2022届优质校一模试卷专题汇编3 离子反应方程式 解析版

这是一份2022届优质校一模试卷专题汇编3 离子反应方程式 解析版，共14页。试卷主要包含了强酸制备弱酸，下列对应的离子方程式错误的是，下列离子方程式书写正确的是，下列离子方程式正确的是，下列离子方程式中，正确的是，下列对应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

对接高考
方法点拨
离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
（4）三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
考法1 离子方程式中拆与不拆问题
不能拆的物质：单质、氧化物、弱电解质、非电解质、有机物、浓硫酸、多元弱酸的酸式盐的酸根离子、微溶物作为生成物不拆，作反应物需看状态，如果是澄清则拆，反之不拆。
例题1．（2021年全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
考法2 不符合客观事实
金属与硝酸出氢气；三价铁与碘离子结合成碘化铁；金属铜作阳极电解溶液，但是最终却产生了氧气。铜离子、银离子与过量的氨水反应时会生成相应的络合物而不是沉淀。二氧化碳/二氧化硫通入纯粹的氯化钙/氯化钡中均无沉淀。环境（酸碱）不匹配等。
例题2．（2021年浙江卷）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
考法3 不符合守恒定律
两边原子数、电荷数不守恒，氧化还原反应离子方程式中得失电子不相等。
例题3．（2021年北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
考法4 反应离子缺失问题
常见情形：硫酸与氢氧化钡的反应，要么只考虑酸碱中和，要么只考虑硫酸钡的产生；氢碘酸与氢氧化铁的反应，要么只考虑酸碱中和，要么只考虑三价铁与碘离子的氧化还原。
考法5 离子反应的先后顺序
1．氧化还原型离子反应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
2．复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NHeq \\al(＋,4)反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应。
考法6 反应用量问题
1．“连续反应型”离子方程式的书写——分步分析法
两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
2．“离子配比型”离子方程式的书写——少定多变法
“少定”就是把相对量较少的物质定为“1ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
3．“反应先后型”离子方程式的书写——强先弱后法
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因为反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
4．强酸制备弱酸
酸性大小排序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO/苯酚/硅酸/>HCO>Al(OH)3
产物中必有对应的弱酸，但是较强酸产物判断是关键，一般遵循酸少成正盐、酸多酸式盐；但是如果在产生正盐中，其阴离子对应的酸比另一产物弱酸还要弱，则我们应该把正盐改为酸式盐（弱酸是难溶性酸则维持原先的正盐。）
特殊情况：二氧化硫与次氯酸反应时，应为二者能够发生氧化还原反应，所以不遵循强酸制弱酸原则。
例题4．（2021年湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

试题汇编
1．下列离子方程式书写不正确的是
A．向一定体积明矾溶液中滴加溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：
B．在硫酸酸化的溶液中滴入双氧水，溶液褪色：
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．已知酸性的强弱：，则向NaCN溶液中通入少量时，
2．下列离子方程式符合题意且正确的是
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
3．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．磁性氧化铁溶于盐酸：
D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混合：
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO
B．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CO+2H+ = H2O+ CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：
6．下列对应的离子方程式错误的是
A．用过量NaOH溶液除去H2S：2OH−+H2S=S2−+2H2O
B．用NaClO溶液吸收少量SO2：ClO−+SO2+H2O=SO+Cl−+2H+
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钾溶液反应：HCO+OH−=CO+H2O
7．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝2HCO
B．铜和稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O
8．下列离子方程式正确的是
A．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．用氢碘酸（HI）清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2
D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
9．下列离子方程式中，正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
10．下列对应的离子方程式正确的是
A．银和稀硝酸反应：3Ag+4H++=3Ag++2H2O+NO↑
B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：2Fe3++3SO2+6H2O=2Fe2++3+12H+
C．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向氯水中加入碳酸钠：Cl2+=Cl-+ClO-+CO2↑
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水的反应：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
D．向溶液中通入气体：
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋=BaSO4↓
B．向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
D．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
13．下列离子方程式正确的是
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：3S2O+2H+=4S↓+2SO+H2O
C．将少量FeCl3溶液逐滴滴入Na2S溶液中：2Fe3++S2- =2Fe2++S↓
D．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO+Cl2+H2O =2HCO+Cl-+ClO-
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
C．Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
15．下列离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=SO+2Mn2++2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
16．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO
B．方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
17．下列离子方程式书写错误的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO
参考答案
方法点拨：
例题1．【答案】A
【解析】A．硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：+CaSO4=CaCO3+，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
例题2．【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
例题3．【答案】B
【解析】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。
例题4．【答案】D
【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。
试题汇编：
1．【答案】C
【解析】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAI(SO4)2组成可知若2单位SO完全反应需要2个单位Ba(OH)2，即提供4个单位OH-此时1个单位Al3+完全转化为AlO，A正确；B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为，B正确；C．还原性I->Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，离子方程式为：， C错误；D．因为酸性的强弱顺序：，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和，离子方程式为：，D正确；故选C。
2．【答案】B
【解析】A．溶液中主要成分是，向溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为，描述错误，不符题意；B．是白色，是蓝色，溶度积小于，可实现沉淀的转化，描述正确，符合题意；C．在水溶液中，与发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，描述错误，不符题意；D．四氧化三铁在浓硝酸中发生氧化还原反应，产物是Fe(NO3)3、NO2和H2O，描述错误，不符题意；综上，本题选B。
3．【答案】D
【解析】A．要符合化合物配比守恒，应为，故A错误；B．铁粉过量，会和生成的三价铁离子继续反应生成亚铁离子，故B错误；C．四氧化三铁溶于盐酸，生成的既有三价铁离子又有亚铁离子，故C错误；D．“84”消毒液（有效成分次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用生成氯气，，故D正确。故选D。
4．【答案】A
【解析】A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，根据以少定多，即少的系数定位1进行分析：Ca2++2OH－+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，A正确；B．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+ CO2↑，B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH) 3↓+3NH，C错误；D．用H2SO4中和碱性废水：H++OH－= H2O，D错误；故选A。
5．【答案】A
【解析】A．碳酸的酸性比盐酸弱，CaCl2溶液与CO2不反应，A错误；B．由于还原性Fe2+>Br-，向FeBr2，溶液中通入等物质的量的Cl2，不妨设物质的量均为1ml，则先氧化Fe2+，消耗0.5ml氯气，剩余的0.5ml氯气再氧化1mlBr-，所以离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，B正确；C．少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮，C正确；D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液，D正确；故选A。
6．【答案】B
【解析】A．氢硫酸为弱酸，保留分子式，碱过量，硫化氢完全被中和，生成正盐，离子方程式：2OH−+H2S=S2−+2H2O，故A正确；B．次氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，NaClO溶液吸收少量SO2，反应生成次氯酸，离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O=SO+2HClO+Cl-，故B错误；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性，说明二者按照n（NaHSO4）∶n（Ba(OH)2）=2∶1反应，离子方程式：2H++ SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钾溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO+OH−=CO+H2O，故D正确；故选B。
7．【答案】D
【解析】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A项错误；B．铜和稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；C．I-的还原性强于Fe2+，通入少量Cl2，Cl2先和I-反应，离子方程式为2I-+Cl2＝I2+2Cl-，C项错误；D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2少量，二者以1∶1比例发生反应，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O，D项正确；答案选D。
8．【答案】C
【解析】A．用MnO2和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，碳酸钙难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氧化铁与氢碘酸（HI）发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C正确；D．硫酸铁和硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、S和氢离子，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，D错误；故选C。
9．【答案】C
【解析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应可逆，反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，B错误；C．偏铝酸钠溶液和过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，C正确；D．硫酸铁和硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、S和氢离子，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，D错误；故选C。
10．【答案】A
【解析】A．银和稀硝酸反应生成硝酸银、水和NO：3Ag+4H＋+=3Ag＋+2H2O+NO↑，故A正确；B．向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫生成氯化亚铁：2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋++4H＋，故B错误；C．草酸是弱酸，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故C错误；D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸属于强酸，HClO属于弱酸，酸性H2CO3＞HClO＞，氯水中加入少量碳酸钠的离子方程式为2Cl2++H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸钠的离子方程式为：Cl2+2+H2O=Cl-+ClO-+2，故D错误；故选A。
11．【答案】C
【解析】A．金属钠与水的反应：，故A错误；
B．向溶液中滴加少量溶液，氯化铁起催化作用，双氧水分解生成水和氧气：，故B错误；C．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水，根据 “少定多变”思想来分析，将小苏打定为“1ml”分析：，故C正确；D．向溶液中通入气体，两者不发生反应，故D错误；综上所述，答案为C。
12．【答案】B
【解析】A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋+6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO，故B正确；C．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO−+ H2O + CO2↑，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应可逆，反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，故D错误；故选B。
13．【答案】D
【解析】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2，故A错误；B．Na2S2O3溶液中的S2O32-在酸性环境发生歧化反应，其产物是S和SO2，故B错误；C．Fe3+少量时，还原得到的Fe2+会与过量的S2-形成FeS的沉淀，故C错误；D．少量Cl2溶于水生成少量的盐酸和次氯酸，且酸性：HCl>H2CO3> HCO，所以用Na2CO3溶液吸收少量Cl2发生反应的方程式为：2CO+Cl2+H2O =2HCO+Cl- +ClO-，故D正确；故答案：D。
14．【答案】C
【解析】A．一水合氨为弱电解质，不能写成离子，且氢氧化铝与氨水不反应，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误；B．二氧化碳足量，生成的碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，B错误；C．Fe(OH)3与HI先发生中和反应，得到的Fe3+会将I-氧化为I2，C正确；D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误；综上所述答案为C。
15．【答案】A
【解析】A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，碘离子被双氧水氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正确；B．选项所给离子方程式电子不守恒、元素不守恒，正确离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，B错误；C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，得到溶解度更小的氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，C错误；D．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，正确离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D错误；综上所述答案为A。
16．【答案】C
【解析】A．NaHSO3溶液的水解方程式的离子方程式为：HSO+H2OOH-+ H2SO3，原式是电离方程式，A错误；B．方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）的离子方程式为：+Cu2++PbS=CuS+PbSO4，B错误；C．用银作阳极电解稀盐酸阳极式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极式为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，C正确；D．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，故其原理为：Al3+ +3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；故答案为C。
17．【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误；B．小苏打为NaHCO3，其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，B正确；C．新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为羧酸，同时生成Cu2O等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：，C正确；D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，D正确；故选A。
题 型
考查年份
关联知识点
离子反应方程式的正误判断
2021全国乙卷
离子方程式中的拆写问题、反应用量问题
2021年北京卷
盐的水解、守恒定律问题
2021年湖北卷
反应用量问题、离子方程式中的拆写问题
2021年广东卷
不符合客观事实、不符合电荷守恒
2021年浙江省
离子方程式中的拆写问题、不符合客观事实、反应用量问题