集装置，说明气体密度比空气小，而三种气体中只有氢气密度比空气小，所以X为氢气；
故答案为：氢气。
（2）A为固液不加热发生装置，B和D都可以收集气体，说明气体密度比空气大，不易溶于水，符合此要求的为氧气，因此液体试剂为过氧化氢溶液；
故答案为：过氧化氢溶液。
（3）大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，用于制取二氧化碳，其与稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）固体加热发生装置需要有加热热源，因此还需要酒精灯进行加热；
故答案为：酒精灯。
（5）氧气具有助燃性，可以带火星的木条复燃；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以加入氢氧化钙溶液；二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液后就变为红色；
故答案为：复燃；氢氧化钙溶液；红。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（13分）以“NaOH的性质”为中心，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A、胶头滴管
B、酒精灯
C、量筒
D、烧杯
E、玻璃棒
【实验2】开启氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
回答下列问题：
（1）实验①观察到紫色石蕊溶液变成 蓝 色，实验②观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（2）实验③：Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈无色时，此时溶液中的溶质（除酚酞外）为 NaCl 或 NaCl、HCl （填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 H+ 、 OH﹣ 。
（3）实验④观察到的现象是 产生蓝色沉淀 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（4）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 NaOH溶液 的软塑料瓶变瘪更明显，原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【分析】【实验1】依据配制溶液所需的仪器分析；
【实验2】（1）碱溶液能使石蕊溶液变蓝分析；
（2）Ⅰ.依据氢氧化钠与盐酸反应的原理和实验现象分析；
Ⅱ.依据微观示意图分析；
（3）依据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（4）依据二氧化碳的性质分析。
【解答】解：【实验1】配制溶液所需的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器为酒精灯，故填：B；
【实验2】（1）碱溶液能使石蕊溶液变蓝，则实验①观察到紫色石蕊溶液变成蓝色；故填：蓝；
（2）Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的生成氯化钠和水，酚酞溶液在中性和酸性溶液中都显无色，则实验③当滴加稀盐酸至溶液呈无色时，此时溶液中的溶质（除酚酞外）为NaCl；或NaCl、HCl，故填：NaCl；HCl、NaCl；
Ⅱ.中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成H2O，分析微观示意图可知，则甲、乙两处应填入的离子符号分别为H+和OH﹣；故填：H+；OH﹣；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则实验④观察到的现象是产生蓝色沉淀；反应方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）二氧化碳能溶于水（1体积水溶解1体积二氧化碳），二氧化碳能与氢氧化钠反应，则实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装NaOH溶液的软塑料瓶变瘪更明显，原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：NaOH溶液；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验图示及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
四、计算题（共2个小题，总计12分）
24．（6分）戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为 100 。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为 60% 。
【分析】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
（2）根据化合物中元素质量分数计算方法来分析。
【解答】解：（1）戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100；
故填：100；
（2）戊二醛中含碳的质量分数＝60%；
故填：60%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25．（6分）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 Na2SO4 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
【分析】（1）根据A点时溶液中pH等于7，进行分析解答。
（2）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，由溶质的质量分数为16%，根据反应的化学方程式列式进行解答即可。
【解答】解：（1）A点时溶液中pH等于7，显中性，A点时溶液中溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
20g×16% x
x＝3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝7.84%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
故答案为：
（1）Na2SO4；
（2）7.84%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。
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