2022届优质校一模试卷专题汇编6 元素周期表 解析版

这是一份2022届优质校一模试卷专题汇编6 元素周期表 解析版，共17页。试卷主要包含了微粒中“各数”间的定量关系，“四同”比较，化学键与化合物的关系，巧识10电子、18电子微粒等内容，欢迎下载使用。

专题 6
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元素周期表




对接高考

题 型
考查年份
关联知识点
物质结构元素周期律
2021年全国乙卷
原子结构与核外电子排布、原子半径大小比较、化学键、周期律的应用
2021年全国甲卷
原子结构与核外电子排布、原子半径大小比较、化学键
2021年天津卷
原子半径、核外电子排布、电负性、氢化物稳定性、碱性强弱
2021年山东卷
原子半径、还原性、氧化性比较、电离能
2021年河北卷
原子结构、物质推断、同素异形体、电子式、化学键
2021年湖南卷
18电子、原子结构、元素周期表、氢化物的沸点比较、共价化合物的判断、元素对应的酸碱性
2021年湖北卷
化合价、原子结构、8电子稳定结构、氢化物水溶液的pH比较
2021年广东卷
非金属性比较，原子半径大小
2021年辽宁卷
电离能、配位键、原子半径、氢化物沸点大小比较

方法点拨

考点1 原子结构与核外电子排布、化学键
1．微粒中“各数”间的定量关系
（1）原子或离子：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
（2）原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数。
（3）阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数。
（4）阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数。
2．“四同”比较

同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
“同”含义
质子数相同
元素相同
分子式相同
结构相似
“异”含义
中子数不同
性质、结构、组成不同
结构不同
相差“CH2”
研究对象
核素、原子
单质
化合物
有机物
3．化学键与化合物的关系

4．巧识10电子、18电子微粒
（1）10电子微粒 （2）18电子微粒




例题1．（2021年湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性


考点2 元素周期表与元素周期律
1．周期表
（1）元素周期表的结构
①“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
②从左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
③0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
其原子序数为He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
（2）电子排布规律
最外层电子数为1或2的原子可以是ⅠA族或ⅡA族或副族或Ⅷ族元素的原子或0族的He原子；最外层电子数是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
（3）分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．周期律
（1）主族元素性质递变规律
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
离子的氧化性、还原性
阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱
阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成难易（氢化物的热稳定性）
形成由难→易（氢化物的热稳定性逐渐增强）
形成由易→难（氢化物的热稳定性逐渐减弱）
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
电离能
第一电离能逐渐增大（IIA族元素的I1大于IIIA族元素；VA族元素的I1大于VIA族元素）
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
（2）“四看”突破粒子半径大小比较
“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。（同主族）
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。（同周期）
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。（同元素）
“四看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越高，离子半径越小。（同结构）
（3）元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）
判断方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）
判断方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
（4）元素周期律的“特殊性”
①O、F无最高正价
②元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。
③氢键不会影响稳定性，但是会影响熔沸点，另外最简单的气体氢化物熔沸点需要考虑氢键的影响，但是如果仅仅只是氢化物的话，不一定是有氢键的物质熔沸点高，例如烷烃当碳个数超过11时变成固体，其熔沸点则变得更高了。
例题2．（2021年北京卷）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N

考点3 近几年的热门考点—结构式推断
根据2/8电子稳定结构推断
H/卤素成一个键；O/S成两个键；B/N成三个键；Si/C成四个键
特殊情况：N也可能成四个键，则其中一条是配位键，而且是提供孤对电子对一方；B也能成四个键，其中一条是配位键，而且是接受孤对电子对一方。在[ ]外面的一般都是金属阳离子，一价往往是Na或者Li，二价是Mg或者Ca。
例题3．（2021年辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点： B．原子半径：
C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键

试题汇编

1．（2022·重庆南开中学模拟）2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是
A．和互为同位素
B．等质量的和具有相同的中子数
C．与发生的核聚变反应属于化学变化
D．位于周期表的第1行、第18列
2．（2021·云南·昆明一中高三）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且主族序数满足Y=W+X；Z的最外层电子数比K层电子数多一个，W与Y可形成原子数之比为1∶1的18e-分子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．W与X能形成含有非极性键的化合物
C．受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：Y>X
D．W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能显碱性
3．（2021·辽宁沈阳·高三）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是

A．非金属性：X>Z>W
B．原子半径：X>W>Z
C．电负性：W>Z>Y
D．X的氧化物对应的水化物均为强酸
4．（2021·北京师大附中高三）如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W的基态原子的最外层p轨道上有3个未成对电子
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的电负性比X的电负性大
D．第一电离能：R＞Y＞W
5．（2021·山东日照·模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A．原子半径：r（X）W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、XY2
11．（2021·黑龙江·大庆一模）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
12．（2021·黑龙江·高三）X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z
C．X、Y、M形成的盐只有一种
D．简单氢化物的沸点：Y＞X
13．（2021·浙江台州·一模）已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是

A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大
B．Y元素可能存在、及不稳定等多种氧化物
C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱
D．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素
14．（2021·江苏无锡·高三）、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族
B．第一电离能：
C．原子半径r：
D．因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性
15．（2021·山东·枣庄市第三中学高三）短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A．电负性：
B．简单阴离子半径：
C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定
16．（2021·湖南师大附中高三）X、Y为第三周期元素、Y的最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y
B．简单氢化物的还原性：X＞Y
C．同周期元素形成的单质中Y的氧化性最强
D．X的简单氢化物沸点比上一周期同主族元素的高
17．（2021·江苏常州·高三）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的单质常温下均为气体，Z的族序数等于其周期序数，W的核外电子数是X和Y的核外电子数之和的2倍。下列有关说法正确的是
A．W位于周期表第二周期VIA族
B．第一电离能：Y＜W
C．简单离子的半径：X＜Y＜Z＜W
D．X、Y和W可形成含共价键的离子化合物
18．（2021·湖北·高三）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y
B．该化合物阴阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子

参考答案

方法点拨：
例题1．【答案】B
【解析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2∶1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。
例题2．【答案】A
【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；故合理选项是A。
例题3．【答案】D
【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。
试题汇编：
1．【答案】D
【解析】A．D和H互为同位素，和是不同单质，A错误；B．等质量的和中子数之比为2∶3，B错误；C．核聚变不是化学反应，C错误；D．属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。
2．【答案】C
【解析】依题意：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数比K层电子数多一个，故Z可能为B或Al，W与Y可形成原子数之比为1∶1的18e-分子即H2O2故W为H，Y为O，Z为Al，主族序数满足Y=W+X，故X 为N 。A．简单离子半径：X（N3-）＞Y（O2-）＞Z（Al3+），A正确；B．W与X能形成H2N—NH2，其为含有非极性键的化合物，B正确；C．氢键影响熔、沸点，不影响氢化物的稳定性，氢化物的稳定性与元素非金属性相关，C错误；D．W（H），X（N），Y（O）三种元素组成的化合物N2H4·H2O（或NH3·H2O）溶于水显碱性，D正确；故选C。
3．【答案】B
【解析】从结构图中可以看出，X能形成6个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X位于第三周期，从而得出X为硫元素；X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为氧元素；从结构图中可以看出，Y能形成1个共价键，W、Z、Y位于同一周期，则Y为氟元素；阴离子所得电子应填充在W的最外层上，所以W的最外层应有5个电子，从而确定W为氮元素。W、X、Y、Z分别为N、S、F、O元素。A．X、Z、W分别为S、O、N元素，非金属性：Z（O）>W（N）>X（S），A不正确；B．X、Z、W分别为S、O、N元素，原子半径：X（S）>W（N）>Z（O），B正确；C．W、Y、Z分别为N、F、O元素，非金属性Y（F）>Z（O）>W（N），则电负性：Y（F）>Z（O）>W（N），C不正确；D．X为S元素，X的氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，D不正确；故选B。
4．【答案】A
【解析】从图中可以看出，R为稀有气体元素；由此推出R、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。A．W为磷元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层p轨道上有3个未成对电子，A正确；B．Y、Z为S、Br，Br比S多一个电子层，原子转化为阴离子时，电子层数不变，它们的阴离子电子层结构不相同，B不正确；C．W、X分别为P、N，二者为同主族元素，P在N的下方，非金属性P比N小，所以W（P）的电负性比X（N）的电负性小，C不正确；D．R、W、Y分别为Ar、P、S，Ar的第一电离能最大，P的最外电子层处于半满状态，第一电离能出现反常，所以第一电离能：R（Ar）＞W（P）＞Y（S），D不正确；故选A。
5．【答案】D
【解析】X原子核外有7个电子，则其原子序数为7，所以X为N；Z与X为同族元素，则Z为P；基态Y原子无未成对电子，且原子序数介于N和P之间，则Y为Mg；W的原子序数比P大，最高价含氧酸为二元酸，则W为S。A．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W）> r（X），故A错误；B．Mg2+核外有两个电子层，而S2-核外有三个电子层，二者结构不同，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误；D．同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是在VA族元素的价电子处于半充满状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期VIA族元素的第一电离能大，则第一电离能：I1（Y）Y>Z，故A错误；B．W为H、X为C，C和H形成的化合物种类最多，故B正确；C．元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点越高，而非金属性：F>Cl，则沸点Z>M，故C错误；D．X、M最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，则酸性：XY（P）>X（Si），故B错误；C．Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。
10．【答案】C
【解析】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有则，根据化合物中元素化合价代数和为零即可得W的化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。A、W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；B、X、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C、电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故C错；D．XY、XY2分别为CO、CO2，故D正确；答案选C。
11．【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，则X是H，Y为C，Q与X同主族，则Q为Na，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N，Z与R的最外层电子数之和为8，则R是P，X、Y、Z、Q、R分别是：H，C，N，Na，Al。A．—般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半径大小顺序为：Na >Al > C > N > H，A错误；B．Y的氢化物碳原子数可能比较多，常温的时候可能为固态，沸点较大，B错误；C．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化钠，氢氧化铝，这些物质两两之间可以相互反应，C正确；D．AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；故选C。
12．【答案】A
【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则M是Na元素；X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构，则X是O元素，W是Al元素；X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和， 则Z是Cl元素。根据上述分析可知：X是O，Y是C，Z是Cl，W是Al，M是Na元素。A．Y是C，其最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3是弱酸，A正确；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则上述五种元素的原子半径大小关系为：M＞W＞Z＞Y＞X，B错误；C．X是O，Y是C，M是Na元素，这三种元素形成的盐可以是Na2CO3、Na2C2O4等，因此三种元素不仅只形成一种盐，C错误；D．X是O，Y是C，其形成的简单氢化物是H2O、CH4，前者在室温下呈液态，后者呈固态，则二者的沸点：H2O＞CH4，所以简单氢化物的沸点：X＞Y，D错误。
13．【答案】D
【解析】X元素的单质在常温下为液体，X是Br元素；根据在元素周期表中的相对位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A．Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正确；B．根据化合价规律，S元素可能存在、及不稳定等多种氧化物，故B正确；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正确；D．位于第6周期与Br同族的元素是At，原子序数为85，属于非金属元素，故D错误；选D。
14．【答案】B
【解析】A．元素S在周期表中位于第3周期ⅥA族，A错误；B．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，故，B正确；C．同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大，故，C错误；D．氢键影响物质的物理性质，氢化物的稳定性是因为氢氧键键能大于氢硫键键能，D错误；故选B。
15．【答案】C
【解析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只有1个电子，因此X为H，W原子的成键数为1，则W为F或Cl，Y的成键数为4，则Y为C或Si，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，则Z为O或Mg，因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F，Y为C，E与F原子有相同数目的价电子，且为短周期元素，则E为Cl。由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。A．同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此电负性：F>C>H，故A正确；B．Cl-核外有3个电子层，F-、O2-核外有2个电子层，粒子核外电子层数越多，其半径越大，电子层数相同时，原子核内质子数越多，半径越小，因此半径：Cl->O2->F-，故B正确；C．同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常，因此第二周期中第一电离能大于O原子的有N、F、Ne，共3种，故C错误；D．元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱，因此VIIA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳定，故D正确；故答案为C。
16．【答案】D
【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P。A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X＞ Y，A项不符合题意；B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，即X＞Y，B项不符合题意；C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；D． X是P，上一周期同主族元素为N，NH3存在氢键，PH3的沸点比NH3低，D项不符合题意；故答案为D。
17．【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的单质常温下均为气体，Z的族序数等于其周期序数，则Z是13号Al元素；W的核外电子数是X和Y的核外电子数之和的2倍，则W是16号S元素，X是1号H元素，Y是7号N元素。根据上述分析可知X是H，Y是N，Z是Al，W是S元素。A．W是S元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，A错误；B．Y是N，W是S，N原子半径比S小，N原子最外层电子处于半满的稳定状态，因此其第一电离能大于S元素，即第一电离能：Y＞W，B错误；C．H+核外无电子，离子半径最小；N、Al核外电子排布是2、8，电子层结构相同，离子的原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+＜N3-；S2-核外电子排布是2、8、8，电子层数最多，故其半径最大，因此简单离子的半径：X＜Z＜Y＜W，C错误；D．X是H，Y是N，W是S，三种元素形成的化合物如（NH4）2S是离子化合物，其阳离子中含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，D正确；故选D。
18．【答案】B
【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C元素或者O原子，根据多孔材料前驱体机构，Z可以形成2个共价键，因此，Z为O元素，M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。A．C的非金属性弱于N，因此其气态氢化物的稳定CH4