专题16 《水溶液中的四大平衡》专题训练--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

这是一份专题16 《水溶液中的四大平衡》专题训练--2022年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用），文件包含专题16《水溶液中的四大平衡》专题训练-教师版-2022年高考化学二轮复习专题冲刺上海专用docx、专题16《水溶液中的四大平衡》专题训练-学生版-2022年高考化学二轮复习专题冲刺上海专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
知识网络：
水溶液中的三大守恒规律：物料守恒、电荷守恒、质子守恒（H+的得失守恒）。
例1.（沉淀的溶解平衡）
1.常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排序正确的是（ ）
①20mL 0.1ml/L (NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03ml/L HCl溶液 ③50mL 0.05ml/L AgNO3溶液 ④30mL 0.02ml/L CaCl2溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL 0.02ml/L NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
例2.（水、弱酸、弱碱的电离平衡）
2.1.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为c1 ml/L与c2 ml/L，则（ ）
A.c1>c2B.c1=10-4c2C.c2=10-4c1D.c1=c2
2.2.四种弱酸的电离常数列于下表：
以下说法不正确的有（ ）
①向H3BO3溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液不发生反应
②向KClO溶液中通入少量CO2，产物为HClO和KHCO3
③向KClO溶液中通入过量SO2，产物为HClO和KHSO3
④等体积等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液相比，后者阴离子的数目更多
A.1个B.2个C.3个D.4个
例3.（盐类的水解平衡，三大守恒规律，离子浓度的比较）
3.1.氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1ml/L的4种钠盐溶液pH如表：
下列说法正确的是（ ）
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：[Na+]>[H+]>[HSO3-]>[SO32-]>[OH-]
3.2.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A.0.1 ml/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1ml/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D.Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
3.3.常温下，在20.00 mL 0.100ml/L NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100ml/L HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B.②溶液：c(NH4+)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度：②>③>①
D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
变式训练：
1.已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有
Cl－、Br－和CrOeq \\al(2－,4)，浓度均为0.010 ml/L，向该溶液中逐滴加入0.010 ml/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序依次为（ ）
A.Cl－、Br－、CrOeq \\al(2－,4) B.CrOeq \\al(2－,4)、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrOeq \\al(2－,4) D.Br－、CrOeq \\al(2－,4)、Cl－
2.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋，
下列说法错误的是（ ）
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应的平衡常数K＝
3.以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间
B.反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2→4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原
C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶
D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe→Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为：Fe+2H+→Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+→Fe 3++3H2O
4.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是（ ）
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
5.在25℃时，用蒸馏水稀释1 ml/L氨水至0.01 ml/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.B.c(H＋)·c(OH－) C. D.c(OH－)
6.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点溶液中，c点溶液的醋酸电离程度最大
B.a、b、c三点溶液中，b点溶液由水电离的氢离子浓度最大
C.a、b、c三点溶液中，a点溶液中醋酸根离子浓度最大
D.用NaOH溶液完全中和a、b、c三点溶液时，b点溶液消耗的NaOH最多
7.现有反应：①NH3+H+NH4+(平衡常数为K1)；②Ag++Cl-AgCl(平衡常数为K2)；
③Ag++2NH3[ Ag(NH3)2] +(平衡常数为K3)
已知常温下反应①、②、③的平衡常数为K1＞K3＞K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）
A.氯化银可溶于氨水 B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸无白色沉淀 D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
8.常温，将pH=4的醋酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH是（ ）
A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断
9.室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH —定小于7的是（ ）
A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液
10.常温下，下列说法正确的是（ ）
A.pH之和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
B.pH之和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性
C.pH之和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则V(酸)＞V(碱)
D.pH之和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1
11.室温下，有关下述溶液的比较中，正确的是（ ）
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=2的NH4Cl溶液；
④pH=12的氨水；⑤pH=12的NaOH溶液；⑥pH=12的CH3COONa溶液。
A.水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤
B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②⑥>⑤>③>①>②
12.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数：HCN>HClO B.NaCN溶液中n(Na+)较大
C.酸根离子浓度：c(CN-)