2022届江苏省扬州市扬州中学高三下学期3月月考试题化学含答案

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期三月考试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  C 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  I 127

一、选择题：每题只有一个选项最符合题意。

1. 由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是

A. 石化产品碳纤维属于有机高分子材料

B. 不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩

C. 工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢

D. 喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化

【答案】D

2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是

A. 的结构示意图为

B. 基态原子核外价电子的轨道表达式为

C. 中含有σ键和π键的数目之比为3：1

D. 的电子式为

【答案】B

3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污

B. 用装置乙加快废铁屑溶解

C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液

D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O

【答案】D

4. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒

C. HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂

D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

【答案】B

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X

B. X、Y 的单质均具有较高的熔沸点

C. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

D. Z、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键

【答案】A

6. 下列有关氨的说法正确的是

A. NH3的空间构型为平面三角形

B. NH3与H2O能形成分子间氢键

C. NH3的水溶液不能导电

D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

【答案】B

7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)

C. NO(g)N2(g) D. NO(aq) N2(g)

【答案】C

8. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol，下列有关合成氨反应的说法正确的是

A. 反应的ΔS>0

B. 反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

【答案】C

9. 验证淀粉水解的实验如下：

步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。

步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。

步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。

下列有关说法正确的是

A. 根据实验判断淀粉已完全水解

B. 步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性

C. 上图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8

D. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成

【答案】D

10. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A. 该物质在空气中能长时间保存

B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化

C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2

D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

【答案】B

11. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNH4HCO3溶液中存在

B. 根据实验2的现象可以得出

C. 实验3静置后的上层清液中有

D. 实验4中产生的气体是和混合气体

【答案】A

12. 科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. 该电池能实现将光能转化为化学能

B. a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑

C. 光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

D. a电极区溶液的pH不变

【答案】C

13. 常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是

A. 向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B. 常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D. 向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

【答案】B

14. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I： 

反应II：     

反应III： 

向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应I的平衡常数可表示为

B. 图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化

C. 510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数

D. 增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)

【答案】D

二、非选择题

15. 工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：

（1）“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与___________(填离子符号)反应。

（2）“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于10-6 mol/L)，则滤液中c(F-)需大于___________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________。

（3）“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。

（4）“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。

①“脱硫”反应的化学方程式为___________。

②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是___________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是___________。

【答案】（1）H+    （2）    ①.     ②. pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全   

（3）Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++ H2O   

（4）    ①. Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O    ②. 温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解    ③. 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降

16. 制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：

注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。

(1)A中的含氧官能团名称为____和____。

(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____。

(3)B→C的反应类型为____。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____(只写一种)。

①分子中只有两种含氧官能团。

②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【答案】    ①. 醚键    ②. 羧基    ③.     ④. 取代反应    ⑤.     ⑥.

17. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。

（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示

①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。

②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。

③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。

（2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。

（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。

【答案】（1）    ①. 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色    ②. 300    ③. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化   

（2）将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体   

（3）90.5%

18. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

（1）用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq) ΔH=akJ•mol-1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l) ΔH=bkJ•mol-1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NaHSO3(aq) ΔH=ckJ•mol-1

反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=_______kJ•mol-1

（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①_______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②_______。

（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①_______。其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图所示，pH升高时，去除率②_______(“升高”或“下降”)，可能原因是③_______。

（4）厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：_______。

【答案】（1）   

（2）    ①. Fe-2e-=Fe2+    ②. 2NO+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O   

（3）    ①. 水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，氯气具有较强氧化性，与铵根离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵根离子从水溶液中得到去除    ②. 下降    ③. 随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)   

（4）NH+ NO=N2+2H2O