10.第十单元 酸和碱练习题

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第十单元　酸和碱基础题1. (2021广东)运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是(　　)2. (2021扬州)自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是(　　)A. KCl  B. NaOH  C. CuO  D. HNO33. (2021云南)在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变(　　)A. 无色  B. 红色  C. 蓝色  D. 紫色4. (2021重庆B卷)教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是(　　)A. 集气瓶     B. 玻璃棒C. 土壤样品   D. 石蕊溶液5. (2021天津)下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是(　　)A. 苹果：2.9～3.3  B. 橘子：3.0～4.0C. 葡萄：3.5～4.5  D. 玉米粥：6.8～8.06. (2021宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于77. (2021邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量 8. (2021安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)A. 生石灰用于加热即热食品B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱9. (2021潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　)10. (2021黄石)思维导图是知识整理的重要工具，下图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(　　)A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应11. (2021台州改编)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(　　)12.  (2021荆州)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(　　)A. X可能为氯化铁     B. X只能为硫酸C. Y可以为氢氧化铜   D. Y不一定是水13. [一题多设问](2021金华)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，不能证明反应发生的是(　　)A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生B. 在混合液中加无色酚酞溶液，溶液呈无色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7拓展设问若加入的试剂物质类别与上述方法中的物质均不同，该试剂可以是________(填一种)，观察到_____________，说明两者发生了反应。14. (2021嘉兴)如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“——”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是(　　)A. 乙可能是CuCl2溶液B. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4D. 丙不可能是稀H2SO415. [对比计算](2021平顶山三模)向一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀质量等于H2SO4溶液质量的。则原H2SO4溶液中溶质的质量分数约为(　　)A. 45%  B. 30%  C. 21%  D. 11%16.  (2021恩施州)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。             图1                           图2(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是____________(填化学式)。(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为__________________________。(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是________。17. (2021怀化)在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。(1)大量CO2直接排放到空气中会导致________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)操作①的名称________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。(4)整个流程中可以循环使用的物质是__________________。(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。18. (2021吉林节选)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论　Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为______________无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。【探究实验】Ⅰ. 取少量实验三中的剩余溶液，滴加________溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中________完全反应了。Ⅱ. 取少量实验四中的剩余溶液，滴加________溶液(填盐类物质)，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。19. [数字化实验](2021平顶山一模改编)酸、碱在生产、生活中有广泛的应用。(1)下列关于酸、碱的说法不正确的是____(填字母)。A. 浓氨水具有挥发性B. 用食醋可除去水壶中的水垢C. 发明联合制碱法的科学家是侯德榜D. 利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用(2)要配制200 mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数(其他操作正确)，则所配稀盐酸中溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是________(填字母)。A. 浓盐酸  B. 浓硫酸C. 石灰水  D. 烧碱溶液(4)某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知：该实验是将______(填“盐酸”或“NaOH溶液”)滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为________mL时，酸和碱恰好完全反应。(5)向70 g稀盐酸中加入30 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，则此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？   拔高题20. [一题多设问](2021江西)向100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是(　　)A. a点的值为2.9B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红C. c点时两者恰好完全反应D. d点对应的溶液含有三种溶质拓展设问(1)写出该反应的化学方程式：______________________________；(2)将错误选项改正确：____________________________；(3)如果是向氯化镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则____点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红。21. (2021福建)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲 乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如下图。下列分析错误的是(　　)A. 乙难溶于水B. 甲可能是NaOHC. QM段对应反应②D. E、F对应的液体组成不同22.  [数字化实验](2021菏泽)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是________。(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是________溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。            图一                    图二                          图三(3)该化学兴趣小组又做了如下图所示实验：【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、硫酸猜想三：____________【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是________________。【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是______________________________________________________。创新题23. (2021陕西)小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“☆”图，图中“——”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(　　)A. 甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液  B. 甲与碳反应后，固体总质量减小  C. 乙与碳反应的生成物难溶于水  D. 图中反应只涉及两种基本反应类型24. [意外现象](2021台州)某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。(1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是________。(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。A．铁　B．碳　C．二氧化锰　D．氧化铜(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。        第十单元　酸和碱1. A　2. D　3. B　4. A　5. D　6. A　7. B　8. A　9. C　10. D　11. C　12.  D　【解析】根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根离子，A错误；反应生成硫酸钡，X可以为硫酸，也可以是硫酸钠、硫酸钾等含硫酸根离子的化合物，B错误；由化学方程式可知，生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，且Y的化学计量数为2，则不可能为氢氧化铜，C错误；若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，D正确。13. C　【拓展设问】氧化铜(或氧化铁等合理即可)　固体不溶解(或无明显现象)　14. C　15. C　【解析】假设生成沉淀的质量是2.33 g，需硫酸的质量为xH2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl98　　　　　　233x             2.33 g＝x＝0.98 g若生成沉淀的质量是2.33 g，则原硫酸溶液质量为4.66 g原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：×100%≈21%16. (1)红　(2)NaCl、NaOH　(3)SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O　(4)铵盐【解析】(1)酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色。(2)根据图像可知最后溶液的pH大于7，显碱性，所以n点有中和反应生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。(3)根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。(4)氢氧化钠固体和某种盐混合研磨能产生有刺激性气味的气体，该气体是氨气，所以该盐是铵盐。17. (1) 温室效应　2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O　(2) 过滤　漏斗　(3) Ca(OH)2　(4) 氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO)　(5) 加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况【解析】(1)大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程图可知，捕捉室内发生的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。(2)操作①为固液分离的操作，名称为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为Ca(OH)2。(4)整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物(氧化钙与水反应生成氢氧化钙)，故可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙。(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。18. 【验证实验】红　2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 　【探究实验】Ⅰ.无色酚酞　氢氧化钙　　Ⅱ.氯化钙(合理即可)【解析】【验证实验】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中剩余溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，则氢氧化钙完全反应了。Ⅱ.实验四中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子与钙离子或钡离子可结合成碳酸钙或碳酸钡沉淀，据此可知滴加的盐溶液为氯化钙或氯化钡等溶液。19. (1)D　(2)偏小　(3)D　(4)盐酸　放热　12(5)解：反应消耗的NaOH的质量为30 g×8%＝2.4 g设生成氯化钠的质量为xHCl＋NaOH=== NaCl＋H2O　 　  40　　 58.52.4 g　 　x＝　x＝3.51 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝3.51%答：所得溶液中溶质的质量分数为3.51%。21.  D　【拓展设问】(1)MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCI(2)d点对应的溶液含有两种溶质　(3)d【解析】向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl。由题可知，参加反应的氢氧化钠的质量为100 g×4%＝4 g，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和反应生成的氢氧化镁的质量比为80∶58，则恰好完全反应时生成的氢氧化镁沉淀的质量为2.9 g，即a点的值为2.9，A正确；0―→c点时，氢氧化镁沉淀的质量逐渐增大，b点为该段中的一点，说明此时溶液中氢氧化钠未完全反应，故溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，B正确；c点时沉淀质量达到最大值，说明氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，C正确；d点时，加入的氯化镁溶液过量，溶液中含有氯化镁和反应生成的氯化钠两种溶质，D错误。21.  B　【解析】由图像可知，甲生成乙的过程中透光强度不断下降，说明溶液越来越浑浊，有沉淀生成，即乙难溶于水，A正确；氢氧化钠与盐酸反应不会产生沉淀，甲不可能是氢氧化钠，B错误；由题意可知，QM段溶液中的透光强度增强，表示反应②的过程，C正确；E处发生的是反应①、F处发生的是反应②，对应的液体组成不同，D正确。22. (1)氧化铜(或CuO)　(2)硫酸　Y　(3)【作出猜想】硫酸钠、氢氧化钠(或Na2SO4、NaOH)　【实验验证】紫色石蕊溶液　【质疑反思】试管①中未反应的稀硫酸与试管②中过量的氢氧化钠完全反应，氢氧化钠没有剩余(合理即可)【解析】(1)氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，金属铝属于单质，硫酸属于酸，物质类别均不相同，则A属于氧化物，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，故A物质是氧化铜。(2)图二中溶液的pH起点大于7，说明烧杯内的溶液是氢氧化钠，随着B溶液的加入，溶液pH先是等于7，再小于7，说明B溶液是稀硫酸；图三中溶液质量为M时，溶液温度最高，放热最多，说明酸碱恰好完全反应，溶液pH＝7，所以图二中的Y与图三中的M的数值相等。(3)【作出猜想】稀硫酸与氢氧化钠溶液若恰好完全反应，则②号试管内的溶质是硫酸钠，若反应物之一有剩余，则②号试管内的溶质可能是硫酸钠和硫酸或硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为硫酸钠和氢氧化钠。【实验验证】验证猜想二成立，要证明溶液中含有氢离子呈酸性；验证猜想三成立，要证明溶液中含有氢氧根离子呈碱性；验证猜想一成立，要证明溶液中既无氢离子又无氢氧根离子，溶液呈中性。根据以上分析，可通过验证反应后溶液的酸碱性判断溶质成分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，故加入的试剂是紫色石蕊溶液。【质疑反思】若试管①中未反应的稀硫酸与试管②中过量的氢氧化钠完全反应，氢氧化钠没有剩余，则不会生成蓝色沉淀。23. D　【解析】根据图示，甲可以与硫酸和碳反应，则甲是金属氧化物；乙可以与氢氧化钙和碳反应，则乙是二氧化碳；若甲为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应可生成黄色的硫酸铁溶液和水，A正确；若甲为氧化铁、氧化铜等，在高温条件下与碳反应生成金属单质和二氧化碳，固体总质量减小，B正确；乙是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，C正确；甲(常见的金属氧化物如氧化铁、氧化铜等)与碳的反应是置换反应，乙(二氧化碳)与碳的反应是化合反应，硫酸与氧化铁、氢氧化钙的反应均属于复分解反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应不属于基本反应类型，图中反应共涉及三种基本反应类型，D不正确。24. (1)氢氧化铜[或Cu(OH)2]　(2)D　(3)不能，因为仅将反应物之一的硫酸铜溶液改为更大质量分数的溶液进行了实验，不能排除是因为氢氧化钠溶液浓度过大所致。【解析】(1)蓝色絮状沉淀是硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜蓝色沉淀。(2)由反应前元素种类可知，黑色物质可能是氧化铜，D正确。(3)反应物为硫酸铜和氢氧化钠，再进行实验时只将反应物之一的硫酸铜溶液改为更大质量分数的溶液进行了实验，而没有进行同浓度硫酸铜溶液和不同浓度氢氧化钠溶液反应的实验，不能排除是否是氢氧化钠溶液浓度增大对实验的影响，所以不能据此否定自己的猜想。