2022昭通永善、绥江县高二下学期3月月考试题化学含答案

永善、绥江县2021~2022春季学期3月月考

高二化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Al—27

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D. 合金的硬度一定大于形成它的单一金属

【1题答案】

【答案】A

2. 下列化学用语表达正确的是

A. CO2的电子式为

B. 10B的原子结构示意图为

C. HCl的形成过程

D. 18O2和16O3互为同素异形体

【2题答案】

【答案】D

3. 对于反应3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)，测得4种条件下的反应速率分别为①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1③v(C)=1.6mol·L-1·s-1④v(D)=1.8mol·L-1·min-1，则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是

A. ②>④>③>① B. ②>①>④>③ C. ②=③>①>④ D. ②=③>④=①

【3题答案】

【答案】C

4. 下列离子方程式正确的是

A. 铜溶于稀硝酸：

B. 用氧化酸性溶液中的：

C. 大理石溶于醋酸：

D. 铝粉与溶液反应：

【4题答案】

【答案】D

5. 下列说法正确的是

A. 油脂的皂化反应属于加成反应

B. 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

D. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

【5题答案】

【答案】B

6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 25g25A1中含有的质子数为12 NA

B. 100 mL 1 mo/L AlCl3溶液中所含Cl—的数目为0.3 NA

C. 常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的氧原子总数为3 NA

D. 1 mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 2 NA

【6题答案】

【答案】B

7. 实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【7题答案】

【答案】A

8. X和Y是合成新型香料Z的原料，它们的结构简式如图。下列有关说法错误的是

A. X和Y互为同系物

B. X的分子式为C10H12O3

C. Z能发生加成、取代反应

D. Z分子苯环上的一溴代物只有3种

【8题答案】

【答案】D

9. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NCl3溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是

A. 根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 NA

B. NaCl既不是氧化产物也不是还原产物

C. 在 NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1

D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

【9题答案】

【答案】B

10. 下列关于热化学反应的描述正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6kJ

B. H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1

C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-QkJ·mol-1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ·mol-1

【10题答案】

【答案】B

11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的简单离子在同周期中半径最小，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径： B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. 由X、Y、W组成的化合物中只含有离子键

【11题答案】

【答案】B

12. 我国化学家近期从棕榈花中发现了两种新的莽草酸类化合物，其中一种的结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 该分子含有16个碳原子

B. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应

C. 苯环上的一氯代物有2种

D. 不能使酸性重铬酸钾溶液褪色

【12题答案】

【答案】B

13. 下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为C4H8O2的酯类有机物数目相同的是

A. 立方烷()的二氯代物

B. 分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色

C. 分子式为C4H8烯烃(包括顺反异构体)

D. 分子式为ClC4H7O2，能与碳酸氢钠反应生成气体

【13题答案】

【答案】C

14. 甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A. v正(CH4)=2v逆(NO2)

B. 容器中混合气体的平均密度不再变化

C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D. 单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2

【14题答案】

【答案】C

15. 下列各组物质分类方法正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

【15题答案】

【答案】B

16. 下列离子能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl-

B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-

D. pH=1的溶液中：Fe2+、K+、HCO、NO

【16题答案】

【答案】B

17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是

A. 三者放出的热量均为28. 65kJ B. 浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ

C. 稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D. 稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ

【17题答案】

【答案】C

18. 内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是

A. X苯环上的一氯代物有9种 B. Y→Z的反应类型是取代反应

C. X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

【18题答案】

【答案】A

19. 已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所示原电池装置的说法中，正确的是

A. Co电极是原电池的正极

B. 盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物

C. 该原电池的正极反应式为Ag++e-=Ag

D. 盐桥中电解质阴离子向右侧烧杯移动

【19题答案】

【答案】C

20. 已知热化学方程式：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1；

②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1；

③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·mol-1。

下列说法错误的是

A. 硫的燃烧热是394.3  kJ·mol-1

B. 由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1

C. S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH< -296 kJ·mol -1

D. 在一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ

【20题答案】

【答案】A

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

二、填空题(本大题共3小题，共40分)

21. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

(苯乙腈)+2H2O+H2SO4(苯乙酸)+NH4HSO4

2+Cu(OH)2→+2H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)；

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于热水，易溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中仪器c的名称是_______。

（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填序号)。

A.分液漏斗            B.漏斗            C.烧杯            D.直形冷凝管        E.玻璃棒

（4）实验通过蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤等提纯苯乙酸，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_______(保留小数点后一位)。

（5）用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_______。

（6）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______。

【21~26题答案】

【答案】（1）先加水，再加浓硫酸

（2）球形冷凝管（3）    ①. 便于苯乙酸析出    ②. BCE

（4）    ①. 过滤    ②. 94.6%

（5）取最后一次洗涤液，加入稀硝酸再加溶液无白色浑浊出现

（6）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

22. 侯德榜于1940年完成的制碱新工艺开创了世界制碱工业的新纪元，其工艺流程如下。(其中NH4HCO3不稳定，温度高于35℃会分解。)

（1）实验室中可用NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3，写出化学方程式_____；工业合成氨：，若有2 mol N2完全反应，转移电子数目为_____(NA为阿伏加德罗常数的数值，用含NA的代数式表示)；试从元素化合价的角度分析NH3具有还原性的理由______。

（2）写出产生NaHCO3沉淀的化学方程式_______，该反应需控制温度在30℃～34℃左右，采用的加热方式为________，温度过高不利于生产的原因是_________。

（3）氨盐水中通足量二氧化碳后过滤，实现了混合物的分离，是利用物质的_____(填字母序号)

a．熔沸点差异    b．溶解性差异    c．氧化性还原性差异

（4）母液可用于制备副产品NH4Cl，该副产品的用途是________。(任写一种)

（5）经过焙烧后获得粗产品纯碱中混有少量氯化钠，提纯粗产品的方法是_______。

【22~26题答案】

【答案】（1）    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    ②. 12NA    ③. 氨分子中氮的化合价为-3价，为氮元素的最低化合价，具有还原性

（2）    ①. NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl    ②. 水浴加热    ③. NH4HCO3不稳定，温度高于35℃会分解，影响NaHCO3的生成

（3）b（4）制化肥、作为制造干电池的原料等

（5）重结晶

23. 2—氨—3—氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如图：

回答下列相关问题：

（1）的名称是____，反应④的反应类型为____。

（2）为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是____。

（3）生成2—氨—3—氯苯甲酸的化学方程式为___。

（4）与互为同分异体，且符合以下条件的芳香族化合物有____种。

①除苯环外没有其它环状结构

②能发生银镜反应

③红外光谱显示有—NH2

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1的有机物的结构简式为____。

（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

→

请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的因可能是____。若想要进一步提高产率，2—氨—3—氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有____。

【23~27题答案】

【答案】（1）    ①. 邻硝基苯甲酸(2−硝基苯甲酸)    ②. 还原反应

（2）酸性高锰酸钾溶液

（3）+H2O+CH3COOH

（4）    ①. 13    ②.

（5）    ①. 利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代    ②. 步骤②