2022届高三化学一轮复习化学反应的速率与限度变化必刷卷

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应的速率与限度变化必刷卷，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学一轮复习化学反应的速率与限度变化必刷卷一、单选题（共16题）1．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（    ）A．N2的浓度保持不变 B．N2、H2与NH3的物质的量之比为1:3:2C．正逆反应速率都为零 D．消耗3 molH2的同时生成2 mol NH32．将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上，用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应，移开玻璃棒后，反应剧烈进行至反应物完全反应。下列说法正确的是（    ）A．无法判断该反应是放热反应B．若完成该反应需要1min，则该反应用S表示的反应速率v(S)=0.5mol·L-1·min-1C．该反应在理论上可以设计成原电池D．增加Fe的量，能显著增大该反应的速率3．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）A．降低温度                             B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大   D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol−1，向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是（    ）A．平衡时，NH3的物质的量为2molB．平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C．若单位时间内消耗amolN2，则同时生成2amolNH3D．容器内混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态5．在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，可作为达到平衡状态标志的是（    ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2      ②混合气体的颜色不再改变③容器内压强不随时间变化      ④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①④⑤ D．③④⑤6．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molminn(A)n(B)n(C)02.02.405  0.9101.6  15 1.6 下列说法正确的是（    ）A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1B．若单位时间内生成x mol A的同时，消耗3x mol C，则反应达到平衡状态C．物质B的平衡转化率为20%D．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1，且不再发生变化7．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可将CO2和CH4直接转化成乙酸，如图为反应过程中催化剂的催化效率(实线)与乙酸的生成速率(虚线)随温度的变化情况。下列说法不正确的是（    ）A．该制备乙酸的反应中，原子利用率为100%B．Cu2Al2O4写成氧化物的形式是Cu2O·Al2O3C．由图可知，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃或者400℃D．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低8．将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，在其他条件相同时，反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：t/minn/mol实验序号(反应温度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500.502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据，下列说法正确的是（    ）A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=1.3×10-2mol•L-1•min-1B．在实验2中，40min时反应恰好达到平衡状态C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越小9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态（    ）①混合气体的压强；②B的物质的量浓度；③混合气体的密度；④气体的总物质的量；⑤混合气体总质量；⑥混合气体平均相对分子质量A．②③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑥10．下列实验设计能达到实验目的的是（    ）A．①用于测量氯水的pH          B．②可以探究正戊烷(C5H12)催化裂化C．③可用于探究温度对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响   D．④用AlCl3溶液制备AlCl3晶体11．将固体置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：，。2min时测得的浓度为，HBr的浓度为8，则上述反应中0~2min内生成的速率为（    ）A．0.5 B．2C．2.5 D．5（多选）12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（    ） A．1-2-3-4 B．4-3-2-1 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3（多选）13．一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是（    ）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．2、1、2、1 D．1、3、2、214．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（    ）A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C15．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.9mol∙L-1∙min-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=0.45mol∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．①②③④16．反应：A(g)+3B(g)═2C(g)，在3种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=1.2 mol•L﹣1•min﹣1；②v(B)=0.06 mol•L﹣1•s﹣1；③v(C)=0.04mol•L﹣1•s﹣1.下列有关反应速率的比较中正确的是A．①＞②＞③ B．①=②=③ C．①＞②=③ D．①=②＞③二、综合题（共4题）17．甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2 L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为___________。(3)反应达平衡时，H2的转化率为___________，容器内CH3OH 与CO的物质的量之比n(CH3OH):n(CO)= ___________。(4)下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母标号)。a.容器内压强不变 b.v(CO)=v(CH3OH)c.容器内气体密度不变                d.容器内气体平均相对分子质量不变18．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产CuCl的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中：X是______。（填化学式）（2）写出生成CuCl的离子方程式______。（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl  K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。A 降低温度    B 增大压强   C 延长反应时间    D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为____________，其分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。D与C形成的化合物D2C2可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为___________。(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式： ____________________。(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知nA：nB=3：1），W的空间构型为_______，工业上合成W气体选择的条件是_________。(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为_________________________。(5)在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为________。20．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源      D．若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。
参考答案1．A2．C3．C4．C5．A6．D7．C8．C9．A10．C11．D12．BC13．BC14．A15．C16.  D17．CO+2H2CH3OH    0.03mol·L﹣1·min﹣1    60%    3:7    ad    18．Fe    2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋    减少产品CuCl的损失，易于干燥    Cu＋2H2SO4(浓硫酸)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1：1，所以理论上不需要补充SO2    能，    AB        19．    极性    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    SiO2+2CSi+2CO↑    三角锥形    500℃、催化剂铁触煤，采用20-50MPa的压强    H2-2e-+2OH-=2H2O    90%    20．    0.1mol/（L·min）    C、D    H2-2e-+2OH-=2H2O    O2+4e-+2H2O=4OH-