2022年中考化学二轮专题卷—计算题

这是一份2022年中考化学二轮专题卷—计算题，共13页。试卷主要包含了，请回答下列问题，为处理实验后含盐酸的氯化铜废液，工业纯碱中含有少量氯化钠等内容，欢迎下载使用。

(1)b点时溶液中的溶质是______；
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
2．（2022·广东茂名·一模）某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：
(1)生成氢气的质量为______g；
(2)样品中铜元素的质量分数为______%；
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
3．（2022·吉林长春·模拟预测）同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图。
(1)刚开始不产生气体，是稀硫酸和____在发生反应；
(2)实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的 即可；
A．MgB．Mg（OH）2C．酚酞溶液D．NaOH溶液
(3)此镁条中参加反应的金属镁单质的质量是_____g。
4．（2021·广东·连南瑶族自治县教师发展中心二模）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表格中M的数值为______。
(2)恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
(3)该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
(4)请在图中画出产生气体的曲线。
5．（2021·广东·德庆县教师发展中心一模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)完全反应时，溶液的总质量为______g。
(2)求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。
(3)请在下图中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。
6．（2022·安徽合肥·模拟预测）工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。
(1)样品中碳酸钠的质量_____。
(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是______。
7．（2022·四川·曲江初级中学模拟预测）某同学用锌铜合金与硫酸反应来测定合金中铜的质量分数，该同学共进行了三次试验，所取合金，稀硫酸和生成H2的额质量关系如下表
(1)当合金和稀硫酸质量比为_____________时，合金中的锌和稀硫酸恰好完全反应。（第1次反应中，锌和稀硫酸恰好完全反应）
(2)求合金中Cu的质量分数。
(3)求第二次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8．（2021·云南玉溪·模拟预测）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。
(1)产生氢气的质量是_______g；
(2)计算所用锌铜合金中铜的质量分数。
9．（2021·广西·巴马瑶族自治县教学研究室模拟预测）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。小丁同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验。测得数据如下：
（反应的化学方程式为：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O）
回答下列问题：
(1)上表中，a的值为_______。
(2)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_______。
(3)计算该实验所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
10．（2021·湖南郴州·二模）富马酸亚铁可用于缺铁性贫血的治疗，请阅读说明书并回答下列问题：
(1)富马酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为______（填最简比）。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为______。
(3)若某儿童按照说明书指导，每日服用3次，每次1袋富马酸亚铁，请计算该儿童每天补充的铁元素质量是______mg（计算结果保留到lmg）。
11．（2021·陕西·西北工业大学附属中学二模）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
12．（2021·贵州·兴义民族师范学院附中模拟预测）某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
请计算：(最后结果保留一位小数)
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
13．（2021·新疆·克拉玛依市教育研究所模拟预测）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)AB段PH增大的原因为_______。
(2)BC段反应的化学方程式为_______。
(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
14．（2021·湖北·大冶市东岳路街道办事处鹏程初级中学二模）为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。
(1)赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。
15．（2021·福建福州·模拟预测）利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
(1)实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。
(2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
物质 实验次数
1
2
3
锌铜合金
10g
10g
15g
稀硫酸
100g
120g
100g
H2
0.2g
0.2g
0.2g
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
25
25
25
25
剩余固体的质量（g）
16
a
10
10
称量的物质
烧杯1
烧杯2
烧杯3
烧杯4
加入纯碱产品的质量/g
1.4
2.8
5.6
7
烧杯中剩余物质量的/g
50.85
51.7
53.4
54.8
参考答案：
1．(1)、
(2)由图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，生成4.4g的二氧化碳，
设所需盐酸质量为x
解得x=7.3g
稀盐酸的溶质的质量分数==14.6%，
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
2．(1)1.5
(2)60%
(3)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=30%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30%
3．(1)氧化镁 MgO
(2)ABD
(3)解：设参与反应镁的质量为x
答：镁有2.4g。
4．(1)156.7g
(2)由（1）可知，第四次稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量4. 4g。
设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是x，该100g洁厕灵中溶质氯化氢的质量为y
，
解得：x=10.6g，y=7.3g
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10. 6g；
(3)该洁厕灵中HCl的质量分数是：
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7. 3%；
(4)
5．(1)280.4
(2)解：设100g废液中氯化铜的质量为x

废液中氯化铜的溶质质量分数=
答：废液中氯化铜的溶质质量分数是27%。
(3)
6．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。
7．(1)1:10
(2)解：设合金中锌的质量为x，
所以合金中Cu的质量为10g-6.5g=3.5g，
合金中Cu的质量分数为：，
答：合金中Cu的质量分数为35%。
(3)设生成硫酸锌的质量为y，
所以生成溶质硫酸锌的质量为16.1g，所得溶液的质量为反应前加入参加反应的锌和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量，所得溶液中硫酸锌的质量分数为，
答：第二次反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。
8．(1)0.4
(2)解：设锌的质量为x。

x=13g
锌铜合金中铜的质量分数
答：铜的质量分数67.5%。
9．(1)12
(2)50%
(3)解：设该实验所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=19.6%
答：该实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
10．(1)24：1：32
(2)170
(3)99
11．(1)Cl-
(2)解：设稀硫酸溶质质量分数为x。
x=7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。
12．(1)解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g
烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g
所以烧杯3中的盐酸被完全消耗。
烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g
所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为
所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z

所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为
因94.6%