2022年中考化学二轮专项复习卷——物质的鉴别与推断

这是一份2022年中考化学二轮专项复习卷——物质的鉴别与推断，共14页。试卷主要包含了依据表中的元素回答下列问题，请回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
(1)猜想与假设 ①有 KOH；②含有_____；③含有 KOH、Ca（OH）2 ；④含有 KOH、Ca（OH）2和 K2CO3 ；
(2)设计与实验
①大家认为猜想中有一个一定不正确，其原因是______。
②甲同学取滤液 M 样品，向其中加入足量的______，不产生沉淀，则猜想③不正确。
③乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
相关反应的化学方程式为_______。
(3)交流与反思：若将滤液 M 直接倒入下水道，对环境造成的影响是___________。
2．（2022·湖北·武汉市第三初级中学九年级阶段练习）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。(图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)A物质的一种用途是_____；
(2)D→E的基本反应类型为_____；
(3)A→B的化学方程式为_____；
(4)F的化学式可能是_____。
3．（2022·湖北·汉川市实验中学九年级阶段练习）依据表中的元素回答下列问题。
（1）驾驶员饮用了含某种物质的饮料，一段时间内不能开车。则这种物质的化学式为______。
（2）现代工业用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。
（3）食品包装常用的干燥剂，这种干燥剂中含有的阳离子符号是______。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成物质，其中甲是氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为______。
②若乙可用来改良酸性土壤，丙是大理石的主要成分。下列推断正确的是______。
a．甲只能CaO
b．丙→甲的反应一定是分解反应
c．甲→乙的反应放热
d．乙的饱和溶液升高温度，一定有白色沉淀产生
4．（2022·湖北武汉·模拟预测）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确；
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：
(1)白色固体中一定不含有_______（填化学式，下同）；
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________，原白色粉末的可能组成是______或_______；
(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是______，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
5．（2022·湖南·长沙市长郡双语实验中学一模）北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中、A与B，C与D分别为同一类别的物质，E与F具有相同的阳离子，F为石灰石的主要成分(其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：
(1)F的化学式是_______；
(2)请写出E→C的化学方程式__________。
6．（2022·山东·泗水育才学校九年级阶段练习）有一包固体，可能是Cu（NO3）2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种。为了探究该圆体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是__________；
(2)原固体中一定不含有的物质是________；
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是________；
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_______。
7．（2021·河南·中考真题）为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式_____。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式_____。（写出一个即可）
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。
8．（2022·四川·北大成都附属实验学校九年级阶段练习）请回答下列问题。
I.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O 晶体的工艺流程如图，请回答下列问题：
(1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。
A．延长酸浸时间B．将辉铜矿粉碎C．适当增加盐酸浓度D．适当提高酸液温度
(2)“酸浸”时发生的化学方程式为______ (写出一种即可)并写出对应的实验现象______。
(3)欲获得 CuCl2•2H2O 晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、烘干。
II. A-G 是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示。已知 A、C 的组成元素相同，D 为年产量最高的金属，B、G 均为红色物质。（各反应条件略）请回答下列问题：
(4)反应①的化学方程式：_____，在反应前后，金属元素的化合价由______价变为______价。
(5)请写出在实验室完成反应①时为了防止加热时爆炸的具体措施是______。
(6)请任意写出上述变化中的一个置换反应的方程式：______。该反应的现象：______。
(7)AC 的组成元素相同，但性质不同的原因是______。
(8)AE 两物质具有相似的化学性质，如：______。（举一例）。
9．（2022·安徽·模拟预测）近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对固体酒精的成分进行了研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。（2）氯化钙溶液呈中性。
【提出疑问】（1）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH-”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证：_____（填序号）。
A．硫酸铜
B．氯化钠
C．酚酞溶液
D．盐酸
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？
【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。
【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。
【实验探究二】请完成以下实验报告。
【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的是_____。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的_____（填序号）。
A．CO2
B．CaCl2溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．H2SO4溶液
10．（2022·广东·深圳市罗湖外语学校初中部九年级阶段练习）电石的主要成分是碳化钙（CaC2）。取少量该物质投入水中，迅速与水反应产生可燃气体乙炔（C2H2），反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。同学们决定对此白色固体的成分进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】I、Ca（OH）2微溶于水。II、生产CaC2的原料是CaCO3，所以CaC2中有时会残余未完全反应的CaCO3。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想①：______（填化学式） 猜想②：Ca（OH）2 猜想③：Ca（OH）2和CaCO3
【设计实验】
写出实验操作②中发生反应的化学方程式：______。
【交流反思】
①结合题意及溶解度曲线相关知识，可推测碳化钙与水的反应属于______（选填“放热”或“吸热”）反应。
②当失火地点存放有电石时，可否用水灭火？______（选填“能”或“否”）。
③工业上可用焦炭和氧化钙在高温条件下反应，得到碳化钙及一种无色气体，请将该反应的化学方程式补充完整：CaO+3CCaC2+______。
11．（2022·湖南·长沙市中雅培粹学校九年级阶段练习）中雅化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性，CaC12溶液显中性。
【猜想与假设】
猜想1：未变质，固体成分为NaOH：
猜想2：完全变质，固体成分为Na2CO3：
猜想3：部分变质，固体成分为_______。
【实验和推断】
（1）若取少量样品，加入足量盐酸后观察到______现象，则可得出“样品已经变质”的结论。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色。请评价该方案能否说明固体样品中含有氢氧化钠？并说明理由_____。
（3）探究氢氧化钠变质情况。
（4）小优取固体样品10g，向其中加入足量稀盐酸，产生气体的质量为2.2g，则样品中Na2CO3的质量为_______g。
（5）小雅另取少量该固体样品溶于水形成溶液B，向溶液B中加入无色酚酞后，再加入一定量的稀盐酸，得到溶液C，在加入盐酸的过程中，观察到的现象为：①溶液由红色变为无色，②_______。小雅想探究溶液C中（除酚酞外）溶质的成分，思考后进行了如下实验：取少量溶液C于试管中，加入适量的氧化铜粉末，观察到粉末溶解，溶液颜色由无色变为蓝色，最终确定了溶液C的溶质成分为_______。
12．（2022·辽宁·鞍山市汤岗子学校九年级阶段练习）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：；
【做出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：_____
【实验探究一】
【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na₂CO3和NaOH。
【实验探究二】
【实验反思】
（1）类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_____。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：，X的化学式为___。
（3）与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断：Na2O2______（填“是”或“不是”）碱性氧化物。
13．（2022·江西吉安·模拟预测）化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是：用导管向包有“过氧化钠（Na2O2）”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。
（1）探究脱脂棉燃烧的原因。
【分析、作出猜想】
根据燃烧条件分析：①脱脂棉是___________物；②吹出的气体可能与Na2O2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的___________。
【进行实验】
在如图装置中，向装有Na2O2的试管中不断吹气，观察到Na2O2粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面___________，说明③成立。
【得出结论】
吹出的气体与Na2O2粉末反应生成了O2，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。
（2）通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na2O2粉末反应的气体。
【查阅资料】
①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②Na2O2粉末不与氮气反应；
③氢氧化钡【Ba（OH）2】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）2】微溶于水；
④氯化钡（BaCl2）、氯化钙（CaCl2）溶液呈中性。
【作出猜想及推断】
猜想1：固体成分是Na2CO3，则CO2参加反应；
猜想2：固体成分是NaOH，则H2O参加反应；
猜想3：固体成分是Na2CO3和NaOH，则CO2和H2O均参加反应。
【实验验证】
【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，故猜想3正确。
请写出Na2O2与CO2或H2O反应的化学方程式：___________（写一个）。
【反思与创新】步骤①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是___________。
14．（2022·山西·古县教育局教学研究室九年级期末）小明的妈妈开了一家理疗店，其中有一项海盐热敷项目。小明对海盐能否食用产生了兴趣。他取了一些海盐带回学校，与兴趣小组同学一起对海盐中含有哪些成分，海盐能否代替食盐食用进行了项目性学习。
【信息检索】
a、海盐的主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素。
b、国家规定食盐中氯化钠的含量不得低于 95%。钙、镁含量过多可使盐带苦味。国家采用食盐中添加碘酸钾的方法给缺碘地区的人补碘。
【信息分析】
钠元素和氯元素是人体所需的________ (填“常量元素”或“微量元素”），人体摄入碘元素过多或过少都会引发的疾病是________。
【实验探究】下表测定热敷的海盐中除氯化钠外，还可能含有哪些成分。
【总结反思】
（1）上述实验过程步骤 3 发生反应的化学方程式_______。
（2）小红认为上述实验得出的结论存在不严谨之处，请指出并说明理由_______。
（3）上述实验的废液继续处理后，可得到纯度较高的氯化钠，其中发生反应的化学方程式是_____。(写出一个）
【得出结论】海盐不能代替食盐使用，原因是______。
15．（2022·福建省宁化第六中学九年级阶段练习）(已知镁(Mg)能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，钠(Na)的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证此猜想，实验小组进行了以下实验探究。
【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究】实验小组按图所示装置开展探究。
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体
依次通过B、C，收集一瓶干燥纯净的CO2气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）为获得干燥纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的_____(填化学式)；则装置C中盛放的试剂是_____(填名称)。
（2）步骤2中生成的黑色颗粒物质应该是_____(填化学式)。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
(提出问题)步骤2得到的白色物质成分是什么？
(猜想与假设)猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。
（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是__________。
（4）(设计实验)实验小组对步骤2产生的白色物质成分进行实验探究，方案设计如下：
（5）(反思与评价)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_____。
（6）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是_____________。
（7）(实验结论)综上所述，你认为猜想_____成立。请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式：____。
实验操作
现象
结论
取一定量滤液 M 于试管中，加入_________溶液
__________
猜想②成立
元素名称
铜
钠
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Na
Ca
O
C
H
实验步骤
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡
产生白色沉淀
化学方程式：______
将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_____
_______
实验结论：氢氧化钠_____（填“部分”或“完全”）变质
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
______（选填“有”或“无”）气泡产生
猜想②成立
②另取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2
溶液变浑浊
③另取少量白色固体加入水中，取上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液______（选填“变”或“不变”）红色
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品，加入适量的水使样品完全溶解，先加入_______静置，再向上层清液中加入无色酚酞溶液
有白色沉淀产生，溶液变红
猜想3成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
________
猜想1正确
实验操作
实现现象
实验结论
1.取少量白色固体加入足量________
产生白色沉淀
猜想二正确
2.过滤，取少量滤液加入______
_________
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置
______
白色固体中含有碳酸钠
②取适量步骤①的上层清液，滴加少量酚酞溶液
溶液变红色
白色固体中含有______
实验操作
实验现象
实验结论
步骤 1
取样品少许于一只烧杯中，加入足量的水，使其充分溶解，静置
烧杯底部有少量固体，上层清液无色
含有难溶于水的物质
步骤 2
取少量步骤 1 的上层清液于一支试管中，向其中滴入过量氯化钡溶液
现象：_________
有 SO42-
步骤 3
取少量步骤 2 的上层清液于另一试管中，向其中滴入过量氢氧化钠溶液
现象:有白色沉淀
有________
步骤 4
取少量步骤 3 的上层清液于另一试管中，向其中滴入过量碳酸钠溶液
现象:产生白色沉淀
有 Ca2+
方案
操作步骤
现象
解释或结论
1
取该样品少量于试管中，加入适量的水并振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。
溶液变成红色。
说明白色物质中一定有氧化钠。
2
取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸。
溶液中有气泡冒出。
说明白色物质中一定有_____。
3
取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。
滤液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。
请写出产生白色沉淀的化学方程式：_______。
参考答案：
1．(1)KOH、K2CO3
(2) Ca(OH)2和 K2CO3在溶液中不能共存 碳酸钠溶液（合理即可） 氢氧化钙（合理即可） 产生白色沉淀 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(3)污染水资源
2．(1)补钙剂（合理即可）
(2)置换反应
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）
(4)CuO（合理即可）
3． C2H5OH C2H6O Ca2+ cd
4．(1)NH4Cl、CuSO4
(2) BaSO4、K2CO3 K2CO3、KOH BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2 K2CO3、Ba(OH)2
(3)沉淀全部溶解，有气泡产生
5．(1)CaCO3
(2)
6．(1)Cu(NO3)2、K2SO4
(2)K2CO3
(3)
(4)Cu2+、H+、K+
7．(1)Ba(OH)2
(2)Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
(3)取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH
8．(1)BCD
(2) （或） 固体消失，溶液变为蓝色（或固体消失，溶液变为黄色）
(3)过滤
(4) +3 0
(5)实验前，先通一段时间一氧化碳，再加热
(6) （或） 有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色（或固体由黑色变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
(7)分子构成不同
(8)可燃性（或还原性）
9． AC
酚酞 溶液变红（不变色） 部分（完全） 检验且将碳酸钠除尽 C
10． CaCO3 无 变 放热 否 CO
11． NaOH和Na2CO3 有气泡产生 不能，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠， 不能确定样品中是否含有氢氧化钠 足量的氯化钡溶液 5.3 有气泡产生 NaCl、HCl
12． Na2O和Na2O2 固体溶解，不产生气泡 BaCl2溶液 酚酞溶液 酚酞溶液变红色 O2 不是
13． 可燃 着火点 左侧下降右侧上升 产生白色沉淀 氢氧化钠 或 氯化钙与氢氧化钠可以形成氢氧化钙微溶物，不利于氢氧化钠的检验
14． 常量元素 甲状腺疾病 有白色沉淀生成 Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 步骤4中加入碳酸钠，有可能与步骤2中加入过量的氯化钡反应，产生白色沉淀 HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 海盐中含有较多的杂质或者含有较多的钙离子，镁离子使盐带苦味(合理即可）
15． HCl 浓硫酸 C 反应物中没有氢元素 碳酸钠 Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变成红色 检验并且除去碳酸钠 二 4Na+3CO22Na2CO3+C