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2022中考一轮单元复习 11.第十一单元 盐 化肥课件PPT
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这是一份2022中考一轮单元复习 11.第十一单元 盐 化肥课件PPT，共53页。PPT课件主要包含了氢氧化钠与硫酸铁反应，氢氧化钠与硫酸铜反应，氯化钠与硝酸银反应，第十一单元盐化肥，NH4Cl，情境化试题，CO2或二氧化碳，创新考法，单质或金属单质，盐化肥等内容，欢迎下载使用。
氢氧化钙溶液与碳酸钠反应
1. [2018河南25(1)题1分]焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___(填字母代号)。a. 纯碱 b. 烧碱 c. 苏打 d. 小苏打2. (2017河南16题1分)在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是____________________________________(用化学方程式表示)。
常见的盐(10年10考)
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
3. (2016河南备用卷19题2分)如图是某胃药标签说明书。(1)若用碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需减少。请解释其中的道理。(2)此胃药不适用于胃溃疡患者，其原因是什么？
答：相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠比较，碳酸镁消耗的盐酸多。
答：碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情。
4. (2021河南3题1分)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( )A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl5. (2014河南3题1分)发明了“联合制碱法”的科学家是( )
联合制碱法(10年2考)
6. [2012河南18(4)题1分]用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
答：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl
7. (2016河南备用卷10题1分)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A. HCl、AgNO3、Na2CO3 B. NaNO3、KNO3、NH4ClC. K2SO4、K2CO3、NaOH D. KMnO4、CuSO4、NaNO38. [2016河南23(1)题1分]复分解反应发生后，生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。9. [2013河南21(1)题1分]复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有___生成。
复分解反应及其应用(10年10考)
10. (2014河南10题1分)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液上述各组物质中，能互相反应且反应前后溶液中溶质质量减小的是____(填字母)。
化学反应前后的质量变化(10年6考)
11. (2018河南备用卷12题1分)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )A. 锌和稀硫酸B. 氢氧化钠溶液和盐酸C. 硫酸和氯化钡溶液D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液
12. [2021河南25(4)题2分]制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常采用碱液吸收法。(1)检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是______________________________________________________________。
碱变质的探究(10年9考)
(2)为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和 NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
答：加入氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠；应加入足量氯化钙(或氯化钡等)溶液。
13. [2014河南22(2)(3)题3分](1)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(2)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
答：NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
答：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
【链接】更多试题详见微专题17
14. (2021河南18题3分)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_______________、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________________________________________________________。
粗盐提纯(10年9考)
氯化钡(或BaCl2)
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的NaOH、Na2CO3)
【链接】更多试题详见微专题14
15. (2015河南12题1分)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A. 碳酸钠消耗的氯化氢多B. 碳酸钠生成的二氧化碳多C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多
与盐有关的对比计算(10年4考)
17. (2020河南备用卷10题1分)下列化肥中属于复合肥料的是( )A. NH4HCO3 B. KClC. CO(NH2)2 D. NH4H2PO418. (2017河南6题1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
化学肥料(10年9考)
19. (2017河南备用卷8题1分)(NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是( )A. 是一种复合肥料 B. 能促进植物茎叶生长C. 长期施用会使土壤酸化 D. 不能与碱性物质混合施用
20. (2021河南16题1分)施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO(NH2)2]属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。21. (2014河南15题1分)向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_______。22. 在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是___________。(2018河南15题、2016河南4题)
23. (2014河南备用卷21题3分)现有三种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO(NH2)2]。(1)三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为________________________。(2)请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论。
尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵
答：取三种氮肥各少量，分别加一定量的熟石灰，研磨，无刺激性气味产生的为尿素，有刺激性气味产生的为铵盐；再另取少量两种铵盐，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无气泡产生的是氯化铵。
24. [传统文化](2021重庆B卷)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )A. “苦泉”的溶质之一 —— CuSO4B. “挹其水熬之”—— 蒸发溶剂C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—— 发生置换反应D. 将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合 —— 制农药波尔多液
25. [革命文化](2019益阳)材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：①20 ℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20 ℃时几种物质在水中的溶解度/g
请回答下列问题：(1)在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是____________________________。(2)该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_______________，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
20 ℃时NaHCO3的溶解度较小
26. [趣味实验](2020山西)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是( )A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO3B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素C. 实验③得到的固体能与水反应D. 实验中每步操作都是规范的
27. [数字化实验](2019贵阳)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
28. [开放性试题](2021山西)如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是_____________________________。
有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________ 。分析3：C的物质类别是________________，它与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑等合理即可)
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH[或CuSO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋Cu(OH)2↓等合理即可]
食盐的主要成分,白色晶体,易溶于水,有咸味,水溶液呈中性用途:可作_______ 、防腐剂、融雪剂,配制生理盐水、农业选种等
概念:组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
常见的盐及其用途(10年9考)
碳酸钠(Na2CO3)
俗名_____或______,白色粉末,易溶于水,水溶液显碱性
制碱科学家:侯德榜,发明了“联合制碱法”(又称“侯氏 制碱法”)
用途:可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名_______,白色固体,能溶于水,水溶液显碱性
焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一治疗胃酸过多,化学方程式： ___________________________________
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
石灰石、大理石的主要成分，白色固体, ____溶于水
用途:可用作_________ 、补钙剂,实验室和工业上都用来制取 CO2 ,工业上制取 CO2 的化学方程式为___________________
常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐 都不溶。
化学性质(10年10考)
通式：金属＋盐 →新金属＋新盐(置换反应)举例：Fe＋CuSO4 === ___________
通式：盐＋酸 →新盐＋新酸
Na2CO3＋2HCl === ___________________BaCl2＋H2SO4 === _________________
2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
通式：盐＋碱 →新盐＋新碱
_____________________________________(工业上用纯碱制取烧碱)CuSO4＋2NaOH === ____________________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
通式：盐＋盐 →新盐＋新盐
CuSO4＋BaCl2 === ________________AgNO3＋NaCl === ________________
BaSO4↓＋CuCl2
AgCl↓＋NaNO3
粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破栏目)粗盐中可溶性杂质的去除(详见微专题14)
种类及其作用(10年9考)
概念：只含有营养元素(氮、磷、钾)中____元素的化肥举例：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)等作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
概念：只含有营养元素(氮、磷、钾)中___元素的化肥举例：磷矿粉、磷酸二氢钙等作用：促进植物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力
概念：只含有营养元素(氮、磷、钾)中___元素的化肥举例：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等作用：促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
概念：同时含有营养元素(氮、磷、钾)中____________元素的化肥， 有效成分高举例：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)作用：同时均匀地供给作物多种养分,充分发挥营养元素间的相互作用
简易鉴别(10年2考)
看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为____________状加水溶解：_____________都可溶，______大多不溶或部分可溶
加_______研磨，产生_____________的气体与碱溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
不合理使用对环境的影响
造成大气污染(产生氮化物和硫化物气体)水体污染(氮、磷含量升高使水体富营养化)土壤污染(使土壤酸化、板结)
【知识补充】农药使用不当会造成环境污染，农产品上残留的农药会危害 人体健康
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化
1.请写出下列物质的化学式：A________。
2.写出图中涉及的化学方程式①___________________________________________; ②___________________________________________; ③___________________________________________;
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
④ ______________________________________________; ⑤ ______________________________________________; ⑥______________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化
1.请写出下列物质的化学式：A________;B_____ 。
2.写出图中涉及的化学方程式①____________________________________________; ②____________________________________________; ③____________________________________________;
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(合理即可)
④ ___________________________________________; ⑤ ___________________________________________;⑥ ___________________________________________;⑦ ___________________________________________.
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(合理即可)
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
粗盐中难溶性杂质的去除(10年3考)
1.实验用品托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、________、漏斗、________、________、坩埚钳。
(1)溶解a. 称量粗盐；b. 加水溶解，并用_______不断搅拌。(2)过滤(除去难溶性杂质)一贴、二低、三靠(详见第一单元考点四) (3)蒸发：加热时用_______搅拌，目的是_________________________________，当有_________出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)产率计算：用_______把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。精盐产率＝ ×100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
3.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
例 如图1是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图：
(1)操作④的名称是_____，该操作中有一处错误， 请指出_______________________。(2)将错误操作改正后，正确的操作顺序为______________(填序号)。
蒸发时未用玻璃棒搅拌
(3)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_________的性质进行提纯。(4)若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是___(填字母)。a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁(5)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是___________________________________________________。
使不溶性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率
(6)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(7)实验小组通过计算发现，实验测得的精盐产率比实际偏低，请分析可能的原因(答一种)。
答：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
答：溶解时所加水量偏少(或将烧杯中的溶液转移至蒸发皿中时液体有洒落、蒸发结晶操作后未将蒸发皿内的固体全部转移等合理即可)。
(8)从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，为什么不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体？(9)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
答：NaCl的溶解度受温度影响变化较小。
答：提纯后的盐不是纯净物，因为还可能有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。可取少量提纯后的盐样品溶于水，再向该溶液中滴入适量的氢氧化钠、碳酸钠或氯化钡等溶液，若出现白色沉淀，则可证明样品中含有杂质氯化镁、氯化钙或硫酸钠，即提纯后的盐不是纯净物。
(10)[多角度](2020沈阳)图2为氯化钠的溶解度曲线，图3为粗盐提纯过程中溶解的部分操作：
氢氧化钙溶液与碳酸钠反应
1. [2018河南25(1)题1分]焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为___(填字母代号)。a. 纯碱 b. 烧碱 c. 苏打 d. 小苏打2. (2017河南16题1分)在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是____________________________________(用化学方程式表示)。
常见的盐(10年10考)
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
3. (2016河南备用卷19题2分)如图是某胃药标签说明书。(1)若用碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需减少。请解释其中的道理。(2)此胃药不适用于胃溃疡患者，其原因是什么？
答：相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠比较，碳酸镁消耗的盐酸多。
答：碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情。
4. (2021河南3题1分)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为( )A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl5. (2014河南3题1分)发明了“联合制碱法”的科学家是( )
联合制碱法(10年2考)
6. [2012河南18(4)题1分]用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
答：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl
7. (2016河南备用卷10题1分)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A. HCl、AgNO3、Na2CO3 B. NaNO3、KNO3、NH4ClC. K2SO4、K2CO3、NaOH D. KMnO4、CuSO4、NaNO38. [2016河南23(1)题1分]复分解反应发生后，生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。9. [2013河南21(1)题1分]复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有___生成。
复分解反应及其应用(10年10考)
10. (2014河南10题1分)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液上述各组物质中，能互相反应且反应前后溶液中溶质质量减小的是____(填字母)。
化学反应前后的质量变化(10年6考)
11. (2018河南备用卷12题1分)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )A. 锌和稀硫酸B. 氢氧化钠溶液和盐酸C. 硫酸和氯化钡溶液D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液
12. [2021河南25(4)题2分]制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常采用碱液吸收法。(1)检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是______________________________________________________________。
碱变质的探究(10年9考)
(2)为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和 NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
答：加入氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠；应加入足量氯化钙(或氯化钡等)溶液。
13. [2014河南22(2)(3)题3分](1)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(2)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
答：NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
答：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
【链接】更多试题详见微专题17
14. (2021河南18题3分)实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量NaOH、_______________、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________________________________________________________。
粗盐提纯(10年9考)
氯化钡(或BaCl2)
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的NaOH、Na2CO3)
【链接】更多试题详见微专题14
15. (2015河南12题1分)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A. 碳酸钠消耗的氯化氢多B. 碳酸钠生成的二氧化碳多C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多
与盐有关的对比计算(10年4考)
17. (2020河南备用卷10题1分)下列化肥中属于复合肥料的是( )A. NH4HCO3 B. KClC. CO(NH2)2 D. NH4H2PO418. (2017河南6题1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2
化学肥料(10年9考)
19. (2017河南备用卷8题1分)(NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是( )A. 是一种复合肥料 B. 能促进植物茎叶生长C. 长期施用会使土壤酸化 D. 不能与碱性物质混合施用
20. (2021河南16题1分)施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO(NH2)2]属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。21. (2014河南15题1分)向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_______。22. 在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是___________。(2018河南15题、2016河南4题)
23. (2014河南备用卷21题3分)现有三种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO(NH2)2]。(1)三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为________________________。(2)请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论。
尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵
答：取三种氮肥各少量，分别加一定量的熟石灰，研磨，无刺激性气味产生的为尿素，有刺激性气味产生的为铵盐；再另取少量两种铵盐，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无气泡产生的是氯化铵。
24. [传统文化](2021重庆B卷)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )A. “苦泉”的溶质之一 —— CuSO4B. “挹其水熬之”—— 蒸发溶剂C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—— 发生置换反应D. 将浓缩的“苦泉”与NaOH溶液混合 —— 制农药波尔多液
25. [革命文化](2019益阳)材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：①20 ℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20 ℃时几种物质在水中的溶解度/g
请回答下列问题：(1)在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是____________________________。(2)该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_______________，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
20 ℃时NaHCO3的溶解度较小
26. [趣味实验](2020山西)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是( )A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO3B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素C. 实验③得到的固体能与水反应D. 实验中每步操作都是规范的
27. [数字化实验](2019贵阳)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
28. [开放性试题](2021山西)如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是_____________________________。
有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________ 。分析3：C的物质类别是________________，它与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑等合理即可)
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH[或CuSO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋Cu(OH)2↓等合理即可]
食盐的主要成分,白色晶体,易溶于水,有咸味,水溶液呈中性用途:可作_______ 、防腐剂、融雪剂,配制生理盐水、农业选种等
概念:组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
常见的盐及其用途(10年9考)
碳酸钠(Na2CO3)
俗名_____或______,白色粉末,易溶于水,水溶液显碱性
制碱科学家:侯德榜,发明了“联合制碱法”(又称“侯氏 制碱法”)
用途:可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名_______,白色固体,能溶于水,水溶液显碱性
焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一治疗胃酸过多,化学方程式： ___________________________________
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O
石灰石、大理石的主要成分，白色固体, ____溶于水
用途:可用作_________ 、补钙剂,实验室和工业上都用来制取 CO2 ,工业上制取 CO2 的化学方程式为___________________
常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐 都不溶。
化学性质(10年10考)
通式：金属＋盐 →新金属＋新盐(置换反应)举例：Fe＋CuSO4 === ___________
通式：盐＋酸 →新盐＋新酸
Na2CO3＋2HCl === ___________________BaCl2＋H2SO4 === _________________
2NaCl＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
通式：盐＋碱 →新盐＋新碱
_____________________________________(工业上用纯碱制取烧碱)CuSO4＋2NaOH === ____________________
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
通式：盐＋盐 →新盐＋新盐
CuSO4＋BaCl2 === ________________AgNO3＋NaCl === ________________
BaSO4↓＋CuCl2
AgCl↓＋NaNO3
粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破栏目)粗盐中可溶性杂质的去除(详见微专题14)
种类及其作用(10年9考)
概念：只含有营养元素(氮、磷、钾)中____元素的化肥举例：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)等作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量
概念：只含有营养元素(氮、磷、钾)中___元素的化肥举例：磷矿粉、磷酸二氢钙等作用：促进植物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力
概念：只含有营养元素(氮、磷、钾)中___元素的化肥举例：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等作用：促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
概念：同时含有营养元素(氮、磷、钾)中____________元素的化肥， 有效成分高举例：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)作用：同时均匀地供给作物多种养分,充分发挥营养元素间的相互作用
简易鉴别(10年2考)
看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为____________状加水溶解：_____________都可溶，______大多不溶或部分可溶
加_______研磨，产生_____________的气体与碱溶液共热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
不合理使用对环境的影响
造成大气污染(产生氮化物和硫化物气体)水体污染(氮、磷含量升高使水体富营养化)土壤污染(使土壤酸化、板结)
【知识补充】农药使用不当会造成环境污染，农产品上残留的农药会危害 人体健康
一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化
1.请写出下列物质的化学式：A________。
2.写出图中涉及的化学方程式①___________________________________________; ②___________________________________________; ③___________________________________________;
Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
④ ______________________________________________; ⑤ ______________________________________________; ⑥______________________________________________。
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
二、含钙化合物之间的转化
1.请写出下列物质的化学式：A________;B_____ 。
2.写出图中涉及的化学方程式①____________________________________________; ②____________________________________________; ③____________________________________________;
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(合理即可)
④ ___________________________________________; ⑤ ___________________________________________;⑥ ___________________________________________;⑦ ___________________________________________.
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(合理即可)
CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O
粗盐中难溶性杂质的去除(10年3考)
1.实验用品托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、________、漏斗、________、________、坩埚钳。
(1)溶解a. 称量粗盐；b. 加水溶解，并用_______不断搅拌。(2)过滤(除去难溶性杂质)一贴、二低、三靠(详见第一单元考点四) (3)蒸发：加热时用_______搅拌，目的是_________________________________，当有_________出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)产率计算：用_______把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。精盐产率＝ ×100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
3.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
例 如图1是某实验小组进行粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图：
(1)操作④的名称是_____，该操作中有一处错误， 请指出_______________________。(2)将错误操作改正后，正确的操作顺序为______________(填序号)。
蒸发时未用玻璃棒搅拌
(3)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_________的性质进行提纯。(4)若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是___(填字母)。a.滤纸已破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘c.滤纸未紧贴漏斗内壁(5)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是___________________________________________________。
使不溶性物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率
(6)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？(7)实验小组通过计算发现，实验测得的精盐产率比实际偏低，请分析可能的原因(答一种)。
答：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
答：溶解时所加水量偏少(或将烧杯中的溶液转移至蒸发皿中时液体有洒落、蒸发结晶操作后未将蒸发皿内的固体全部转移等合理即可)。
(8)从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，为什么不采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体？(9)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
答：NaCl的溶解度受温度影响变化较小。
答：提纯后的盐不是纯净物，因为还可能有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。可取少量提纯后的盐样品溶于水，再向该溶液中滴入适量的氢氧化钠、碳酸钠或氯化钡等溶液，若出现白色沉淀，则可证明样品中含有杂质氯化镁、氯化钙或硫酸钠，即提纯后的盐不是纯净物。
(10)[多角度](2020沈阳)图2为氯化钠的溶解度曲线，图3为粗盐提纯过程中溶解的部分操作：
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