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备战2022 人教版化学中考复习 高效提分作业 第五单元 化学方程式（安徽版）
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这是一份备战2022 人教版化学中考复习 高效提分作业 第五单元 化学方程式（安徽版），文件包含安徽中考复习高效提分作业第五单元化学方程式教师版doc、安徽中考复习高效提分作业第五单元化学方程式学生版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
1．(2021·安庆模拟)实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下列猜想不合理的是(B)
A.该气体是氢气
B.铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜溶液中混有硫酸
2．(2021·湘潭中考)石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为CO2＋H2O＋X===Ca(HCO3)2，则X的化学式为(A)
A.CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaH2
3．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是(D)
A.16 g B．16 C．32 g D．32
4．(2021·济宁中考)下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是(A)
A.2FeCl3＋Fe===3FeCl2 化合反应
B.HgO eq \(=====,\s\up7(△)) Hg＋O2↑ 分解反应
C.CuO＋CO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2 置换反应
D.KCl＋HNO3===KNO3＋HCl 复分解反应
5.(2021·蚌埠期末)如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是(A)
A.白磷不过量，实验也能成功
B.若2 g白磷与3 g氧气充分反应，生成物一定是5 g
C.玻璃管只有引燃白磷的作用
D.实验中气球先变大，最终恢复原大小
6．(2021·绍兴中考)我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO；②2Mg＋TiCl4 eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) 2MgCl2＋Ti。下列说法合理的是(C)
A.FeTiO3属于氧化物
B.钛合金是一种金属单质
C.反应②属于置换反应
D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71
7．(2021·江西中考)二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(一种燃料)和水，反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(D)
A.甲醇的化学式为CH3O
B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4
D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
8．工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2＋3H22NH3
②4NH3＋5O24X＋6H2O
③2NO＋O2===2NO2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
下列说法不正确的是(B)
A.反应①③属于化合反应
B.反应②中X的化学式为N2
C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D.NO和NO2可以相互转化
9．(2021·常德中考)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是(B)
A.x＝8.5
B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物
D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
二、非选择题
10．(2021·河南中考)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为__2H2＋O22H2O__；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为__C2H8N2__。
11．(2021·哈尔滨中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题：
(1)在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整。
答：
(2)A图所示的化学变化的微观实质是在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和__1个氯原子构成1个氯化氢分子__。
(3)B图中“反应后”的物质属于化合物中的__氧化物__(填物质分类)。
(4)对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数__B__(填字母)。
A.一定改变 B．可能改变 C．一定不变
12．(2021·绥化中考)“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如图示意图回答问题：
(1)写出该反应的化学方程式__2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O__。
(2)该反应前后氢元素的化合价变化情况为__升高__。(填“升高”或“降低”)
(3)该反应中没有发生改变的粒子是__氢原子、氧原子__。(填粒子名称)
13．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会再称量，数据如表：
(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释__根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了__。
(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因__化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变__。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路__实验Ⅰ应将镁条放在密闭容器中引燃，再称量(或实验Ⅱ将烧杯换成带塞子的锥形瓶)__。
14.(2021·衡阳中考)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100 g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5 g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【解析】(1)设6.5 g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
6.5 g y x
eq \f(65,6.5 g) ＝ eq \f(98,y) ＝ eq \f(2,x)
解得：x＝0.2 g y＝9.8 g，
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.5 g－0.2 g＝6.3 g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为 eq \f(9.8 g,100 g) ×100%＝9.8%。
答案：(1)6.3 g (2)9.8%
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
1．(2021·安庆模拟)实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下列猜想不合理的是(B)
A.该气体是氢气
B.铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜溶液中混有硫酸
2．(2021·湘潭中考)石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为CO2＋H2O＋X===Ca(HCO3)2，则X的化学式为(A)
A.CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaH2
3．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是(D)
A.16 g B．16 C．32 g D．32
4．(2021·济宁中考)下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是(A)
A.2FeCl3＋Fe===3FeCl2 化合反应
B.HgO eq \(=====,\s\up7(△)) Hg＋O2↑ 分解反应
C.CuO＋CO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2 置换反应
D.KCl＋HNO3===KNO3＋HCl 复分解反应
5.(2021·蚌埠期末)如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是(A)
A.白磷不过量，实验也能成功
B.若2 g白磷与3 g氧气充分反应，生成物一定是5 g
C.玻璃管只有引燃白磷的作用
D.实验中气球先变大，最终恢复原大小
6．(2021·绍兴中考)我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO；②2Mg＋TiCl4 eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) 2MgCl2＋Ti。下列说法合理的是(C)
A.FeTiO3属于氧化物
B.钛合金是一种金属单质
C.反应②属于置换反应
D.TiCl4中钛元素和氯元素的质量比为96∶71
7．(2021·江西中考)二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(一种燃料)和水，反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(D)
A.甲醇的化学式为CH3O
B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4
D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
8．工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2＋3H22NH3
②4NH3＋5O24X＋6H2O
③2NO＋O2===2NO2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
下列说法不正确的是(B)
A.反应①③属于化合反应
B.反应②中X的化学式为N2
C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D.NO和NO2可以相互转化
9．(2021·常德中考)一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是(B)
A.x＝8.5
B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1
C.乙一定是化合物
D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶9
二、非选择题
10．(2021·河南中考)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为__2H2＋O22H2O__；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为__C2H8N2__。
11．(2021·哈尔滨中考)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请根据下列图示回答问题：
(1)在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整。
答：
(2)A图所示的化学变化的微观实质是在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和__1个氯原子构成1个氯化氢分子__。
(3)B图中“反应后”的物质属于化合物中的__氧化物__(填物质分类)。
(4)对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数__B__(填字母)。
A.一定改变 B．可能改变 C．一定不变
12．(2021·绥化中考)“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如图示意图回答问题：
(1)写出该反应的化学方程式__2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O__。
(2)该反应前后氢元素的化合价变化情况为__升高__。(填“升高”或“降低”)
(3)该反应中没有发生改变的粒子是__氢原子、氧原子__。(填粒子名称)
13．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)，过一会再称量，数据如表：
(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释__根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了__。
(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因__化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变__。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路__实验Ⅰ应将镁条放在密闭容器中引燃，再称量(或实验Ⅱ将烧杯换成带塞子的锥形瓶)__。
14.(2021·衡阳中考)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100 g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5 g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
(1)右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【解析】(1)设6.5 g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 2
6.5 g y x
eq \f(65,6.5 g) ＝ eq \f(98,y) ＝ eq \f(2,x)
解得：x＝0.2 g y＝9.8 g，
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.5 g－0.2 g＝6.3 g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为 eq \f(9.8 g,100 g) ×100%＝9.8%。
答案：(1)6.3 g (2)9.8%
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
3.2
16.8
0.8
0.1
反应后的质量/g
x
8.4
3.0
1.0
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
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