2022年化学专题冲刺 专练05（技巧运算选择25题）

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1．常温常压时，乙烯(C2H4)是一种气体，它和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体不可能是( )
A．H2 和COB．H2和CH4C．CH4和C2H2D．CO和C2H2
【答案】C
【详解】乙烯中碳元素的质量分数为：×100%≈85.7%；混合后碳元素的质量分数为75%，因此另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须小于75%． 题目所给出的物质中，碳元素质量分数分别为H2为0%；CO为 42.9%；C2H2为 92.3%； CH4为75%，满足另外两种气体混合后碳元素的质量分数必须小于75%的选项不可能的是C。故选C。
2．在某铁的样品中，可能含有、、、等金属杂质中的种，取样品跟足量稀硫酸反应，得到，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．和B．和C．和D．和
【答案】B
【详解】一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；
设：得到0.1g氢气需要消耗金属铁的质量m，则有：，则m=2.8g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.1g氢气，需要金属的质量一种大于2.8g，另一种小于2.8g；根据产生氢气质量=，可计算得知，产生0.1g氢气，消耗铝、镁的质量为0.9克、1.2克，都小于2.8g，不可能同时含有镁和铝；消耗锌的质量为3.25克，大于2.8g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成；
故选B。
3．只含碳、氧两种元素的某气体中，已知碳元素与氧元素的质量比为 3：5，则该气体可能是（ ）
A．COB．CO2C．CO 和 CO2D．CO2 和 O2
【答案】C
【详解】A、CO中碳和氧个数比为1:1，故不符合题意；B、CO2中碳和氧个数比为1:2，故不符合题意；C、两种的混合气体而一个是1:1， 一个是1:2，则4:5处于二者比值之间，故符合题意；D、一个是1:2 一个是0:2，故不符合题意。故选C。
4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【答案】A
【详解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．C．D．无法计算
【答案】B
【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为 。故选B。
6．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )
A．3.2 gB．7.6 gC．8.0 gD．15.2 g
【答案】B
【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B
7．由于铁丝在氧气中高温燃烧,部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物中.得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验后.测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%.则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为（ ）
A．17%B．20%C．21%D．23%
【答案】A
【解析】四氧化三铁中氧元素与铁元素的质量比=（56×3）：（16×4）=21：8，由于黑色固体中氧元素质量分数为24%，所以黑色固体中四氧化三铁中的铁元素质量分数=24％×21÷8=63%，所以黑色固体中单质铁中的铁元素质量分数=1-24%-63%=13%，所以黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量=13%（13%+63%） ×100%=17%．故选A。
8．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为( )
A．4：13B．3：10C．2：7D．1：4
【答案】B
【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素，其中氧元素的质量为，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为，甲烷中氢元素的质量为，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为，反应后生成水中的氧元素的质量为，根据质量守恒定律，则氧气的质量为。则反应前CH4和O2的质量比为，故选B。
9．已知: Mg(OH) 2MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH) 2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点表示碳酸钙还没有完全反应
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
【答案】D
【详解】A、图中x表示氢氧化镁还没有完全分解，因此剩余固体为CaCO3、MgO和Mg(OH) 2，故正确；B、由图像可知，生成水的质量为0.9g，
设氢氧化镁的质量为x，
， ，x=2.9g
镁元素的质量为2.9g×=1.2g，故正确；C、z点时固体质量还在减少，说明碳酸钙还没有完全反应，故正确；D、若剩余固体的成分为CaCO3和MgO，则表示氢氧化镁完全分解，碳酸钙还没有开始分解。由上述计算可知，碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10.0g，若碳酸钙没有开始分解，则剩余固体中钙元素的质量分数为，故错误；故选：D。
10．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25B．50:21C．21:50D．25：14
【答案】B
【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：3÷=，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：=50：21；故选：B。
11．将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为（ ）
A．44：25B．25：44C．1：1D．无法确定
【答案】A
【详解】设原混合物中铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为a，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为b；
， ， a=
， ，b=
由题意可知： ，故选A。
12．在光照条件下，AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是
A．AgNO3 的质量为 30.8 g
B．m = 3.6
C．X 的化学式为 NO
D．该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1
【答案】D
【详解】A、AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g，硝酸银中的银元素全部转化为了银单质，故硝酸银的质量为：，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，34g=21.6g+mg+9.2g，m=3.2g，不符合题意；C、硝酸银中的氮元素全部转化到了X中，故X中氮元素的质量为：，X中氧元素的质量为：9.2g-2.8g=6.4g，设X的化学式为：NxOy，故14x：16y=2.8g：6.4g，x：y=1：2，X 的化学式为 NO2，不符合题意；D、设该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为a：b，则108a：32b=21.6g：3.2g，a：b=2：1，符合题意。故选D。
13．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是
A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D．c: d=1: 1
【答案】D
【详解】A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意； B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意； C、X是银，说法正确，不符合题意； D、，c：d=1：2，符合题意。故选D。
14．已知碱式碳酸镁固体受热分解的反应为：。现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的g固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却、称量，所得残留固体质量为g。与的比较，下列选项正确的是（ ）
A．B．
C．D．以上三种情况都有可能出现
【答案】D
【详解】可用极值-估算讨论法Mg→，增40%；→2，减重43.66%，两者增重和减重比侧差别不大，g固体混合物中两者比例未知，若其中镁较多，则；若其中较多，则；若比例合适，则。或用方程组-计算讨论法：设g固体混合物中含有Mgg、g，，，若，，即时 ；时，；时，。故选D。
15．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反应；则所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．14.5g B．15.5g C．16．1g D．18．1g
【答案】C
【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 得：
H2SO4～ZnSO4
98 161
98g×10% x

解得：x=16.1g
故选C。
16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2
C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3
【答案】C
【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析
化学反应方程式 使溶液增加的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C。
17．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
【答案】D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
H2SO4～2NaOH，
98 80
x 100g×8%

x=9.8g，
稀硫酸的质量为 =100g，
该选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，
设氧化镁消耗硫酸的质量为y，
MgO～H2SO4，
40 98
0.8g y

y=1.96g，
剩余硫酸质量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z，
H2SO4～2NaOH，
98 80
7.84g z

z=6.4g，
a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80，
该选项说法错误；
C、当a值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g）×8%=3.2g，
设3.2g氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
80 98 80 58
3.2g n 5.6g p

n=3.92g，p=2.32g，
由计算可知，2.32＜b＜3.92，因此当a值为60时，b值不可能为4.8，该选项说法错误；
D、混合物的质量为7.0g时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g，
设氧化铜消耗硫酸质量为m，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
6.2g m

m=7.595g，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g，
剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，
该选项说法正确。
18．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（ ）
A．4.9% B．9.8% C．14.7% D．19.6%
【答案】B
【解析】Mg(OH)2和MgO都和硫酸反应生成硫酸镁和水，混合物中含镁元素的质量分数为48%。则10g混合物中，镁元素的质量为4.8g，由硫酸镁的化学式可知，相应关系为Mg—SO4—H2SO4 ，镁和硫酸的质量比为24:98，所以4.8g的镁与19.6g硫酸刚好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是19.6g÷200g×100%=9.8%，选B
19．现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到82.7g固体（不带结晶水），则原混合粉末中的金属元素的质量分数是
A．46% B．44% C．50% D．55%
【答案】B
【解析】现有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某浓度的稀盐酸，恰好反应后生成氯化钾和氯化钙，将滤液蒸干，得到82.7g固体，说明氯化钾和氯化钙共82.7g，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以固体质量差即为碳酸根和氯元素的质量差；K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2↑+H2O ， 设固体中碳酸根的质量为x，
CO3 ~ 2Cl- 质量差
60 71 11
x 82.7g-75g
60/x=11/7.7g x=42g 则原混合粉末中的金属元素的质量分数是(75-42g)÷75g×100%=44% 选B
20．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1 gB．2.2 gC．3.3 gD．4.4 g
【答案】B
【详解】碳酸钙质量为：，则反应放出CO2的质量为：11g-8.8g=2.2g。故选：B。
21．某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克，（假设杂质不与CO发生反应）则样品中氧化铜的质量为
A．8.6克B．8.0克C．7.0克D．7.6克
【答案】B
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为。
即样品中氧化铜的质量为8.0克。
故选B。
22．现有一定质量的的氧化镁、碳酸镁的混合物，向其中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则混合物中氧元素的质量分数约为
A．32%
B．22.4%
C．54.4%
D．11.35%
【答案】C
【详解】由氧化镁的化学式：MgO，碳酸镁的化学式：MgCO3可知，该混合物可看做是MgO和CO2组成；解：设混合物中二氧化碳的质量为x
x=2.2g
氧化镁与稀盐酸：，故向混合物中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，溶液增加的质量就是氧化镁的质量，故氧化镁的质量为：22.8g-20g=2.8g；故原混合物中氧元素的质量为：；混合物中氧元素的质量分数为：。故选C。
23．某同学将足量的CO在高温条件下通入m克Fe2O3和CuO的混合物，得到5.2g金属混合物将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生10g白色沉淀，则m的数值为
A．6.8B．56C．8D．84
【答案】A
【详解】设生成二氧化碳的质量为x。

，x=4.4g
根据化学反应前后元素种类不变、质量不变，二氧化碳中所含氧元素质量的来自于金属氧化物，金属氧化物中氧元素的质量为：4.4g××=1.6g，反应生成的5.2g金属混合物中金属元素均来自于m克金属氧化物，则m的数值为：1.6g+5.2g=6.8g，故选A。
24．小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物7.8g，取该混合物，再经高温充分煅烧质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部生成Ca（OH）2质量为7.4g，则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为（ ）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1
【答案】A
【详解】解：碳酸钙高温分解生成氧化钙氧化钙和水反应生成氢氧化钙，设反应前碳酸钙质量为x则：
由质量守恒刚开始分解生成二氧化碳质量为：10g-7.8g=2.2g，设最初分解的碳酸钙质量为y
故未分解的碳酸钙质量为：10g-5g=5g；实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比：5g：5g=1：1，故选：A。
25．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 ( )
A．a=14%B．b=6%C．c=23%D．d=8%
【答案】C
【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，故选项说法错误。B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，故选项说法错误。C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法正确。D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。故选：C。