预测06 离子反应专题-【临门一脚】 高考化学三轮冲刺过关

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预测06 离子反应专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆考向预测①离子方程式的正误判断②判断离子是否大量共存③离子推断①正确书写离子方程式②离子反应相关的计算问题③以实验探究的形式出现，给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型。离子反应是化学反应的一种形式，离子方程式是元素化合物知识、氧化还原反应的重要表现形式，高考必考离子反应，以教材化学反应为主体，适当延伸一些新信息离子反应，离子推断、离子检验、离子方程式书写主要在非选择题中考查，通过书写复杂的氧化还原反应离子反应方程式，提高试卷的区分度和难度。在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的计算问题。1．离子反应及离子方程式的书写：(1)离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。(2)离子反应发生的条件是：在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。(3)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写时遵循“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局部化简等。(4)离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反应。如：H＋＋OH－＝H2O的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。2．与“量”有关的离子方程式的书写技巧(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2＋OH－===HCO。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应3．离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。③酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。②NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－、H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。③络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 4．离子反应的应用——离子推断(1)互斥性原则。当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。(2)进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响。(3)电中性原则。所谓电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在。离子方程式书写的基本规律(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 1．(2020•新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(    )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】A项，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO32-氧化为SO42-，同时产生的氢离子与剩余部分SO32-结合生成HSO3-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SO32-+Cl2+H2O=2 HSO3-+2Cl-+ SO42-，A正确；B项，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；C项，向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；D项，NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误；故选A。2．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是(   )A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓【答案】A【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。3．(2020•浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(    )A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−【答案】C【解析】A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确；故选C。4．(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是(    )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。5．(2020•浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是(    )A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓B．电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】A项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B项，用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。故选C。6．(2020•浙江7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(    )A．X中含KI．可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2【答案】C【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。7．(2020•江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A项，在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。8．(2020•江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(    )A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+【答案】C【解析】A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B项，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；C项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；D项，AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；故选C。9．(2020•天津卷)下列离子方程式书写正确的是(    )A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-【答案】B【解析】A项，CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B正确；C项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O，故C错误；D项，苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故D错误；故选B。10．(2020•北京卷)下列说法不正确的是(   )A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-，故A正确；B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；故选B。1．(2021·湖南长沙市长郡中学高三模拟)下列离子方程式书写错误的是(    )A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸) 2Fe(OH)3+6H++2I--= 2Fe2++ I2+6H2OB．标准状况下将112 mL氯气通入10mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A项，Fe(OH)3溶于HI后生成的Fe3+能将I-氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I--= 2Fe2++ I2+6H2O，A正确；B项，标准状况下112mL氯气为0.005mol，溴化亚铁为0.01mol，Fe2+的还原能力强于Br-，Fe2+刚好被Cl2完全氧化，B正确；C项，等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合时，H+先与OH-反应，剩余一半的OH-与Mg2+反应，离子方程式为Mg2++4OH-+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O，C错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合，OH-过量，则HCO3-全部与OH-反应生成CO32-，CO32-再与Ca2+反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O，D正确；故选C。2．(2021·广东肇庆市高三二模)下列指定反应的离子方程式正确的是(    )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2OC．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OD．碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-【答案】B【解析】A项，电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：Mg 2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+ Mg(OH)2↓，A项错误；B项，氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe+NO↑+2H2O，B项正确；C项，醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，C项错误；D项，酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+IO3=+6H+=3I3+3H2O，D项错误；故选B。3．(2021·广东肇庆市高三二模)下列溶液中能大量共存的离子组是(    )A．pH =13的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-B．无色溶液：Na+、Fe2+、SO42-、SCN-C．水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A项，pH =13的溶液中HCO3-不能大量存在，A项错误；B项，溶液中存在Fe2+显绿色，B项错误；C项，水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液pH为1或13，碱性溶液中NH4+不能大量共存，酸性溶液中CO32-不能大量共存，C项错误；D项，能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，其中Mg2+、Na+、Cl-、SO42-可以大量共存，D项正确；故选D。4．(2021·北京市第四十三中学高三月考)下列方程式与所给事实不相符的是(    )A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I- +3H2O=6Cl-+IO3-+6H+B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+ CO32-CaCO3(s)+ SO42-C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑【答案】A【解析】A项，氯气能把碘化钾氧化为单质碘，因此湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2+2I－＝2Cl－+I2，A错误；B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+ CO32- CaCO3(s)+ SO42-，B正确；C项，铝可以置换出氧化铁中的铁，铝粉和氧化铁组成的铝热剂可用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；D项，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，是因为吸收空气中的二氧化碳和水分别转化为碳酸钠和氢氧化钠：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，D正确；故选A。5．(2021·山东青岛市高三一模)下列反应对应离子方程式正确的是(    )A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：2Cl2+CO32-=CO2↑+ClO-+Cl-C．(NH4)2 Fe (SO4)2溶液与过量Ba (OH)2溶液反应：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-= 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O【答案】D【解析】A项，酸性环境中高锰酸根将H2O2氧化为O2，根据电子守恒可知MnO4-与H2O2的系数之比为2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；B项，碳酸钠少量，溶液中仍有HClO剩余，离子方程式应为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-，B错误；C项，Ba(OH)2过量，NH4+、Fe2+均能反应，正确离子方程式为2NH4++Fe2++2SO42-+4OH-+2Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，C错误；D项，碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐，同时生成氧化亚铜沉淀，离子方程式为CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确；故选D。6．(2021·浙江宁波十校高三联考)下列离子方程式的书写正确的是(    )A．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．Ba(HCO3)2溶液与足量的溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- =BaCO3↓+2H2O C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O【答案】D【解析】A项，氯气通入FeI2溶液，I-先被氧化，2molI-消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，消耗0.5molCl2，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，A错误；B项，Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O，B错误；C项，少量SO2通入NaClO溶液中，由于ClO-有剩余，所以还会生成HClO，正确离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C错误；D项，不妨设体积均为1L，1molAlO2-先消耗1molH+生成1molAl(OH)3沉淀，剩余1.5molH+可以再溶液0.5mol Al(OH)3沉淀，所以离子方程式为2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O，D正确；故选D。7．(2021·福建龙岩市高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(    )A．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOB．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑【答案】C【解析】A项，过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A错误；B项，用惰性电极电解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+强，故Cu2+先放电，正确的离子方程式为CuCl2Cu+Cl2↑，B错误；C项，NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D项，该离子方程式错误，该反应为歧化反应，仅Na2O2中的氧元素参与电子的转移过程，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误；故选C。8．(2021·福建漳州市高三一模)下列离子方程式正确的是(    )A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：NH4++OH-= NH3·H2O C．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D．过量 SO2通入 NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO【答案】A【解析】A项， H2O2具有氧化性，从会将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；B项，向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-= NH3·H2O+ CO32-+H2O，故B错误；C项，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀：2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，过量 SO2 通入 NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故D错误；故选A。9．(2021·山东日照市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(    )A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO3-+HC1OC．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO32-+C12+H2O=2H++2C1-+ SO42-D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O【答案】B【解析】A项，氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：2 NH4++ Mg(OH)2=Mg2++2NH3•H2O，故A错误。B项，漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-，故B正确；C项，向Na2SO3溶液中通入少量C12，正确的离子方程式为：3SO32-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+ SO42-，故C错误；D项，向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH4++ HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故D错误；故选B。10．(2021·山西吕梁市高三一模)下列说法对应的离子方程式合理的是(    )A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO3-＋NH4+C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O【答案】C【解析】A项，泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不合题意；B项，侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，故其制备原理为：Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+，B不合题意；C项，草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；D项，双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合题意；故选C。11．(2021·浙江省镇海中学高三选考模拟)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是(   )A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣【答案】D【解析】A项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH4+不能大量共存，A项不符合题意；B项，Fe3+与CO32-因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C项，pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，NO3-具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D项，由水电离出的氢离子浓度低于10-7mol·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故选D。12．(2021·山东高三模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(    )选项离子加入试剂离子方程式AK+、Fe2+、NO3-稀硫酸3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、Cl-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNH4+、SO42-、AlO2-少量稀硫酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓DNa+、NH4+、HCO3-过量氢氧化钠溶液NH4++OH-=NH3·H2O【答案】A【解析】A项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；B项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，B不符合题意；C项，NH4+、AlO2-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；D项，过量NaOH电离产生的OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O；与NH4+反应产生NH3·H2O，反应不符合事实，D不符合题意；故选A。13．(2021·广西高三一模)常温下，关于离子反应，下列说法正确的是(    )A．在c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，Al3、 Ba2 、Cl不能大量共存，B．在1 mol·L-1NaNO3溶液中能大量共存H 、Fe2 、SCNC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：NH4+＋OH =NH3＋H2OD．向1L0.5 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2 ：2Fe2＋4Br＋3Cl2 = 2Fe3＋2Br2＋6Cl【答案】A【解析】A项，c(H)∶c(OH)=10-10的溶液中，溶液c(H)<c(OH)，溶液呈碱性，存在较多的OH，OH与Al3会发生反应，不能大量共存，A正确；B项，NO3- 与H共存时具有强氧化性，氧化Fe2形成Fe3，Fe3与SCN会发生络合反应，不能大量共存，B错误；C项， NaOH溶液过量，碳酸氢根与氢氧根也会反应，应为NH4+＋HCO3-+2OH =NH3↑＋CO2↑+2H2O，C错误；D项， FeBr2的物质的量为1L×0.5 mol·L-1=0.5 mol，溶液中存在0.5 mol Fe2 和1molBr-， Cl2的物质的量为0.1mol，氯气不足，因为亚铁离子还原性大于溴离子，只发生2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl，D错误；故选A。14．(2021·重庆强基联合体高三质量检测)常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是(    )A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO2-、C2O42-B．含S2O32-的溶液：H＋、NH4+、ClO-、SO42-C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO32-、S2-D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-【答案】A【解析】A项，偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；B项，酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；C项，该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；D项，该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；故选A。15．(2021·浙江省学军中学高三质检)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是(    )A．CrO2(ClO4)2中元素显+3价B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为D．该反应离子方程式为19 ClO4-+8Cr3++8OH-=8 CrO2(ClO4)2+3 Cl-+4H2O【答案】B【解析】A项，CrO2(ClO4)2中O为 -2价、Cl为+7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0 ，可知该物质中Cr元素化合价为+6价，A错误；B项，Cl元素的非金属性较强，HClO4属于强酸， HC1O4氧化CrC13为棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分 HClO4被还原生成HCl，HCl也属于强酸，B 正确；C项，该反应的离子方程式为19 ClO4-+8Cr3++4H2O=8 CrO2(ClO4)2+3 Cl-+8H+，其中19mol ClO4-中有3mol ClO4-作氧化剂，被还原为Cl-，8mol Cr3+全部作还原剂，被氧化为8mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8，C错误；D项，该反应的离子方程式为19 ClO4-+8Cr3++4H2O=8 CrO2(ClO4)2+3 Cl-+8H+，D错误；故选B。16．(2021·浙江高三选考模拟)某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是(    )A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3C．溶液Z中肯定含有NaHCO3D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解【答案】A【解析】某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种， X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是： NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、 FeCl3与NaHCO3发 生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀为Fe (OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO3与NaAlO2之间的反应，生成Al (OH) 3和Na2CO3,，或者NaHCO3有剩余。A项，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在NaHSO4，A项正确；B项，取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B项错误；C项，溶液Z中可能含有NaHCO3，C项错误；D项，溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜粉不会溶解，D项错误；故选A。17．(2021·浙江杭州市余杭区联考)某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液。下列说法正确的是(    )A．混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4B．取有色沉淀于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物中含有AlC13C．溶液中肯定含有NaHCO3D．向溶液中加入铜粉，铜粉会溶解【答案】A【解析】某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，则另外的物质可能有NaHSO4，也可能因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaHCO3在溶液中双水解的有AlC13、FeCl3；得到有色沉淀Y，则有Fe(OH)3， Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子。A项，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4，A项正确；B项，若沉淀部分溶解，说明里面有Al(OH)3，NaHSO4与NaAlO2反应也会生成Al(OH)3，不能说明X中含有AlC13，B项错误；C项，溶液Z显弱碱性，可能为NaHCO3或NaAlO2，C项错误；D项，溶液Z显弱碱性，不会使铜粉溶解，D项错误；故选A。18．(2021·山东潍坊市高三一模)软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的CaO、MgO、CuO等杂质。用软锰矿生产MnSO4晶体的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是(    )A．可用溶液检验浸出液中的Fe2+ B．CaCO3的作用是调节溶液pHC．可除去Cu2+          D．“深度除杂”中加入MnF2除去Mg2+和Ca2+【答案】A【解析】A项，在第一步加稀H2SO4会使CuO和Fe溶解，用NaOH二者均会产生沉淀(铜离子产生蓝色沉淀，亚铁离子产生白色沉淀后变为红褐色)颜色变化不会反应Fe2+是否存在，A项错误；B项，图中所写加CaCO3为除铁可知此时应为调节pH使铁转为沉淀，B项正确；C项，BaS可溶于水，看图知为除重金属，而Cu2+也是重金属，故可知为除Cu2+，C项正确；D项，经前面一系列除杂可知此时剩下Ca2+和Mg2+为杂质离子，且CaF2和MgF2均为难溶物，故为不引入新杂质可用MnF2除杂，同时MnF2也为难溶物，不会引入新杂质，D项正确；故选A。19．(2021·黑龙江佳木斯市佳木斯调研)pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是(    )A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L【答案】D【解析】溶液X为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。A项，溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正确；B项，根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正确；C项，根据以上分析可知溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+，C正确；D项，若溶液X为100mL，反应为3Fe2++NO3-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O产生的气体A为112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质的量浓度为，D错误；故选D。20．(2021·江苏南通市高三调研)氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室制备氯化亚铜∶方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀;方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是(    )A．CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2OB．CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-C．Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+D．2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO42-+2H2O【答案】A【解析】A项，CuCl 溶于氨水，CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O，故A正确；B项，铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]，CuCl2溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸，反应条件不同，故反应方程式不成立，故B错误；C项，工业制法(Fe)，2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故C错误；D项，工业制法(SO2)，2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O-=2CuCl2↓+SO42-+4H+，铜离子不能在碱性条件下大量共存，故D错误；故选A。21．(2021·衡水中学高三检测)常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是(      )A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-【答案】C【解析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以与CO32-反应，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I-， Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，0.02mol Fe2+带有正电荷为0.04mol，H+带有正电荷为0.1mol/L ×0.1L=0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol -0.02mol=0.03mol，由于不能确定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03mol。A项，原溶液中不存在Fe3+，A错误；B项，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B错误；C项，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正确；D项，溶液中一定存在Cl-，D错误；故选C。22．(2020·福建省福州高三一模)某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH4+、K＋、Al3＋、SO42-、CO32-、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是(    )A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1C．该溶液中NH4+、Al3＋、SO42-三种离子的物质的量之比为2∶1∶3D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO42-同时完全沉淀【答案】B【解析】根据实验①可知原溶液中含SO42-，生成的BaSO4物质的量为==0.03mol，浓度为==3mol/L；实验②中加入NaOH加热可产生气体，则原溶液中含有NH4+，发生反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，从图中可以看出生成氨气的物质的量为0.02mol，即NH4+的物质的量为0.02mol，其浓度为==2mol/L；向溶液中滴加NaOH刚开始生成沉淀，当NaOH过量后沉淀完全溶解，说明原溶液中存在Al3＋，不存在Mg2＋，发生反应为Al3＋+3OH-= Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，图中沉淀的物质的量为0.01mol，则Al3＋的物质的量为0.01mol，其浓度为==1mol/L，根据电荷守恒3c(Al3＋)+ c(NH4+)=2 c(SO42-)，可得，溶液还存在一种阳离子。A项，图中铵根与NaOH反应生成氨气的数据可得，生成0.02mol氨气时消耗0.02mol的NaOH，体积为20mL，浓度为=mol/L，故A正确；B项，由电荷守恒可知，原溶液中还存在一种阳离子，即K+，但是原溶液中不确定是否存在氯离子，所以不能得到K+的具体浓度，故B错误；C项，根据计算，NH4+、Al3＋、SO42-的浓度之比为2:1:3，故C正确；D项，加入一定量氢氧化钡，若使得Al3＋、SO42-刚好同时沉淀，则Al3＋与SO42-的浓度之比为2:3，胆原溶液中其比值为1:3，故D正确；故选B。23．(2021·浙江省杭州二中高三选考模拟)某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是(    )A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B．滤液 X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+ 和Al3+C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不共存，一定不含偏铝酸根离子，向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气，一定含有铵根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子，通入二氧化碳，得到沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知：硫酸根离子一定存在；三价铁离子，一定不存在；即一定不存在的是：Fe3+、AlO2-；所以一定含有的离子有：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-；无法确定的是：K+、Cl-。A项，通过实验现象无法确定是否含有Cl-、K+，故A错误；B项，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+，不含有铝离子，故B错误；C项，沉淀B的成分为碳酸钡沉淀，故C错误；D项，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-，故D正确；故选D。24．(2021·甘肃兰州市兰州一中质检)X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42-。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：下列说法正确的是(    )A．X溶液中一定存在Na+、SO42-B．X溶液中一定存在NH4+、SO42-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)<0.1mol·L−1【答案】B【解析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n(SO42-)==0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在铵根，且100mL溶液中n(NH4+)==0.01mol；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02mol；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02mol SO42-、0.01mol NH4+，还有0.02mol铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在氯离子，当铁元素为Fe2+，且不含钠离子时，氯离子的物质的量最少，为0.01mol。A项，不能确定是否含有Na+，故A错误；B项， X溶液中一定存在NH4+、SO42-、Cl-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+，故B正确；C项，溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D项，可知n(Cl−)至少为0.01mol，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1mol/L，故D错误；故选B。25．(2021·山东济宁市高三一模)以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (其中n＜2)的工艺流程如图：已知：为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。下列有关说法错误的是(    )A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化Fe2+所需NaClO3的量B．为促进水解反应，应在高温条件下进行C．氧化反应的离子方程式为ClO3-+6 Fe3++6H+=6Fe3++ Cl-+3H2OD．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率【答案】B【解析】A项，因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；B项，该流程中要得到[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；C项，从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为ClO3-+6 Fe3++6H+=6Fe3++ Cl-+3H2O，C正确；D项，水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；故选B。26．(2021·辽宁高三模拟)某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为(    )A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3【答案】C【解析】根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根和Al3+或Fe3+的双水解，根据实验①、②沉淀滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解，说明沉淀不是BaSO4，结合④观察到黄色火焰，可确定一定有Na2CO3，根据③向②溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2；故选C。27．(2021·广东汕头市高三一模)室温下，向 100mL 饱和 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S + SO2=3S↓+2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图。下列有关说法正确的是(    )A．溶液的导电性：a＞b＞cB．整个过程中，水的电离程度先增大后减小C．该温度下，H2S 的 Ka1数量级为 10-9D．a 点之后，随 SO2气体的通入，的值始终减小【答案】B【解析】当SO2恰好将溶液中H2S反应完时，由于生成物为S(沉淀)和水，故此时溶液显中性，对于图中点a，a点以后，SO2过量，SO2与水反应形成H2SO3溶液。A．由分析知，a点为纯水，a点过后，SO2过量，形成H2SO3溶液，随着H2SO3浓度增大，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故导电能力：c＞b＞a，A错误；B．起点→a点，溶液中H2S逐渐被反应，c(H+)逐渐减小，对水的电离抑制程度减弱，水的电离程度增大，a点往后，SO2过量，形成H2SO3溶液，c(H+)增大，对水的电离抑制程度增强，水的电离程度减小，故整个过程，水的电离程度先增大后减小，B正确；C．由分析知，当通入112 mL SO2，H2S完全反应，故n(H2S)=2n(SO2)=，则起始c(H2S)=，起点pH=4.1，即饱和H2S溶液中c(H+)=10-4.1 mol/L，由于H2S电离是微弱的，故c(HS-)≈c(H+)=10-4.1 mol/L，c(H2S)近似等于起始浓度0.1 mol/L，则，故其数量级为10-8，C错误；D．由H2SO3电离常数，得，随着SO2的通入，c(H+)逐渐增大，由于Ka1不变，故比值逐渐减小，但当SO2气体达到饱和时，c(H+)保持不变，比值也就不再改变，故D错误；故选B。28．(2021·广西桂林市质量调研)有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。(2)取少量原溶液，滴加足量Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。④结合实验(3)，你认为实验室制备A l (OH)3，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。【答案】①K+、SO42-、Al3+、Mg2+    Fe2+、Cu2+、Ba2+、CO32-    ②(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-    ③A l (OH)3+OH-=AlO2-+H2O    ④NH3·H2O    【解析】①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和 Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有SO42-没有CO32-，那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、SO42-、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、CO32-。②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含Cl-；若无白色沉淀产生，则不含Cl-；③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：A l (OH)3+OH-=AlO2-+H2O；④NH3·H2O最为合适，因为过量NH3·H2O也不会使氢氧化铝溶解。29．(2021·浙江省高三质检)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法________________。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)(2)沉淀G的化学式为_______________________________________________。(3)写出有关离子方程式：①中生成A________________________________。②________________________________________________________________。【答案】(1)Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42-   Fe3＋、Cl－    取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋(其他合理答案也可)    (2)Fe(OH)3   (3)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋＋NO↑+2H2O    AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    【解析】(1)强酸性，证明有H＋，则CO32-、SO32-不存在；加入NO3-相当于硝酸，能产生气体说明有还原性的Fe2＋(氧化还原反应产物为NO)，则无NO3-；产生沉淀说明有SO42-，则Ba2＋就不可能存在了；溶液B加入NaOH溶液产生气体、沉淀和溶液，且溶液H中通入CO2有沉淀，证明有NH4+、Al3＋。肯定含有的离子是：Al3＋、NH4+、Fe2＋、SO42-，不能确定的离子(Q)是：Fe3＋、Cl－，检验Fe3＋化学方法：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋；(2)无论Fe3＋是否存在，二价铁离子被硝酸氧化为三价，然后遇氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。沉淀G的化学式为Fe(OH)3；(3)①中二价铁离子被硝酸氧化，同时硝酸中＋5价的N被还原为＋2价，生成NO气体；离子方程式：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②中偏铝酸根离子和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀。离子方程式：AlO2=＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-。30．(2021·浙江省高三质量检测)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。【答案】(1)CO32-、SiO32-    K＋、Fe3＋    (2)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O    Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓    (3)Cl-、NO3-、SO42-    Fe2＋、Mg2＋    (4)1.2g    【解析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO3-，能把其还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有CO32-和SiO32-。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-。(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-和SiO32-。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。(3)根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-，阳离子是Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。31．(2021·贵州遵义市高三一模)碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①____________，②____________。(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2＋6.28.6Fe2＋7.69.1Fe3＋2.33.3Cr3＋4.55.6“调pH 1”时，主要除去的离子是____，溶液pH范围____。(3)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式______。(4)在酸性溶液中CrO42-可以转化成Cr2O72-，用离子方程式表示该转化反应____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO42-沉淀完全(c(CrO42-)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L－1。【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑)    SiO2 + 2OH－=SiO32-+H2O    (2)Fe3＋、Cr3＋    5.6～6.2(或5.6≤pH<6.2)    (3)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O    (4)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O    1.2×10－5    【解析】由题给流程可知，向某废镍原料加入氢氧化钠溶液碱浸，铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，过滤得到滤渣1；向滤渣1中加入稀硫酸酸溶，镍、铬和硫化亚铁与硫酸反应得到硫酸盐溶液，向反应后的溶液中加入次氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，加入氢氧化镍调节溶液pH在5.6～6.2范围内，将铁离子和铬离子转化为氢氧化铁和氢氧化铬沉淀，过滤得到含有氢氧化铁和氢氧化铬的滤渣2和硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液加入碱溶液调节溶液pH，过滤得到氢氧化镍沉淀；在空气中加热氢氧化镍制得碱式氧化镍。(1) 由分析可知，碱浸时发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2 + 2OH－=SiO32-+H2O；(2) 由分析可知，向得到的硫酸盐溶液中加入次氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，调节溶液pH 1在5.6～6.2范围内，将铁离子和铬离子转化为氢氧化铁和氢氧化铬沉淀，过滤除去铁离子和铬离子，故答案为：Fe3＋、Cr3＋；5.6～6.2(或5.6≤pH<6.2)；(3) 空气中加热氢氧化镍可得碱式氧化镍的反应为氢氧化镍被空气中氧气在加热条件下氧化为碱式氧化镍，反应的化学方程式为4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O；(4) 在酸性溶液中，铬酸根离子与氢离子反应生成重铬酸根和水，反应的离子方程式为2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；由BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10可知，要使溶液中CrO42-沉淀完全，溶液中钡离子浓度c(Ba2+)≥==1.2×10－5 mol·L－1。