2022四川省射洪市射洪中学高二下学期第一次月考试题化学含答案

射洪中学高2020级高二下期第一次月考

化学试题

注意事项：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Fe-56

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题共20个小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 2022北京冬奥会中使用了很多高新材料，如冬奥会颁奖礼服内胆使用了第二代石墨烯发热材料；速滑竞赛服使用了高性能合成纤维和聚酯材料；火炬“飞扬”使用了新型碳纤维树脂复合材料。下列有关材料的说法错误的是

A. 石墨烯、金刚石、石墨互为同素异形体

B. 合成纤维与碳纤维均属于有机高分子材料

C. 聚酯是由多元醇和多元酸聚合而得到的高分子聚合物

D. 一般树脂材料耐火性较差，但“飞扬”的新型碳纤维树脂复合材料具有较高的耐火性

【1题答案】

【答案】B

2. 下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是

A. 滴定管 B. 分液漏斗 C. 过滤漏斗 D. 容量瓶

【2题答案】

【答案】C

3. 在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是

A. 盐类的水解是吸热反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 同时发生中和反应

【3题答案】

【答案】B

4. 下列物质属于强电解质的是

ABaSO4 B. 浓盐酸 C. HClO D. CO2

【4题答案】

【答案】A

5. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B. 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3

C. 常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4

D. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全中和

【5题答案】

【答案】D

6. 分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的结构有（不考虑立体结构）（）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【6题答案】

【答案】B

7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 常温常压下，1mol水中含有NA个H+和NA个OH-

B. 在1LpH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0.1NA

C. 标准状况下，17g氨中含有的共价键数目为NA

D. 78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为2NA

【7题答案】

【答案】B

8. 下列方程式书写正确的是

A. HCO在水溶液中的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO

C. SO的水解方程式：SO+2H2OH2SO3+2OH-

D. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO

【8题答案】

【答案】D

9. 下列有关实验操作的说法正确的是

A. pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B. 中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C. 在配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸是为了防止铁离子水解

D. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

【9题答案】

【答案】C

10. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. S和Si B. CCl4和KCl C. Na和HCl D. CO2和H2O

【10题答案】

【答案】D

11. 用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A.  B.

C. c(CH3COOH) D. c(H＋)

【11题答案】

【答案】A

12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

【12题答案】

【答案】B

13. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A. 向硫化钠溶液中通入少量氯气

B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C. 向氢硫酸饱和溶液中通入少量氧气

D. 向氨水溶液中加入少量冰醋酸

【13题答案】

【答案】C

14. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

【14题答案】

【答案】C

15. 25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是

A. pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液

B. pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液

C. pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液

D. pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液

【15题答案】

【答案】B

16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 在pH=1溶液中：NH、K+、ClO-、Cl-

B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、SO、SCN-

C. 有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-

D. 在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO、SO

【16题答案】

【答案】D

17. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列各图正确的是

A.  B.  C.  D.

【17题答案】

【答案】A

18. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B. P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D. 酚酞不能用做本实验的指示剂

【18题答案】

【答案】B

19. 在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是

A. 加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大

B. 稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小

C. 加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动

D. 通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小

【19题答案】

【答案】B

20. 已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D. 图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

【20题答案】

【答案】C

第II卷(非选择题共50分)

二、非选择题(共50分)

21. 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。

②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。

（2）25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。

②25℃时，在0.5mol/L醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的____倍。

【21~24题答案】

【答案】（1）    ①. 大于    ②. 10∶1    ③. c(Na+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)    ④. 9∶2

（2）    ①. CO+H2OHCO+OH-    ②. 1×10-3

（3）弱酸（4）    ①. Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa    ②. 9×108

22. 草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；

②用移液管取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4滴定。滴定时，所发生的反应化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

请回答下列问题：

（1）实验①中为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒和____。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。

（3）滴定中，双眼应注视____，判断滴定终点的标准是____。

（4）若滴定是准确的，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为____。

（5）下列操作，会导致草酸的物质的量浓度偏高的是____(填序号)。

A. 滴定前读数准确，终点读数时俯视

B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

D. 滴定过程中振荡锥形瓶时液滴飞溅出来

【22~26题答案】

【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管

（2）酸式滴定管（3）    ①. 锥形瓶中溶液颜色变化    ②. 滴入最后半滴标准液时，待测液刚好出现浅红色且半分钟内不褪色

（4）c(b-a)mol·L-1（5）C

23. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)    △H=-ckJ·mol-1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____。

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示)。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H<0。

①计算在曲线a达平衡时H2的转化率为____。

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是____；写出判断b与a条件不同的理由____。

（3）利用图2中c条件下合成氨(容积固定)。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如表：

①试确定K1的相对大小，K1____4.1×106(填写“>”、“=”或“<”)

②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____。

A.容器内NH3的浓度保持不变    B.2v(N2)正=v(H2)逆

C.容器内压强保持不变          D.混合气体的密度保持不变

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式____

【23~26题答案】

【答案】（1）4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)    △H=-(2b+c-2a)kJ·mol-1(或4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)    △H=(2a-2b-c)kJ·mol-1等)

（2）    ①. 40%    ②. 升高温度    ③. 因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同

（3）    ①. <    ②. AC

（4）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

24. 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

（1）基态铁原子的核外电子排布式为____。

（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____。

（3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。

（4）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞____(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的____空隙(填空间结构)。

（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因____，根据如图计算Fe3O4晶体的密度____g•cm-3。(图中a=0.42nm，只需要列出计算式。)

【24~28题答案】

【答案】（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2

（2）    ①. O>N>C>H    ②. sp3杂化、sp2杂化

（3）主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键

（4）    ①. 是    ②. 否    ③. 正八面体

（5）    ①. 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移    ②. 或者5.2g/cm3或者