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2022年山东省济南市初中学业水平考试纲要化学（word版含答案）练习题
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这是一份2022年山东省济南市初中学业水平考试纲要化学（word版含答案）练习题，共22页。
一、命题以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，落实立德树人根本任务。依据中华人民共和国教育部制定的《全日制义务教育化学课程标准(2011 年版)》和济南市教育局《关于印发济南市 2022 年初中学生毕业评价及学业水平考试实施意见的通知》（济教办[2022]8 号）。
二、命题以能力测试为主，考查课程标准要求的初中化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握和运用情况，重视宏观辨识与微观探析能力的考查，重视变化观念与平衡思想的考查，重视证据推理与模型认知能力的考查，突出考查学生高中阶段学习乃至终生学习所必备的品格和关键能力。
三、命题坚持以核心素养测试为主导的思路，突出专业理论与社会实践和生活实际的联系，重视试题的基础性、灵活性和开放性，特别是在具体情境中综合运用知识分析和解决实际问题的能力，科学探究与创新意识的考查，同时加强科学态度与社会责任的考查。
四、命题深入落实“双减”政策，充分考虑济南市初中化学教学实际，力求所命制试题科学、准确、规范、公平，试题具有较高的信度、效度，试题保持适当的难度和区分度，试卷结构既保持相对稳定又有所变化。
Ⅱ.考试内容及要求
一、对化学学习能力的要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
对初中化学课程标准要求的重要基础知识能够正确复述、辨认，并能融会贯通。
通过对自然界、社会、生产生活中化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表、材料的阅读，获取有关感性认识和印象，并进行选择吸收、初步加工、有序存储。
能够从试题提供的情境中，合理提取有价值的实质性信息内容，进行宏观辨识与微观探析，并与已有知识整合，重组为新知识块。
分析化学问题和解决化学问题的能力
能将实际问题分解，运用相关知识，用变化与联系的观点分析化学现象，采用分析、综合的方法解决一些简单的化学问题。
将分析解决问题的过程及成果，能正确地运用化学用语、化学术语、化学语言、图表、模型、图形等进行表达，并能对分析解决问题过程的某些事项做出合理的解释。
化学实验与探究的能力
掌握化学实验的基本原理、基本方法和基本技能，并初步实践化学实验探究的一般过程。
在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，设计合理方案，初步实践科学探究。
在进行实验探究的基础上，对有关化学问题作出合理的推理和解释，并对宏观现象和本质原因做出科学的说明。
二、考试内容
考试涉及到的知识与技能为《全日制义务教育化学课程标准》(2011 年版)规定的主要内容，并结合学生学习实际情况，适当联系科学技术的发展实际和现实社会中生产、生活的相关内容。学习能力测试不是基础知识的再现，故不拘泥于所用教材中的知识点。
为便于考查，将各部分知识内容要求的程度由低到高分为三个层次：
（一）化学科学观念和化学研究的基本方法
理解“绿水青山就是金山银山”科学理念的深刻内涵，坚持“人与自然和谐共生”的价值观念，坚持“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”的道德观念，了解“绿色发展”和“绿色化学”观点的重要意义。
认知水平
描述语
认识了解
对所学习化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨
认或直接使用。
理解掌握
领会所学习化学知识的基本含义及其适用条件，能够正确
判断、解释和说明有关化学现象和问题。
综合应用
在理解所学化学知识之间本质区别与内在联系的基础上， 综合运用知识与技能进行必要的分析、类推和计算，论证、解
释和解决一些具体的化学问题。
了解化学科学与技术、生产、社会、生命、生活、能源、自然、环境、信息的相互联系，了解节约资源和保护环境的基本国策，能从科学价值观的角度， 认识和说明化学科学研究的重要意义。
认识化学是以实验为基础的一门科学，了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学，化学可以识别、改变和创造物质，其特征是研究物质和制造物质。
了解物质的组成、结构、性质及用途的关系，了解化学变化的基本特征。理解化学反应的本质、基本原理、能量变化与所发生宏观现象的联系。
理解反应条件及变量控制对化学反应的影响，认识催化剂对化学反应的重要作用，能正确书写初中化学常见的化学反应方程式。
了解定量研究方法是化学研究和发展为一门科学的重要标志，建立数据观念，重视实证推理，知道通过定性研究和定量研究有机结合，才能得出科学结论。
知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
能区分有机物和无机物，列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
了解某些元素对人体健康的作用，知道一些对生命活动有重要意义的有机物，知道某些物质（如一氧化碳、甲苯、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康。
认识掌握化学知识能帮助人们提高自我防护意识。初步认识化学科学发展对人类营养保健与治疗疾病方面的重大贡献。
了解大气、水、土壤、污染的危害和主要成因，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性及一般原则。
了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
了解社会生活、工农业生产和科学探究过程中与化学有关的安全常识， 初步了解相关法律法规。
（二）化学基本概念和基本理论
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。知道原子的构成，理解常见原子、离子的简单表示方法及其结构示意图。
知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，微粒是在不停地运动（转动、振动、自由移动等）。
记住并能书写常见元素的名称和符号，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。认识氢、碳、氧和氮等与人类关系密切的常见元素，知道元素的简单分类，了解元素原子序数的意义。
理解化学式的意义，能用化学式表示某些常见物质的组成，能用分类的观点研究化学物质。
能说明几种常见元素的化合价，并能进行有关元素化合价的推断。
能理解相对原子质量、相对分子质量的意义，并能进行简单计算。
了解原子的结构，知道原子可结合成分子，分子也可解离成原子，知道同种元素的原子和离子可以互相转化，了解核外电子在化学反应中的作用。
能用元素观、微粒观、运动观解释某些常见物质变化的现象。
理解物理变化与化学变化的区别与联系，形成“化学变化过程中元素不变” 的观念。初步形成“一定条件下物质可以转化”的观点，了解利用化学反应可以获得新物质的实质。
理解溶液的含义，认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
认识水的组成，知道纯水与矿泉水的差异，了解硬水与软水的区别。了解溶液在生产、生活中的重要意义，能说出一些常见的乳化现象。
了解溶液浓度的表示方法，掌握配制一定溶质质量分数溶液的基本方法。了解饱和溶液和溶解度的概念，理解一定温度下，溶质的溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系。
理解溶解度曲线的意义，初步了解晶体的特征及结晶现象。
了解吸附、沉降、过滤、蒸馏和结晶等物质分离的常用方法。
认识一般物质存在的状态，能解释物质三态间转化的微观实质及原因。
能从组成上区分纯净物和混合物，能识别单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。
认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应等常见反应类型，并能用相关知识解释生产、生活中的一些化学现象。
初步了解氧化反应和还原反应的含义，从得氧、失氧角度，初步认识氧化反应、还原反应的区别及联系。
知道物质发生化学变化时伴随能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
理解质量守恒定律的内涵，能用守恒的观点说明常见化学反应中物质的质量关系，了解定量研究对于化学科学发展的作用。
(三) 常见元素的单质及其重要化合物
了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
了解氢气、一氧化碳的性质和用途，知道氢气、一氧化碳可作还原剂。
了解自然界中的氧循环和碳循环的实质及过程。
了解金属的物理特征，能区分常见金属和非金属。
了解常见金属的活动性顺序，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活及工农业生产中的一些化学现象。
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铁、铝、铜、锌等）；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁、钢、铝合金、铜合金等常见的重要合金。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，了解选择对环境污染较小燃料的重要意义。
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸发生的条件，了解灭火、防范火灾的措施。
了解化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化气、汽油、煤油等产品。
知道一些常用化肥的名称和作用，了解常用铵态氮肥的检验，了解合理使用化肥和农药的意义，知道改良土壤保护生态环境的重要价值。
（四）化学实验原理和化学实验技能
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，识别化学品安全使用标识，掌握实验室一般安全事故的预防和处理方法。
掌握实验基本操作规范，能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能根据实验目的选择实验药品和仪器，并进行实验装置的设计和安全性检测（如气密性检验等）。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别、净化。
初步学会使用吸附、沉降、过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
掌握运用简单的装置和方法在实验室中制备和收集氧气、二氧化碳气体； 了解活泼金属与酸反应生成氢气的原理，了解实验室制取氢气的实验装置（知道进行氢气点燃实验前，必须检验其纯度）。
初步学会稀释浓溶液，学会配制常见的酸溶液和碱溶液。
会用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸碱性。
初步形成实验设计、实验改进、实验分析和实验评价能力，具备一定的实验探究和实验推理能力。
（五）化学定量研究的应用
有关元素及物质化学式的基本计算。
根据化学方程式进行的基本计算。
有关物质溶解度及溶液中溶质质量分数的基本计算。
有关含一定量杂质的反应物或生成物质量的基本计算。
化学定性研究与定量研究的综合应用。
Ⅲ．考试形式及试卷结构
一、考试形式
考试采用闭卷笔试形式；考试用时为 60 分钟。二、试卷结构及组卷方式
试卷结构
化学试卷分为选择题部分和非选择题部分，全卷满分为 100 分。选择题部分
所占分值为 50 分，选择题包括单项选择题和多项选择题两种题型。非选择题部分
所占分值为 50 分，试题包括填空题、简答题、新信息迁移题、实验探究题、实验
推理题、综合应用题等题型。
组卷方式
同一题型的题目相对集中且尽量按由易到难的顺序排列。
Ⅳ．题型示例
一、单项选择题（每小题 3 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
赏中华诗词，品生活之美。下列诗词所描述的情景中，涉及到剧烈的氧化反应
的是
A．子规声里雨如烟B．才了蚕桑又插田
C．春蚕到死丝方尽D．蜡炬成灰泪始干
【参考答案】1．D
注：
氢原子碳原子
氧原子
宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模型示意图，下列说法中，正确的是
点燃
2+ 5x+ 2
甲乙丙丁
反应前后氧元素的化合价没有改变
生成的丙、丁两物质的分子个数比为 2∶1
该反应属于复分解反应
参加反应的甲、乙两物质的质量比为 13∶16
【参考答案】2．B 3．将某未知金属单质M 和金属镁的粉末状混合物共 a g，加至一定质量的
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，测知滤
液中的金属阳离子只有Mg2+。则下列有关推断中，不．合．理．的是
滤渣中一定含有Cu，滤液一定为无色溶液
滤渣的质量一定大于 a g
若向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
金属活动性由强到弱的顺序一定为：Mg＞Fe＞M＞Cu
【参考答案】 3．D
烧杯中盛有一定质量的FeO 和Fe2O3 的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 107g 该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是
A．77.1%B．73.9%C．70.0%D．56.0%
【参考答案】 4 . A
二、多项选择题（每小题 4 分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合
题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
注：
氢原子氧原子
碳原子
+ x 点燃2+2
甲乙丙丁
A．甲物质属于化合物B．该反应属于氧化反应
C．丙和丁的分子个数比为 1∶1D．图中 x 的数值为 4
【参考答案】5 . ABC
欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是
A．取用铁片和铝粉进行实验B．取用的稀盐酸浓度和体积相同C．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应D．在相同的温度下进行实验
【参考答案】6 . AC
为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
【参考答案】7 . ACD
某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不．合．理．的是
A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ C．滤渣的质量一定大于ag D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
【参考答案】8 . BC
向 100g 含有HCl 和CuCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
沉淀 N 的质量为 9.8g
原混合溶液中CuCl2 的质量为 13.5g C．反应后生成水的质量为 9g
D．原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g
【参考答案】9 . ABD
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量 NaOH 溶液，干燥
B
NaOH 溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl 固体
AgCl
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2 溶液
HCl
加入过量 CaCO3，过滤
三、非选择题
填空简答题
10．(x 分)（1）按要求从氧化镁、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸钙中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体 ②一种金属氧化物
③一种可溶性的碱 ④一种难溶性的盐
人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面
得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不．能．投放到可回收物垃圾桶内的是 （填选项序号之一）。
A．玻璃啤酒瓶B．金属易拉罐
C．废弃水果皮D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4） 作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为
（填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安
装了“催化转化器”（如右图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A．生成的N2 属于单质B．生成的N2 和CO2 都不属于空气污染物
C．生成的N2 和CO2 都不能燃烧D．生成的CO2 属于氧化物
④绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
△
甲：CuO2
CuO
稀硫酸
△
CuSO4
乙：Cu
浓硫酸
CuSO
〔已知：Cu +2H SO (浓) 加热 CuSO + SO ↑+ 2H O〕
△424
422
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是 （填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多
可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。
A．甲方案较多B．乙方案较多C．二者相等
【参考答案】10．(x 分)
（1）①CO ②MgO ③NaOH ④ CaCO3
（2）① C②1∶4③1∶1B④ 甲C 11．（x 分）济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉。护泉保泉，治理
水源污染，人人有责。小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验。
小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约 5mL 置
于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 。
济南市境内的小清河两岸建成花园式绿色景观带，为检测小清河水质情况， 小涛同学到小清河现场取了水样。用 pH 试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是 。
小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如右图所示）：
①在 t℃时，分别取 3.62g 硝酸钾固体和 3.62g 氯化钠固体分别放入 A、B 两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B 试管中氯化钠溶液的质量为
g（计算结果精确至 0.01g）。
②将A、B 试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如右图所示），向甲烧杯的水中加入 3 药匙硝
酸铵固体，向乙烧杯的水中加入 3 药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A 试管中
（填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B 两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
【参考答案】11．(x 分)
泉水中有可溶性盐（矿物质）
将一片pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出对应pH
（3）①13.62②有小于
新信息迁移题
12.（x 分）共建“新丝绸之路经济带”，为构建人类命运共同体作出了新贡献， 历史上横贯欧亚的古“丝绸之路”，促进了中西方的经济文化交流，当时的贸易商品主要有茶叶、丝绸、香料、瓷器等。试回答下列问题：
茶又称“茗”，茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助
消化等功效。从物质分类的角度来说，咖啡因属于 （选填“氧
化物”“无机物”“有机物”之一）。在咖啡因中，每个分子共含有 个原子。
蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸（分子式为C2H5O2N）分子中，碳、氧两
元素原子个数之比为 （填写最简整数比）。在丙氨酸（分
子式为C3H7O2N）中，氢、氮两元素质量之比为 （填写最简整数比）。
花椒，芸香科花椒属植物。我国将花椒作为香料利用历史悠久，《诗经·周颂》曰：“有椒其馨”。山椒素为花椒麻味物质的主要成分，羟基
-β-山椒素的分子式为C16H25O2N，在该山椒素中，所含元素质量分数最小的是 （填写元素符号）。
陶瓷，我国劳动人民的伟大发明，历史悠久，西方人称古老文明的中国为“China”，意为“瓷器之国”。精美的瓷器是以瓷石、高岭土为主要
原料，再辅以釉料，经过配料、练泥、制坯、上釉、煅烧等过程
加工而成。对于在煅烧过程中物质发生的变化，下列有关描述中，合理的是
（选填下列选项序号之一）。
只发生了物理变化，没有发生化学变化
只发生了化学变化，没有发生物理变化
既发生了化学变化，同时又发生物理变化
既没发生化学变化，也没发生物理变化
【参考答案】12．(x 分)
（1）有机物；24(2)1∶1；1∶2(3)N(4)C
13．（x 分）硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝
（Na2SO4·10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳
（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
通过阅读上述材料，回答下列问题：
从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，应选用的试剂是 。
硫化氢中硫元素的化合价为 价；硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式；
氢硫酸敞口放置在空气中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是 （填序号）。
a．O2b．NaOHc．H2Od．HCl
H2SO3 不稳定，易分解产生气体（与H2CO3 类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【参考答案】13．(x 分)
（1）Na2SO3（2）CS2
（3）—22H2S+ O2== 2S↓+ 2H2O增大（4）bc
（5）Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O +SO2↑
14（. x分）（1）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦
娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题：
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”“混合物”之一）。
物质类别
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
化学式
S
H2S
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦 3（He-3）。一个氦 3 原子的
原子核内含有 2 个质子和 1 个中子，其原子结构示意图如右图所示，试
从原子结构的角度说明，稀有气体氦 3 化学性质稳定的原因是 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为 （结果精确至 1%）。
g
40
36.2
KCl
NaCl
溶解度
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl 和KCl。NaCl 和KCl 的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：
①在 ℃时，NaCl 和KCl 的溶解度相等。
②在 t2℃时，将 30g KCl 固体加入到 50g 水中，用玻璃棒
0t1t2
温度/℃
充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③在 t2℃时，各取 NaCl 和 KCl 固体 a g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至 t1℃，此时所得 NaCl 饱和溶液的质量 KCl 饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
【参考答案】14．(x 分)
（1）①混合物②氦原子结构稳定（或氦原子既不容易得电子也不容易失电子；氦原子第一层是最外电子层，且有 2 个电子已达稳定结构）③70%
（2）①t1②2∶5③大于
实验探究题
15．（x 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
浓硫酸
ABC
饱和碳酸
塑料试样碎屑
氢氧化钠溶液
氢钠
溶液
DEF
试回答下列问题：
若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。
以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2 为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 W g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C 的作用是 。
②W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加 a g，则该塑料试样中含碳元素的质量为 g（结果用代数式表示）。
【参考答案】15．(x 分)
（1）①ADBF
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③瓶口熄灭
（2）①吸收生成的二氧化碳气体
②W— a/9或（9W— a）/9
实验推理题
16.（x 分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入 A、B 两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到 A 试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B 试管中无明显现象。则A 试管中加入的红色粉末是 （填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 （填选项序号之一）。
A．水B．NaCl 溶液C．AgNO3 溶液D．NaOH 溶液
Ⅲ.通入紫色石蕊试液中
气体 C
试液变红
溶液A
（适量）
Ⅰ.加入适量稀盐酸
溶液D
Ⅳ.加入适量AgNO3 溶液
再加入适量稀硝酸，过滤
滤液 G
滤液 E沉淀 H
溶液 B
（适量）
Ⅱ.加入适量 Ba(OH)2 溶液
过滤
沉淀 F
Ⅴ.加入适量稀硝酸
沉淀全部溶解
溶液 I
（2）已知某无色溶液 A 中的溶质可能是NaNO3 和Na2CO3 或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2 和MgSO4 或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设．过．程．中．所．有．发．生．的．反．应．都．恰．好．完．全．反．应．）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C 的化学式为 ，沉淀 H 的化学式为 。
②在滤液G 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F 的化学方程式： 。
【参考答案】16．(x 分)
①Fe2O3②C
（2）①CO2AgCl②H+、Na+、Ba2+
③MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2
综合应用题
17．（x 分）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的 （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
S(单质)
氧气、点燃
步骤①
SO2
氧气、催化剂、加热
步骤②
SO3
水
H2SO4
步骤③
在S、SO2、SO3、H2SO4 四种物质中，硫元素的化合价表现为+4 价的物质是
（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式： 。
•B
•A
产生沉淀的质量
现取 100g 稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2 溶液，反应过程
中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液的质量关系如右图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯
/g
0200416
加入 BaCl2 溶液的质量/g
中溶液里大量存在的酸根离子是 （填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.1g）
【参考答案】17．(x 分)
碳酸氢钠
SO2SO3+H2O＝H2SO4
①SO42-、Cl-
②解：设产生沉淀的总质量为 x。
参加反应的BaCl2 的质量是：416g×10% = 41.6g BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
208233
41.6gx
208/233=41.6g/x
x＝46.6g
答：产生沉淀的总质量是 46.6g。
一、命题以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，落实立德树人根本任务。依据中华人民共和国教育部制定的《全日制义务教育化学课程标准(2011 年版)》和济南市教育局《关于印发济南市 2022 年初中学生毕业评价及学业水平考试实施意见的通知》（济教办[2022]8 号）。
二、命题以能力测试为主，考查课程标准要求的初中化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握和运用情况，重视宏观辨识与微观探析能力的考查，重视变化观念与平衡思想的考查，重视证据推理与模型认知能力的考查，突出考查学生高中阶段学习乃至终生学习所必备的品格和关键能力。
三、命题坚持以核心素养测试为主导的思路，突出专业理论与社会实践和生活实际的联系，重视试题的基础性、灵活性和开放性，特别是在具体情境中综合运用知识分析和解决实际问题的能力，科学探究与创新意识的考查，同时加强科学态度与社会责任的考查。
四、命题深入落实“双减”政策，充分考虑济南市初中化学教学实际，力求所命制试题科学、准确、规范、公平，试题具有较高的信度、效度，试题保持适当的难度和区分度，试卷结构既保持相对稳定又有所变化。
Ⅱ.考试内容及要求
一、对化学学习能力的要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
对初中化学课程标准要求的重要基础知识能够正确复述、辨认，并能融会贯通。
通过对自然界、社会、生产生活中化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表、材料的阅读，获取有关感性认识和印象，并进行选择吸收、初步加工、有序存储。
能够从试题提供的情境中，合理提取有价值的实质性信息内容，进行宏观辨识与微观探析，并与已有知识整合，重组为新知识块。
分析化学问题和解决化学问题的能力
能将实际问题分解，运用相关知识，用变化与联系的观点分析化学现象，采用分析、综合的方法解决一些简单的化学问题。
将分析解决问题的过程及成果，能正确地运用化学用语、化学术语、化学语言、图表、模型、图形等进行表达，并能对分析解决问题过程的某些事项做出合理的解释。
化学实验与探究的能力
掌握化学实验的基本原理、基本方法和基本技能，并初步实践化学实验探究的一般过程。
在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学的方法，设计合理方案，初步实践科学探究。
在进行实验探究的基础上，对有关化学问题作出合理的推理和解释，并对宏观现象和本质原因做出科学的说明。
二、考试内容
考试涉及到的知识与技能为《全日制义务教育化学课程标准》(2011 年版)规定的主要内容，并结合学生学习实际情况，适当联系科学技术的发展实际和现实社会中生产、生活的相关内容。学习能力测试不是基础知识的再现，故不拘泥于所用教材中的知识点。
为便于考查，将各部分知识内容要求的程度由低到高分为三个层次：
（一）化学科学观念和化学研究的基本方法
理解“绿水青山就是金山银山”科学理念的深刻内涵，坚持“人与自然和谐共生”的价值观念，坚持“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”的道德观念，了解“绿色发展”和“绿色化学”观点的重要意义。
认知水平
描述语
认识了解
对所学习化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨
认或直接使用。
理解掌握
领会所学习化学知识的基本含义及其适用条件，能够正确
判断、解释和说明有关化学现象和问题。
综合应用
在理解所学化学知识之间本质区别与内在联系的基础上， 综合运用知识与技能进行必要的分析、类推和计算，论证、解
释和解决一些具体的化学问题。
了解化学科学与技术、生产、社会、生命、生活、能源、自然、环境、信息的相互联系，了解节约资源和保护环境的基本国策，能从科学价值观的角度， 认识和说明化学科学研究的重要意义。
认识化学是以实验为基础的一门科学，了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学，化学可以识别、改变和创造物质，其特征是研究物质和制造物质。
了解物质的组成、结构、性质及用途的关系，了解化学变化的基本特征。理解化学反应的本质、基本原理、能量变化与所发生宏观现象的联系。
理解反应条件及变量控制对化学反应的影响，认识催化剂对化学反应的重要作用，能正确书写初中化学常见的化学反应方程式。
了解定量研究方法是化学研究和发展为一门科学的重要标志，建立数据观念，重视实证推理，知道通过定性研究和定量研究有机结合，才能得出科学结论。
知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
能区分有机物和无机物，列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
了解某些元素对人体健康的作用，知道一些对生命活动有重要意义的有机物，知道某些物质（如一氧化碳、甲苯、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康。
认识掌握化学知识能帮助人们提高自我防护意识。初步认识化学科学发展对人类营养保健与治疗疾病方面的重大贡献。
了解大气、水、土壤、污染的危害和主要成因，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性及一般原则。
了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
了解社会生活、工农业生产和科学探究过程中与化学有关的安全常识， 初步了解相关法律法规。
（二）化学基本概念和基本理论
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。知道原子的构成，理解常见原子、离子的简单表示方法及其结构示意图。
知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，微粒是在不停地运动（转动、振动、自由移动等）。
记住并能书写常见元素的名称和符号，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。认识氢、碳、氧和氮等与人类关系密切的常见元素，知道元素的简单分类，了解元素原子序数的意义。
理解化学式的意义，能用化学式表示某些常见物质的组成，能用分类的观点研究化学物质。
能说明几种常见元素的化合价，并能进行有关元素化合价的推断。
能理解相对原子质量、相对分子质量的意义，并能进行简单计算。
了解原子的结构，知道原子可结合成分子，分子也可解离成原子，知道同种元素的原子和离子可以互相转化，了解核外电子在化学反应中的作用。
能用元素观、微粒观、运动观解释某些常见物质变化的现象。
理解物理变化与化学变化的区别与联系，形成“化学变化过程中元素不变” 的观念。初步形成“一定条件下物质可以转化”的观点，了解利用化学反应可以获得新物质的实质。
理解溶液的含义，认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
认识水的组成，知道纯水与矿泉水的差异，了解硬水与软水的区别。了解溶液在生产、生活中的重要意义，能说出一些常见的乳化现象。
了解溶液浓度的表示方法，掌握配制一定溶质质量分数溶液的基本方法。了解饱和溶液和溶解度的概念，理解一定温度下，溶质的溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系。
理解溶解度曲线的意义，初步了解晶体的特征及结晶现象。
了解吸附、沉降、过滤、蒸馏和结晶等物质分离的常用方法。
认识一般物质存在的状态，能解释物质三态间转化的微观实质及原因。
能从组成上区分纯净物和混合物，能识别单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。
认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应等常见反应类型，并能用相关知识解释生产、生活中的一些化学现象。
初步了解氧化反应和还原反应的含义，从得氧、失氧角度，初步认识氧化反应、还原反应的区别及联系。
知道物质发生化学变化时伴随能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
理解质量守恒定律的内涵，能用守恒的观点说明常见化学反应中物质的质量关系，了解定量研究对于化学科学发展的作用。
(三) 常见元素的单质及其重要化合物
了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
了解氢气、一氧化碳的性质和用途，知道氢气、一氧化碳可作还原剂。
了解自然界中的氧循环和碳循环的实质及过程。
了解金属的物理特征，能区分常见金属和非金属。
了解常见金属的活动性顺序，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活及工农业生产中的一些化学现象。
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铁、铝、铜、锌等）；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁、钢、铝合金、铜合金等常见的重要合金。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，了解选择对环境污染较小燃料的重要意义。
认识燃烧、缓慢氧化、爆炸发生的条件，了解灭火、防范火灾的措施。
了解化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化气、汽油、煤油等产品。
知道一些常用化肥的名称和作用，了解常用铵态氮肥的检验，了解合理使用化肥和农药的意义，知道改良土壤保护生态环境的重要价值。
（四）化学实验原理和化学实验技能
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，识别化学品安全使用标识，掌握实验室一般安全事故的预防和处理方法。
掌握实验基本操作规范，能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能根据实验目的选择实验药品和仪器，并进行实验装置的设计和安全性检测（如气密性检验等）。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别、净化。
初步学会使用吸附、沉降、过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
掌握运用简单的装置和方法在实验室中制备和收集氧气、二氧化碳气体； 了解活泼金属与酸反应生成氢气的原理，了解实验室制取氢气的实验装置（知道进行氢气点燃实验前，必须检验其纯度）。
初步学会稀释浓溶液，学会配制常见的酸溶液和碱溶液。
会用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的酸碱性。
初步形成实验设计、实验改进、实验分析和实验评价能力，具备一定的实验探究和实验推理能力。
（五）化学定量研究的应用
有关元素及物质化学式的基本计算。
根据化学方程式进行的基本计算。
有关物质溶解度及溶液中溶质质量分数的基本计算。
有关含一定量杂质的反应物或生成物质量的基本计算。
化学定性研究与定量研究的综合应用。
Ⅲ．考试形式及试卷结构
一、考试形式
考试采用闭卷笔试形式；考试用时为 60 分钟。二、试卷结构及组卷方式
试卷结构
化学试卷分为选择题部分和非选择题部分，全卷满分为 100 分。选择题部分
所占分值为 50 分，选择题包括单项选择题和多项选择题两种题型。非选择题部分
所占分值为 50 分，试题包括填空题、简答题、新信息迁移题、实验探究题、实验
推理题、综合应用题等题型。
组卷方式
同一题型的题目相对集中且尽量按由易到难的顺序排列。
Ⅳ．题型示例
一、单项选择题（每小题 3 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
赏中华诗词，品生活之美。下列诗词所描述的情景中，涉及到剧烈的氧化反应
的是
A．子规声里雨如烟B．才了蚕桑又插田
C．春蚕到死丝方尽D．蜡炬成灰泪始干
【参考答案】1．D
注：
氢原子碳原子
氧原子
宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模型示意图，下列说法中，正确的是
点燃
2+ 5x+ 2
甲乙丙丁
反应前后氧元素的化合价没有改变
生成的丙、丁两物质的分子个数比为 2∶1
该反应属于复分解反应
参加反应的甲、乙两物质的质量比为 13∶16
【参考答案】2．B 3．将某未知金属单质M 和金属镁的粉末状混合物共 a g，加至一定质量的
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，测知滤
液中的金属阳离子只有Mg2+。则下列有关推断中，不．合．理．的是
滤渣中一定含有Cu，滤液一定为无色溶液
滤渣的质量一定大于 a g
若向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
金属活动性由强到弱的顺序一定为：Mg＞Fe＞M＞Cu
【参考答案】 3．D
烧杯中盛有一定质量的FeO 和Fe2O3 的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 107g 该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是
A．77.1%B．73.9%C．70.0%D．56.0%
【参考答案】 4 . A
二、多项选择题（每小题 4 分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合
题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）
下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
注：
氢原子氧原子
碳原子
+ x 点燃2+2
甲乙丙丁
A．甲物质属于化合物B．该反应属于氧化反应
C．丙和丁的分子个数比为 1∶1D．图中 x 的数值为 4
【参考答案】5 . ABC
欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属试样与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是
A．取用铁片和铝粉进行实验B．取用的稀盐酸浓度和体积相同C．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应D．在相同的温度下进行实验
【参考答案】6 . AC
为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
【参考答案】7 . ACD
某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不．合．理．的是
A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+ C．滤渣的质量一定大于ag D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
【参考答案】8 . BC
向 100g 含有HCl 和CuCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 190.2g 不饱和溶液M 和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
沉淀 N 的质量为 9.8g
原混合溶液中CuCl2 的质量为 13.5g C．反应后生成水的质量为 9g
D．原混合溶液中氯元素的质量为 17.75g
【参考答案】9 . ABD
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
通过足量 NaOH 溶液，干燥
B
NaOH 溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl 固体
AgCl
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2 溶液
HCl
加入过量 CaCO3，过滤
三、非选择题
填空简答题
10．(x 分)（1）按要求从氧化镁、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸钙中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体 ②一种金属氧化物
③一种可溶性的碱 ④一种难溶性的盐
人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面
得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不．能．投放到可回收物垃圾桶内的是 （填选项序号之一）。
A．玻璃啤酒瓶B．金属易拉罐
C．废弃水果皮D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4） 作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为
（填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安
装了“催化转化器”（如右图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A．生成的N2 属于单质B．生成的N2 和CO2 都不属于空气污染物
C．生成的N2 和CO2 都不能燃烧D．生成的CO2 属于氧化物
④绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
△
甲：CuO2
CuO
稀硫酸
△
CuSO4
乙：Cu
浓硫酸
CuSO
〔已知：Cu +2H SO (浓) 加热 CuSO + SO ↑+ 2H O〕
△424
422
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是 （填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多
可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。
A．甲方案较多B．乙方案较多C．二者相等
【参考答案】10．(x 分)
（1）①CO ②MgO ③NaOH ④ CaCO3
（2）① C②1∶4③1∶1B④ 甲C 11．（x 分）济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉。护泉保泉，治理
水源污染，人人有责。小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验。
小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约 5mL 置
于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 。
济南市境内的小清河两岸建成花园式绿色景观带，为检测小清河水质情况， 小涛同学到小清河现场取了水样。用 pH 试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是 。
小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如右图所示）：
①在 t℃时，分别取 3.62g 硝酸钾固体和 3.62g 氯化钠固体分别放入 A、B 两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B 试管中氯化钠溶液的质量为
g（计算结果精确至 0.01g）。
②将A、B 试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如右图所示），向甲烧杯的水中加入 3 药匙硝
酸铵固体，向乙烧杯的水中加入 3 药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A 试管中
（填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B 两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
【参考答案】11．(x 分)
泉水中有可溶性盐（矿物质）
将一片pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上， 立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出对应pH
（3）①13.62②有小于
新信息迁移题
12.（x 分）共建“新丝绸之路经济带”，为构建人类命运共同体作出了新贡献， 历史上横贯欧亚的古“丝绸之路”，促进了中西方的经济文化交流，当时的贸易商品主要有茶叶、丝绸、香料、瓷器等。试回答下列问题：
茶又称“茗”，茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩。茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助
消化等功效。从物质分类的角度来说，咖啡因属于 （选填“氧
化物”“无机物”“有机物”之一）。在咖啡因中，每个分子共含有 个原子。
蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸（分子式为C2H5O2N）分子中，碳、氧两
元素原子个数之比为 （填写最简整数比）。在丙氨酸（分
子式为C3H7O2N）中，氢、氮两元素质量之比为 （填写最简整数比）。
花椒，芸香科花椒属植物。我国将花椒作为香料利用历史悠久，《诗经·周颂》曰：“有椒其馨”。山椒素为花椒麻味物质的主要成分，羟基
-β-山椒素的分子式为C16H25O2N，在该山椒素中，所含元素质量分数最小的是 （填写元素符号）。
陶瓷，我国劳动人民的伟大发明，历史悠久，西方人称古老文明的中国为“China”，意为“瓷器之国”。精美的瓷器是以瓷石、高岭土为主要
原料，再辅以釉料，经过配料、练泥、制坯、上釉、煅烧等过程
加工而成。对于在煅烧过程中物质发生的变化，下列有关描述中，合理的是
（选填下列选项序号之一）。
只发生了物理变化，没有发生化学变化
只发生了化学变化，没有发生物理变化
既发生了化学变化，同时又发生物理变化
既没发生化学变化，也没发生物理变化
【参考答案】12．(x 分)
（1）有机物；24(2)1∶1；1∶2(3)N(4)C
13．（x 分）硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝
（Na2SO4·10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳
（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
通过阅读上述材料，回答下列问题：
从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，应选用的试剂是 。
硫化氢中硫元素的化合价为 价；硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式；
氢硫酸敞口放置在空气中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是 （填序号）。
a．O2b．NaOHc．H2Od．HCl
H2SO3 不稳定，易分解产生气体（与H2CO3 类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式： 。
【参考答案】13．(x 分)
（1）Na2SO3（2）CS2
（3）—22H2S+ O2== 2S↓+ 2H2O增大（4）bc
（5）Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O +SO2↑
14（. x分）（1）在迎来中国共产党建党一百周年之际，“嫦
娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题：
①经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 （填“纯净物”“混合物”之一）。
物质类别
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
化学式
S
H2S
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
②在月壤中还含有丰富的稀有气体氦 3（He-3）。一个氦 3 原子的
原子核内含有 2 个质子和 1 个中子，其原子结构示意图如右图所示，试
从原子结构的角度说明，稀有气体氦 3 化学性质稳定的原因是 。
③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的。三氧化二铁中铁元素的质量分数为 （结果精确至 1%）。
g
40
36.2
KCl
NaCl
溶解度
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl 和KCl。NaCl 和KCl 的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：
①在 ℃时，NaCl 和KCl 的溶解度相等。
②在 t2℃时，将 30g KCl 固体加入到 50g 水中，用玻璃棒
0t1t2
温度/℃
充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③在 t2℃时，各取 NaCl 和 KCl 固体 a g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至 t1℃，此时所得 NaCl 饱和溶液的质量 KCl 饱和溶液的质量（填“小于”“等于”“大于”之一）。
【参考答案】14．(x 分)
（1）①混合物②氦原子结构稳定（或氦原子既不容易得电子也不容易失电子；氦原子第一层是最外电子层，且有 2 个电子已达稳定结构）③70%
（2）①t1②2∶5③大于
实验探究题
15．（x 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
浓硫酸
ABC
饱和碳酸
塑料试样碎屑
氢氧化钠溶液
氢钠
溶液
DEF
试回答下列问题：
若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。
以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2 为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 W g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C 的作用是 。
②W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加 a g，则该塑料试样中含碳元素的质量为 g（结果用代数式表示）。
【参考答案】15．(x 分)
（1）①ADBF
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③瓶口熄灭
（2）①吸收生成的二氧化碳气体
②W— a/9或（9W— a）/9
实验推理题
16.（x 分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入 A、B 两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到 A 试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B 试管中无明显现象。则A 试管中加入的红色粉末是 （填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 （填选项序号之一）。
A．水B．NaCl 溶液C．AgNO3 溶液D．NaOH 溶液
Ⅲ.通入紫色石蕊试液中
气体 C
试液变红
溶液A
（适量）
Ⅰ.加入适量稀盐酸
溶液D
Ⅳ.加入适量AgNO3 溶液
再加入适量稀硝酸，过滤
滤液 G
滤液 E沉淀 H
溶液 B
（适量）
Ⅱ.加入适量 Ba(OH)2 溶液
过滤
沉淀 F
Ⅴ.加入适量稀硝酸
沉淀全部溶解
溶液 I
（2）已知某无色溶液 A 中的溶质可能是NaNO3 和Na2CO3 或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2 和MgSO4 或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设．过．程．中．所．有．发．生．的．反．应．都．恰．好．完．全．反．应．）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C 的化学式为 ，沉淀 H 的化学式为 。
②在滤液G 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅱ中生成沉淀F 的化学方程式： 。
【参考答案】16．(x 分)
①Fe2O3②C
（2）①CO2AgCl②H+、Na+、Ba2+
③MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2
综合应用题
17．（x 分）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%～5%的 （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
S(单质)
氧气、点燃
步骤①
SO2
氧气、催化剂、加热
步骤②
SO3
水
H2SO4
步骤③
在S、SO2、SO3、H2SO4 四种物质中，硫元素的化合价表现为+4 价的物质是
（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式： 。
•B
•A
产生沉淀的质量
现取 100g 稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的 BaCl2 溶液，反应过程
中产生沉淀的质量与所加入 BaCl2 溶液的质量关系如右图所示。试回答：
①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯
/g
0200416
加入 BaCl2 溶液的质量/g
中溶液里大量存在的酸根离子是 （填离子符号）。
②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.1g）
【参考答案】17．(x 分)
碳酸氢钠
SO2SO3+H2O＝H2SO4
①SO42-、Cl-
②解：设产生沉淀的总质量为 x。
参加反应的BaCl2 的质量是：416g×10% = 41.6g BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
208233
41.6gx
208/233=41.6g/x
x＝46.6g
答：产生沉淀的总质量是 46.6g。
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