易错01 化学用语的书写与表达-备战2022年高考化学一轮复习易错题

易错01 化学用语的书写与表达

【易错分析】

1.电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电子对；理清原子的排列顺序，如H。

2.混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CH4和 CCl4等；结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如O2N，不能写成NO2；各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。

【错题纠正】

例题1、下列物质的电子式书写正确的是

A．氯化氢        B．二氧化碳 

C．氮气              D．氯化镁 

【错因分析】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[  ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[  ]”，没有成键的价电子也要写出来。

【解析】A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，选项A错误；B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，选项C错误；D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为，选项D正确；答案选D。

【答案】D

例题2、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．Cl-的结构示意图：

【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误。

【答案】C

【知识清单】

【变式练习】

1．下列电子式书写正确的是

A．氨：  B．氯化铵：

C．二氧化碳：  D．过氧化氢：

2．下列化学用语表述正确的是

A．HCl的电子式：        B．S2-的离子结构示意图：

C．乙烯的分子式：C2H4              D．质子数为6、中子数为8的碳原子：

【易错通关】

1．下列表示正确的是（    ）

A．双氧水的电子式：     B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．聚氯乙烯的结构简式：      D．乙炔的球棍模型：

2．下列化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2   B．丙烯的键线式：

C．乙醇的结构式：  D．甲烷的电子式：

3．下列化学用语表达正确的是

A．CH4分子的空间充填模型：   B．氟原子的结构示意图：

C．具有6个质子和8个中子的核素符号：8   D．乙烯的官能团：C=C

4．下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的空间充填模型：   B．四氯化碳的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2     D．苯的分子式：

5．下列关于有机物的描述正确的是

A．丙烯分子的比例模型：   B．甲基的电子式：

C．系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯D．聚丙烯的结构简式：

6．下列化学用语表示正确的是

A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：

C．原子核内有8个中子的碳原子：CD．甲烷分子的球棍模型：

7．下列化学用语表示不正确的是

A．乙炔的球棍模型：B．苯的填充模型：

C．羟基的电子式：D．TNT 的结构简式

8．下列化学用语表述正确的是

A．乙烯的球棍模型： B．氯的原子结构示意图：

C．中子数为10的氧离子： D．H2S的电子式：

9．下列对化学用语的理解正确的是

A．SiO2可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成

B．电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子

C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ

D．比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子

10．已知反应：。下列相关化学用语表示正确是(    )

A．的电子式：B．的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：D．的电离方程式：

11．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是

A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：ClD．CH3COOH的结构式：

12．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（    ）

A．二氧化碳的电子式:

B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

参考答案

【变式练习】

1.D【解析】A项，氮原子上漏掉了一对孤电子对；B项，氯离子的电子情况没有标出；C项，碳原子和氧原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。

2.C【解析】A．HCl为共价化合物，分子中含有1个H−Cl键，正确的电子式为，故A错误；B．为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为，故B错误；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其分子式为C2H4，故C正确；D．质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为614C，故D错误；故答案为C。

【易错通关】

1．D【解析】A. 因为双氧水是共价化合物，由原子构成，所以双氧水的电子式不是 ，而是， A错误；

B. 二氧化硅是由原子构成的，不存在分子，它的化学式为SiO2，B错误；

C. 聚氯乙烯的结构简式为，C错误；

D. 乙炔的球棍模型： ，D正确。

故选D。

2．D【解析】A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B. 丙烯的键线式为 ，故B错误；

C. 乙醇的结构式为，故C错误；

D. 甲烷为共价化合物，则其电子式为，故D正确；

答案选D。

3．A【解析】A．CH4是正四面体形分子，分子的空间填充模型：，A正确；

B．氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；

C．具有6个质子的元素为C，含有8个中子，则质量数为14，故具有6个质子和8个中子的核素符号：，C不正确；

D．乙烯的官能团：，D不正确；

故选A。

4．A【解析】A．乙烯的空间充填模型，氢原子半径最小，比碳原子小，图中比例模型正确，故A正确；

B．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，图中氯原子的最外层电子数数目应是8个，故B错误；

C．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2，故C错误；

D．苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故D错误；

答案选A。

5．B【解析】A．为丙烯分子的球棍模型，故A错误；

B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为：，故B正确；

C．以为键线式表示的分子结构简式为CH3CH=C(CH3)2，以含有碳碳双键的最长链为主链，主链上4个碳，则系统命名法命名为：2-甲基-2-丁烯，故C错误；

D．聚丙烯由丙烯(CH3-CH=CH2)发生加聚反应制得，结构简式为：，故D错误；

答案选B。

6．C【解析】A．次氯酸的中心原子是O原子，次氯酸的电子式为，故A错误；

B．硫离子的质子数为16，核外电子排布为2、8、8，硫离子的结构示意图为 ，故B错误；

C．原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的表示方法为：C，故C正确；

D．甲烷分子的球棍模型为，故D错误。

答案选C。

7．C【解析】A．乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键，所以乙炔的球棍模型为：，故A正确；

B．苯分子含有两种原子H和C，每种原子的个数为6，分子式为C6H6，为平面正六边形结构，故B正确；

C．羟基中氧原子的最外层电子为7个，羟基正确的电子式为：，故C错误；

D．2,4,6-三硝基甲苯（TNT）中苯环上含甲基，甲基的2个邻位与对位有硝基，结构简式为：，故D正确；

故选：C。

8．B【解析】A．为乙烯的比例模型，A错误；

B．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，B正确；

C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18，则表示为：，C错误；

D．H2S为共价化合物，其电子式应该为，D错误；

答案选B。

9．C【解析】A．SiO2为原子晶体，不存在分子结构，不能表示物质分子组成，故A错误；

B．可以表示羟基，但不能表示氢氧根离子，离子带电荷，氢氧根离子的电子式为：，故B错误；

C．35Clˉ和37Clˉ均为氯元素，核电荷数均为17，核外电子数均为18，所以可表示35Clˉ，也可表示37Clˉ，故C正确；

D．溴原子的半径比碳原子大，所以不能表示四溴化碳的分子，故D错误；

综上所述答案为C。

10．D【解析】A，HClO的中心原子为O，HClO的电子式为，A错误；

B．Na原子失去一个电子形成Na+，Na+的核电荷数为11，Na+的结构示意图为，B错误；

C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子的质量数为37，则表示为，C错误；

D．NaClO为强电解质，其电离方程式为，D正确；

答案选D。

11．D【解析】A．在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：，A错误；

B．Na是11号元素，原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，其离子结构示意图为：，B错误；

C．原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，则中子数为20的氯原子可表示为：，C错误；

D．CH3COOH是-CH3与-COOH通过共价键结合，其结构式为：，D正确；

故合理选项是D。

12．B【解析】由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH。

A. 二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；

B. 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，故B错误；

C. N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D. 由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故D正确；

答案选B。