2022聊城高三下学期一模考试化学试题含答案

聊城市2022年普通高中学业水平等级考试模拟卷

化学试题(一)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  Mg-24  Cr-52  As-75  Cd-112  Cl-35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 中国科技改变世界。下列说法错误是

A. “飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高

B. “天问一号”火星车使用热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

C. “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同

2. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是

A. 乙烯能够发生加成反应，可用做催熟剂

B. 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

C. 能与水反应，可用作食品干燥剂

D. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

3. 下列实验所选装置正确的是

A. ①检查装置气密性

B. ②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

C. ③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

D. ④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2

4. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性：

C. X与Z可形成离子化合物 D. 同周期第一电离能小于Z的元素有5种

5. 下列有关实验的说法，错误的是

A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

B. 除去石英砂中的少量碳酸钙，可用稀硫酸溶解后过滤分离

C. 用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

D. 制备乙酸乙酯时，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，再加热

6. 某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是

A. 两份生成氢气的质量比一定为的

B. 两份消耗和的物质的量之比一定为

C. 铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为

D. 铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为

7. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出判断合理的是

A. 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性

8. 已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是

A. 甲醛的分子构型为三角锥形

B. 中心原子的杂化方式为

C. 中存在离子键、共价键、配位键

D. 苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应

9. 是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如下。下列说法正确的是

A. 气体，滤液主要成分为

B. 反应2的反应类型为氧化还原反应

C. 溶解时，再加入适量粉可以提高产品纯度

D. 操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干

10. 我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S

B. 充电时，Mg电极连外接电源负极

C. 充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g

D. 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A. A B. B C. C D. D

12. 有机物M(甲基氯丁烷)常用作有机合成中间体，存在如图转化关系，下列说法正确的是

A. N可能具有顺反异构

B. L中含有手性碳原子

C. L一定能被氧化为醛或酮

D. M的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

13. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I-的损失。下列说法正确的是

A. 制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2

B. 滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中

C. 制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6 L Cl2

D. 制备KI时要控制溶液的pH不宜过大

14. 我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是

A. 相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气

B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

C. 使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定

D. 工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成

15. 时，用溶液分别滴定、、三种溶液，【p表示负对数，M表示、、等】随变化关系如图所示，已知，下列有关分析正确的是

A. ①代表滴定溶液变化关系

B. 调整溶液，可除去工业废水中的

C. 滴定溶液至a点时，溶液中

D. 、固体均易溶解于溶液

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：

（1）石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。

（2）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。

（3）石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。

（4）镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是_______。

（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。

17. 回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，可采用如图所示工艺流程：

碳酸锂的溶解度()如表：

（1）Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_______。

（2）Ⅱ步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______。

（3）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_______。

（4）Ⅴ步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤的原因是_______。

（5）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______。

（6）Ⅵ步将粗品制备成高纯的部分工艺如下：

a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯。

①a中，阳极的电极反应式是_______，宜选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，加热条件下生成沉淀的离子方程式是_______。

18. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为：，其实验装置如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；

②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将 (橙色)还原为(绿色)。

（1）A装置用于干燥和观察其流速，A中的试剂是_______；无水的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。

（2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。

（3）尾气与装置G中过量的溶液发生反应的离子方程式是_______。

（4）测定产品中，质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ.取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。

Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色)，使转化为。

Ⅲ.在溶液中加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗标准溶液(滴定中被还原为)。

①计算产品中质量分数为_______。

②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。

A.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间

B.步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸

C.步骤Ⅲ中溶液部分变质

D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

19. 有机物M是一种合成镇痛药的主要成分。某小组设计如图的合成路线：

已知：①(X为卤素原子，R为H或烃基，下同)

②

（1）A的化学名称为_______，B→C的反应类型为_______。

（2）D中所含官能团共_______种，检验H中是否含有G的试剂为_______；

（3）G与足量氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

（4）M是E的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1。

（5）参照上述合成路线和信息，以和有机化合物A为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。

20. 研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：

a.

b.

c.

上述反应中原子利用率最高的是_______(填编号)。

（2）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：

副反应：

①已知，则燃烧的热化学方程式_______。

②加氢合成甲烷时，通常控制温度为左右，其可能的原因是_______。

（3）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响如图1所示：则_______0(填“>”、“<”或“=”)；其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因是_______。

②测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”、“<”或“=”)；时，若起始压强为，计算_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③已知速率方程，、是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数、与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，则点_______表示c点的。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】AC

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】CD

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】BC

16【答案】（1）    ①. sp2    ②. 1∶3

（2）Ⅰ    （3）HCOOH沸点较高，因为HCOOH分子之间存在氢键

（4）    ①. 4d105s2    ②. 原子半径N＜P，电负性N＞P，NH3更易结合水中的H+而电离出OH-

（5）    ①. (，1，)    ②.

17【答案】（1）增大接触面积，提高溶解效率

（2）、

（3）消耗，使减小，、电离平衡右移，增大，与结合生成沉淀

（4）温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失

（5）

（6）    ①.     ②. 阳    ③.

18【答案】（1）    ①. 浓    ②. 防止G中水蒸气进人E装置    ③. 将和分别充分排入装置E和G中   

（2）    ①. A中导管内液面上升    ②. 对D处稍加热   

（3）

（4）    ①. 79.25%    ②. AB

19【答案】（1）    ①. 对甲基苯酚或甲基苯酚    ②. 加成反应

（2）    ①3    ②. FeCl3溶液

（3）+2NaOH→+2H2O

（4）4    （5）

20【答案】（1）b    （2）    ①.     ②. 催化剂活性最高或温度较低反应速率较小，温度较高副反应平衡右移，副产物增多   

（3）    ①. <    ②. 有分子筛膜时能及时分离出产物，上述平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大    ③. <    ④. 0.5    ⑤. B