2021-2022学年安徽省示范高中培优联盟高一上学期冬季联赛化学含答案练习题

安徽省示范高中培优联盟2021年冬季联赛(高一)

化 学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签

字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

第I卷(选择题 共46分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点        B.“84”消毒液可用于日常洗手消毒

C.Na2O2可用于呼吸面具供氧       D.铝合金可用于制造飞机的外壳

2.下列有关胶体的说法正确的是

A.胶体均为无色透明的液体

B.胶体中分散质粒子的直径在1～100cm之间

C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

D.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温、常压下，22.4 L N2中含有氮原子数为2 NA

B.7.8 g Na2O2固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1 NA

C.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 NA

D.3.2 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.25 NA

4.下列解释事实的方程式错误的是

A.用KNO3溶液做导电实验，灯泡发光：KNO3K＋＋NO3－

B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

C.打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

D.炽热的铁水不能注入潮湿的模具，是为防止：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

5.配制80 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是

A.操作1前称取NaOH的质量为3.2 g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀

D.操作4当液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管

6.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮－暗(或灭)－亮”现象的是

7.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：xFe2＋＋yFe3＋＋zOH－＝mFe3O4＋nH2O。下列说法错误的是

A.Fe3O4具有磁性                          B.y＝2，z＝8

C.反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂     D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

8.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质。在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法错误的是

A.装置I的反应程度更为剧烈

B.装置II的气球体积较小

C.生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算

D.生成气体的体积可根据固体的物质的量计算

9.处理含氰(CN－)废水涉及如下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。

反应I.CN－＋2OH－＋Cl2＝OCN－＋2Cl－＋H2O

反应II.OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)

下列说法正确的是

A.反应I中氮元素被氧化

B.反应II中CO2为还原产物

C.反应II中OCN－与Cl2按物质的量之比1：1进行反应

D.处理过程中，每产生1 mol N2，消耗5 mol Cl2

10.某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

下列有关实验现象解释错误的是

A.新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气

B.实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性

C.实验2中红色不褪去：2HClO2HCl＋O2↑

D.实验3中白色沉淀一定是：AgCl

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.根据如下实验：

①把浓度为1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液和1.0 mol·L－1 CuSO4的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)。

②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤。

③取②中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A.①中c(Cu2＋)＝1.0 mol·L－1     B.②中固体只含有Cu

C.③中会观察到溶液变红       D.②中1.5 mol·L－1<c(Fe2＋)≤2 mol·L－1

12.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是

A.①中需持续吹入空气做氧化剂       B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了氧化还原反应           D.④中发生反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

13.研究金属钠的性质，实验如下：

下列说法正确的是

A.I中反应的离子方程式为2Na＋2H2O2＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.对比I、II、III可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大

C.实验I、II、III均有白雾产生，白雾遇HNO3酸化的AgNO3溶液均有白色沉淀生成

D.推测III中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与少量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

第II卷(非选择题 共54分)

三、非选择题(共5小题，共54分)

15.(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，并回收铜和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：

(1)试剂A、B分别是             、             。

(2)步骤1中发生的离子反应为                ；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑。

(3)操作1是             。

(4)实验室在配制溶液C时需加入少量铁屑，其目的是                               。

(5)检验溶液C中存在Fe2＋的方法是                                               。

(6)试剂D是             ，相应的离子反应为                                    。

16.(13分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

资料1：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。

资料2：NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在             中。Na在空气中极易变质，其被空气氧化的化学方程式是                                       。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3、KClO3和NaHCO3等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3发生分解反应为气囊充气。产生的气体是             。

ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是                     。

iii.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为                                       。

iv.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为           mol。

(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，过程如下：

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是                                           。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程II除去Ca的化学方程式是                          。

③过程I中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCl2却不断地被重新生成，原因是                                                            。

17.(12分)含氯物质在生产、生活中有重要作用。用Cl2和NaOH制备少量漂白液(一种含氯消毒剂)的装置如下：

(1)A为氯气发生装置。盛装MnO2的仪器名称是           ，A中化学反应方程式是                                    。

(2)B中盛装的是；若无装置B可能对制备漂白液造成的影响是                       。

(3)Cl2和NaOH可以制得漂白液，C中反应的离子方程式是                          。

(4)漂白液常用于游泳池的消毒，其有效成分为NaClO，起消毒作用的是HClO。漂白液在水中释放HClO的途径如下：

途径一：NaClO＋H2ONaOH＋HClO

途径二：NaClO＋H2O＋CO2＝           ＋           (把反应补充完整)

(5)漂白液不可与酸性清洁剂混用的原因是                        (用离子方程式表示)。

工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为           kg(保留整数)。

18.(9分)H2O2是一重要的化学品，某小组对H2O2的制备及催化分解的过程进行探究。

(1)H2O2的制备

①I为分解反应，产物还含有NO2和O2。该反应的化学方程式是                      。

②III中生成H2O2的反应类型是           。

(2)FeCl3催化分解H2O2的过程

某小组根据以上实验1～3证实了起催化作用的是Fe3＋

①H2O2催化分解的化学方程式是                                        。

②实验2中NaCl溶液的浓度应是          。

③实验3中溶液A是          。

④推测Fe3＋的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。

I.步骤1，试管B中的现象证实存在Fe2＋。

II.Fe3＋氧化H2O2的离子方程式是                    。

19.(9分)某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物。

资料：高于300℃时FeCl3升华

(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是                              (用化学方程式表示)。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为          。

(2)湿润的Cl2与Fe的反应：

①实验I，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能原因：

a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：                                           。

b：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3        2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。

②实验II，                                  (填操作和现象)，A中产物含＋3价铁。

(3)干燥的Cl2与Fe的反应：

实验III中有大量Cl2剩余，实验IV几乎无Cl2剩余，原因是                         。