2021-2022学年安徽省桐城中学高二上学期摸底考试化学试题Word版

安徽省桐城中学2021-2022学年高二上学期摸底考试

化学试卷

1. 下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A. 与反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应
C. 铝与稀盐酸 D. 与的燃烧反应

2. 下列说法或表示方法正确的是

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由“石墨金刚石”可知，金刚石比石墨稳定
C. 1mol白磷和3mol白磷的燃烧热相等
D. 在稀溶液中：，若将含与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于

3. 已知：①；②。下列判断一定正确的是

A. 1mol氢气完全燃烧生成吸收热量
B. 水蒸气和硫化氢的能量相差
C. 由①②知，水的热稳定性大于硫化氢
D. 反应②中改用固态硫，完全反应放热将大于

4. 在、101KPa时，、、的燃烧热分别为、、，则的反应热为

A.  B.
C.  D.

5. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变满足上述条件的X、Y可能是
   ①C、CO②S、③Na、④、⑤Fe、⑥NaOH、。

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

6. 反应⇌经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为

A.  B.  C. 5 s D. 10 s

7. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：⇌，经后测得D的浓度为，：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A. 反应速率
B. 该反应方程式中，
C. 时，A的物质的量为
D. 时，A的转化率为

8. 一定质量的锌和足量的的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是

A. 加入适量浓度为的硫酸 B. 加入几滴溶液
C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液

9. 对于可逆反应⇌达到平衡时，下列说法正确的是

A. A、B全部变成了C、D
B. A、B、C、D四种物质的量浓度一定相等
C. 反应已经停止
D. 反应混合物各成分的百分含量不再变化

10. 反应⇌，达到平衡时，下列说法正确的是

A. 减小容器体积，平衡向左移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大，Y的转化率增大 D. 升高温度，Y的转化率增大

11. 完全相同的两个密闭容器甲和乙，已知甲中装有、各1克，乙中装有、各2克，在同一温度下反应，⇌达平衡后，甲中的转化率为，乙中的转化率为，则

A.  B.  C.  D. 无法判定

12. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应⇌达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡

A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法判断

13. 下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是

A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D. 在不同状态时的熵值：

14. 温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的和，发生反应：⇌数据如下，下列说法正确的是

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为
B. 时，反应的平衡常数
C. 乙容器中，平衡时CO的转化率为
D. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

15. 回答下列问题：
    ⇌，反应过程的能量变化如图所示.已知和反应生成为的，请回答下列问题。
    该反应通常用作催化剂，加会使图中B点 ______填“升高”或“降低”。
    图中______。
    如果反应速率为，则______。
    已知下列热化学方程式：
    ①
    ②
    ③
    ④
    回答下列问题：
    上述反应中属于熵减反应的是 ______；写序号
    燃烧生成液态水，放出的热量为 ______；
    写出CO燃烧的热化学方程式 ______；
    写出制水煤气的热化学方程式 ______。

16. 回答下列问题：
    从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程，已知反应：⇌。有关键能数据如下：

根据表中所列键能数据可得______。
已知：；
。
已知水的气化热为，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ______。
已知化学反应⇌，时向一个体积为2L的密闭容器中充入和，2s时达到平衡，A的浓度变化，则A的平均反应速率______，平衡时B的转化率为 ______，C的体积百分数为 ______。
、可用于合成甲醇和甲醚，其反应为均大于：
反应①：⇌
反应②：⇌
反应③：⇌
根据上述的热化学方程式可以判断则n ______填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”。

17. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：⇌，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
    在密闭容器中，使和混合发生下列反应：⇌正反应为放热反应。
    和的转化率之比为 ______。
    当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将 ______填“正向”“逆向”或“不”移动。
    恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量 ______，密度 ______。填“变大”“变小”或“不变”
    若容器恒容、绝热，降温使容器内温度迅速下降至原来的，平衡将 ______填“向左程动”“向右移动”或“不移动”，达到新平衡后，容器内温度 ______填“大于”“小于”或“等于”原来的。
18. 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢．工业上可用将HCl转化为，以提高效益，减少污染．反应A为：。完成下列填空：
    实验测得压强下，HCl平衡转化率随反应温度T的变化如图1所示，则逆反应是 ______反应填“吸热”或者“放热”。
    
    该反应在、条件下进行，达平衡状态时，测得容器内，则此时容器中的______mol。
    对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 ______选填编号。
    体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
    压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
    如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
    增加，对正反应的反应速率影响更大
    对于反应A，图2是在：的投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
    ①曲线c对应的投料比是 ______。
    ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 ______。
    ③投料比为4：1、温度为时，平衡混合气中的物质的量分数是 ______。结果保留三位有效数字
19. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。已知：⇌。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示。
    、和由高到低的顺序为 ______，M点的______Q点的填“>”“<”或“=”。
    温度下，将和充入1L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数______用最简分数表示，M点的平衡常数比Q点的平衡常数 ______填“大”“小”或“相等”。

答案

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】A
6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D
14.【答案】D

15.【答案】

（1）降低；
；
；

②；
2858 kJ；
；
。
 

16.【答案】（1）；
；
（3）；；；
（4）大于。
 

17.【答案】（1）1：1；
不；
变大；变大；
向右移动；大于。
18.【答案】

吸热；
；
（3）cd；
①2：1；
②投料比越高，对应的反应温度越低；
③。
19.【答案】；>；
；相等。