福建省莆田市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份福建省莆田市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O 16 Na23
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是
A. 浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化
B. 冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动
C. 德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁
D. 安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物
【答案】C
2. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A. B. C. D.
【答案】B
3. 下列对科技新成果的解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
4. 某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，下列有关该溶液的离子组合正确的是
A. 、、、、B. 、、、、
C. 、、、、D. 、、、、
【答案】C
5. 我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：
( X)( Y)+HOCH2(CHOH)4CHO(Z)
下列说法正确的是
A. X和Y的苯环上的一氯代物均只有1种
B. X、Z都能发生酯化反应
C. Z和HOCH2CHO互为同系物
D. 用钠可以区别X和Z
【答案】B
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q， Q的结构式如图所示。下列推断错误的是
A. 原子半径：M>Y>Z>W>X
B 元素非金属性：W>Z> Y>X
C. 工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D. Q含离子键和共价键
【答案】C
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
B. 标准状况下，11.2LO2参与反应转移的电子数一定为2NA
C. 100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D. 常温下，1L0.1ml·L-1Na2C2O4溶液中含C2O数目为0.1NA
【答案】A
8. 科学家开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时，S8与Li+在多孔碳粒材料处生成Li2Sx(x为1~8)。下 列说法正确的是
A. 放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料
B. 放电时，正极上的电极反应式为xS8+16e- +16Li+=8Li2Sx
C. 充电时，电路上通过2ml电子，理论上阴极质量减少14g
D. 非水电解质可以用“超强酸”HSbF6代替
【答案】B
9. 科学家提出某有机反应历程如下：
下列说法错误的是
A. 上述循环中镍的化合价发生了变化B. 上述转化中，断裂了非极性键
C. 物质1、2都是中间产物D. I→II的反应属于加成反应
【答案】C
10. 巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1ml·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂
B. 在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是f
C. e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. 若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka=
【答案】D
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
（1）Al2(SO4)3溶液显______(填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是__________(用离子方程式表示)。
（2）(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。
（3）室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=______。
（4）室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为_______ (填 “强”或“弱”)电解质。
②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______，此时所得溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 酸 ②. Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（2）c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH- )
（3）1. 0 ×10-6.8
（4） ①. 强 ②. 2SO+HClO=SO+HSO+Cl - ③. 变小
12. ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸渣1”的主要成分是SiO2和______(填化学式)。
（2）从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1______过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
（3）“沉铁”中O2的作用是________(用离子方程式表示)。
（4）“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为______。
（5）以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为_________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是______，电解质溶液选择________(填化学式)溶液。
（6）“复分解沉锌”中，Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K=______。[已知：常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-12]
【答案】（1）PbSO4
（2）用过量的稀硫酸溶解
（3）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）4.0 （5） ①. 2H2O-4e-=4H++O2↑ ②. 纯锌 ③. ZnSO4
（6）3×105
13. 绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe，含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。
回答下列问题： ．
（1）用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____________。“操作 1”需要的玻璃仪器有______。
（2）检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是__ _(填标号)。 ．
A. K3[Fe(CN)6]溶液
B. KSCN溶液
C. 酸性KMnO4溶液
D. 氯水和KSCN溶液
（3）“操作2”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是_____________________． ；干燥时温度不宜过高，其原因是_____________________________。
（4）大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3 、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2 ，实验装置如图所示(加热仪器省略)。
已知部分信息如下：
I．几种物质的熔、沸点如表所示：
II．几种盐浴温度如表所示：
①低温浴槽A宜选择盐浴______________ (填字母)，仪器 C收集的物质是______________(填化学式)。
②若_______________________________(填实验操作和现象)， 则证明FeSO4分解有O2生成。
【答案】（1） ① 除去铁粉表面油污 ②. 玻璃棒、烧杯、漏斗 （2）B
（3） ①. 降温结晶(或冷却结晶) ②. 减少绿矾溶解损耗，干燥较快、避免绿矾长时间与空气接触而被氧化 ③. 避免綠矾失去结晶水
（4） ①. b ②. SO2 ③. 将带火星的木条放置在D的末端，木条复燃
14. 我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：
反应1：2CO2(g)+5H2(g)CH3CHO(g)+3H2O(g) ΔH1=-170 kJ· ml-1
反应2：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-178 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）2CH4(g)+H2O(g) CH3CHO(g)+3H2(g) ΔH=_______kJ·ml-1
（2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应1。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A. 混合气体密度保持不变
B. CO2消耗速率和H2O蒸气生成速率之比为2∶ 3
C. CH3CHO、H2O的浓度之比保持不变
D. 混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）已知：反应2CO2(g) +5H2(g) CH3CHO(g)+ 3H2O(g)生成CH3CHO的净反应速率为v净 =v正-v逆=k正c2(CO2)·c5(H2)- k逆c(CH3CHO) ·c3(H2O)(k正、k 逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与k正、k 逆的关系式为____。k正、k 逆的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表pk正与T关系的直线是___(填标号)，判断理由是__________。
（4）一定温度下，在刚性密闭容器中充入1 ml CO2和x ml H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(φ)与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CO2转化率最高的是_____________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近___________。
（5）一定温度下，在刚性密闭容器中充入2 ml CO2和5 ml H2，发生反应1和2，达到平衡时测得CH3CHO的选择性为80%，CO2的平衡转化率为45% ，总压强为560 kPa。反应1的平衡常数Kp=___________ ( 只列计算式，不带单位)。[已知：CH3CHO的选择性=，用组分的分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数]
【答案】（1）+186 （2）D
（3） ①. K= ②. c ③. 正反应是放热反应，升温，平衡常数K减小，即k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
（4） ①. h ②. 5∶2
（5）
15. 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na2CO3固体和0.5 gNaHCO3固体，再分别加入30 mL 0.3 ml·L-1 盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO (aq) +2H+ (aq)=H2O(1) +CO2(g)△H10。回答下列问题：
（1）乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____(填“甲”或“乙”) ，理由是_______。
（2）查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) △H1= -12.14kJ· ml-1；
反应II ：HCO (aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) △H2= +12.64 kJ·ml-1。
向V mLc ml· L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc ml·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是 (填标号)。
A. B. C. D.
（3）该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。
表格一：
表格二：
表格三：
实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________。
②表格二对应实验得出的结论是________________。
③反应III：Na2CO3(s) +2H+ (aq)=2Na+ (aq) +H2O(1) +CO2(g) △H3；
反应IV：NaHCO3(s)+ H+ (aq)=Na+ (aq) + H2O(l) +CO2(g) △H4。
则△H1______(填“>”、“< ”或“=”，下同) △H3，△H2 ______ △H4。
【答案】（1） ①. 乙 ②. 该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有热效应 （2）C
（3） ①. 上下搅动 ②. Na2CO3固体溶解是放热过程NaHCO3固体的溶解是吸热过程，而两种溶液的稀释几乎没有能量变化 ③. > ④.