高考化学一轮优化探究练习：章末排查练（八） Word版含解析

章末排查练(八)

一、答题语言再规范

1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？

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答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2OH＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<7

2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。

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答案：小于　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10

3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

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答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2

4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是

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答案：使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀

5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。

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答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO与NH发生双水解反应，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓

6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)，原因是

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________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

答案：>　HCO＋H2OCO＋H3O＋(或HCOCO＋H＋)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度

7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

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(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：

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答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O

(2)废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨

8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：

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答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出

9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是

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答案：分解出HCl气体，抑制CeCl3水解

10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

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答案：NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出

11．某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：

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答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动

12．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：

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(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：

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答案：(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深

二、滴定实验再思考

1．酸式滴定管怎样查漏？

答案：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。

2．酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞做指示剂)

答案：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

3．在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)

答案：滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。

4．滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)

答案：俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。

5．下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度

答案：V＝＝26.10 mL

c(NaOH)＝＝

0．104 4 mol·L－1

6．常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：

根据上述表中信息，回答下列问题

(1)所测土壤酸碱性如何？

(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？

答案：(1)土壤呈酸性　(2)pH＝10；c(OH－)＝10－4 mol·L－1

7．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH所得pH变化曲线如下：

则________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是

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答案：图Ⅱ　CH3COOH为弱电解质，0.1 mol·L－1的CH3COOH的pH大于1

8．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放

在________滴定管中，判断滴定终点的方法。

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答案：酸式　滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色

9．测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可选用

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做指示剂，滴定终点的现象是

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答案：淀粉溶液　滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复