2022重庆市八中高二下学期第一次月考试题化学含答案

重庆八中2021—2022学年度（下）第一次月考高二年级

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1  C 12  O 16  Al 27  S 32  Mn 55  Cu 64 Pb 207

一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）

1. 下列有关化学用语的表示，正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．正丁烷的球棍模型：

C．聚丙烯的结构简式：      D．CH3Cl的电子式：

2. 下列有机物的系统命名正确的是

A．CH2Br-CH2Br     二溴乙烷 B．     1, 3, 4-三甲苯

C．     2-乙基-1-丁烯 D． 3-甲基-1,3-丁二烯

3. 下列反应的有机产物一定只有一种的是

A．2-丁炔与等物质的量的H2发生加成反应

B．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成的一硝基甲苯

D．新戊烷和氯气发生取代反应生成的一氯取代物

4. 下列有机实验方法正确的是

A．实验室鉴别苯和四氯化碳，可选用酸性高锰酸钾溶液

B．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯

C．实验室检验乙炔气体的性质，将用电石制取的气体直接通入溴水中

D．除去乙醇中的乙酸，可以加入氢氧化钠后过滤

5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1mol碳化钙晶体中含有的阴离子的数目为NA

B．0.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为NA

C．标准状况下，1mol四氯化碳中含有的C-Cl键数为4NA

D．42g丙烯和环丙烷组成的混合气体中H原子的数目为6NA

6. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液除溴：Br2 + 2OH- = Br- + BrO-+H2O

B．明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O=Al(OH)3↓+ 3H+

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O

7. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是

A．X与W同主族

B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z

C．Y、Z的单质均有同素异形体

D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子

8. 有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．若R为-CH3时，b的核磁共振氢谱中有4组吸收峰

C．若R为-C3H7时，b中所有碳原子一定可以共面

D．若R为-C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

9. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：

B．放电时，移向X极

C．充电时，Y极连接电源正极

D．充电时，Y极的电极质量增加

10. 下列分离方法的使用合理的是

图1图2图3图4

A．图1：分离四氯化碳和碘 B．图2：分离硝基苯和1-己烯

C．图3：分离苯和水 D．图4：分离溴苯和溴化铁溶液

11. 桥环烃的结构及碳原子编号如下图所示，下列关于该桥环烃的说法正确的是

A．分子式为C6H12，为饱和烃B．与环戊烯互为同系物

C．不考虑立体异构，其二氯代物有7种D．所有碳原子位于同一平面

12. 常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是

A．溶液中：

B．的某二元弱酸的酸式盐NaHB的溶液中：

C．的溶液和溶液等体积混合的溶液中：

D．的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：

13. 已知一定条件下：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1；

②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1；

③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·mol-1。

下列说法错误的是

A．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH< -296 kJ·mol-1

B．硫的燃烧热是394.3 kJ·mol-1

C．由盖斯定律可得出：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1

D．在该条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ

14. 烯烃复分解反应可表示为：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A．    B．    C．D．

二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）

15. 
    盐酸利多卡因是局麻药及抗心律失常药，以芳香族化合物A和有机物D为主要原料，其合成路线如下：

已知酰化反应：

请回答下列问题：

(1)   A的名称为________。

(2)   C的结构简式为________，D的结构简式为________。

(3)E→F的反应类型为________。

(4)H为A的一种同分异构体，且不能使溴水因反应褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2，则H可能的结构为________(写出一种即可)。

(5)已知：①

②苯环上的甲基活化邻位和对位上的H，硝基钝化邻位和对位上的H。参照上述合成路线和信息，完善以、CH3Cl和CH3COCl为原料无机试剂任选，制备对甲基乙酰苯胺的合成路线：

16. 乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：

①几种有机物的沸点：

②化学原理：+ CH3CH2Br+ HBr

③氯化铝易升华、易潮解

Ⅰ.制备氯化铝

甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的离子方程式为________。

(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为________ (填字母)。

(3)装置D的作用为________。

Ⅱ.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

(4)本实验步骤4的加热方式宜采用________。

(5)仪器I中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是________。确认本装置G中已发生反应的现象是________。

17. 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)[Cu(NH3)2]SO4溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]SO4+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]SO4

①基态Cu+的价层电子排布图为________。

②SO42-的空间结构为________。

③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是________ (用元素符号表示)。

④[Cu(NH3)3CO]SO4晶体中存在的化学键类型有________(填字母)。

A．离子键     B．极性共价键      C．非极性共价键

D．氢键E．配位键 F．π键

(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为________。

②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为________。

③已知该合金晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的两个Cu原子间的距离为________nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

18. 菱镁矿的主要成分为MgCO3，还含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。

回答下列问题：

(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为________。

(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为________。

(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________。

(4)“一系列操作”的目的是________(填字母)。

A．沉硅B．沉铁     C．沉铝 D．除氯

(5)“操作”具体是指________。

(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c1×10-5mol/L)，溶液中c(NH) : c(NH3·H2O)最大为________ (填计算结果)。(已知Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5；Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11)

19. 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)以氨和二氧化碳为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向2 L恒容密闭容器中充入3mol NH3和1 mol CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。

①下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化B．气体密度不再变化

C．气体的体积不再变化      D．NH3的消耗速率和CO2的生成速率之比为2:1

②用CO2的浓度变化表示反应速率，则前20min 反应的平均速率为________。

③按物质的量之比3:1充入NH3和CO2的主要目的是________。

④此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留2位小数)。

(2)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，氨氧燃料电池有性能稳定的独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图：

则电极2为________极，电极1的电极反应式为________，A膜为________交换膜 (填“阳离子”或“阴离子”)。

重庆八中高二年级第一次月考化学试题答案

一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）

1-5 BCDAB  6-10 ABCCD  11-14 CDBC

二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）如无特殊标注，每空2分

15.（14分）

(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）(2)(3)取代反应

(4)(写出一种即可)(5) (a) CH3Cl AlCl3（1分）  (b)（1分）

(c)浓硝酸、浓硫酸、加热（1分） (d)（1分）

16. （11分）

(1)MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(2)AECFDB(3)收集AlCl3(4)水浴加热（1分）(5)a （1分）防倒吸（1分）H中产生淡黄色沉淀

17. （11分）

(1) ①略（1分）②正四面体形（1分）③N>O>S（1分）④ABEF

(2) ①Cu2MnAl ② (，，)③（或）

18.（11分）

(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）

(2)MgO + 2NH4+= 2NH3↑+H2O + Mg2+(3)NH3·H2O会分解，氨水易挥发

(4)BC(5)在HCl气流中加热(6)1.6×10-2

19.（11分）

(1)①C（1分）②0.01 mol/(L·min)  ③提高反应速率，增大CO2的转化率

④1.85 mol-2·L-2

(2)正（1分） 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O  阴离子（1分）