高考化学二轮专题训练《水溶液中离子反应与平衡》

这是一份高考化学二轮专题训练《水溶液中离子反应与平衡》，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．与反应时生成的分子数为
C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为
D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为
2．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
B．稀释后溶液中
C．加水过程中使水解平衡正向移动
D．加水过程中逐渐减小
3．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③
C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：
D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则
4．常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．由图1知中和溶液时，未出现突跃
C．当体系中溶液的时，
D．当滴入溶液时，
5．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是
A．计算可得
B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀
D．的平衡常数为
6．常温下，用0.100ml⋅L的NaOH溶液滴定•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
7．实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为
B．“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀
C．可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净
D．“焙烧”的方程式为
8．用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中 =1。
下列说法正确的是
A．x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度
B．y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
C．w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性
D．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用除去废水中的
B．溶液与溶液混合至呈中性：
C．向溶液中滴加溶液：
D．家用84漂白液(的漂白原理：
10．室温下，向10 mL0.1 ml·L-1 K2A(室温下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1 ml·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，H2A的Ka2≈2.0 ×10-6
B．b点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )
C．a、b、c点溶液中水的电离程度：a②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③②>④>③，B正确；
C．两溶液混合时，若盐酸溶液的体积远大于氨水溶液的体积，混合后溶液显酸性，则存在，C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3ml/L，pH=3的醋酸浓度远大于10-3ml/L，若混合后pH=7，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液体积，，D错误；
故选D。
4．D
【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者浓度均为0.1 ml·L−1，三元酸H3A溶液体积为20 mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20 mL、40 mL、60 mL。
的分布电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当lgX=0时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系；
【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，曲线I对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系，选项A正确；
B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL，从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确；
C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，根据点（10，2.8）可知pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，选项C正确；
D．当加入40mL NaOH溶液时，溶质为Na2HA，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子故，所以离子浓度大小顺序为，选项D错误；
答案选D。
5．B
【分析】Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)，可计算得：Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46；
【详解】A．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正确；
B．a点在AgCl所表示的图像下方，c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以a点表示AgCl的饱和溶液，B错误；
C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c()时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C正确；
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．a点溶液为0.100ml•L醋酸溶液，其中氢离子浓度为10-3ml/L,说明醋酸根离子浓度为10-3 ml/L，则，A错误；
B．b点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，物料守恒有：，电荷守恒：，二者联立，消去钠离子浓度，可得，B正确；
C．c点溶液为中性，有，根据电荷守恒分析，可知，C错误；
D．d点溶液中，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度为2:1，则物料守恒有，则，D错误；
故选B。
7．B
【分析】由题干本工艺流程图信息可知，C(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和C2+，在浸液中通入氧气、加入氯酸钠，亚铁离子被氧化为铁离子，后加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。
【详解】A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2C(OH)3+4H++═2C2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以得到的与消耗的物质的量之比不为2：1，A错误；
B．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀引入杂质，B正确；
C．此实验中生成的CC2O4表面含有可溶性杂质离子为等，故检验固体是否洗净用盐酸酸化的BaCl2溶液，C错误；
D．焙烧反应为，D错误；
故选B。
8．D
【分析】用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的CH3COOH溶液，V(NaOH)=20mL时，恰好完全反应，溶质为CH3COONa，即w、z点pH>7。
【详解】A．x点溶液pH不知道，无法判断CH3COOH电离程度和CH3COONa的水解程度哪个大，A项错误；
B．y点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶液中，B项错误；
C．w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25℃，z点对应实际温度，温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z点碱性更强，C项错误；
D．醋酸的，25℃、时，pH=a，则25℃时，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．比更难溶，所以可以用将转化为而除去，反应的离子方程式为：，A正确；
B．溶液与溶液混合至呈中性，反应的离子方程式为：，B错误；
C．和都显碱性，向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．因为酸性，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．由图可知，0.1 ml·L-1 K2A溶液的pH为10，溶液中c(OH-)= c(HA-)，则H2A的Kh1=，则H2A的Ka2≈1.0 ×10-7，故A错误；
B．b点加入10mL0.1 ml·L-1的HCl溶液，溶质为KHA和KCl且物质的量浓度相等，根据HA-的水解常数和电离常数分析Kh2=，即电离程度大于水解程度，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得到关系式c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)，则c(K+)