2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——化学与环境保护

这是一份2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——化学与环境保护，共20页。试卷主要包含了习主席在十九大报告中指出等内容，欢迎下载使用。

一．绿色化学（共1小题）
1．我国提出2060年前实现碳中和，以实现绿色发展，“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．将石油分解为轻质油作为燃料
B．开采可燃冰（含CH4）作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
二．使用化石燃料的利弊及新能源的开发（共1小题）
2．《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是（ ）
A．以CO2为原料人工合成淀粉
B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用
D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
三．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共1小题）
3．雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如图。下列说法正确的是（ ）
A．NOx仅来自于大气固氮
B．上述过程中只发生氧化还原反应
C．控制农业上氨排放可以减少雾霾
D．硝酸铵是含氮量最高的氮肥
四．二氧化硫的污染及治理（共2小题）
4．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如图。已知反应炉中部分H2S发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫
B．每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）
C．催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2O
D．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%
5．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。
I.石灰一石膏法的吸收流程如图1所示。
II.烧碱法的吸收流程如图2所示，该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
已知：
（1）石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰一石膏法的优点是 ，缺点是 。
（2）某学习小组在石灰一石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程如图3所示。流程图中的甲、乙、丙分别是 （填化学式，下同）、 、 。流程图中氧化过程反应的化学方程式为 。
五．常见的生活环境的污染及治理（共9小题）
6．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是（ ）
A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥
B．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧
C．废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O
7．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．开发清洁能源，提高能源的利用率
B．对废电池做深埋处理
C．使用Na2S做沉淀剂可以去除工业废水中的Cu2+、Hg2+等
D．施用适量石膏（CaSO4⋅2H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
8．2021年8月25日是全国低碳日，主题为“低碳生活，绿建未来”。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
A．加快化石燃料的开采与使用
B．使用一次性用品，方便生活
C．应用高效洁净的能源转化技术
D．田间焚烧桔秆
9．下列对环境的危害，与化肥的不合理及过量使用无关的是（ ）
A．水体富营养化B．破坏土壤酸碱性
C．破坏土壤结构D．形成白色污染
10．“青山绿水就是金山银山”，生态文明建设依赖于我们每一个人，请回答下列问题
（1）天然水的处理可用明矾作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的 （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用 （填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理。
（2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于 （填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）。生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和 。
（3）保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是
①推广使用无磷洗涤剂
②生活垃圾分类处理
③推广使用一次性木制筷子
④推广使用清洁能源
⑤过量使用化肥、农药
⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤
B．②③④⑥
C．①②④⑥
D．③④⑤⑥
11．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
（1）室内装修材料及家具挥发出来的 是室内空气的主要污染物，该气体 （填“易”或“难”）溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据该气体的这些性质，判断下列做法错误的是
A.入住前房间内保持一定温度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D.紧闭门窗一段时间后入住
（2）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。主要原因是其 。
12．“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物（PM2.5），一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。PM2.5组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物（包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等）和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中NH3的排放显著增加.机动车尾气中的NH3是氮氧化物与H2反应产生的，而H2来源于CO与H2O的反应。NH3可直接参与到SO3与H2O的反应中，并加速大气中NH4HSO4及（NH4）2SO4的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如图所示：
（1）写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应 ，非氧化还原反应 （各写一条）。
（2）许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度 （阐述观点，并用简短的语言进行论证）。
13．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液对烟气＝3：2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42﹣、NO3﹣），测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是（ ）
A．SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成，光化学烟雾
B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小
C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
D．依据图中信息，在80min时，吸收液中＝2：3
14．温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：
（1）“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是 （写名称）。
（2）我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为： 。该反应中还原剂是 。
（3）陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的源与库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 （填字母序号）。
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.KNO3
D.（NH4）2SO4
（4）某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目： 。
六．"三废"处理与环境保护（共6小题）
15．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中Fe2+是还原剂
B．总反应为2H2S+O2＝2H2O+2S↓
C．氧化性：O2＞Cu2+＞Fe3+
D．步骤③中每生成16gS消耗1mlFe3+
16．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B．每除去1mlNH3，转移3ml电子
C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D．去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O
17．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究SO42﹣的成因：反应底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应相同时间后，检测吸收液中SO42﹣含量，数据如表，下列说法不正确的是（ ）
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O═H2SO4+2HNO2
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D．农业生产中大量使用氨态氮肥可能会加重雾霾的形成
18．空间站中通过“再生式生保系统”对宇航员排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用循环原理如图：
已知反应器内发生的反应为：CO2+4H2═CH4+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．富集装置主要收集人体呼吸产生的CO2和水蒸气
B．Ni单质在反应器中起催化作用
C．该过程实现了氧气的循环
D．反应器中，每消耗1mlH2，转移电子的物质的量为1ml
19．化学实验时需注意保护环境，下列污染气体能用如图处理的是（ ）
A．NH3B．HClC．SO2D．NO2
20．如图所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C．此工艺的优点之一是物质能循环利用
D．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42﹣

参考答案
一．绿色化学（共1小题）
1．【分析】碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，能促进碳中和的措施有2个方面：一方面是从源头上减少CO2的排放或不排放，另一方面是将排放的CO2进行捕集、转化再利用，据此分析作答。
【解答】解：A．将石油分解为轻质油作为燃料，不会减少碳的排放，不能促进碳中和，故A错误；
B．开采可燃冰（含CH4）作为新能源，CH4燃烧不会减少碳的排放，不能促进碳中和，故B错误；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只能减少SO2的排放，不会减少CO2的排放，不能促进碳中和，故C错误；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以促进碳中和，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要学生对碳中和概念的理解，侧重考查学生的理解能力，增强学生的环境保护意识，难度不大
二．使用化石燃料的利弊及新能源的开发（共1小题）
2．【分析】《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用，包括资源高效转化、循环利用两个方面，满足其中任意一个条件都符合题意，据此分析作答。
【解答】解：A．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的需要，也有利于实现碳中和，故A不符合题意；
B．煤燃烧前将它粉碎后利用，有利于资源高效转化，故B不符合题意；
C．加快石油等化石燃料的开采和使用，会造成能源枯竭和环境污染，故C符合题意；
D．将秸秆加工转化为乙醇燃料，实现变废为宝，有利于资源高效转化，故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对碳资源高效转化及循环利用的理解，考查学生的理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。
三．氮的氧化物的性质及其对环境的影响（共1小题）
3．【分析】A．化工生产以及燃料的燃烧也会生成NOx；
B．氨气和硝酸的反应不属于氧化还原反应；
C．减少氨的排放可以减少硝酸铵的形成；
D．硝酸铵的铵根离子、硝酸根离子均含有N，但是尿素含氮量更高。
【解答】解：A．化工生产以及燃料的燃烧也会生成NOx，NOx不只是来自于自然界，故A错误；
B．氨气和硝酸的反应不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．减少氨的排放可以减少硝酸铵的形成，有利于减少雾霾，故C正确；
D．硝酸铵的铵根离子、硝酸根离子均含有N，含氮量约为35%，但是尿素含氮量更高，约为46.67%，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查N及其化合物的转化和环境污染，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大。
四．二氧化硫的污染及治理（共2小题）
4．【分析】反应炉中部分H2S发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O，要得到硫磺，催化转换器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2O，总反应为：2H2S+O22S+2H2O。
【解答】解：A.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B.总反应为：2H2S+O22S+2H2O，32g单质硫其物质的量为：n＝＝＝1ml，消耗的氧气为0.5ml，标况下体积为：V＝nVm＝0.5ml×22.4L/ml＝11.2L，故B错误；
C.催化转换器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2O，故C正确；
D.催化转换器中发生的反应为SO2+2H2S3S+2H2O，此时反应的SO2和H2S的比例为：1：2，反应炉中部分H2S发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O，产生1份二氧化硫，需要1份H2S，理论上的H2S反应，转化率为100%，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查了二氧化硫的防治，侧重考查了处理的工艺流程，题目难度适中，要根据所学的相关知识结合题中条件灵活运用。
5．【分析】（1）根据题中已知信息和石灰﹣石膏法和烧碱法吸收二氧化硫的原理分析石灰﹣石膏法的优点和缺点；
（2）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，亚硫酸钙被氧气氧化为CaSO4。
【解答】解：（1）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，
故答案为：原料便宜，成本低；吸收慢，效率低；
（2）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠（NaOH），又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙[Ca（OH）2]，由此可推知丙为亚硫酸钠（Na2SO3），亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，亚硫酸钙被氧气氧化为CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2＝2CaSO4，
故答案为：NaOH；Ca（OH）2；Na2SO3；2CaSO3+O2＝2CaSO4。
【点评】本题考查了工厂的烟气中烟气脱硫，涉及了二氧化硫性质等内容的应用，侧重考查了学生的分析、理解等综合能力，注意合理分析题中信息，题目难度不大。
五．常见的生活环境的污染及治理（共9小题）
6．【分析】A．厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥；
B．聚乙烯、聚氯乙烯塑料就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘；
C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾简单填埋处理会污染环境；
D．丝、毛的成分为蛋白质。
【解答】解：A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥，能废物利用，减少污染，故A正确；
B．聚乙烯、聚氯乙烯塑料就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故B错误；
C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾简单填埋处理会污染环境，应分类处理，故C错误；
D．丝、毛的成分为蛋白质，含有氮、碳、氧、氢等元素，燃烧除产生CO2和H2O外，还会产生氮气或氮氧化物等，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查垃圾分类、生活污染及环境保护知识，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键，平时注意相关知识的积累。
7．【分析】要实现“绿水青山就是金山银山”，倡导人们应节能减排，减少环境污染物的排放，保护环境，据此分析解答。
【解答】解：A．清洁能源的使用，提高能源的利用率，可以减少污染物的排放，有助于环境保护，故A不选；
B．废旧电池含有重金属，对废电池做深埋处理，会引起土壤污染、水体污染，不利于环境保护，故B选；
C．硫离子能够与汞离子、铜离子反应生成沉淀，所以使用Na2S做沉淀剂可以去除工业废水中的Cu2+、Hg2+等，有利于环境保护，故C不选；
D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中的碳酸根离子水解导致溶液显碱性，施用适量石膏（CaSO4•2H2O）可使硫酸钙变为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查环境污染与治理，题目难度不大，明确常见能源及环境保护措施为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环保意识。
8．【分析】节能减排、保护环境要求人们节约能源，减少环境污染物的排放，推广使用清洁能源，据此解答。
【解答】解：A．加快化石燃料的开采与使用，化石燃料使用过程中会产生大量灰尘、有害气体等污染物，不利于节能减排、保护环境，故A不选；
B．使用一次性用品，方便生活，产生的垃圾易造成环境污染，不利用节能减排、保护环境，故B不选；
C．应用高效洁净的能源转化技术，可以减少污染物的排放，有利于节能减排、保护环境，故C选；
D．田间焚烧桔秆，会产生大量烟尘等空气污染物，不利用节能减排、保护环境，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握能源、材料、环境与化学的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合理开发能源保护环境，题目难度不大。
9．【分析】化肥的不合理及过量使用后果：
1.导致土壤性状恶化。在农田大量施用单元素化肥，其养分不能被作物有效地吸收利用，氮、磷、钾等一些化学物质易被土壤固结，形成各种化学盐分，在土壤中积累，造成土壤养分结构失调，物理性状变差，部分地块有害金属和有害病菌超标，导致土壤性状恶化；
2.导致产品品质下降。偏施某种化肥，导致作物营养失调，体内部分物质转化合成受阻，造成产品品质降低，如现在的瓜果吃起来不甜，蔬菜吃起来不香，并且容易腐烂，不能存放，其原因都是超标施化肥；
3.导致环境污染。由于施入过多的化肥，土壤水溶性养分等物质被雨水和农田灌水淋溶到地下水及河流中，造成部分地区的地下水及河流污染，使地下水、河流、湖泊呈富营养化，导致地下水不好喝，部分河流、湖泊内的鱼虾常发生死亡的现象；
4.导致产收比大。一是受耕作栽培水平、作物需肥量等因素所限，作物不能获得很高的产量；二是由于过多地施用单一性的几种肥料，造成营养不平衡，养分失调，只增加成本不增加产量，并造成了低品质的农产品不易销售或价格偏低等，给农民带来了损失。
【解答】解：依据分析可知，过度使用化肥或者不合理使用化肥能引起：水体富营养化、破坏土壤酸碱性、破坏土壤结构等，不能引起白色污染，白色污染是因为大量塑料垃圾引起，
故选：D。
【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，主要考查化肥的使用对环境的影响，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
10．【分析】（1）根据盐类的水解规律来解答，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；
（2）垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；
（3）要保护环境减少污染，应减少环境污染物的排放，节能减排，据此解答。
【解答】解：（1）Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理，
故答案为：Al（OH）3；氧化还原；
（2）垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾。可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装；不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃后没有多大利用价值的物品；有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。例：废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品，灯管还有焚烧物等。处理垃圾通常采用的三种处理方法是：焚烧、填埋、堆肥，
故答案为：可回收垃圾；焚烧；
（3）①推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体的富营养化，有利于环境保护，故正确；
②生活垃圾分类处理，可以实现资源的再利用，同时减少污染物的排放，有利于环境保护，故正确；
③推广使用一次性木制筷子，造成资源浪费，同时引起环境污染，故错误；
④推广使用清洁能源，开减少污染物的排放，有利于环境保护，故正确；
⑤过量使用化肥、农药，导致水体、土壤造成污染，不利用环境保护，故错误；
⑥推广使用无氟冰箱，可以减少臭氧层破坏，有利于保护环境，故正确；
故答案为：C。
【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，涉及到的化学与生活的知识点较多，根据课本知识即可完成，题目难度不大。
11．【分析】（1）甲醛是一种能够使蛋白质变性的，易挥发的有毒物质，是一种大气污染物，温度高时挥发速度加快，据此解答；
（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气。
【解答】解：（1）室内装修材料及家具含有大量的甲醛，甲醛易挥发，有毒，易溶于水，温度较高时易挥发，为减少室内甲醛污染，可以采取：入住前房间内保持一定温度并通风；装修尽可能选择在温度较高的季节；
请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住，防止对人体产物危害；紧闭门窗一段时间后入住，甲醛不能迅速挥发除去，容易使人中毒，
故答案为：甲醛、易、D；
（2）大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气，所以但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康，
故答案为：大型绿色植物晚上通过呼吸作用会消耗大量氧气。
【点评】本题考查了环境的污染及治理，甲醛是室内的重要污染物，可以采取室内通风、控制室内温度和湿度、植物净化的方法减少室内污染，据此解答。
12．【分析】（1）有化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应；
（2）汽车限行能减少汽车尾气的排放，节约能源，据此解答。
【解答】解：（1）依据材料可知：雾霾形成过程中发生的反应有：CO+H2OCO2+H2、SO3+H2O＝H2SO4，前者有元素化合价变化，属于氧化还原反应，后者没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，
故答案为：CO+H2OCO2+H2；SO3+H2O＝H2SO4；
（2）“汽车限行”可以有助于节能减排的实现，利大于弊，减少路上的行车数量，稍微缓解拥挤的交通；提高了空气质量，改善了环境，
故答案为：利大于弊，减少路上的行车数量，稍微缓解拥挤的交通；提高了空气质量，改善了环境。
【点评】本题考查了化学在生产生活中的应用，主要考查化学与环境污染及治理，明确雾霾的成因，熟悉常见环境污染源及治理措施是解题关键，题目难度不大。
13．【分析】A．酸雨与氮的氧化物和二氧化硫的排放有关，光化学烟雾与氮的氧化物排放有关；
B．随着脱除反应的进行，生成H+，pH减小；
C．分析SO2和NO气体在水中的溶解度大小；
D．依据图中信息NO脱除率80%，SO2脱除率100%，和反应的离子方程式来看比值。
【解答】解：A．SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成，光化学烟雾，叙述正确，故A正确；
B．脱除反应的化学原理分别为：2NO+3ClO﹣+H2O═2H++2NO3﹣+3Cl﹣，SO2+ClO﹣+H2O═2H++2SO42﹣+Cl﹣，生成大量H+，使H+浓度增大，pH减小；所以吸收剂溶液的pH逐渐减小，故B正确；
C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故C正确；
D．脱除反应的化学原理分别为：2NO+3ClO﹣+H2O═2H++2NO3﹣+3Cl﹣；SO2+ClO﹣+H2O═2H++2SO42﹣+Cl﹣；已知n（SO2）：n（NO）＝3：2；依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱除率80%，即反应的NO为：2ml×80%＝1.6ml，1.6mlNO生成1.6mlNO3﹣和2.4mlCl﹣；SO2脱除率100%，即3mlSO2全部反应生成3mlCl﹣，所以Cl﹣共3ml+2.4ml＝5.4ml；吸收液中n（NO3﹣）：n（Cl﹣）＝1.6：5.4＝8：27，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查非金属元素的化合物的重点知识，侧重考查学生对非金属元素相关知识的理解能力和综合运用能力是重点，也是必考点；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用；平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形成化学学科的核心素养。
14．【分析】（1）“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；
（2）依据二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气书写反应的化学方程式，分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；
（3）土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果；
（4）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，分析反应中元素化合价变化，用双线桥表示。
【解答】解：（1）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，
故答案为：二氧化碳；
（2）根据题意可写出化学方程式：CO2+2H2OCH4+2O2，根据元素化合价变化，由于二氧化碳、水中氧元素化合价都升高，所以还原剂即有二氧化碳，也有水，
故答案为：CO2+2H2OCH4+2O2；CO2、H2O；
（3）土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，硝酸根离子带负电荷，相互排斥，所以硝酸钾中氮肥最差，
故选：C；
（4）镁与CO2反应，在已有知识基础上，根据元素组成分析，生成白色固体应该是MgO，黑色物质是C，反应的化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，反应中镁从0价升高为+2价，碳从+4价降为0价，消耗1个二氧化碳转移4个电子，用双线桥分析为：，
故答案为：。
【点评】本题考查了化学在生产生活中的应用，明确“碳达峰”“碳中和”含义，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等。
六．&qut;三废&qut;处理与环境保护（共6小题）
15．【分析】由图可知，反应①为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，反应②为：Cu2++H2S＝CuS+2H+，反应③为CuS+2Fe3+＝Cu2++Fe2++S↓，据此分析解答即可。
【解答】解：A．根据分析，步骤①中Fe2+与氧气在酸性条件下反应生成Fe3+，被氧化，做还原剂，故A正确；
B．将反应①、②、③三式叠加可得总反应为2H2S+O2＝2H2O+2S↓，故B正确；
C．根据反应①得氧化性：O2＞Fe3+，根据反应③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，故氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+，故C错误；
D．16gS的物质的量为＝0.5ml，根据反应可知，步骤③中每生成0.5mlS，消耗1mlFe3+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生的看图理解能力，读取有效信息的能力，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于高考高频考点，考题较灵活，难度不大。
16．【分析】A．反应③没有元素化合价的变化；
B．反应②中，NH3转化为N2，N元素由﹣3价升高到了0价，失去3个电子；
C．次氯酸受热分解，降低氨氮去除率；
D．将①②③三步反应叠加，可得总式。
【解答】解：A．反应③是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．反应②中，NH3转化为N2，N元素由﹣3价升高到了0价，失去3个电子，所以每除去1mlNH3，转移3ml电子，故B正确；
C．温度过高时，次氯酸受热分解，氨氮去除率会降低，故C正确；
D．由图可知，去除过程的总反应方程式为：2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质，氧化还原反应原理的应用，同时考查学生的看图能力、读取信息的能力，属于高考常考内容，也属于基本知识的考查，要求学生注意基本知识的积累，难度不大。
17．【分析】根据表中4组数据比较，可知，雾霾的形成与载气无关，与吸收液有关，3%氨水的形成效果好于蒸馏水，因为SO2与氨水生成亚硫酸铵，NO2与水反应生成硝酸，硝酸将亚硫酸铵氧化为硫酸铵，据此分析解答即可。
【解答】解：A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，且属于源头治理，故A正确；
B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O═H2SO4+2HNO2，即SO2被氧化为硫酸，NO2被还原为亚硝酸，符合氧化还原反应规律，故B正确；
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与NO2有关，故C错误；
D．农业生产中大量使用氨态氮肥，氮元素最终会转化为NO2，进一步加重雾霾的形成，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生的比较思维，从4组实验中比较得出结论，同时考查氧化还原反应原理的应用，属于高考考查的核心内容，难度不大。
18．【分析】A.呼吸作用产生二氧化碳和水蒸气；
B.Ni不是反应物和生成物，为催化剂；
C.电解水生成氧气供给人体呼吸作用，“再生式生保系统”将二氧化碳、尿液、水汽再生成水；
D.每消耗1mlH2，转移2ml电子。
【解答】解：A.由题干可知，该装置吸收二氧化碳、尿液、水汽，而呼吸再排出二氧化碳和水蒸气，故A正确；
B.在Ni反应器中，Ni参与反应促使二氧化碳与H2生成CH4和H2O，但Ni不作为初始反应物，也不作为最终产物，仅参与中间过渡反应，故Ni为催化剂，故B正确；
C.由题干可知，电解装置产物可供给人类呼吸，可知产物为O2，人类吸收O2，同时呼出产物最终转化为O2，形成循环，故C正确；
D.该反应中，氢元素从0价变为+1价，即每反应4mlH2，转移8ml电子，故消耗1mlH2，转移电子物质的量为2ml，故D错误，
故选：D。
【点评】本题以化学反应为依托，考查绿色化学，涉及到氧化还原反应和电解池等，难度不大，引导学生注意对知识的迁移。
19．【分析】由图可知，硫酸可吸收碱性气体，且四氯化碳可隔绝污染气体与硫酸，防止倒吸，以此来解答。
【解答】解：A.氨气与硫酸反应，可吸收污染气体，故A正确；
B.HCl与硫酸不反应，不能吸收，故B错误；
C.二氧化硫与硫酸不反应，不能吸收，故C错误；
D.二氧化氮与硫酸不反应，且二氧化氮与水反应生成NO，不能吸收污染气体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸性气体可选碱液吸收，题目难度不大。
20．【分析】依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为含有二价铁离子的B溶液，通入空气氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用，据此分析。
【解答】解：A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；
C．过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故C正确；
D．由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H；4Fe2++O2+4H+＝2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞O2＞SO42﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了污染气体二氧化硫的回收利用工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键。
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日期：2006/3/11 7:48:52；用户：成都七中；邮箱：cdqz@qq.cm试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
吸收SO2的成本（元/ml）
0.027
0.232
反应室
载气
吸收液
SO42﹣含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ．b≈d＞a≈c
ⅱ．若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42﹣
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d