江苏省如皋市外国语学校2021-2022学年九年级下学期第一次质量监测化学试卷

如皋市外国语学校九年级第一次质量监测

物理  化学试卷-化学

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Fe-56   Hg-201

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。

11．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是

A．回收废旧金属用于制造奥运会奖牌          B．回收废旧电池作深埋处理

C．回收厨余垃圾用于提取食用油              D．回收废医用塑料用于制造餐具

12．“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是                                

A．木炭属于单质                            B．四氧化三铁属于合成材料

C．干冰属于氧化物            D．天然气属于纯净物

13．规范的实验操作，是实验取得成功的前提。以下实验基本操作错误的是               

14．物质的性质决定用途，下列说法正确的是                                         

    A．活性炭具有吸附性，用于家装除甲醛       B．N2难溶于水，可用于焊接金属时的保护气

    C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氧气       D．盐酸具有酸性，可用于厨房洗涤油污

15．下列说法正确的是                                                             

A．电解水生成氢气和氧气的质量比为2︰1    B．湿润pH试纸测溶液的pH，会导致测定结果偏小

C．含碳的物质都是有机物                   D．红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，污染空气

16．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是                                     

    A．甲的溶解度等于乙的溶解度

    B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

    C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D．40 ℃时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，甲溶液需更多质量的水

17．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是                                 

18．下列操作能达到实验目的的是                                                  

19.按下列装置实验，能达到对应目的的是                 

A．图1：验证分子在不断运动                   B．图2：验证质量守恒定律 

C．图3：验证燃烧需要氧气及温度达到着火点   D．图4：验证铁生锈需要水

20．取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量180）在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度关系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，整个反应过程中固体中的铁元素的化合价和质量均保持不变，反应所得气体除了水蒸气以外还有CO、CO2，下列说法不正确的是

A．B→C 过程中发生的反应是FeC2O4 FeCO3+CO↑     

B．D点对应固体的化学式为Fe2O3

C．m= 1.44                     

D．142℃之前固体质量没有发生改变，可能的原因是温度未达到晶体分解所需的最低温度

第Ⅱ卷（非选择题  共110分）

第Ⅱ卷16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请填涂在答题卡上。

21．（8分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）下图1为部分元素的原子结构示意图：

①氦元素与镁元素化学性质  ▲  （填“相似”或“不相似”）。

②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是  ▲  （填粒子符号）。

③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为  ▲  。

（2）图2为在稀硫酸中加入金属铁、铜，发生反应的微观过程示意图。

①n=  ▲  。

②反应的中实际参加反应的离子是  ▲  （填名称）。

（3）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图3所示。

①写出A点对应物质的化学式  ▲  ，找出与图中的点对应物质不相符的化学式  ▲  。

②D点对应的铵盐可用来做氮肥，  ▲  （填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。

22．（7分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：

已知：Ⅰ．亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐。Ⅱ．Fe + Fe2(SO4)3 ═ 3FeSO4

（1）操作Ⅰ名称是  ▲  ；分析操作Ⅰ可知，二氧化硅具有的一个化学性质是  ▲  。

（2）溶液A中的溶质除FeSO4外还有  ▲  （写化学式），写出溶液A中加入过量的铁粉后，发生置换反应的方程式  ▲  。

（3）加入碳酸氢铵后要控制温度在35℃以下的原因是  ▲  。

（4）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是  ▲  。

23．（10分）2022年北京冬奥会成功的举办离不开化学知识的应用。

（1）冬奥会运动员菜单按照国际奥委会餐标设计，共有678道来自世界各地的美食。下列美食中，富含糖类的是  ▲  （填字母）。

A．日式照烧鸡排              B．蒸豆沙包               C．韩式泡菜

（2）冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装设计灵感来自“瑞雪”、名画《千里江山图》等中国传统文化元素。王希孟的巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图：

①赭石还可以用于炼铁。与赤铁矿炼铁原理相同，写出炼铁反应的方程式  ▲  。

②下列说法中，不合理的是  ▲  （填字母序号）。

A．孔雀石有可能用于炼铜

B．HgS中S和Hg元素的质量比为32：201

C．绿松石主要成分与孔雀石主要成分所含元素种类相同

（3）冬奥会火炬“飞扬”的外壳使用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种微晶石墨材料，质量

比金属铝轻，但强度却高于钢铁；火炬内置燃烧系统是一套氢燃料燃烧系统。燃烧系统

包含三部分：高压储氢容器、大减压比供氢系统以及氢燃烧装置。

①碳纤维材料有极强的抗腐蚀性，原因是碳单质  ▲  ；

②高压储氢的过程中，氢分子间的间隔变  ▲  （填“大”或“小”）；

③我国2008年火炬“祥云”的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的方程式是  ▲  。与“祥云”相比，火炬“飞扬”选择氢气做燃料可以减少温室气体  ▲  （填名称）的排放。

【实验反思】该组同学经讨论后，觉得该实验不能得出固体中一定含有氯化钠，理由是   ▲   。

【实验改进】小组同学改进实验后，得出该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。

（二）定量分析：

（三）    【实验目的】测定该白色固体中Na2CO3的质量分数

【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应

（2）滴加的CaCl2溶液须过量的原因是   ▲   。

（3）通过产生的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。   

【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的）。

【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2。

【实验步骤】①称量F装置，质量为50.0g；

③将10.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

④待D中反应结束后，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，称量装置F的质量为52.0g。

⑤继续通空气，最终多次称量装置F质量均为52.2g。

【实验结论】小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中Na2CO3的质量分数为   ▲   。

【实验反思】若没有装置G，则测得的Na2CO3的质量分数会   ▲   （选填“偏大”或“偏小”）。

25．（5分）医用酒精、84消毒液[主要成分为次氯酸钠（NaClO）]等常用于对环境进行杀菌、消毒。

（1）医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为   ▲   。

（2）学校现有“84消毒液”（原液）中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。

①所需原液的体积为   ▲   mL。

②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、   ▲   。

（3）SO2是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠（NaClO）溶液来吸收，发生反应的化

学方程式为 NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4。某实验室用一定量含14.9g次氯酸钠（NaClO）的

“84消毒液”，理论上可以吸收的二氧化硫的质量为多少g？（请将计算过程写到答题卡上）

2021—2022学年度第二学期第一次质量监测

物理 化学参考答案

第Ⅰ卷：选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）

第Ⅱ卷：非选择题（本题共 5 小题，共 40 分）

21．（8分）（1）①   不相似    ②    Na+   ③   14       

（2）①    2      ②   氢离子 （3）①    N2O       NaNO3    ②   不能    

22．（7分）（1） 过滤    不能与硫酸发生反应 （2）H2SO4、Fe2(SO4)3    Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑

（3） 防止碳酸氢铵受热分解    （4）   防止硫酸亚铁氧化为硫酸铁     

23．（10分）（1）  B      （2）①   Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2       ②    C   

（3）①    常温下，化学性质不活泼      ②    小  

③ C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O      二氧化碳    （4）   N2  

24．（10分）【实验方案】步骤一      产生大量气泡       

【实验反思】    加入稀盐酸会引入氯离子    

【方案一】（1）  CaCl2  + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl  （2） 使得Na2CO3完全反应  

【实验步骤】 ②   排尽装置内的二氧化碳          2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O   

【实验结论】    53％       【实验反思】    偏大   

25．（5分）（1）   C2H5OH（或C2H6O）  

（2）①   10   mL     ②   量筒     

（3）解：设二氧化硫的质量为x

NaClO + SO2 + H2O ═ NaCl + H2SO4

74.5     64

14.9g     x

＝   ………………………………（1分）

x＝12.8g   ………………………………（1分）

答：略

注：1．Ⅱ卷中，方程式每个2分，其余每空1分，每空答案合理均给分；

2．化学方程式配平错误或化学式错误得 0 分，其他错误每个方程式累计扣 1分。