2022年上海市中考化学专题练-水和溶液

这是一份2022年上海市中考化学专题练-水和溶液，共24页。
A．蒸馏B．吸附C．过滤D．沉淀
2．（2021•济宁二模）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液
C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法
D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙
3．（2021•崇明区二模）将水加到盛有少量下列物质的试管中，形成悬浊液的是（ ）
A．泥土B．食盐C．麻油D．味精
4．（2021•崇明区二模）无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，加入水的质量与所得溶液质量的图像正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（2021•金山区二模）电解水实验的装置如图，说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分解成原子，原子重新组合成新的分子
B．由实验可知，C端是电池的负极，D端是电池的正极
C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
D．用燃着的木条检验，A中的气体使木条燃得更旺
6．（2021•徐汇区二模）氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
7．（2021•黄浦区二模）溶液甲是100g 20%的硫酸，对其进行如图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是（ ）
A．溶液的pH：乙＜甲
B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比：
D．溶质物质的量的计算式：
8．（2021•上海模拟）与水能形成乳浊液的是（ ）
A．菜油B．食盐C．味精D．白糖
9．（2021•嘉定区二模）电解水的实验如图所示。下列对电解水实验的说法正确的是（ ）
A．由电解水实验可得出水是有氢气与氧气组成
B．a、b两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1
C．电解水的化学方程式为：H2O H2↑+O2↑
D．a玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条检验
10．（2021•上海模拟）向饱和氯化钠溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得溶液（ ）
A．溶质的质量分数增大B．溶质的质量分数不变
C．溶液的质量增加D．溶质的质量增加
二．多选题（共5小题）
（多选）11．（2021•宝山区二模）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
（多选）12．（2021•长宁区二模）20℃时，向一定量水中分批加入KNO3固体，充分搅拌并恢复至室温，现象如图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
（多选）13．（2021•虹口区二模）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。相关分析正确的是（ ）
A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液
D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲＞乙
（多选）14．（2021•奉贤区二模）某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾固体。下列图像不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
（多选）15．（2021•杨浦区二模）如图是A、B两物质的溶解度曲线，叙述正确的是（ ）
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，100g A的饱和溶液中所含溶质质量小于55g
D．t2℃时，质量相同的A、B配成饱和溶液，B需要水的质量多
三．填空题（共3小题）
16．（2021•上海模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）图中M点的含义是 。
（2）t1℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，则该温度时C的溶解度是 g/100g水。
（3）t2℃时，某同学欲配制100g溶质质量分数为25%的A溶液，你认为是否可能，并说明理由 。
（4）t3℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，不断降低温度到接近0℃，溶质质量分数不会发生变化的是 。
17．（2021•徐汇区二模）化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是 。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 ；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
18．（2021•上海模拟）如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．
（4）如图（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．
①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）．理由是 ．
②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
四．实验探究题（共1小题）
19．（2021•嘉定区二模）NaOH和Ca（OH）2是生产、生活中常见的两种重要的碱。下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（单位：g/100g水）。请回答下列问题：
①表中“90”数字表示的含义是 。
②为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 ；由实验可知X的值为 。
③除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。
④现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液的质量是甲 乙（填“＞、＜、＝”）。
⑤在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入100g NaOH，欲使其完全溶解。下列说法中正确的是 。
A．溶液的质量一定增大
B．溶剂的质量一定增大
C．NaOH的溶解度一定增大
D．溶液的溶质质量分数一定增大
五．解答题（共9小题）
20．（2021•普陀区模拟）硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。
①从含有80g硝酸钾和9g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图1实验（实验中不考虑各种损耗）
Ⅰ.80℃时，硝酸钾的溶解度是 。
Ⅱ.80℃时，“溶液1”是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液恒温蒸发50g水，降温至20℃，所得“溶液3”中硝酸钾的溶质质量分数是 。
Ⅲ.“溶液2”中硝酸钾质量 （选填“＜”“＞”或“＝”）“溶液3”中硝酸钾质量。
Ⅳ.若固体M是纯净物，为得到更多固体M，“溶液3”最多还可以恒温蒸发 g水。
②20℃时，在100克水中分别放入等质量的硝酸钾和氯化钠，都形成了饱和溶液，如图2所示。
请用两种不同的方法鉴别A和B烧杯中的物质，写出方法、现象与结论。
方法一 。
方法二 。
21．（2021•普陀区模拟）2021年3月，我国把“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局，深入树立“绿水青山就是金山银山”的理念。
①空气常新。空气是一种 （选填“混合物”或“纯净物”），其中体积分数为21%的气体是 （填写气体的化学式），该气体的用途是 。（写一点即可）
②绿水长流。天然水中含有许多杂质，模拟自来水厂净水过程：其中吸附用到的物质是 ，除去异味、色素或有毒气体等：加氯的作用是 。
③能源转型。天然气作为最具潜力的清洁能源，其主要成分是甲烷（CH4），属于 （选填“有机”或“无机”）物，0.2ml甲烷分子中约含 个碳原子。
22．（2021•上海模拟）20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3。
（1）图3中，表示甲的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。
（2）P点表示的意义是 。
（3）50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是 。
（4）50℃时，甲、乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲 m乙（填“＞；＜；＝”）。
（5）在图1到图2的变化过程中，如不借助图3的信息，只能得出的结论是 。
A．图2中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出
23．（2021•上海模拟）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
①现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： （任写一种）；
②t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 ；
③将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ；
④图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，实验时烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填A或B或C）；
⑤将t3℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是 。
A．析出固体的质量：A＞B＞C
B．降温后溶质的质量分数：B＞A＝C
C．降温后溶剂质量：C＞B＞A
D．降温后溶解度：B＞A＝C
24．（2021•杨浦区三模）如表是KNO3在不同温度时的溶解度。
①20℃，KNO3的溶解度是 。
②60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③将Xg KNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。
Ⅰ.a点溶液的溶质质量分数 （只需列比例式）。
Ⅱ.溶液一定处于饱和状态的点是 （填字母编号）。
Ⅲ.b点时的溶液质量比a点时多 g。
Ⅳ.X的取值范围是 。
25．（2021•上海模拟）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度如表。
（1）t2℃时，乙的溶解度是 。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，充分溶解。
①t1℃时，形成不饱和溶液的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g水。
②t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是 （列式即可，无需计算），温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是 。
③将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是 （选填“＞”“＜”或“＝”）。
26．（2021•浦东新区二模）水和水溶液是生命之源。
①图1所示自然界里水的三态循环过程中，水分子本身 （选填“不变”或“改变”）。
②图2试管 （选填“a”或“b”）中收集的气体可以使带火星的木条复燃。
③如下是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线（图3）。（溶解度单位：g/100g水）
Ⅰ.补全表格中的溶解度数据；
Ⅱ.相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是 （只写一点）；
Ⅲ.按图4所示进行实验：
R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 ；
Ⅳ.如果将含27.0g NaCl、63.2g KNO3的混合物溶于mg水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。
27．（2021•宝山区二模）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。用初中化学的相关知识完成下列填空。
①过氧乙酸（化学式：C2H4O3）在医药工业上常用作消毒剂，过氧乙酸由 种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为 ，1ml过氧乙酸中约含有 个氢原子。
②国际空间站的供氧设备，利用航天太阳能面板所发的电进行水的电解。电解水的化学方程式为 ，所得氢气和氧气的体积比约为 。
③如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”表示两种不同的原子：
参加反应的“”和“”的分子个数比为 ，其反应基本类型为 。
28．（2021•宝山区二模）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。
①t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 ；
②将t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
③P点的含义是 ；
④现有一包50g的甲固体（混有少量乙），为提纯甲进行了图2实验，最终C中析出34g固体。50g该固体中含有乙 g，A、B、C中的溶液为甲的不饱和溶液的是 （选填编号）。
2022年上海市中考化学专题练5-水和溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：A.蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯净水；
B.吸附可以除去水中的色素和异味；
C.过滤只能除去水中的难溶性杂质；
D.沉降也只能除去水中的难溶性杂质。
所以净化程度最高的净化水的方法是蒸馏。
故选：A。
2．【解答】解：A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
B、t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量＝20g+50g＝70g，80g丙的饱和溶液错误；故选项错误；
C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法；故选项错误；
D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲＞乙＞丙；故选项正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、泥土不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项错误。
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：无水硫酸铜粉末中逐滴滴加水，硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，加入过量的水，形成硫酸铜溶液，因此加入水一定量后得到溶液，硫酸铜完全溶解后，继续加入水，溶液质量仍然增大，但是增大幅度小一些，加入水的质量与所得溶液质量的图像如C选项所示。
故选：C。
5．【解答】解：A、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，实质是水分子分解为氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新结合生成氢气和氧气分子，选项A正确；
B、C端产生气体多，对于气体为氢气，所以为负极，D端为氧气，对应为正极，选项B正确；
C、水电解后生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成，选项C正确；
D、A中收集的气体为氢气，不具有助燃性，无法使木条燃烧更旺，选项D错误；
故选：D。
6．【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，得到×100%＜30%的氯化钠溶液，故选项说法错误。
C、由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在20﹣30℃之间出现交叉，故选项说法正确。
D、随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，故选项说法错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、加水稀释过程中，溶液的酸性减弱，pH增大，故错误；
B、溶液乙的质量为100g×20%÷10%＝200g，故正确；
C、溶质与溶剂的质量比（100g×20%）：（200g﹣100g×20%）＝1：9，故错误；
D、溶质物质的量的计算式：，故错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、菜油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
B、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法错误。
D、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，a与电源的负极相连，生成的气体是氢气，可用燃着的木条检验，故选项说法错误。
故选：B。
10．【解答】解：在温度不发生变化时，向和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液的质量不发生变化，所以溶液中氯化钠的质量也不会变化，即溶质的质量分数不变。
故选：B。
二．多选题（共5小题）
11．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象正确。
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液；反应放出大量的热，温度升高，溶解度减小，溶质质量分数变小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，最终恢复到原温度，与反应前溶质质量分数相等，故选项图象正确。
D、由C选项的分析，溶解度先变小，后恢复至与反应前相等，故选项图象错误。
故选：BC。
12．【解答】解：A选项横坐标是加入KNO3的质量，纵坐标是溶解度，在一定的温度下，硝酸钾的溶解度是定值，因此A错误；B、C、D选项中横坐标是加入KNO3的质量，纵坐标是溶质的质量分数，从图示过程看出加入1g硝酸钾后，全部溶解，继续加入1g，又全部溶解，因此溶质的质量分数不断增大，当第三次再加入1g时，固体有剩余，说明溶液已饱和，由于剩余固体的量未知，所以第二次加入1g时，溶液可能饱和也可能未饱和，故这两次溶液中溶质的质量分数可能相等，或第三次所得溶液的质量分数大于第二次，因此，从图像来看，C、D都正确。故选：CD。
13．【解答】解：A、t1℃时乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，该选项说法不正确；
B、t2℃甲、乙溶解度相等，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等，该选项说法正确；
C、t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，例如等质量的甲、乙完全溶解在等质量的水中，该选项说法正确；
D、等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，不一定析出晶体，该选项说法不正确。
故选：BC。
14．【解答】解：A、在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质不会无限制的溶解，所以溶质质量分数不会一直增大，故A错误；
B、原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不会为零，随着逐渐加入氯化钾固体，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不再发生改变，图像和溶质质量分数相符，故B正确；
C、溶解度受温度的影响，温度不变，氯化钾的溶解度不变，与时间没有关系。故C错误。
D、温度不变，溶解度不会发生改变，故D正确。
故选：AC。
15．【解答】解：A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，但是A、B两溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t2℃时，A物质的溶解度是55g，100gA的饱和溶液中所含溶质质量小于55g，故C正确；
D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以质量相同的A、B配成饱和溶液，B需要水的质量多，故D正确。
故选：CD。
三．填空题（共3小题）
16．【解答】解：（1）图中M点的含义是t3℃时A的溶解度为50g/100g水。
故填：t3℃时A的溶解度为50g/100g水。
（2）t1℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，说明100g水中溶解16gC物质恰好饱和，则该温度时C的溶解度是16g/100g水。
故填：16。
（3）t2℃时A的溶解度是25g，饱和溶液质量分数（质量分数最大）＝×100%＝20%。
故填：不可能，因为t2℃时A的溶解度为25g/100g水，所以质量分数最大为20%。
（4）t3℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，A、B形成不饱和溶液，C不能完全溶解，形成饱和溶液，不断降低温度到接近0℃，A析出固体，质量分数减小，C继续溶解，质量分数增大，B仍然是不饱和溶液，质量分数不变。
故填：B。
17．【解答】解：Ⅰ.由化学式C6H8O6可知，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6＝3：4：3；氧化铝中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，设铝元素的化合价为x，x×2+（﹣2）×3＝0，则x＝+3；
Ⅱ.碘是溶质，酒精是溶剂；化学式为：C2H5OH（或C2H6O）；油锅中的油不慎着火时，应该迅速用锅盖盖上，因为这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。
故答案为：Ⅰ.3：4：3；+3；
Ⅱ.酒精或C2H5OH或C2H6O；隔绝氧气。
18．【解答】解：（1）由题中图（1）可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t1℃时A物质的溶解度是30g，溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，所以50g水中溶解的A物质质量为15g，所以形成的溶液的质量为65g，故（2）答案：65
（3）t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数B＞C＞A，升高温度到t2℃时AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度减小但还大于t1℃时A的溶解度，故只有C的溶液会析出晶体但还大于A的溶质质量分数．故（3）答案B＞C＞A．
（4）溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，故①答案：不能 在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等
②t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故②答案：不变．
四．实验探究题（共1小题）
19．【解答】解：
①固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；表中“90”数字表示的含义是20℃时，100g水中最多能溶解90g的氢氧化钠（合理即可）；
②实验1所得溶液50g溶质全部溶解，质量分数＝×100%＝50%；由实验数据可知，60℃时，50g水中最多溶解64.5gNaOH，100g水中最多溶解129gNaOH，60℃时NaOH的溶解度为129g，由实验可知X的值为129；
③除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体；
④氧化钙与水反应生成氢氧化钙，20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质和溶剂的质量都减小；
⑤在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入100gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到40℃以上，此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大。
故答案为：
①20℃时，100g水中最多能溶解90g的氢氧化钠（合理即可）；
②50%；129；
③降温结晶；
④＞；
⑤A。
五．解答题（共9小题）
20．【解答】解：①Ⅰ、查表中数据可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，故填：169g；
Ⅱ、根据表中数据，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，氯化钠的溶解度是38.4g，因此80℃时，向含有80g硝酸钾和9g氯化钠的混合物中加入100g水，形成的溶液为硝酸钾和氯化钠的不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，将此溶液恒温蒸发50g水，降温至20℃，20℃时50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g，氯化钠18g，因此所得的溶液3中含有水50g，硝酸钾15.8g，氯化钠9g，因此溶液3中硝酸钾的质量分数为×100%≈21.1%；故填：不饱和；21.1%；
Ⅲ、溶液2析出硝酸钾晶体后形成溶液3，因此溶液2中含有的硝酸钾质量大于溶液3中所含的硝酸钾，故填：＞；
Ⅳ、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，而溶液3中含有水50g，硝酸钾15.8g，氯化钠9g，为得到更多固体M，M是纯净物，为不让氯化钠析出，需要保留25g的水，因此可以恒温蒸发水的质量为25g，故填：25；
②氯化钠溶液能与硝酸银溶液发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钾与硝酸银不发生反应，因此方法一：取上层清液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，无明显现象的是硝酸钾；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，在100克水中分别放入等质量的硝酸钾和氯化钠，都形成了饱和溶液，且都有固体剩余，由于20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，因此剩余固体的质量硝酸钾大于氯化钠；故填：分别取等量上层溶液，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液；将两个烧杯中的溶液过滤，分别对滤渣干燥后称量，滤渣质量大是硝酸钾，滤渣质量小的是氯化钠。
21．【解答】解：①空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，其中体积分数为21%的气体是O2，该气体的用途是供给呼吸、支持燃烧；故填：混合物；O2；供给呼吸或支持燃烧；
②活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味或有毒气体等；加氯的作用是杀菌消毒；故填：活性炭；杀菌消毒；
③甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，0.2ml甲烷分子中含有甲烷分子的个数为0.2×6.02×1023＝1.204×1023，1个甲烷分子中含有1个碳原子，所以0.2ml甲烷分子中约含1.204×1023个碳原子；故填：有机；1.204×1023。
22．【解答】解：（1）由图1可知，20℃时甲的溶解度小于乙，图3中，表示甲的溶解度曲线是M。
故填：M。
（2）P点表示的意义是30℃时，甲和乙的溶解度相等。
故填：30℃时，甲和乙的溶解度相等。
（3）50℃时乙的溶解度是30g，80g乙物质中加入120g水后，得到饱和溶液，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%≈23.1%。
故填：23.1%。
（4）50℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m甲＜m乙。
故填：＜。
（5）A．图2中乙溶液不一定不饱和，该选项说法不正确；
B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等，是因为溶质质量和溶剂质量都相等，该选项说法正确；
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响小，该选项说法不正确；
D．图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出，是因为20℃时乙能够完全溶解，该选项说法正确。
故填：BD。
23．【解答】解：①现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：增加溶质（或蒸发溶剂）；
②t3℃时A物质的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g，则50g水中最多溶解12.5g，所以t3℃时将20g A物质放入50g水中，没有全部溶解，所以所得溶液中溶质的质量分数是：＝20%；
③将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A析出的晶体比B析出的晶体多，所以A溶液质量小于B溶液质量，C物质降温后没有析出晶体，溶液质量最大，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是：C＞B＞A；
④生石灰溶于水，放出大量的热，即温度升高，烧杯中有固体析出，说明溶解度变小，该饱和溶液中析出的晶体是C；
⑤A、将t3℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，A析出最多，B析出较少，C没有晶体析出，没有说明等质量，不能判断，故A错；
B、降温后溶质的质量分数：B＞A＞C，故B错；
C、没说饱和溶液质量是否相等，不能比较溶剂多少，故C错；
D、降温后溶解度与温度有关：B＞A＝C，故D正确。
故答案为：①增加溶质（或蒸发溶剂）；
②20%；
③C＞B＞A；
④C；
⑤D。
24．【解答】解：①根据图表信息可知20℃，KNO3的溶解度为31.6g；故填：31.6g；
②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g＝11：10；故填：11：10；
③Ⅰ.a点溶液后升温溶液的质量增加，说明a溶液中有未溶解的硝酸钾，所以a点溶液就是20℃，KNO3的饱和溶液，a点溶液的溶质质量分数＝；故填：；
Ⅱ.a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态；故填：a、b；
Ⅲ.20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃，KNO3的溶解度为63.9g，其中a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态，a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多：63.9g﹣31.6g＝32.3g；故填：32.3g；
Ⅳ.b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围是63.9＜X≤110。故填：63.9＜X≤110。
25．【解答】解：（1）t2℃时，乙的溶解度是9.6g/100g水；故填：9.6g/100g水；
（2）①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为50.0g/100g水、13.0g/100g水、5.0g/100g水，因此t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，充分溶解，形成不饱和溶液的是甲溶液；设在该温度下，恰好溶解25g甲物质需要水的质量为x，则：
x＝50g
故填：甲；50；
②t1℃时，丙溶液是饱和溶液，所以溶液中的溶质质量分数是；温度不变，丙溶液的溶解度也不变，仍为5g/100g水；
故填：；5g/100g水；
③t3℃时，甲、乙、丙的溶解度分别为107.5g/100g水、5.3g/100g水、40.0g/100g水，则将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、丙中的溶质完全溶解，二者溶质的质量分数相同，乙中溶解了5.3g，溶质的质量分数最小，即甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是甲＝丙＞乙；
故填：甲＝丙＞乙。
26．【解答】解：①图1所示自然界里水的三态循环过程属于物理变化，水分子本身不变；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以图2试管b中收集的气体可以使带火星的木条复燃；
③I、通过分析溶解度曲线可知，
Ⅱ、相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是：可以查找任意温度下的溶解度；
Ⅲ、60℃时，氯化钠的溶解度小于50g，硝酸钾的溶解度大于50g，烧杯B中没有固体剩余，所以R是硝酸钾；A：×100%＝20%，B：×100%≈33.3%，C：×100%≈23.1%，所以A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A；
Ⅳ、如果将含27.0gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg水，然后冷却至20℃，氯化钠的溶解度36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，溶解27g的氯化钠需要水的质量为：27g÷＝75g，溶解63.2g的硝酸钾需要水的质量为：63.2g÷＝200g，所以若要使KNO3析出而NaCl不析出，m的取值范围是75≤m＜200。
故答案为：①不变；
②b；
③I
Ⅱ、可以查找任意温度下的溶解度；
Ⅲ、硝酸钾；B＞C＞A；
Ⅳ、75≤m＜200。
27．【解答】解：①过氧乙酸由碳元素、氢元素、氧元素等3种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为1：2，1ml过氧乙酸中约含有6.02×1023×4＝2.408×1024个氢原子。
故填：3；1：2；2.408×1024。
②电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，所得氢气和氧气的体积比约为2：1。
故填：2H2O2H2↑+O2↑；2：1。
③参加反应的“”和“”的分子个数比为2：1，两种物质反应生成一种物质，其反应基本类型为化合反应。
故填：2：1；化合反应。
28．【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②将t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质或减溶剂；
③P点的含义是：t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
④t4℃时，甲物质的溶解度是55g，乙物质的溶解度小于55g，t3℃时，甲、乙物质的溶解度都是45g，t1℃时，甲物质的溶解度是10g，乙物质的溶解度大于10g，为提纯甲进行了图2实验，最终C中析出34g固体，所以100g的水中溶解了甲10g，析出甲物质34g，所以50g该固体中含有乙50g﹣10g﹣34g＝6g，A、B中溶剂100g，溶质44g，C中析出加物质34g，属于饱和溶液，所以A、B、C中的溶液为甲的不饱和溶液的是AB。
故答案为：①甲＞乙＞丙；
②增加溶质或减溶剂；
③t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
④6；AB。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度（g/100g H2O）
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaOH
31
90
111
X
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
H2O质量/g
50
50
50
50
NaOH质量/g
50
60
70
80
溶液质量/g
100
110
114.5
114.5
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度（℃）
t1
t2
t3
溶解度
（g/100g水）
甲
50.0
58.2
107.5
乙
13.0
9.6
5.3
丙
5.0
10.0
40.0
温度（℃）
20
40
60
80
S（KNO3）
31.6
63.9

169
S（NaCl）
36.0
36.6
37.3
38.4
温度（℃）
20
40
60
80
S（KNO3）
31.6
63.9
110
169
S（NaCl）
36.0
36.6
37.3
38.4
温度（℃）
20
40
60
80
S（KNO3）
31.6
63.9
110
169
S（NaCl）
36.0
36.6
37.3
38.4