(通用版)中考化学二轮重难点易错点复习讲与练《揭秘元素和元素周期表》(含详解)

揭秘元素和元素周期表

一、元素

1．定义

质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素。

2．特点

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

同种元素，质子数相同，不同元素，质子数不同。

元素通常表示物质的组成，例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里的钙、钾、锌、氟指的是元素。

注意：具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素。例如：H2O和Ne，它们的质子数都是10，但它们不是同种元素。

元素概念的核心可用六字概括，即“同质子、类原子”。

3．分类

目前已经发现的元素有100多种，可分为金属元素、非金属元素（包括稀有有气体元素）

4．分布

地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序排列）是O、Si、Al、Fe；

生物体内含量最多的元素是O；

空气中含量最多的元素是N。

5．符号

用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。

注意：元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子。有的元素符号还能表示一种单质，如C、P、Fe等。当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。

二、元素周期表

1．含义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。

2．各数字、符号的意义（以氢为例）

3．编排结构

元素周期表共有7个横行， 18个纵行，每一个纵行称为一个族，8、9、10三个纵行合称一个族。元素周期表共有7个周期、16个族。

4．规律

横行（周期）：每一个横行叫一个周期，在这个周期内的所有元素，其核外电子层数相同，核电荷数依次增加。

纵行（族）：每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等，化学性质相似。

例题  日本因强烈地震引发核泄漏后，曾在我国出现一股抢购食盐的不良之风。其实我国食盐来源广泛、蕴藏丰富，因此抢购食盐是完全没有必要的。已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法错误的是（    ）

A. 氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子

B. 氯元素的核电荷数为17

C. 氯元素的相对原子质量为35.45

D. 氯元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子

解析：因为氯原子的最外层电子数是7>4，所以，氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；原子序数等于核电荷数＝17；氯元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。

答案：D

【方法提炼】

借助元素周期律，突破元素信息题

元素周期表反映了元素周期性的变化规律，借助这一规律，可以帮助我们解决与元素周期表有关的元素信息题。

规律一：同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；从上往下，周期数递增，元素活动性逐渐增强。

规律二：同一周期内，核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，元素逐渐从金属元素过渡到非金属元素，再到稀有气体元素结尾。

规律三：元素周期表中每一格都表明某一具体元素的信息，包含元素名称、符号、原子序数以及相对原子质量等，其中原子序数等于核电荷数。

解题时，结合元素周期律，根据题干提供的信息，对号入座，即可解决与元素相关的信息题。

例题 （江苏徐州模拟）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是          。

（2）原子序数为17的元素的名称是          ；其核电荷数为______________。

（3）已知周期表中12号元素核内有12个中子，则该原子的相对原子质量等于         。

（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是                           

解析：元素周期表是按原子序数（即元素的核电荷数）递增的顺序排列的。（1）认识元素的性质是认识元素周期表的前提，认识元素周期表将进一步理解元素的性质及相关结构信息。地壳中含量最高的金属元素是铝，核电荷数为13，即周期表中第13号元素；（2）从元素周期表中找到相应的元素，确定对应的元素名称即可，元素周期表中原子序数就是该元素的核电荷数；（3）12号元素即核电荷数为12，也就是核内质子数为12，相对原子质量近似地等于质子数与中子数之和；（4）一个周期内，元素原子的电子层数是相同的，但最外层电子数从左到右按1~8逐级递增，所以原子序数、核电荷数也是逐级递增。

答案：（1）Al（2）氯；17（3）24（4）原子序数逐级递增

（答题时间：30分钟）

1. 下列关于元素的说法不正确的是（    ）

A. 氧气和臭氧的组成元素相同，物质分类也相同。

B. 氢、氧是两种不同的元素，是因为其核内中子数的不同

C. O既可以表示氧元素，也可以表示氧原子

D. 平常所吃的高钙牛奶、加碘食盐，这里的钙和碘指的是元素

*2. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）查找出原子序数为10的元素名称      ，其相对原子质量      。

（2）13号元素与15号元素不能位于周期表中的同一位置，原因是______________。

（3）同一周期内元素的变化规律是________________________________________。

（4）若A的核内质子数为13，且A3+核外电子排布与B2－相同，则B的元素符号是______。

3. 下列符号中，既有宏观意义，又有微观意义的是 （　 ）

A. Fe2＋　　　　B. Fe3＋　　　　C. Fe　　　　D. 2Fe

4. 氧元素和硫元素最本质的区别是（   ）

A. 质子数不同   B. 相对原子质量不同  C. 电子数不同  D. 最外层电子数不同

5. 发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（    ）

A. 道尔顿    B. 阿伏加德罗  C. 门捷列夫  D. 居里夫人

6. 地壳中含量最多的金属元素是（    ）

A.O              B. Si              C. Al              D. Fe

7. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法错误的是（    ）

    A. 各一个原子相比较，质子数相同             B. 各一个原子相比较，中子数相同

    C. 各一个原子相比较，核外电子数相同         D. 属于同种元素

8. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法错误的是（    ）

A. 原子的核电荷数是31  B. 元素符号是Ga

C. 属于金属元素    D. 相对原子质量为69.72g

9. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应的问题。

（1）图中是硒元素在元素周期表中信息，则硒元素属于          （填“金属”或“非金属”），该元素的相对原子质量是         。

（2）图乙是某元素的原子结构示意图，其中x的值是        ，该元素的化学性质与图丙中         （填序号）微粒的化学性质相似。

*10. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

    （1）12号元素属于     元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与                            （填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；

    （2）16号元素的原子核外电子数为    ，推测该元素最高正化合价为    。

    （3）从上表，我们可以发现一些规律                  （写一条即可）

11. 铝元素与人类关系密切.

    （1）铝是地壳中含量最高的              元素。

    （2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为          

（3）铝元素在自然界中主要以A12O3，存在，A12 O 3属于         。（填字母序号）

         A. 单质    B. 氧化物    C. 混合物

（4）工业用电解熔融A12O 3，的方法冶炼铝，化学方程式为2 A12O 3 4A1+3O 2↑

该反应属于基本反应类型中的                  反应。

（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和                  性。

1. B

解析：氧气和臭氧都是杨元素组成的单质，故元素组成相同，物质分类也相同。元素是组成万物的基本成分，元素种类在化学反应前后保持不变，决定元素种类的是核内质子数，而不是中子数，同种元素，质子数相同，不同种元素，质子数不同。元素符号在宏观上表示一种元素，微观上表示一种原子，有时还可以表示一种单质。元素是用来表示物质的组成的，在描述物质的成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的分子或原子。

2. （1）氖；20.18；（2）核电荷数不同，原子序数不同；（3）元素的原子核外电子层数相等，但最外层电子数从左向右依次递增；（4）O

解析：（1）原子序数就是元素的核电荷数，在元素周期表中就是按原子序数（核电荷数）递增的顺序排列的，10号元素位于第二周期，再根据其周期表中所表示出来的信息进行判断即可。（2）元素周期表的信息与原子的核电荷数信息是对等的，元素周期表是按照原子的核电荷数（核内质子数）的高低顺序依次排列的，每一种元素在元素周期表的位置都是固定不变的，不同的元素，在周期表的位置是不同的，不能混淆。根据元素周期律可知，周期数按电子层数划分，同一周期内，元素的原子核外电子层数相等，但最外层电子数从左向右依次递增；若A的核电荷数为13，A3+核外电子数即为10，同时B2－核外电子数也为10，说明B的核内质子数是8，即8号元素氧，符号为O。

3. C

解析：Fe2＋、Fe3＋分别表示1个亚铁离子、1个铁离子，不具有宏观意义，只具有微观意义；Fe宏观上表示铁元素、铁单质，微观上表示1个铁原子，既具有微观意义，又具有宏观意义；2Fe微观上表示2个铁原子，没有宏观意义。故选C。

4. A

解析：元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称，故不同元素之间的本质区别是核内的质子数不同，观察选项，故选A。

5. C

解析：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；

D、居里夫人研究放射性现象，发现镭和钋两种放射性元素，故选项错误。

6. C

解析：地壳中含量居前四位的元素分别为O、Si、Al、Fe，其中Al是含量最高的金属元素。

7. B  

解析：根据题目所给的信息，能判断出A正确；在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此C正确；质子数相同就是同种元素，因此D正确；中子数＝相对原子质量-质子数，因此两种原子的中子数分别为78和74，综上选B。

8. D

解析：相对原子质量为一个相对值，单位为1，所以相对原子质量为69.72。

9. （1）非金属  78.96  （2）34  AD

解析：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素；根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量是78.96。

（2）图乙中x＝2+8+18+6＝34；该元素的最外层电子数是6，与图丙中A、D相同，所以化学性质相似。

10. （1）金属；Ne（2）16；+6 （3）最高正化合价的数值与最外层电子数相同（稀有气体的化合价为0；非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减8；从左到右最外层电子数依次递增。答案合理均可）

解析：12号元素是镁，镁离子有10个电子，和Ne原子具有相同的核外电子排布；原子核外电子数与质子数或原子序数相等，元素最高正化合价与最外层电子数相等，最低负化合价为最外层电子数减8。

11. （1）金属  （2） 13    （3）B  （4）分解 （5）导热

解析：铝属于金属元素；电子数＝原子序数为13；A12O3两种元素组成的化合物，并且只有一种元素是氧元素，属于氧化物；一种物质生成两种物质，属于分解反应。铝蒸锅是利用了铝的导热性。