（新教材）2021-2022学年下学期高二第一次月考备考卷（A）-化学

这是一份（新教材）2021-2022学年下学期高二第一次月考备考卷（A）-化学，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列有关化学用语不正确的是
A．基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p33d24s2
B．已知是离子化合物，其电子式为
C．的离子结构示意图为
D．基态C原子的电子排布图为
【答案】B
【解析】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p33d24s2，故A正确；B．是离子化合物，电子式为，故B错误；C．离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C正确；D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，电子排布图为 ，故D正确；故选B。
2．磷酸铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是
A．Li的第一电离能在同周期中最小
B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6
C．基态P原子的未成对电子数为5
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
【答案】C
【解析】A．Li元素位于第二周期IA族，同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，所以Li的第一电离能在同周期中最小，A正确；B．Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，失去最外层两个电子后形成Fe2+，所以基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B正确；C．基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p轨道上共有3个未成对电子，C错误；D．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形，D正确；综上所述答案为C。
3．对σ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同均为轴对称
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
【答案】A
【解析】A．σ键和π键均为共价键的类型，则σ键属于共价键，A错误；B．键与键的对称性相同，均为轴对称，B正确；C．单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，C正确；D．含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含σ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，D正确；故选A。
4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/ml。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于ⅢA族。A．X的最外层电子数为1，则元素X的常见化合价是+1价，A正确；B．Y的最高正价为+3价，Y是ⅢA族的元素，B正确；C．X为碱金属元素，X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D．元素Y是第ⅢA族元素，若处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误；故合理选项是D。
5．茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如图）。下列关于咖啡因的说法正确的是
A．咖啡因的分子式为C8H9N4O2
B．咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5∶3
C．咖啡因与足量H2加成的产物含有1个手性碳原子
D．咖啡因分子间存在氢键
【答案】B
【解析】A．从咖啡因的结构简式可知，其分子式为C8H10N4O2，A错误；B．sp2杂化C原子存在一个双键，sp3杂化C原子存在四个单键，从咖啡因的结构简式可知，咖啡因分子中sp2与sp3杂化C个数比为5∶3，B正确；C．咖啡因与足量H2加成，产物是，含有2个手性碳原子，C错误；D．咖啡因分子内不存在O-H、N-H等可形成氢键的共价键，故其分子间不存在氢键，D错误；故选B。
6．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是
A．CO2分子含有非极性共价键B．CO2催化还原为甲酸能促进碳中和
C．CO2固体可用于人工降雨D．CO2是酸性氧化物
【答案】A
【解析】A．CO2分子中C=O键是极性共价键，A错误；B．CO2催化还原为甲酸，可减少CO2排放，能促进碳中和，B正确；C．CO2固体即干冰，升华吸收大量的热使周边温度下降，可用于人工降雨，C正确；D．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确；故答案选A。
7．下列说法不正确的是
A．HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的都高
B．岩浆晶出时，晶格能大的矿物后结晶析出
C．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色会变浅
D．含1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2ml白色沉淀
【答案】B
【解析】A．氟化氢分子间能形成氢键，而ⅦA族其他元素氢化物都不能形成氢键，则氟化氢分子间的分子间作用力强于ⅦA族其他元素氢化物，熔、沸点高于ⅦA族其他元素氢化物，故A正确；B．离子晶体的晶格能越大，熔点越高，则岩浆晶出时，晶格能大的矿物先结晶析出，故B错误；C．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液会发生如下反应I2+I-=I，碘的四氯化碳溶液浓度减小，溶液紫色会变浅，故C正确；D．由配合物的外界在溶液中能电离出氯离子，内界不能电离出氯离子可知，1ml[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液与足量硝酸银溶液反应能生成2ml氯化银白色沉淀，故D正确；故选B。
8．下列各组晶体物质均属于分子晶体的是
A．SO2、SiO2、P2O5、O2B．NH4Cl、H2O、NH3、I2
C．H2SO4、H2O2、HCl、ArD．CO2、AlCl3、MgCl2、CO
【答案】C
【解析】A．SiO2为共价晶体，A不符合题意；B．NH4Cl是由铵根和氯离子构成的离子晶体，B不符合题意；C．H2SO4、H2O2、HCl、Ar均是由分子通过分子间作用力聚集而成的分子晶体，C符合题意；D．MgCl2是由镁离子和氯离子构成的离子晶体，D不符合题意；综上所述答案为C。
9．0.01ml在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 ml AgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】根据题意知，氯化铬（CrCl3·6H2O）和氯化银的物质的量之比是1∶2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3·6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3·6H2O）的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，故B正确；答案选B。
10．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
【答案】D
【解析】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；B．分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；C．分子间不存在共价键应该是氢键个数减少，C错误；D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；故选D。
11．下列物质的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与氯乙烷
B．C3F8（全氟丙烷）与C3H8
C．Na与K
D．邻羟基苯甲酸（）与对羟基苯甲酸（）
【答案】D
【解析】A．乙醇与氯乙烷都是极性分子，由于乙醇分子之间存在氢键，增加了乙醇分子之间的吸引作用，导致乙醇的沸点比氯乙烷高，A不符合题意；B．C3F8（全氟丙烷）与C3H8的分子结构相似，都是由分子构成，由于全氟丙烷的相对分子质量比丙烷大，所以全氟丙烷的沸点比丙烷的高，B不符合题意；C．Na与K是同一主族的元素，物质晶体结构相似，由于金属键：Na大于K，所以Na的沸点比K的沸点高，C不符合题意；D．对羟基苯甲酸（）的分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而邻羟基苯甲酸的分子之间只存在分子间作用力，导致物质的沸点：邻羟基苯甲酸（）＜对羟基苯甲酸（），D符合题意；故合理选项是D。
12．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=Ed-Ea kJ·ml−1
B．决定整个反应速率快慢的步骤是①
C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键
D．改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变
【答案】A
【解析】A．该过程表示一个分子还原的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2ml分子被还原的能量，A错误；B．活化能大速率慢，是决定速率步骤，①的活化能大于②，决定整个反应速率快慢的步骤是①，B正确；C．反应物分子有极性键，NO有极性键，生成物CO2有极性键，所以反应过程中断裂与形成的化学键都有极性键，C正确；D．催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变和熵变，D正确；故选A。
13．石墨晶体是层状结构（如图）。下列有关石墨晶体的说法正确的是
A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低
B．石墨中的C原子均为sp3杂化
C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力
D．每个六元环完全占有的碳原子数是2
【答案】D
【解析】A．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔沸点比金刚石高，A错误；B．石墨中的C原子形成3个共价键，C原子的价层电子对数为3，则C原子均为sp2杂化，B错误；C．石墨晶体中存在范德华力，范德华力属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；D．石墨中每个C被三个六元环共用，每个六元环中含有6个C，则每个六元环完全占有的碳原子数=1××6=2，D正确；综上所述答案为D。
14．下列关于晶体的叙述中，错误的是
A．金属K为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%
B．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4
C．NaCl晶胞中，Na+的配位数为4，Cl-的配位数为4
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
【答案】C
【解析】A．体心立方堆积（K、Na、Fe）的配位数为8，空间利用率为68%，故A正确；B．在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，故B正确；C．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，Na+的配位数为6，Cl-的配位数为6，故C错误；D．干冰晶体中，CO2分子间以范德华力结合，分子呈密堆积排列，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个，故D正确；故选C。
15．黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu
B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子
C．每生成0.5mlSO2，转移3ml的电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
【答案】A
【解析】A．该反应中Cu2O和Cu2S中的Cu元素化合价均降低，为氧化剂，S元素化合价升高生成SO2，为氧化产物，Cu为还原产物，A错误；B．根据均摊法，白球的个数为4，黑球的个数为+1=2，白球∶黑球=2∶1，所以白球代表铜原子、黑球代表氧原子，B正确；C．该反应中SO2为唯一氧化产物，根据S元素化合价的变化可知，每生成0.5mlSO2，转移6×0.5ml=3ml的电子，C正确；D．SO2为氧化产物，Cu为还原产物，根据方程式可知还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，D正确；综上所述答案为A。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
（1）其中形成的化学键属于轴对称的有_______。
（2）下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。
A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2
（3）某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______ （填“有”或“没有”）非极性键。
【答案】（1）①②③
（2）D B A C
（3）8 2 4 有
【解析】（1）形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。
（2）方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氢气，选D；方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，，故为氯化氢，选B；方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，故为氯气，选A；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两外p轨道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。
（3）中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键，在一个该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键中有非极性键。
17．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。
（2）由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。
（3）B、D两种元素可形成多种阴离子，如、、等，这三种阴离子的空间结构分别为__________________________________。比较和的键角大小并说明理由：_________________________________。
（4）E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。
【答案】（1）
（2）s-p键p-p键
（3）V形、三角锥形、正四面体形 ，和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对，孤电子对有较大的斥力（孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力）
（4）15 的价电子为，易失去一个电子形成较稳定的半充满结构
【解析】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大；C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子，C是Na元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是 O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，D是Cl元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E是Fe元素。
（1）D是Cl元素，核外有17个电子，基态Cl原子的价电子排布式3s23p5，价电子轨道表示式。
（2）由H、O、Cl三种元素形成HClO分子的结构式为H-O-Cl，存在的键分别称为s-p键p-p键。
（3）中Cl原子杂化轨道数为，孤电子对数是2，所以空间构型为V形；中Cl原子杂化轨道数为，孤电子对数是1，所以空间构型为三角锥形；中Cl原子杂化轨道数为，孤电子对数是0，所以空间构型为正四面体形；和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对，孤电子对有较大的斥力，所以键角