2022届高三化学一轮复习化学反应与能量变化必刷卷

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2022届高三化学一轮复习化学反应与能量变化必刷卷一、单选题（共16题）1．适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是（    ）A．生石灰和水 B．浓硫酸和水C．食盐和水 D．硝酸铵和水2．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，B上电压高；C、D相连时，C溶解；A、C相连时，溶液中H+移向C；B、D相连时，电子由D经导线流向B；则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）A．A>C>D>B B．A>B>C>D C．C>A>B>D D．B>A>C>D3．下列关于热能的说法正确的是（    ）A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B．101kPa时，1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨更稳定D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能4．下列变化过程，放出热量的是（    ）①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤5．为研究反应(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)下列有关该反应的说法不正确的是（    ）A． (已知其中有2个O为−1价)中S元素化合价为+6    B．步骤①和②都是吸热反应C．总反应是放热反应     D．步骤①和②均发生了氧化还原反应6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（    ）A．SO向铜片移动                   B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出                    D．铜片上有H2逸出7．下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是（    ）A．太阳能电池 B．风力发电机 C．氢氧燃料电池 D．水力发电机8．关于化学变化和能量变化的描述，不正确的是（    ）A．物质发生化学变化，同时伴随能量变化 B．能量变化有时遵守守恒定律C．能量变化是化学反应的一个基本特征 D．能量变化主要由化学键变化引起9．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理和能量变化如图所示。下列说法中正确的是（    ）A．反应过程中有O—H键的断裂               B．该反应的焓变为(b-a)kJ·mol-1C．向溴乙烷中加入AgNO3溶液检验溴元素     D．总反应的离子方程式为CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-10．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（    ）A．负极反应式：         B．正极反应式： C．随着放电的进行，溶液的pH减小          D．放电时溶液中的阴离子向正极移动11．按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中a、b电极均为铜单质，下列说法正确的是（    ）A．该装置的能量转换形式为：电能化学能B．b的电极反应为：C．溶液中穿过阴离子交换膜发生迁移D．当离子交换膜左右溶液浓度相等时外电路转移的电子为0.01 mol12．如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示)（    ）A．40% B．60% C．75% D．80%（多选）13．下列说法正确的是（    ）A．铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+= Cu2++ 2Fe2+B．铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1molC．在反应:4CuS + 5O2= 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂D．生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体（多选）14．为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是（    ）A．充电时，b接外接电源的负极B．利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C．充电时，每生成1molPTO，a电极增重260gD．放电时，b极的电极反应式为（多选）15．某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是(　　)A．图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64B．图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片C．图(1)中铜片上没有气体产生D．图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等（多选）16．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（    ）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜溶液C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液二、综合题（共4题）17．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片B发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_______________________________；（2）在②中，若D为铜，则C不可能为___________（填字母）；a.锌           b.铁          c.银           d.镁（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6 L，则导线上转移的电子数目为____________________；（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是____________________；（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_______。A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应     B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C．充电电池比一次性电池更经济实用          D．充电电池可以无限制地反复放电、充电E.充电时电能转化为化学能                   F.电池工作时，负极发生还原反应18．是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)回答下列问题：(1)的结构示意图为___________。(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为___________。(3)滤渣1“灼烧”的目的是___________；可循环利用的物质是___________ (填化学式)。(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是___________，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是___________。(5)向溶液中通入足量的离子方程式为：___________。Ⅱ．实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是___________A．G与H均为氧化产物    B．实验中只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应    D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol19．随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_________________。（2）比较d、e简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_____________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________________。（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。（5）由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应： ①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________； ②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。20．A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）F在元素周期表中的位置为_______________。（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
参考答案1．A2．A3．D4．A5．B6．D7．C8．B9．D10．C11．C12．C13．CD14．AC15．AB16．BD17．氧化    2H+ +2e- = H2↑    c    D    3NA或1.806×1024    D<C < A<B    D、F    18．        除去滤渣1中的碳粉        提高水浸速率            BD    19．第三周期第ⅢA族    O2-＞Na+    HClO4＞H2SO4    （或，答案合理即可）    2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1    Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ （或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+）    2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 20．第三周期 ⅥA族    0.04mol·L-1·s-1    2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)  △H=-4akJ/mol        4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生    NH4N3NH4++N3-    NaHCO3和Na2CO3    0.25mol/L    3:10