高一化学下学期期中模拟测试卷03（鲁科版2019必修第二册）

高一化学下学期期中模拟测试卷03

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：鲁科版2019必修2第1、2章

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  P-31   Cl-35.5  Fe-56   Cu-64

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的(    )

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W

2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(    )

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为(m+n) g

C．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

3．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是(    )

A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol

4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(    )

A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O

C．稳定性：HF＞H2O＞NH3

D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-

5．下列关于元素周期表的说法中不正确的是(    )

A．过渡元素全部是金属元素

B．的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列

6．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．Cl-移向负极 D．电流由镁电极经外电路流向正极

7．下列化学用语的表述不正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．用电子式表示MgF2的形成过程：

C．氯离子的结构示意图：

D．中子数为10的氧原子：

8．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-92.4 kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是(    )

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(    )

A．原子半径W＜X

B．Y是非金属单质，常温常压下为固体，熔化时只要破坏范德华力，不会破化共价键

C．气态氢化物热稳定性：Z＜W

D．Z的最高价氧化物的水化物是弱电解质

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．Z原子的最外层电子数为5 B．元素的金属性：X＜Y

C．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正确的是

A．沸点：H2W＞HZ

B．工业上常采用电解YZ3冶炼Y单质

C．离子半径由大到小Z-＞X+＞Y3+＞W2-

D．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

12．下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变

13．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是(    )

A．锌片是正极 B．两个西红柿都形成原电池

C．石墨是阴极 D．两片铜片上都发生还原反应

14．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D

B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)

C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1

15．下列实验现象描述正确的是(    )

A．将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中，无明显现象

B．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色

C．将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟

D．将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色

16．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

17．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y

C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5∶4。下列说法正确的是(    )

A．原子半径由大到小顺序为W>Z>Y>X

B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

C．由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

19．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是(    )

A．越大，腐蚀速率越快

B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化

C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为

D．酸溶液较低时，对碳素钢的腐蚀作用大于，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸

20．氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓(31Ga)的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是

A．Ga位于第四周期第ⅢA族

B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

C．NaGaO2溶液一定不与CO2反应

D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天材料

三、非选择题（本大题包括5小题，共50分。）

21．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是______

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有______。

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：______。

（4）③、⑤、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是______(填离子符号)。

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是______(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。

（6）表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，⑧与氢元素按原子个数比1：1形成的化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______。

（7）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因______。冶炼金属镓通常采用的方法是______。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、______和______。

22．（8分）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。

（1）从X、Y、Z、W四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。

（2）选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式。

①某个化合反应：_______

②氧化物与足量的碱反应：_______

③酸式盐和足量的碱反应：_______

[提示：酸碱中和反应生成和水，酸跟碱反应时，若酸、碱电离产生的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成的为正盐(如NaCl、 Na2CO3)；若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐为酸式盐(如 NaHCO3)。一元酸没有酸式盐]

23．（9分）将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b.三氧化硫百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

（2）该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。

24．（8分）从I2—CCl4溶液中提取碘用反萃取法，其流程如下：

（1）常选择有机溶剂CCl4萃取水溶液中的I2，选择CCl4做萃取剂的原因有：CCl4与水不反应也_______；I2在CCl4中溶解_______(填“大于”或“小于”)I2在水中溶解。

（2）“配制100g质量分数为45%H2SO4溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol/LNaOH溶液”中的_______仪器(填名称)。

（3）对所配制NaOH溶液进行测定，发现其浓度偏低，可能的原因是_______(填序号)。

A．用生锈砝码称量NaOH固体

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．将溶解后未冷却的NaOH溶液立即转入容量瓶，洗涤、定容

D．转移溶液时，有少量溶液不慎洒到容量瓶外

E.俯视容量瓶刻线进行定容

F.定容后，倒置摇匀容量瓶，发现液面低于刻度线，便补水至刻线处

（4）上述提取过程中的操作1用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______，操作2名称是_______。

（5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

25．（11分）某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

（1）请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式_________________。

（2）常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

①平视读数前应依次进行的两步操作是：I___________________；II_________________。

②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③本实验还需要测量的数据为_____________________。

④V=__________。

⑤设计实验I和实验III的目的是_______________________________________。

（3）用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率的变化为____________，原因是__________。

②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H2SO4)=____________。(保留2位有效数字)