2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质

这是一份2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质，共19页。试卷主要包含了下列性质中属于物理性质的是，装运浓硫酸的箱子应贴的标志是等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质
一．选择题
1．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色
B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色
D．紫色——无色——紫色
2.下列物质不能与稀盐酸反应的是( )
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
3.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
4.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pHNaOH>Ca(OH)2 B．KOH >Ca(OH)2>NaOH C．NaOH > Ca(OH)2>KOH
（2）强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）
A． B．
C．
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为____________。
27.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
28.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（实验内容与分析）

实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_________________________(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
（应用与拓展）
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜___。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质___________________。
29.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是____________。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：____________
（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是__________________。
（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是____________________________________。
30.某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。

2022年中考化学二轮专题复习——常见的酸及性质参考答案
一．选择题
1．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A．红色——紫色——红色
B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色
D．紫色——无色——紫色
【答案】B
2.下列物质不能与稀盐酸反应的是( )
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
【答案】A
3.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
【答案】A
4.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pHNaOH>Ca(OH)2 B．KOH >Ca(OH)2>NaOH C．NaOH > Ca(OH)2>KOH
（2）强酸制备弱酸规律
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）
A． B．
C．
（3）物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为____________。
【答案】B C 次磷酸
27.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
（实验三）稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】
（实验一）放热
（实验二）B
（实验三）
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
(3)A
(4)BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
28.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（实验内容与分析）

实验一：按图所示完成实验。
实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。
实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_________________________(用化学式表示)。
(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。
(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
（应用与拓展）
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜___。
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质___________________。
【答案】红； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气；或和 ；2.2 ；将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 ；氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应
29.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是____________。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。

（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：

（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（作出猜想）猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠硫酸 猜想三：____________
（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是__________________。
（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是____________________________________。
【答案】CuO ；稀硫酸；Y ；硫酸钠、氢氧化钠；紫色石蕊试液；如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
30.某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；去除镁条表面的氧化膜 ；氯化镁可溶；稀盐酸； 成立； 由蓝色变为粉红色； 酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑