2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题6——金属及其性质

这是一份2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题6——金属及其性质，共20页。
2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题6
——金属及其性质
一．选择题（共24小题）
1．（2021•苏州校级三模）下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
B．铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁溶液和氢气
C．地壳中含量最丰富的金属元素是铝
D．铝锅变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨使其保持“银光闪闪”
2．（2021•苏州二模）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．操作时，先点燃装置乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止澄清石灰水倒吸进入装置乙中
C．装置丁既可检验CO2又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
3．（2021•吴中区二模）某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯
B．充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色
C．快速推入CO可使氧化铁充分还原
D．尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气
4．（2021•苏州校级二模）下列关于金属材料的叙述正确的是（　　）
A．生铁的含碳量比钢低
B．合金属于合成材料
C．铁生锈需要铁和空气中二氧化碳、水共同作用
D．焦炭在炼铁过程中主要是燃烧放热和产生还原剂两个作用
5．（2021•苏州一模）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（　　）

A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
6．（2021•苏州模拟）现有四种试剂：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③硫酸锌溶液④稀硫酸，下列选项中的两种试剂都能用来比较铁和铜金属活动性强弱的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
7．（2021•苏州一模）某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。（已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液）下列说法不正确的是（　　）

A．铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率
B．紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性
C．氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
D．稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异
8．（2021•姑苏区一模）《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法不正确的是（　　）
A．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
9．（2021•工业园区一模）用如图所示装置研究CO和Fe2O3的反应。下列说法不正确的是（　　）

A．开始时应先通入CO再加热氧化铁
B．充分加热后，固体由红色变为黑色
C．快速推入CO可使氧化铁充分反应
D．气球的作用是防止CO污染空气
10．（2021•苏州模拟）下列关于金属的说法正确的是（　　）
A．武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低
B．金属在常温下均为固态，有银白色金属光泽
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
11．（2021•苏州校级二模）用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线a对应的盐酸浓度较大
B．开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关
C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束
D．反应结束后两实验中产生氢气质量相等
12．（2021•苏州校级三模）如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X．下列说法错误的是（已知：HCOOHH2O+CO↑）（　　）

A．X的取值范围为1.4g≤X＜2g
B．实验中所需CO的量可实现控制
C．实验中没涉及置换反应
D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
13．（2021•高新区模拟）把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（　　）
A．如滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有Ag
B．如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe
C．如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3、Cu（NO3）2
D．如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含Cu（NO3）2
14．（2020•吴江区校级模拟）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（　　）
A．Cu B．Cu、Fe C．Al D．Fe
15．（2020•吴江区模拟）下列实验方法正确的是（　　）
A．用50mL量筒量取8.0mL的水
B．用水电解实验说明水由氢气和氧气组成
C．用肥皂水使硬水转化为软水
D．可以用稀盐酸来区分黄金和黄铜（铜锌合金）
16．（2020•吴江区校级模拟）某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（　　）

A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失
17．（2020•吴江区校级模拟）在小烧杯放入打磨过的铝片，往其中加入氯化铜溶液至浸没铝片，观察到如下现象：
①铝片表面迅速覆盖一层疏松的紫红色固体，经检验发现生成的固体物质中有单质铜；
②铝片表面产生大量气泡，经检验发现气泡中有氢气；
③片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
对于上述实验现象的分析错误的是（　　）
A．铝能从氯化铜溶液中置换出铜
B．铝跟氯化铜溶液反应会生成氢气
C．铝投入氯化铜溶液中只发生3CuCl2+2Al═2AlCl3+3Cu
D．根据该实验可判断铝比铜化学活动性强
18．（2020•吴江区校级模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较多泡沫
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
19．（2020•工业园区二模）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（　　）
A．锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气
D．铝锂合金硬度大，密度小
20．（2020•吴江区校级模拟）下列叙述正确的是（　　）
A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO
B．氢气与氧气混合，不需点燃就会爆炸
C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体
21．（2020•吴江区校级模拟）某化学兴趣小组进行了两组实验。
实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；
实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。
下列说法正确的是（　　）

A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量减少
B．实验二发生的化学反应是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．实验二观察到电流表指针未发生偏转
D．实验一和实验二都体现了化学能转化为电能
22．（2020•常熟市二模）下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．黄铜的硬度大于纯铜
B．武德合金熔点高常用作保险丝
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面容易形成致密的氧化铝膜
23．（2020•常熟市模拟）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
B．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
D．铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应
24．（2020•工业园区模拟）如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2.09g氧化铁粉末进行实验，（已知：HCOOHH2O+CO↑）实验结束后称得装置中剩余固体质量为1.6g。下列说法正确的是（　　）

A．反应产生的CO中会含有较多的水蒸气
B．浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性
C．反应结束后的剩余的1.6g固体是混合物
D．澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳
二．填空题（共2小题）
25．（2021•苏州二模）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（1）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为　　。
（2）生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为　　。
（3）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　%（计算结果保留到0.1%）。
（4）浓硫酸：无色黏稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，浓硫酸吸水后溶液的质量　　（填“变大”“变小”或“不变”），溶质质量分数　　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，它能够吸收空气中的　　，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为　　。
26．（2020•吴江区校级模拟）从“丝绸之路”到“一带一路”再到“长三角经济一体化”的倡议，体现中国经济向世界敞开怀抱，促进了东西方经济、文化的交流，也促进了中国经济内循环。
（1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是　　（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由　　种元素组成，其中碳、氢、氧三种元素的质量比　　；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于　　（选填“单质”或“化合物”）；204g Al2O3中含Al的质量是　　g。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。对石油进行综合利用的方式是　　；天然气的主要成分是　　。
（3）江苏吴江这个小镇﹣﹣汾湖，厉害了，不仅一条高铁在建，而且还拥有一条高铁规划。两条高铁汇交如此，汾湖成为苏州的一个高铁枢纽。建造高铁需要用的原材料铁通过工业炼铁获得，请写出高炉赤铁矿炼铁的化学反应方程式　　；其中作为还原剂的是　　。
三．实验探究题（共4小题）
27．（2021•苏州模拟）某化学研究小组针对CO还原Fe2O3的实验设计了如图实验装置：实验说明：

①W形管：中部凸起部分要比两端高一些，防止左边产生的气体较快、较多，而使液体溢出到右边。
②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。
（1）A装置中的加热方式为　　，此种加热方式与酒精灯直接加热相比的优点是　　，写出A处制备CO的化学方程式：　　（浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和脱水剂）。
（2）装置C的作用是　　。
（3）请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯：　　。
（4）写出B中发生反应的化学方程式：　　。
（5）实验结束后，称得B处固体质量为0.248g；将D、E中的浑浊液合并，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀质量为0.600g。产生此结果的原因可能是　　。
a.CO没有将Fe2O3充分还原
b.D、E中得到的白色沉淀没有充分干燥
c.反应产生的二氧化碳没有被澄清石灰水完全吸收
28．（2021•工业园区一模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）国产大飞机C919机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度　　。
（2）建造航母用到钛合金，钛合金属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。工业制钛其中一步反应为：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，X的化学式　　。
（3）铁与硫酸铜溶液反应的微观示意图如图。
①反应过程中没有参与反应的微粒是　　。
②根据图示，下列有关说法正确的是　　。
A.反应中每个铁原子得到2个电子，生成亚铁离子
B.从微观角度分析，该反应生成的新微粒是铜原子和亚铁离子
C.从反应的类型来看，该反应属于复分解反应
D.从化合价角度看，该反应有3种元素化合价发生变化

29．（2020•常州模拟）运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题：

（1）曲线a对应的金属是　　。
（2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为　　。
（3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是　　。
（4）下列说法错误的是　　。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图象是一条直线
C．从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底
D．从250﹣450s图象推测e反应时盐酸浓度在变大
30．（2020•吴江区模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为　　。
（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式：　　。
（3）操作2的名称是　　。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是　　。
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为　　。
四．解答题（共5小题）
31．（2021•姑苏区一模）铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ.实验室利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置还原氧化铁。
已知：HCOOHCO↑+H2O。

（1）操作时，　　点燃乙处酒精灯，　　滴加HCOOH（填“先”或“后”）。
（2）装置丙的作用　　。
（3）装置丁的作用　　，丁中发生的化学反应方程式为　　。
Ⅱ.工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：提供能量和　　。
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则24g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是　　。
Ⅲ.利用Fe﹣C混合物（铁屑和活性炭）处理含有Cu（NO3）2、Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe﹣C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。
（1）含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是　　。
（2）含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的　　。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。
32．（2021•苏州一模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。
发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。
发热剂
理论放热量
矿泉水（250g）
八宝粥（250g）
△T/℃
吸热量/kJ
△T/℃
吸热量/KJ
H2O+MgCl2
43.48
25
26.17
22
20.14
H2O+AlCl3
73.29
38
39.77
32
29.31
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与　　（填物质名称）的作用相似。
（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更　　（填“高”或“低”）。
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：　　。
（4）下列说法不正确的是　　（填序号）。
a.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅
b.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔
c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用
d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好
（5）推测发热包里不能改加热水的原因是　　。

33．（2021•苏州一模）化学唤醒了沉睡中的文物。2021年3月20日四川三星堆遗址再次启动发掘考古工作。
（1）考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式　　。
（2）鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为　　。
（3）“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式　　。
（4）“青铜病”不仅会腐蚀青铜器，还会传染。其原理是器物表面一旦存在氯化亚铜CuCl，就会在一定湿度、温度下，氧化形成绿色粉状的CuCl2•3Cu（OH）2及HCl，此反应化学方程式为　　。
（5）为保护出土的青铜器，处理“青铜病”，除氯是关键。可将青铜器浸泡在碳酸氢钠溶液使绿色粉末【CuCl2•3Cu（OH）2】转化成稳定的碱式碳酸铜。此反应的化学方程式为　　。
34．（2021•昆山市模拟）运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题：

（1）曲线a对应的金属是　　。
（2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为　　。
（3）曲线c压强先增大后略减少的原因是　　。
（4）下列说法错误的是　　。
A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B.如延长反应时间，可得到d的图象是一条直线
C.从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底
D.从250﹣450s图象推测e反应时盐酸浓度在变大
35．（2021•苏州模拟）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
（1）装置A中反应的化学方程式是　　。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是　　（填字母）。
A．饱和澄清石灰水
B．水
C．氢氧化钠浓溶液
D．浓硫酸

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②　　；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（4）完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为多少？（请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响）

参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【解答】解：A、银的活动性比铜弱，银不能和硫酸铜反应，故选项说法错误；
B、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故选项说法错误；
C、地壳中含量具前五位的是氧、硅、铝、铁、钙，所以该说法正确；
D、铝常温下就能的空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸或钢丝球打磨除去的就是表面的保护膜，铝制品就会加速锈蚀，故该选项说法错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，即装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水是否变浑浊，装置丁可检验CO2；一氧化碳不与石灰水反应，又可以将瓶中的石灰水排出，可收集CO，故选项说法正确。
D、在化学反应HCOOHCO↑+H2O中，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。
故选：A。
3．【解答】解：A、实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。
C、缓慢推入CO可使氧化铁充分接触，使氧化铁充分还原，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法错误。
B、合金属于金属材料，故选项说法错误。
C、铁生锈需要铁和空气中氧气、水共同作用，故选项说法错误。
D、焦炭在炼铁过程中，利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体；即主要是燃烧放热和产生还原剂两个作用，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、二氧化碳被吸收后，内部压强降低，容易造成倒吸，因此增加丙，防止发生倒吸，选项A正确；
B、丁处澄清石灰水可与吸收二氧化碳，而一氧化碳不参与反应，又可以被收集，选项B正确；
C、先点燃乙处的酒精灯，内部温度升高，一氧化碳属于易燃易爆气体，此时可能发生爆炸，需要先生成一氧化碳排出内部空气，再点燃乙处酒精灯，选项C错误；
D、反应进行反应物被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，产生一氧化碳速率减小，选项D正确；
故选：C。
6．【解答】解：①铁和铜均不与氢氧化钠溶液反应，不能用来比较铁和铜金属活动性强弱。
②铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铁的金属活动性比铜强。
③铁和铜均不与硫酸锌反应，不能用来比较铁和铜金属活动性强弱。
④铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，说明铁的位置排在氢的后面，铜的位置排在氢的前面，即Fe＞H＞Cu。
都能用来比较铁和铜金属活动性强弱的是②④。
故选：D。
7．【解答】解：A、铜丝绕成螺旋状，增大了反应物接触面积，目的是加快铜和浓硫酸的反应速率，该选项说法正确；
B、紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，该选项说法正确；
D、稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异，该选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、“沙里淘金”发生的是物理变化，“百炼成钢”发生的是化学变化，即过程中碳和氧气反应生成了二氧化碳，该选项说法正确；
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，该选项说法正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，即使在高温条件下也不能和其它物质反应，该选项说法正确；
D、火要虚”是说与氧气接触越充分，可燃物燃烧越旺，该选项说法不正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分加热后，固体由红色变为黑色，故选项说法正确。
C、快速推入CO，不能使一氧化碳与氧化铁充分接触，不能使氧化铁充分反应，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的作用是防止CO污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，武德合金（含铋、铅、锡等）的熔点比锡的熔点低，故选项说法正确。
B、金属在常温下不一定均为固态，汞呈液态，不一定有银白色金属光泽，如铜呈紫红色，故选项说法错误。
C、Cu和Ag均不能与FeSO4溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故选项说法错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，气压大，完全反应需要时间短，因此曲线a对应的盐酸浓度较大，该选项说法正确；
B、开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关，即温度升高，气体膨胀，压强增大，该选项说法正确；
C、密闭容器内压强增大的原因主要有两个，一是反应放热，温度升高；二是反应有气体生成，在反应后期，反应速度减慢，如果容器散热快于反应放热，即使反应还在缓慢进行，容器内的整体压强也可能是在降低的，所以说，压强最大时并不能说明反应已经结束，该选项说法不正确；
D、镁质量相等，盐酸过量，反应结束后两实验中产生氢气质量相等，该选项说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素的质量为2g100%＝1.4g，剩余固体质量为X取值范围为1.4g≤X＜2g，故选项说法正确。
B、HCOOHH2O+CO↑，可以控制随时制取一氧化碳，可现制现用，但实验中所需CO的量不能精确控制，即所需CO的量不能实现控制，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。
D、实验时先挤压软塑料滴瓶，生成一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，故选项说法正确。
故选：B。
13．【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜＞银可知，将一定量的铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜
A、当铜部分被置换出来时，滤液中含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中含有Ag、Cu．故A错误；
B、如滤液中含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2，则滤出固体中有Cu、Ag，可能有Fe．故B正确；
C、如滤出固体中有Ag、Cu，则滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2
，故C错误；
D、如滤出固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含Cu（NO3）2，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：铁和铝的金属活动性均比铜强，向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，说明生成了硝酸亚铁，无法确定铁是否有剩余，则滤渣中一定含有的物质是Cu，可能含有铁。
故选：A。
15．【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取8.0mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，故选项说法错误．
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、肥皂水能检验硬水和软水，用肥皂水不能使硬水转化为软水，故选项说法错误。
D、可以用稀盐酸来区分黄金和黄铜（铜锌合金），黄金不能与稀盐酸反应，黄铜中锌能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌表面有红色物质析出，反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
65 64
由以上质量关系可知，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，该选项说法不正确；
B、实验二中，锌失去电子，电子通过电流表流向铜，在电极铜上，铜离子得到电子形成铜，过程中电流表指针发生了偏转，该选项说法正确；
C、实验二明显体现了化学能转化为电能，实验一不能体现，该选项说法不正确；
D、实验二从微观角度分析，存在着电子的得失，该选项说法不正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、铝片表面迅速覆盖一层疏松的紫红色固体，经检验发现生成的固体物质中有单质铜，说明铝能从氯化铜溶液中置换出铜，故选项说法正确。
B、铝片表面产生大量气泡，经检验发现气泡中有氢气，说明铝跟氯化铜溶液反应会生成氢气，故选项说法正确。
C、铝片表面产生大量气泡，经检验发现气泡中有氢气，说明铝投入氯化铜溶液中不是只发生3CuCl2+2Al═2AlCl3+3Cu，故选项说法错误。
D、铝能从氯化铜溶液中置换出铜，可判断铝比铜化学活动性强，故选项说法正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、软水中含有较多的可溶性钙镁化合物，向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较多泡沫，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法错误。
D、把铜丝放入硫酸铝溶液中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：B。
19．【解答】解：A、锂的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法错误。
B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。
C、锂能与盐酸反应生成氯化锂溶液和氢气，放出热量，产生氢气，故选项说法正确。
D、国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明铝锂合金硬度大，密度小，故选项说法正确。
故选：A。
20．【解答】解：A、镁片放置在空气中，不需加热就能与空气的氧气反应，在表面生成MgO，故选项说法正确。
B、氢气与氧气混合，不点燃不会爆炸，故选项说法错误。
C、硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体，故选项说法错误。
D、铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe3O4固体，故选项说法错误。
故选：A。
21．【解答】解：A、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，观察到锌表面有红色物质析出，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，故选项说法错误。
B、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，发生的化学反应是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故选项说法正确。
C、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故选项说法错误。
D、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二电流计指针发生偏转，体现了化学能转化为电能，故选项说法错误。
故选：B。
22．【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度大于纯铜，故选项说法正确。
B、武德合金熔点低，常用作保险丝，故选项说法错误。
C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。
故选：B。
23．【解答】解：A、生铁和钢的性能不同，因为它们的含碳量不同，生铁的含碳量比钢多，故选项说法错误。
B、燃料电池，发生化学反应，将化学能直接转化成电能，是一种将化学能直接转化成电能的装置，故选项说法正确。
C、纸篓着火用水浇灭，因为水汽化时吸热，能使温度降到着火点以下，而不是能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、由化学方程式HCOOHH2O+CO↑知生成的一氧化碳中混有水蒸气，但浓硫酸有吸水性，生成的一氧化碳中不会有较多水蒸气，故A说法错误；
B、由方程式HCOOHH2O+CO↑知浓硫酸是该反应的催化剂，故B说法错误；
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，2.09g氧化铁完全反应生成铁的质量为2.09g100%＝1.463g，剩余固体质量1.6g时为混合物；故C说法正确；
D、一氧化碳不能与石灰水反应，澄清石灰水是检验生成物二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故D说法错误；
故选：C。
二．填空题（共2小题）
25．【解答】解：（1）SiO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素的化合价为+4价；故填：+4；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为45.5%；故填：45.5%；
（4）浓硫酸有吸水性，浓硫酸吸水后溶液的质量变大，溶质的质量没有改变，所以溶质质量分数变小；故填：变大；变小；
（5）还原铁粉又称“双吸剂”，它能够吸收空气中的氧气和水蒸气而发生锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁，铁与盐酸反应放出氢气，而Fe2O3与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效，否则无效；故填：氧气和水蒸气；取少量该“双吸剂”于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效，否则无效。
26．【解答】解：（1）丝绸裁剪缝制的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；Al2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；204g Al2O3中含Al的质量是：204g108g；故答案为：物理；三；9：1：12；化合物；108；
（2）对石油进行综合利用的方式是石油的分馏；天然气的主要成分是甲烷；故答案为：石油的分馏；甲烷；
（3）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO。
三．实验探究题（共4小题）
27．【解答】解：（1）A装置中的加热方式为水浴加热，此种加热方式与酒精灯直接加热相比的优点是受热均匀，便于控制加热温度；甲酸在浓硫酸的作用下、热浴温度为80℃时，甲酸分解为一氧化碳和水，化学方程式为HCOOHCO↑+H2O；故填：水浴加热；受热均匀，便于控制加热温度；HCOOHCO↑+H2O；
（2）装置C中，两导管都刚好露出橡皮塞，其作用是防止D中的液体倒吸入B中，充当安全瓶；故填：安全瓶（或防止D中的液体倒吸入B中）；
（3）加热氧化铁前，一定要先排净D装置左边所有装置内的空气，以防加热时发生爆炸，因为D装置左边所有装置的容积为130mL，所以当D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时，再点燃B处酒精灯，故填：当D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时；
（4）B中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）设生成0.600g白色沉淀需要二氧化碳的质量为x，则：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
x 0.600g

x＝0.264g
设生成0.264g二氧化碳的同时，还会生成铁的质量为y，则：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
112 132
y 0.264g

y＝0.224g
因为：0.224g＜0.248g，所以产生此结果的原因可能是CO没有将Fe2O3充分还原或反应产生的二氧化碳没有被澄清石灰水完全吸收。
故选：ac。
28．【解答】解：（1）铝锂合金的硬度比铝的硬度大。
故填：大。
（2）钛合金中至少含有两种物质，属于混合物；
反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在未知物质中，X的化学式是SO3。
故填：混合物；SO3。
（3）①反应过程中没有参与反应的微粒是硫酸根离子。
故填：硫酸根离子。
②A.反应中每个铁原子失去2个电子，生成亚铁离子，该选项说法不正确；
B.从微观角度分析，该反应生成的新微粒是铜原子和亚铁离子，该选项说法正确；
C.从反应的类型来看，该反应属于置换反应，该选项说法不正确；
D.从化合价角度看，该反应有2种元素化合价发生变化，即铁元素和铜元素，该选项说法不正确。
故填：B。
29．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：镁＞铝＞锌＞铁＞铜。
（1）曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，对应的金属是铜。
（2）曲线b变化较慢，也就是反应进行的速率较为缓慢，铁与稀盐酸反应比较缓慢，对应的金属是铁，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低。
（4）A．d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，故A说法正确；
B．反应停止后不再产生氢气，压强不变，不再是一条直线，故B说法不正确；
C、从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底，酸与金属氧化物反应不放出氢气，压强不变，故C说法正确；
D．随着反应的进行，盐酸浓度在变小，故D说法不正确。
故选：（1）铜。
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低。
（4）BD。
30．【解答】解：（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合价分别为+6和﹣2，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，计算出Ti元素的化合价为+4，故填：+4；
（2）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；
（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti；故填：防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；
（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：
：1：1；则TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。
四．解答题（共5小题）
31．【解答】解：Ⅰ、（1）由于装置中含有氧气，当混入CO加热时可能会发生爆炸的危险，故实验时应该先通入CO将装置内空气排空后再点燃酒精灯进行加热，故填：后；先；
（2）装置丙可以防止石灰水倒吸入反应装置内，故填：防止石灰水倒吸；
（3）装置丁内石灰水可以检验反应生成二氧化碳还可以排出石灰水收集未反应完的CO，装置内发生的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：检验生成的二氧化碳，收集剩余的CO；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
Ⅱ、（1）依分析流程图信息可知，图1中CH4的作用除了提供能量还有为生成合成气提供原料二氧化碳和水，故填：为生成合成气提供原料；
（2）分析流程图可知，“还原室”发生的反应是，一氧化碳和氢气还原氧化铁；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则化学反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2），氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则化学反应方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或Fe2O3+3H22Fe+3H2O）；
（3）设16g CH4与二氧化碳反应生成氢气的质量为x，与水反应生成氢气的质量为y
CH4+CO22CO+2H2
16 4
24g x

x＝6g
CH4+H2CO+3H2
16 6
24g y

y＝9g
则理论上得到H2的质量（m）范围是6g≤m≤9g，故填：6g≤m≤9g。
Ⅲ、（1）在金属活动顺序表中，Zn的金属活动性大于Fe的金属活动性，则Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是Zn的金属活动性比Fe强；故填：Zn的金属活动性比Fe强；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附金属离子，则含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附性；
（3）根据图示信息，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为50%，故填：50%。
32．【解答】解：（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，具有吸附性；故填：活性炭；
（2）分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低，故填：低；
（3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；
（4）A.发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故A错误；
B.发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，避免危险，故B错误；
C.分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，故C错误；
D.分析表中数据可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好，故D正确；
故填：ABC；
（5）分析发热包的原理可知，发热包里不能改加热水的原因是，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险，故填：发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。
33．【解答】解：（1）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）常温下呈液态的金属X的化学式为Hg。
故填：Hg。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）在一定湿度、温度下，氯化亚铜和氧气、水反应生成CuCl2•3Cu（OH）2及HCl，此反应化学方程式为：4CuCl+O2+4H2OCuCl2•3Cu（OH）2+2HCl。
故填：4CuCl+O2+4H2OCuCl2•3Cu（OH）2+2HCl。
（5）CuCl2•3Cu（OH）2和碳酸氢钠反应生成碱式碳酸铜、水和氯化钠，此反应的化学方程式为：CuCl2•3Cu（OH）2+2NaHCO3＝2Cu2（OH）2CO3+2H2O+2NaCl。
故填：CuCl2•3Cu（OH）2+2NaHCO3＝2Cu2（OH）2CO3+2H2O+2NaCl。
34．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁＞铜。
（1）曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，对应的金属是铜。
（2）曲线b变化较慢，也就是反应进行的速率较为缓慢，铁与稀盐酸反应比较缓慢，对应的金属是铁，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低。
（4）A．d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，故A说法正确；
B．反应停止后不再产生氢气，压强不变，不再是一条直线，故B说法不正确；
C、从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底，酸与金属氧化物反应不放出氢气，压强不变，故C说法正确；
D．随着反应的进行，盐酸浓度在变小，故D说法不正确。
故答案为：（1）铜；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低；
（4）BD。
35．【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液。故填：C；
（3）CO除上述两作用外，还可以在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；故填：在实验结束后，保护铁粉冷却，防止灼热的铁再被氧化；
（4）装置B增重3.3g，说明有3.3g二氧化碳生成，所以我们可以设生成3.3g二氧化碳需要氧化铁的质量为x，则：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 3.3g
160：132＝x：3.3g
x＝4g
则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为：100%＝40%
答：生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为40%。