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重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高2024届高二(上)月考试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项)。
1. 下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是
A. Na2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，溶于水与水反应生成强碱氢氧化钠，使溶液显碱性，但不水解，A不符合题意；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，有弱就水解，谁强显谁性，醋酸根水解使溶液显碱性，B符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，C不符合题意；
D．强碱氢氧化钠溶于水，自身电离出氢氧根使溶液显碱性，不会发生水解，D不符合题意；
故选B。
2. 下列溶液一定显中性的是
A. 溶液中c(OH-)=c(H+) B. 滴加石蕊试液后呈紫色的溶液
C. 溶液中c(H+)=10-7mol•L-1 D. pH=7的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液呈中性，则，A正确；
B．石蕊变色范围5-8，该溶液不一定为中性溶液，B错误；
C．溶液c(H+)=10-7mol•L-1是在常温下才呈中性，如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时c(H+)=10-6mol•L-1，C错误；
D．如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时pH=6，则pH=7溶液呈碱性，D错误；
故选：A。
3. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A. ②③ B. ①④ C. ③ D. ①
【答案】C
【解析】
【详解】①胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水得到CuSO4溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾组成不同；
②FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热、蒸发时HCl不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是Fe(OH)3，再灼烧得Fe2O3，与原固体组成不同；
③Al2(SO4)3溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是Al2(SO4)3；
④CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热、蒸发时HCl不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是Cu(OH)2，再灼烧得CuO，与原固体组成不同；符合题意的是③，故答案选C。
4. 下列方程式正确的是
A. CH3COONa的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+
B. HCO的水解：HCO+H2OH3O++CO
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
D. FeCl3的电离：FeCl3=Fe3++3Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．为强电解质，完全电离，用=连接，故A错误；
B．的水解应该为：，故B错误；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成和，故C错误；
D．FeCl3为强电解质，故电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 向10mL氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大
B. 将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OH-)均减少为原来的一半
C. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中SO的浓度相等
D. 用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．加水促进弱电解质的电离，向10ml氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大，A正确；
B．稀释盐酸，氢离子浓度减小为原来的一半，但根据不变，盐酸中氢氧根浓度增大，B错误；
C．亚硫酸钠是强电解质，完全电离，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸中的浓度前者更大，C错误；
D．量取待测草酸溶液和滴定盛放酸性高锰酸钾溶液的滴定管均为酸式滴定管，故不需要使用碱式滴定管，D错误；
答案选A。
6. 根据下列反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳
B. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C. Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度
D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，油脂水解更彻底，故用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳，A正确；
B．明矾溶液中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可利用Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+来净水，B正确；
C．新制氯水中加入碳酸钙，消耗HCl，平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，HClO浓度增大，C正确；
D．配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉会消耗铁离子，所配制Fe2(SO4)3溶液不纯，应加少量硫酸促使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+逆向移动，防止Fe3+水解，D错误；
答案选D。
7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B. 在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)
C. 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol•L-1
D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在CH3COOH的微弱电离：CH3COOHCH3COO-+H+，H2O的微弱电离：H2OH++OH-，CH3COOH的电离程度大于水的电离程度，故c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A正确；
B．在0.1mol⋅L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到，B错误；
C．在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到，C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=19的溶液，则 ，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则 ，故，D错误；
答案选A。
8. 实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是
A. 实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次
C. 该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况
D. 如果标准液空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错误；
C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，C正确；
D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错误；
故选C。
9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SnCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。某同学为了得到较多的Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是
A. 将SbCl3缓慢加入大量水中 B. 反应后期加入少量氨水
C. 反应过程中适当加热 D. 将SbCl3固体研磨为粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A．将缓慢加入大量水中，越稀，水解程度越大，平衡正向移动，能得到较多的Sb2O3，故不选A；
B．反应后期加入少量氨水，消耗，平衡正向移动，能得到较多的Sb2O3，故不选B；
C．水解为吸热反应，反应过程中适当加热，平衡正向移动，能得到较多的Sb2O3，故不选C；
D．将SbCl3固体研磨为粉末，能加快反应速率，不能使平衡移动，故选D；
选D。
10. 鸟嘌呤(G)是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 常温下，pH=11的G溶液与等体积、pH=3的盐酸恰好中和
B. 0.001mol•L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H++Cl-
D. 常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于鸟嘌呤(G)是一种一元弱碱，故常温下，的G溶液与等体积、的盐酸反应后，G有剩，A错误；
B．GHCl水溶液为酸性，稀释，酸性减弱，pH升高，B正确；
C．GHCl为正盐，在水中电离方程式为：，C错误；
D．盐酸标准液滴定G溶液，终点为强酸弱碱盐，应该选用甲基橙为指示剂，D错误；
故答案选B。
11. 已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液的pH=7
B. 三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是①>②>③
C. 等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样
D. ①②③三个溶液中的H+都由水电离生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知CH3COONH4溶液为中性，说明同浓度的情况下，CH3COOH和NH3∙H2O的电离程度相当，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，即同浓度的情况下，CH3COOH、NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3，则NH4HCO3溶液中，的水解程度＜，故NH4HCO3溶液为碱性，pH＜7，A错误；
B．等浓度时，①NH4Cl溶液中只有发生水解；②CH3COONH4溶液中，CH3COO-和都发生水解，且相互促进水解，使得的水解程度大于①；③NH4HCO3溶液中，和都发生水解，且相互促进水解，由于的水解程度大于②中的CH3COO-，则其对水解的促进作用大于②中的CH3COO-；综上所述，三种溶液浓度由大到小的顺序排列是①>②>③，B正确；
C．等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液中，CH3COONH4溶液中的CH3COO-和相互促进水解，NaCl溶液中没有水解平衡，故CH3COONH4溶液中水的电离程度较大，C错误；
D．①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液中的H+都由水电离生成，③NH4HCO3溶液中H+由水和电离生成，D错误；
故选B。
12. 一定浓度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该微粒的化学式为HSO
B. 该二元弱酸一级电离常数Ka1的数量级为10-2
C. H2SO3+SO2HSO，该反应的平衡常数K＞1.0×105
D. a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点
【答案】D
【解析】
【详解】A．含硫元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数随溶液pH增大先增大而后降低，该微粒的化学式为，A正确；
B．，a点溶质，几乎为和各一半，故点，B正确；
C．b点可以算出，点，，该反应的平衡常数，C正确；
D．a、b、c三点溶液，所含离子种类均为、、、、，D错误；
故选：D。
13. 某溶液中含有等浓度的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的几种离子。分别进行下列实验操作，对应现象如表，推测合理的是
实验步骤
实验现象
I
向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
II
向该溶液中加氯化钡溶液
产生难溶于水的沉淀
A. 若溶液中有SO，则一定有Fe2+ B. 溶液中可能有Al3+
C. 若溶液中没有SO，则可能有Al3+ D. SO、SO可能同时存在于溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明该溶液中存在还原性离子，即存在Fe2+、SO中的一种（二者不能大量共存）；向该溶液中加入氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀，说明SO、SO至少存在一种；另外，Al3+与SO不能大量共存。
【详解】A．若溶液中有SO，还原性离子如果是SO，根据共存关系，阳离子只能是K+、Na+，而各离子浓度相等，这样的情况电荷不守恒；还原性离子如果是Fe2+，根据共存关系及电荷守恒，其它离子均不能存在，所以若溶液中有SO，则一定有Fe2+，A合理；
B．若溶液中有Al3+，根据共存关系，阴离子只能是SO，同时还应存在还原性离子Fe2+，但这样不符合电荷守恒，则溶液中不可能有Al3+，B不合理；
C．若溶液中没有SO，则必须存在还原性离子Fe2+，以及能与BaCl2生成沉淀的SO，如果存在Al3+就不符合电荷守恒，C不合理；
D．如果SO、SO同时存在，根据共存关系，阳离子只能是K+、Na+，这种情况不符合电荷守恒，D不合理；
故选A。
【点睛】推测溶液中离子种类时，要综合考虑实验现象、共存关系、电荷守恒。
14. 室温下，向草酸(H2C2O4)溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，则所得溶液中p(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点时，c(HC2O)=c(C2O)，两个离子各占50%
B. pH=1.3时，c(Na+)＞2c(C2O)+c(H2C2O4)
C. x=2.8
D. 随pH的升高而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．M点表示，但此时溶液中还有少量，故A错误；
B．由电荷守恒：，处，溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，则，故B错误；
C．x点，即，，处，可得，同理根据M点可得，所以时，，所以，故C正确；
D．，电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升高而减小，故D错误；
故选：C。
二、填空题(共4个小题，共58分)。
15. 有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复)
阳离子
K+、Na+、NH、Fe3+
阴离子
CO、HSO、Cl-
已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。
（1）D是____。
（2）A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。
（3）实验室配制B溶液时需要加入_____，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。
（4）B和C溶液混合时反应的离子方程式_____。
（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。
A. NH3•H2O B. FeCl3 C. Na2CO3 D. Na2S
【答案】（1）(NH4)2CO3
（2）c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)
（3） ①. 适量浓盐酸 ②. Fe2O3
（4）2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （5）D
【解析】
【分析】A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，故A为NaHSO3，B溶液呈黄色，说明B中含有三价铁离子，三价铁离子有氧化性，不能与还原性亚硫酸氢根共存，且与碳酸根会双水解而不共存，故B为FeCl3；C是草木灰的主要成分：K2CO3；D溶液呈碱性，且阳离子只剩铵根离子，故D为（NH4）2CO3，据此回答问题。
【小问1详解】
由分析可知D为碳酸铵；
【小问2详解】
亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶液中存在下列电离方程式：NaHSO3=Na++HSO，HSOH++SO，H2OH++OH-，NaHSO3溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；
【小问3详解】
实验室配制氯化铁溶液时需要加入适量浓盐酸，抑制三价铁离子的水解；蒸干时，三价铁彻底水解生成氢氧化铁和易挥发的氯化氢，氢氧化铁灼烧时分解的氧化物，故将氯化铁溶液蒸干并灼烧最终得到产物为Fe2O3；
【小问4详解】
氯化铁与碳酸钾溶液混合，三价铁离子与碳酸根离子会发生相互促进的双水解：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
【小问5详解】
若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液（设溶质为1mol）分别吸收SO2。
A．2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，吸收 0.5mol；
B．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+4H＋+SO，1molFeCl3吸收0.5molSO2；
C．Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ，1molNa2CO3吸收2molSO2；
D．2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S ，1molNa2S吸收2.5molSO2；
故选D。
16. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HClO
Ka=3.0×10-8
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3•H2O
Kb=1.8×10-5
（1）向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为____，加热时现象____。
（2）25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为____。(用序号表示)
（3）下列微粒可以大量共存的是____。
a.CO、HC2O b.HCO、HC2O c.C2O、HCO d.H2C2O4、HCO
（4）设计证明CH3COOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入____(填化学式)固体，溶液颜色变浅。
（5）向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，所发生反应的离子方程式为_____。
（6）体积均为10mL、pH=2的CH3COOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示：
则a为表中的____(填化学式)，在体积、pH均相同的CH3COOH与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH____某酸a(填“>”、“<”或“=”)。
（7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为____。
（8）室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc)
①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为____。
②x=____。
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=____(忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示)
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 溶液红色变深
（2）③①② （3）c
（4）CH3COONa
（5）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
（6） ①. H2C2O4 ②. ＞
（7）H2SO4H++HSO
（8） ①. c＞b＞a ②. 2.25 ③.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性；向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为溶液变为红色，加热时促进碳酸根离子的水解，溶液变强，红色加深；
【小问2详解】
由图表可知，25℃时，酸性：CH3COOH> HClO >HCO，根据越弱越水解可知，等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为③>①>②；
【小问3详解】
a．已知，Ka2（H2C2O4）>Ka1（H2CO3）>Ka2（H2CO3），则CO、HC2O会反应生成二氧化碳和醋酸根离子，a错误；
b．由a分析可知，两者会发生反应，不共存，b错误；
c．已知，Ka2（H2C2O4）>Ka1（H2CO3）>Ka2（H2CO3），正确醋酸根离子和碳酸氢根离子不反应，能共存，c正确；
d．由a分析可知，两者会发生反应，不共存，d错误；
故选c；
【小问4详解】
醋酸为弱酸，存在CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入醋酸钠CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度变大，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液颜色变浅。
【小问5详解】
已知，Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），则向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，所发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
【小问6详解】
由图可知，稀释相同倍数100倍，a溶液的pH变化更大但变化仍小于2，说明a为强于醋酸的弱酸，为H2C2O4；在体积、pH均相同的CH3COOH与某酸a中加入足量的锌，由乙酸的浓度更大，则生成的氢气更多，故在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH>某酸a；
【小问7详解】
硫酸在冰醋酸中部分电离，则硫酸在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4H++HSO；
【小问8详解】
①p，则横坐标越大，pH越大，溶液中CH3COO-越大，水电离程度越大，故a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为c＞b＞a。
②x= p=7-4.75=2.25。
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等量的CH3COOH与CH3COONa，根据物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)=。
17. 按要求回答下列问题：
（1）设Ag=lg，常温下，pH=12的Ba(OH)2与0.01mol/LNaHSO4等体积混合，则溶液中的AG=____。
（2）已知25℃时，Na2CO3的Kh1=2×10-4mol•L-1，则当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，求溶液的pH=____。
（3）常温下，pH=2的某酸(HxA)溶液与pH=12的某碱[B(OH)y]溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为____，混合溶液中水电离出的c(H+)=____。
（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，则将此温度下pH=12的NaOH溶液VxL与pH=2的H2SO4溶液VyL混合，所得溶液pH=10，则Vx：Vy=____。
（5）室温时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液以2：1体积比混合(忽略溶液体积变化)，若混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则溶液呈____性，混合后溶液中CH3COOH的浓度为_____mol/L。(用含相关字母的最简代数式表示)
（6）常温下，用300mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图所示：
常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2约为_____。
【答案】（1）0 （2）10
（3） ①. By++yH2OB(OH)y+yH+ ②. 10-10mol/L
（4）1：9 （5） ①. 中 ②. 或(a-b)
（6）10-7.3
【解析】
【小问1详解】
常温下，的与0.01mol/L等体积混合，溶液呈中性，与相等，；
【小问2详解】
，将代入即可得，常温下，；
【小问3详解】
混合溶液的pH为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水解，因为混合后溶液的主要是由碱电离产生的产生碱性，此时水的电离收到抑制，因此水电离产生的；
【小问4详解】
某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的，可得此时，混合时溶液中的离子关系为，得出；
【小问5详解】
根据电荷守恒，，可得溶液呈中性，即有，，代入，，可得
根据物料守恒，，
则混合后溶液中；
【小问6详解】
M点时，通入0.1mol，根据反应方程式，溶液中的溶质为0.2mol和0.2mol，。
18. 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•cm-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
【测定原理】4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如图1所示。
（1）【测定步骤】
①检查装置的气密性(气密性良好)。
②用_____量取25.00mL2×10-4mol/LKMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴H2SO4酸化，插入KMnO4溶液的管子下端为具有多孔的球泡(图2)，其优点为____。
③将1.00×10-3mol/L草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④_____(填针对活塞a、b具体操作)，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。____(填针对活塞a、b的具体操作)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
⑤再重复④操作4次。
⑥将洗气瓶中溶液(包括洗涤液)转移到_____中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D_____G。
A.蒸馏水洗涤
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.检漏
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
实验过程中判断滴定终点的现象为_____，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
（2）【交流讨论】
①计算该居室内空气中甲醛的浓度____mg•cm-3，该居室的甲醛____(填是或否)超标。
②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误)提出合理假设：____。
【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收 ③. 打开a，关闭b ④. 关闭a，打开b ⑤. 锥形瓶 ⑥. A→F→B→E→C ⑦. 滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原
（2） ①. 3.6 ②. 是 ③. 注射器压送气体速度太快，导管伸入KMnO4溶液中太浅等
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管；下端为具有多孔的球泡，增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收；打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应；将洗气瓶中溶液(包括洗涤液)一并转移到锥形瓶中；滴定管先检查是否漏液，再用蒸馏水洗涤干净，用待装溶液润洗，装入滴定液至零刻度线以上，排气泡后，再调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，故正确操作顺序为D→A→F→B→E→C→G；到达滴定终点，高锰酸钾反应完，现象是滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原；
【小问2详解】
根据题目信息可知：5.00mL1.00×10-3mol⋅L-1KMnO4溶液含有的高锰酸钾的物质的量为0.005L×1.00×10-3mol/L=5×10-6mol，氧化甲醛后剩余的高锰酸钾消耗的草酸的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.01238L=1.238×10-5mol，根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，计算得到草酸消耗高锰酸钾的物质的量为×1.238×10-5mol=4.952×10-6mol，氧化甲醛的高锰酸钾的物质的量为5×10-6mol-4.952×10-6mol=4.8×10-8mol，根据反应4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气5次，500mL空气中含有的甲醛的物质的量为×4.8×10-8mol=6×10-8mol，500mL空气中甲醛的质量为6×10-8mol×30000mg/mol=1.8×10-3mg，居室内空气中甲醛的浓度为＝3.6mg/m3，故答案为：3.6；结果偏低可能的原因是甲醛没有完全反应，导致甲醛没有完全反应的原因有多种，如装置的气密性不好，甲醛的流速过快，导管伸入高锰酸钾溶液过浅等，故答案为：装置的气密性不好、注射器压送气体速度太快，甲醛的流速过快、导管伸入高锰酸钾溶液过浅等。
高2024届高二(上)月考试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每题有且仅有一个正确选项)。
1. 下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是
A. Na2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化钠是碱性氧化物，溶于水与水反应生成强碱氢氧化钠，使溶液显碱性，但不水解，A不符合题意；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，有弱就水解，谁强显谁性，醋酸根水解使溶液显碱性，B符合题意；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，C不符合题意；
D．强碱氢氧化钠溶于水，自身电离出氢氧根使溶液显碱性，不会发生水解，D不符合题意；
故选B。
2. 下列溶液一定显中性的是
A. 溶液中c(OH-)=c(H+) B. 滴加石蕊试液后呈紫色的溶液
C. 溶液中c(H+)=10-7mol•L-1 D. pH=7的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液呈中性，则，A正确；
B．石蕊变色范围5-8，该溶液不一定为中性溶液，B错误；
C．溶液c(H+)=10-7mol•L-1是在常温下才呈中性，如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时c(H+)=10-6mol•L-1，C错误；
D．如果是100℃时Kw=10-12，呈中性时pH=6，则pH=7溶液呈碱性，D错误；
故选：A。
3. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A. ②③ B. ①④ C. ③ D. ①
【答案】C
【解析】
【详解】①胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水得到CuSO4溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾组成不同；
②FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热、蒸发时HCl不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是Fe(OH)3，再灼烧得Fe2O3，与原固体组成不同；
③Al2(SO4)3溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是Al2(SO4)3；
④CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热、蒸发时HCl不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是Cu(OH)2，再灼烧得CuO，与原固体组成不同；符合题意的是③，故答案选C。
4. 下列方程式正确的是
A. CH3COONa的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+
B. HCO的水解：HCO+H2OH3O++CO
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
D. FeCl3的电离：FeCl3=Fe3++3Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．为强电解质，完全电离，用=连接，故A错误；
B．的水解应该为：，故B错误；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成和，故C错误；
D．FeCl3为强电解质，故电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 向10mL氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大
B. 将NaOH溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的c(OH-)均减少为原来的一半
C. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中SO的浓度相等
D. 用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．加水促进弱电解质的电离，向10ml氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，NH3•H2O的电离程度增大，A正确；
B．稀释盐酸，氢离子浓度减小为原来的一半，但根据不变，盐酸中氢氧根浓度增大，B错误；
C．亚硫酸钠是强电解质，完全电离，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸中的浓度前者更大，C错误；
D．量取待测草酸溶液和滴定盛放酸性高锰酸钾溶液的滴定管均为酸式滴定管，故不需要使用碱式滴定管，D错误；
答案选A。
6. 根据下列反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳
B. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C. Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度
D. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，油脂水解更彻底，故用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳，A正确；
B．明矾溶液中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可利用Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+来净水，B正确；
C．新制氯水中加入碳酸钙，消耗HCl，平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，HClO浓度增大，C正确；
D．配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉会消耗铁离子，所配制Fe2(SO4)3溶液不纯，应加少量硫酸促使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+逆向移动，防止Fe3+水解，D错误；
答案选D。
7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B. 在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)
C. 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol•L-1
D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在CH3COOH的微弱电离：CH3COOHCH3COO-+H+，H2O的微弱电离：H2OH++OH-，CH3COOH的电离程度大于水的电离程度，故c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，A正确；
B．在0.1mol⋅L-1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到，B错误；
C．在0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到，C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=19的溶液，则 ，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则 ，故，D错误；
答案选A。
8. 实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是
A. 实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次
C. 该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况
D. 如果标准液空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错误；
C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，C正确；
D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错误；
故选C。
9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SnCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。某同学为了得到较多的Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是
A. 将SbCl3缓慢加入大量水中 B. 反应后期加入少量氨水
C. 反应过程中适当加热 D. 将SbCl3固体研磨为粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A．将缓慢加入大量水中，越稀，水解程度越大，平衡正向移动，能得到较多的Sb2O3，故不选A；
B．反应后期加入少量氨水，消耗，平衡正向移动，能得到较多的Sb2O3，故不选B；
C．水解为吸热反应，反应过程中适当加热，平衡正向移动，能得到较多的Sb2O3，故不选C；
D．将SbCl3固体研磨为粉末，能加快反应速率，不能使平衡移动，故选D；
选D。
10. 鸟嘌呤(G)是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 常温下，pH=11的G溶液与等体积、pH=3的盐酸恰好中和
B. 0.001mol•L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H++Cl-
D. 常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G溶液，选择酚酞做指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于鸟嘌呤(G)是一种一元弱碱，故常温下，的G溶液与等体积、的盐酸反应后，G有剩，A错误；
B．GHCl水溶液为酸性，稀释，酸性减弱，pH升高，B正确；
C．GHCl为正盐，在水中电离方程式为：，C错误；
D．盐酸标准液滴定G溶液，终点为强酸弱碱盐，应该选用甲基橙为指示剂，D错误；
故答案选B。
11. 已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液的pH=7
B. 三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是①>②>③
C. 等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样
D. ①②③三个溶液中的H+都由水电离生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知CH3COONH4溶液为中性，说明同浓度的情况下，CH3COOH和NH3∙H2O的电离程度相当，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明CH3COOH酸性强于H2CO3，即同浓度的情况下，CH3COOH、NH3∙H2O的电离程度大于H2CO3，则NH4HCO3溶液中，的水解程度＜，故NH4HCO3溶液为碱性，pH＜7，A错误；
B．等浓度时，①NH4Cl溶液中只有发生水解；②CH3COONH4溶液中，CH3COO-和都发生水解，且相互促进水解，使得的水解程度大于①；③NH4HCO3溶液中，和都发生水解，且相互促进水解，由于的水解程度大于②中的CH3COO-，则其对水解的促进作用大于②中的CH3COO-；综上所述，三种溶液浓度由大到小的顺序排列是①>②>③，B正确；
C．等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液中，CH3COONH4溶液中的CH3COO-和相互促进水解，NaCl溶液中没有水解平衡，故CH3COONH4溶液中水的电离程度较大，C错误；
D．①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液中的H+都由水电离生成，③NH4HCO3溶液中H+由水和电离生成，D错误；
故选B。
12. 一定浓度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该微粒的化学式为HSO
B. 该二元弱酸一级电离常数Ka1的数量级为10-2
C. H2SO3+SO2HSO，该反应的平衡常数K＞1.0×105
D. a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点
【答案】D
【解析】
【详解】A．含硫元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数随溶液pH增大先增大而后降低，该微粒的化学式为，A正确；
B．，a点溶质，几乎为和各一半，故点，B正确；
C．b点可以算出，点，，该反应的平衡常数，C正确；
D．a、b、c三点溶液，所含离子种类均为、、、、，D错误；
故选：D。
13. 某溶液中含有等浓度的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的几种离子。分别进行下列实验操作，对应现象如表，推测合理的是
实验步骤
实验现象
I
向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
II
向该溶液中加氯化钡溶液
产生难溶于水的沉淀
A. 若溶液中有SO，则一定有Fe2+ B. 溶液中可能有Al3+
C. 若溶液中没有SO，则可能有Al3+ D. SO、SO可能同时存在于溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明该溶液中存在还原性离子，即存在Fe2+、SO中的一种（二者不能大量共存）；向该溶液中加入氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀，说明SO、SO至少存在一种；另外，Al3+与SO不能大量共存。
【详解】A．若溶液中有SO，还原性离子如果是SO，根据共存关系，阳离子只能是K+、Na+，而各离子浓度相等，这样的情况电荷不守恒；还原性离子如果是Fe2+，根据共存关系及电荷守恒，其它离子均不能存在，所以若溶液中有SO，则一定有Fe2+，A合理；
B．若溶液中有Al3+，根据共存关系，阴离子只能是SO，同时还应存在还原性离子Fe2+，但这样不符合电荷守恒，则溶液中不可能有Al3+，B不合理；
C．若溶液中没有SO，则必须存在还原性离子Fe2+，以及能与BaCl2生成沉淀的SO，如果存在Al3+就不符合电荷守恒，C不合理；
D．如果SO、SO同时存在，根据共存关系，阳离子只能是K+、Na+，这种情况不符合电荷守恒，D不合理；
故选A。
【点睛】推测溶液中离子种类时，要综合考虑实验现象、共存关系、电荷守恒。
14. 室温下，向草酸(H2C2O4)溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，则所得溶液中p(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点时，c(HC2O)=c(C2O)，两个离子各占50%
B. pH=1.3时，c(Na+)＞2c(C2O)+c(H2C2O4)
C. x=2.8
D. 随pH的升高而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．M点表示，但此时溶液中还有少量，故A错误；
B．由电荷守恒：，处，溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，则，故B错误；
C．x点，即，，处，可得，同理根据M点可得，所以时，，所以，故C正确；
D．，电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升高而减小，故D错误；
故选：C。
二、填空题(共4个小题，共58分)。
15. 有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复)
阳离子
K+、Na+、NH、Fe3+
阴离子
CO、HSO、Cl-
已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。
（1）D是____。
（2）A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。
（3）实验室配制B溶液时需要加入_____，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。
（4）B和C溶液混合时反应的离子方程式_____。
（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。
A. NH3•H2O B. FeCl3 C. Na2CO3 D. Na2S
【答案】（1）(NH4)2CO3
（2）c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)
（3） ①. 适量浓盐酸 ②. Fe2O3
（4）2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （5）D
【解析】
【分析】A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，故A为NaHSO3，B溶液呈黄色，说明B中含有三价铁离子，三价铁离子有氧化性，不能与还原性亚硫酸氢根共存，且与碳酸根会双水解而不共存，故B为FeCl3；C是草木灰的主要成分：K2CO3；D溶液呈碱性，且阳离子只剩铵根离子，故D为（NH4）2CO3，据此回答问题。
【小问1详解】
由分析可知D为碳酸铵；
【小问2详解】
亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶液中存在下列电离方程式：NaHSO3=Na++HSO，HSOH++SO，H2OH++OH-，NaHSO3溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)；
【小问3详解】
实验室配制氯化铁溶液时需要加入适量浓盐酸，抑制三价铁离子的水解；蒸干时，三价铁彻底水解生成氢氧化铁和易挥发的氯化氢，氢氧化铁灼烧时分解的氧化物，故将氯化铁溶液蒸干并灼烧最终得到产物为Fe2O3；
【小问4详解】
氯化铁与碳酸钾溶液混合，三价铁离子与碳酸根离子会发生相互促进的双水解：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
【小问5详解】
若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液（设溶质为1mol）分别吸收SO2。
A．2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，吸收 0.5mol；
B．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+4H＋+SO，1molFeCl3吸收0.5molSO2；
C．Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ，1molNa2CO3吸收2molSO2；
D．2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S ，1molNa2S吸收2.5molSO2；
故选D。
16. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请回答下列有关问题。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HClO
Ka=3.0×10-8
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4
Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3•H2O
Kb=1.8×10-5
（1）向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为____，加热时现象____。
（2）25℃时，有等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为____。(用序号表示)
（3）下列微粒可以大量共存的是____。
a.CO、HC2O b.HCO、HC2O c.C2O、HCO d.H2C2O4、HCO
（4）设计证明CH3COOH存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入____(填化学式)固体，溶液颜色变浅。
（5）向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，所发生反应的离子方程式为_____。
（6）体积均为10mL、pH=2的CH3COOH溶液与某酸a分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示：
则a为表中的____(填化学式)，在体积、pH均相同的CH3COOH与某酸a中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH____某酸a(填“>”、“<”或“=”)。
（7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为____。
（8）室温下，向20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着p变化关系如图所示。(已知：pc=-lgc)
①a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为____。
②x=____。
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=____(忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示)
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 溶液红色变深
（2）③①② （3）c
（4）CH3COONa
（5）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
（6） ①. H2C2O4 ②. ＞
（7）H2SO4H++HSO
（8） ①. c＞b＞a ②. 2.25 ③.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性；向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞的现象为溶液变为红色，加热时促进碳酸根离子的水解，溶液变强，红色加深；
【小问2详解】
由图表可知，25℃时，酸性：CH3COOH> HClO >HCO，根据越弱越水解可知，等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为③>①>②；
【小问3详解】
a．已知，Ka2（H2C2O4）>Ka1（H2CO3）>Ka2（H2CO3），则CO、HC2O会反应生成二氧化碳和醋酸根离子，a错误；
b．由a分析可知，两者会发生反应，不共存，b错误；
c．已知，Ka2（H2C2O4）>Ka1（H2CO3）>Ka2（H2CO3），正确醋酸根离子和碳酸氢根离子不反应，能共存，c正确；
d．由a分析可知，两者会发生反应，不共存，d错误；
故选c；
【小问4详解】
醋酸为弱酸，存在CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入醋酸钠CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度变大，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液颜色变浅。
【小问5详解】
已知，Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），则向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，所发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
【小问6详解】
由图可知，稀释相同倍数100倍，a溶液的pH变化更大但变化仍小于2，说明a为强于醋酸的弱酸，为H2C2O4；在体积、pH均相同的CH3COOH与某酸a中加入足量的锌，由乙酸的浓度更大，则生成的氢气更多，故在相同条件下的体积大小关系：CH3COOH>某酸a；
【小问7详解】
硫酸在冰醋酸中部分电离，则硫酸在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4H++HSO；
【小问8详解】
①p，则横坐标越大，pH越大，溶液中CH3COO-越大，水电离程度越大，故a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为c＞b＞a。
②x= p=7-4.75=2.25。
③当溶液加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中溶质为等量的CH3COOH与CH3COONa，根据物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)=。
17. 按要求回答下列问题：
（1）设Ag=lg，常温下，pH=12的Ba(OH)2与0.01mol/LNaHSO4等体积混合，则溶液中的AG=____。
（2）已知25℃时，Na2CO3的Kh1=2×10-4mol•L-1，则当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，求溶液的pH=____。
（3）常温下，pH=2的某酸(HxA)溶液与pH=12的某碱[B(OH)y]溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为____，混合溶液中水电离出的c(H+)=____。
（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，则将此温度下pH=12的NaOH溶液VxL与pH=2的H2SO4溶液VyL混合，所得溶液pH=10，则Vx：Vy=____。
（5）室温时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，将amol/L醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液以2：1体积比混合(忽略溶液体积变化)，若混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则溶液呈____性，混合后溶液中CH3COOH的浓度为_____mol/L。(用含相关字母的最简代数式表示)
（6）常温下，用300mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图所示：
常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2约为_____。
【答案】（1）0 （2）10
（3） ①. By++yH2OB(OH)y+yH+ ②. 10-10mol/L
（4）1：9 （5） ①. 中 ②. 或(a-b)
（6）10-7.3
【解析】
【小问1详解】
常温下，的与0.01mol/L等体积混合，溶液呈中性，与相等，；
【小问2详解】
，将代入即可得，常温下，；
【小问3详解】
混合溶液的pH为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水解，因为混合后溶液的主要是由碱电离产生的产生碱性，此时水的电离收到抑制，因此水电离产生的；
【小问4详解】
某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的，可得此时，混合时溶液中的离子关系为，得出；
【小问5详解】
根据电荷守恒，，可得溶液呈中性，即有，，代入，，可得
根据物料守恒，，
则混合后溶液中；
【小问6详解】
M点时，通入0.1mol，根据反应方程式，溶液中的溶质为0.2mol和0.2mol，。
18. 我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•cm-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
【测定原理】4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【测定装置】部分装置如图1所示。
（1）【测定步骤】
①检查装置的气密性(气密性良好)。
②用_____量取25.00mL2×10-4mol/LKMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴H2SO4酸化，插入KMnO4溶液的管子下端为具有多孔的球泡(图2)，其优点为____。
③将1.00×10-3mol/L草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④_____(填针对活塞a、b具体操作)，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。____(填针对活塞a、b的具体操作)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
⑤再重复④操作4次。
⑥将洗气瓶中溶液(包括洗涤液)转移到_____中，再用标准草酸溶液进行滴定。有关滴定管的正确操作顺序为：D_____G。
A.蒸馏水洗涤
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.检漏
E.排除气泡
F.用滴定液润洗2至3次
G.记录起始读数
实验过程中判断滴定终点的现象为_____，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
（2）【交流讨论】
①计算该居室内空气中甲醛的浓度____mg•cm-3，该居室的甲醛____(填是或否)超标。
②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误)提出合理假设：____。
【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收 ③. 打开a，关闭b ④. 关闭a，打开b ⑤. 锥形瓶 ⑥. A→F→B→E→C ⑦. 滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原
（2） ①. 3.6 ②. 是 ③. 注射器压送气体速度太快，导管伸入KMnO4溶液中太浅等
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管；下端为具有多孔的球泡，增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收；打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应；将洗气瓶中溶液(包括洗涤液)一并转移到锥形瓶中；滴定管先检查是否漏液，再用蒸馏水洗涤干净，用待装溶液润洗，装入滴定液至零刻度线以上，排气泡后，再调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，记录起始读数，故正确操作顺序为D→A→F→B→E→C→G；到达滴定终点，高锰酸钾反应完，现象是滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原；
【小问2详解】
根据题目信息可知：5.00mL1.00×10-3mol⋅L-1KMnO4溶液含有的高锰酸钾的物质的量为0.005L×1.00×10-3mol/L=5×10-6mol，氧化甲醛后剩余的高锰酸钾消耗的草酸的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.01238L=1.238×10-5mol，根据反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，计算得到草酸消耗高锰酸钾的物质的量为×1.238×10-5mol=4.952×10-6mol，氧化甲醛的高锰酸钾的物质的量为5×10-6mol-4.952×10-6mol=4.8×10-8mol，根据反应4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气5次，500mL空气中含有的甲醛的物质的量为×4.8×10-8mol=6×10-8mol，500mL空气中甲醛的质量为6×10-8mol×30000mg/mol=1.8×10-3mg，居室内空气中甲醛的浓度为＝3.6mg/m3，故答案为：3.6；结果偏低可能的原因是甲醛没有完全反应，导致甲醛没有完全反应的原因有多种，如装置的气密性不好，甲醛的流速过快，导管伸入高锰酸钾溶液过浅等，故答案为：装置的气密性不好、注射器压送气体速度太快，甲醛的流速过快、导管伸入高锰酸钾溶液过浅等。
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