苏教版（2019）高考一轮复习考点规范练25　难溶电解质的沉淀溶解平衡

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考点规范练25　难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题
1.下列说法不正确的是(　　)。
A.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
B.由于相同温度时Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小
2.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。在该温度下,下列说法不正确的是(　　)。
A.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作内服造影剂
B.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1溶液时,不会引起Ba2+中毒
C.向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
D.在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶51
3.(2021广东湛江高三一模)T ℃时,几种铜盐的溶度积常数如下表所示:
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
CuS
Ksp
3×10-7
2×10-9
2.5×10-50
2.6×10-19
1.3×10-36

下列说法正确的是(　　)。
A.T ℃时,溶解度:CuClKsp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B项正确。同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D项错误。
2.A　因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳,使CO32-浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,不能作内服造影剂,与Ksp大小无关,A项错误。c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液中Ba2+浓度很小,不会引起Ba2+中毒,B项正确。BaSO4和BaCO3是同类型的难溶强电解质,BaSO4溶度积常数小,因此向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中加入BaCl2溶液时,先生成的沉淀是BaSO4,C项正确。BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中Ba2+浓度一定,则由c(Ba2+)·c(SO42-)=1×10-10,c(Ba2+)·c(CO32-)=5.1×10-9,两式相比可得c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶51,D项正确。
3.C　由表中数据可知Ksp(CuCl)>Ksp(CuBr),所以T ℃时,溶解度CuCl>CuBr,故A项错误;由表中数据可知CuS比Cu(OH)2难溶,向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,会发生沉淀转化,同时生成强碱NaOH,碱性明显增强,故B项错误;由2CuCl+S2-CuS+2Cl-可得K=c2(Cl-)c(S2-)=Ksp2(CuCl)Ksp(Cu2S)=(3×10-7)22.5×10-50=3.6×1036,平衡常数很大,反应趋于完全,故C项正确;H2S在溶液中满足Ka1·Ka2=c(H+)·c(HS-)c(H2S)·c(H+)c(S2-)c(HS-)=c2(H+)·c(S2-)c(H2S)=1×10-21,又因如果反应CuS+2H+Cu2++H2S↑,K=c(Cu2+)c(H2S)c2(H+)=Ksp(CuS)c(H2S)c2(H+)c(S2-)=Ksp(CuS)Ka1Ka2=1.3×10-361×10-21=1.3×10-15,可判断CuS不易溶于稀盐酸,故D项错误。
4.C　利用沉淀溶解平衡原理,当Q>Ksp时,有沉淀析出。AgBr、AgCl的组成类型相同,溶解度:AgBr