2022年中考化学总复习考点必杀700题专练06易错失分50题

这是一份2022年中考化学总复习考点必杀700题专练06易错失分50题，共17页。试卷主要包含了物理变化与化学变化的本质区别是，下列现象中，与化学变化无关的是，1g，可用托盘天平称取5等内容，欢迎下载使用。
2022中考化学总复习考点必杀700题
专练06 易错失分50题
1.物理变化与化学变化的本质区别是（　　）
A．有无颜色变化 B．有无新物质生成
C．有无气体生成 D．有无发光、放热现象
【答案】B
【解析】A、有颜色变化属于现象，故A错误；B、判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，故B正确；C、有气体生成属于现象，故C错误；D、有发光、放热现象属于现象，故D错误。故选B。
2.下列现象中，与化学变化无关的是
A．五颜六色的节日焰火 B．蜡烛燃烧发出白光
C．二氧化碳气体制成干冰 D．稀盐酸与石灰石混合产生气泡
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。二氧化碳气体制成干冰，只是物质的状态改变，由气体变成固态，物质的种类不变，是物理变化。
3.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多症 B．氧化钙作袋装食品的干燥剂
C．大气中的SO2导致酸雨的形成 D．分离液态空气制取氧气
【答案】D
【解析】A、用小苏打治疗胃酸过多，为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、氧化钙作干燥剂，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、大气中的二氧化硫导致酸雨的形成是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、分离液态空气制取氧气是利用沸点的不同，分离得到氧气，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。
4.一种淡蓝色固体物质受热后变成气体，颜色变浅，这种变化
A．一定是物理变化 B．一定是化学变化
C．可能是物理变化，也可能是化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变
【答案】C
【解析】如果变成的气体与原来的淡蓝色固体物质是同种物质，该变化是物理变化，如果变成的气体与原来的淡蓝色固体物质不是同种物质，则该变化是化学变化，故选C。
5.下列物质的用途与化学性质有关的是
A．用生铁制铁锅 B．用粮食酿造酒
C．用木炭除去冰箱内的异味 D．稀有气体制成霓虹灯
【答案】B
【解析】A、用生铁制成铁锅是利用了生铁的物理性质--具有良好的导热性，不符合题意；B、粮食酿造酒属于化学变化，利用的是化学性质，符合题意；C、用木炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性，不符合题意；D、稀有气体制成霓虹灯是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，利用了物理性质，不符合题意。故选B。
6.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．石墨用作电池的电极 B．食盐用作冬天融雪剂
C．干冰应用于人工降雨 D．镁粉用作制造照明弹
【答案】D
【解析】A、石墨用作电池的电极利用的是石墨的导电性，与其化学性质无关，不符合题意；B、食盐用作冬天融雪剂是利用食盐能够降低水的凝固点，与其化学性质无关，不符合题意；C、干冰应用于人工降雨利用的是干冰升华吸热，与其化学性质无关，不符合题意；D、镁粉用作制造照明弹是利用镁粉燃烧发光，与其化学性质有关，符合题意。故选D。
7.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
8.下列实验操作，能达到预期目的的是
①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末 ②用容积为10mL的试管盛8mL水放酒精灯上加热
③用排水集气法可得到比较纯净的氢气 ④用50mL的量筒量取3.2mL水
A．①③ B．①④ C．①②④ D．②③
【答案】A
【解析】①托盘天平可精确到0.1g，可用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故①正确；②用试管加热时，液体的体积不超过容积的1/3，不可用容积为10mL的试管盛8mL水放酒精灯上加热，故②错误；③氢气难溶于水，用排水集气法可得到比较纯净的氢气，故③正确④50mL的量筒的最小分度值是1mL，用50mL的量筒不可量取3.2mL水，故④错误。实验操作，能达到预期目的的是①③。故选A。
9.某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为20ml，则该同学实际倒出的液体体积为（　　）
A．大于10mL B．小于10mL C．等于10mL D．无法确定
【答案】A
【解析】某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为30ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为20ml，则实际剩余液体体积小于20mL，则该同学实际倒出的液体体积大于10mL；
故选：A。
10.某同学取8 mL水并加热，提供的仪器有：①10 mL量筒；②100 mL量筒；③酒精灯；④容积20 mL的试管；⑤容积30 mL的试管；⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（　　）
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④
【答案】B
【解析】某同学取8 mL水并加热，提供的仪器有：①10 mL量筒量取8mL的液体；③酒精灯用于加热；⑤容积30 mL的试管（液体体积不得超过试管容积的1/3）；⑥试管夹用于夹持试管；所选用仪器组合正确的一组是：①③⑤⑥；故选：B。
11.在配制氯化钠溶液时，需要称量12g的氯化钠固体，在称量时若发现托盘天平的指针向左偏转，则应采取正确操作是（　　）
A．取出一些氯化钠固体 B．再加一些氯化钠固体
C．增加砝码或移动游码 D．减少砝码或移动游码
【答案】A
【解析】天平称量要求：左边放称量物体，右边放置砝码；需要称量12g的氯化钠固体，先调节天平平衡，再放好砝码和游码，最后放药品，直至天平平衡，称量的药品即为12g，在称量时发现天平指针向左偏转，说明固体氯化钠多于12克，应取出一些氯化钠固体，直至天平平衡。故选：A。
12.某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是( )
A．5.3g B．5.0g C．4.7g D．5.6g
【答案】C
【解析】通过分析和题干描述可知，左盘的砝码质量为5g，右盘是氯化钠，游码的质量为0.3g。则可以得出：5g=M（NaCl）+0.3g，解得氯化钠的质量为：4.7g。故选C。
13.某学生用托盘天平称量物质时，忘记将天平调平衡就开始称量，则他称量的质量（ ）
A．就是该物质的质量 B．大于实际质量 C．小于实际质量 D．无法判断
【答案】D
【解析】托盘天平使用前必须调节平衡，才能进行称量。否则称量的结果与实际有偏差，但无法进一步判断是偏大或偏小。故本题选D。
14.某学生用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称得食盐的质量为15.5克(1克以下用游码)。如果用正确的方法称量，则食盐的质量应为（ ）
A．15.5克 B．14.5克 C．15.0克 D．14.0克
【答案】B
【解析】根据称得食盐质量为15.5g可知砝码质量为15g，游码质量为0.5g，左盘质量=右盘质量+游码质量，即：15g=食盐+0.5g，食盐质量=15g﹣0.5g=14.5g。故选B。
15.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是 （ ）
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
【答案】D
【解析】现在仅有一个20g的砝码取19.5g的食盐，可将20g砝码放在右盘；再将游码拨至0.5g处；然后加食盐至平衡即可。所以在选D项。
16.物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．氢气：产生淡蓝色火焰，生成水
B．木炭：火焰呈淡蓝色
C．铁丝：火星四射，放出大量热，生成黑色固体
D．红磷：产生浓烈的烟雾
【答案】C
【解析】A、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水是实验结论，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是浓烈的雾，故选项说法错误。故选：C。
17.中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（　　）

A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量
C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量
【答案】B
【解析】人体吸入的气体主要成分是氮气和氧气，故需要调节的是氧气和氮气的含量；故选：B。
18.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A．1% B．19% C．25% D．78%
【答案】B
【解析】空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。故选B。
19.空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列关于空气的说法错误的是()
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D．目前计入空气污染物指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
【答案】A
【解析】A、空气中氮气的质量分数为78%错误，是体积分数，错误符合题意，故选项正确；B、空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一正确，因为二氧化碳是主要的温室气体，正确但不符合题意，故选项错误；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，正确不符合题意，故选项错误。故选A。
20.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是()
A．带电荷的粒子一定是离子
B．分子可以再分，原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】A、带电荷的粒子不一定是离子，例如电子；故选项错误；B、分子可以再分，原子可以分为原子核和核外电子；故选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；故选项错误；D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子；故选项正确；故选：D。
21.根据下列各组原子结构示意图，判断元素的化学性质相似的一组是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A正确；B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同。质子数为1的H元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B不正确；C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C不正确；D、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D不正确。故选：A。
22.下列说法不正确的是（ ）
A．相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 B．含氧的化合物不一定都是氧化物
C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．原子核内不一定都有中子
【答案】C
【解析】A、核电荷数相同的微粒可能是分子、原子、离子，不一定是同种元素，如水分子和氖原子的核电荷数相同，但不属于同种元素，正确；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定只含有两种元素，比如硫酸含有氧元素，但不是氧化物，正确；C、由同种元素组成的纯净物才叫单质，比如氧气和臭氧是由同种元素组成，但他们两个组成的是混合物，错误；D、大部分原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子都有中子，比如氢原子就没有中子，错误。故选C。
23.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是( )
A．由同种元素组成的物质不一定是单质 B．质子数相等的粒子不一定是同种元素
C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
【答案】C
【解析】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，由同一种元素组成的物质不一定是单质，比如由氧元素组成的氧气和臭氧，是混合物，正确；B、质子数相等的原子是同种元素，而质子数相等的粒子不一定是同种元素，比如氢氧根离子和氟原子的质子数相等，但不是同种元素，正确；C、从微观的角度来讲，纯净物就是指由一种分子构成的，故只含有一种分子，错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，而含氧化合物可能由三种元素组成，比如硫酸就含有氧元素，由三种元素组成，不是氧化物，正确。故选C。
24.某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有（　　）
①元素周期表共有七个周期18个族
②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1：2
③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子
④同种元素组成的物质一定是单质
⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物
⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①元素周期表共有七个周期14个族，该选项说法错误，因为第八、九、十三列是一族；②电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为2：1，该选项说法不正确；③具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不属于同种元素，该选项说法正确；④同种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素可以组成红磷和白磷，白磷和红磷混合组成混合物，该选项说法不正确；⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；⑥镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是镁元素和氦元素化学性质不同，这是因为氦元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，该选项说法不正确。故选A。
25.关于元素周期表的叙述错误的是
A．元素周期表共有7个周期
B．元素周期表中共有18个纵行，即18个族
C．它是学习和研究化学知识的重要工具
D．它是俄国化学家门捷列夫发现的
【答案】B
【解析】元素周期表中共有18个纵行，有16个族（8、9、10为同一族），B错误。故选B。
26.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】A、化合反应的生成物只有一种物质，生成物只有一种物质的反应不一定是化合反应，例如氧气生成臭氧的反应，生成物只有臭氧，但不是化合反应，错误；B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明是同种元素须指明是原子做前提，错误；C、通常把含有碳元素的化合物叫作有机化合物，简称有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特性，通常把它们看作无机物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有机化合物，故错误；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定显酸性，正确。故选D。
27.由同种元素组成的物质(　　)
A．一定是纯净物 B．一定是单质 C．可能是混合物 D．可能是化合物
【答案】C
【解析】A、如果物质是由氧气和臭氧组成，虽只含有一种元素，但是由两种物质组成的混合物，含有一种元素的物质不一定是纯净物，错误；B、如果物质是由氧气和臭氧组成，虽只含有一种元素，但是由两种物质组成的混合物，含有一种元素的物质不一定是单质，错误；C、如果物质是由氧气和臭氧组成，虽只含有一种元素，但是由两种物质组成的混合物，含有一种元素的物质可能是混合物，正确；D、化合物是由两种元素组成的纯净物，物质只含有一种元素，不可能是化合物，错误。故选C。
28.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐
B．有机化合物中均含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成
【答案】C
【解析】A、碳酸盐能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误；B、有机化合物中均含有碳元素，则含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳属于无机物，错误；C、化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化，正确；D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物不一定是由同种分子构成，如铁是由铁原子构成的，错误。故选C。
29.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ）
①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
A．⑤⑥ B．①②④ C．③④ D．⑥
【答案】D
【解析】①氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项说法错误；②化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如：水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，故选项说法错误；③单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；④离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如：质子带正电、电子带负电，故选项说法错误；⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的粒子一定是分子错误，由原子构成的物质，化学性质由原子保持，如铁的化学性质是由铁原子保持的；故选项错误；⑥化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化正确；故选项正确；故选D。
30.下列标志属于节水标志的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该标志是塑料制品循环使用标志，不符合题意；B、该标志是节水标志。符合题意；
C、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；D、该标志是节能标志，不符合题意。故选B。
31.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）

A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
【答案】B
【解析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可知有1个“”没有参加反应，各物质反应的微粒个数关系是： 。由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。故选B。
32.将16g KMnO4 放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g，则剩余物质是
A．K2MnO4 B．MnO2和K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2、K2MnO4和KMnO4
【答案】D
【解析】首先根据质量守恒定律；可判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，然后根据化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑中KMnO4与O2的质量关系为316：32，故可计算出发生反应KMnO4的质量为15.8g，所以剩余物质除了反应生成的锰酸钾、二氧化锰，还有未分解完全的KMnO4，故选D
33.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量的澄清石灰水、再通过足量的灼热氧化铜，最后剩余气体是（　　）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳
C．一氧化碳 D．氮气
【答案】A
【解析】澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮气和一氧化碳气体；一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，所以再通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失，但又产生了二氧化碳；氮气性质稳定，一般不与其他物质反应，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气。故选A。
34.下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。
35.下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【答案】B
【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；比如氢氧化钙在常温下溶解度很小，很容易达到饱和，但溶液中却是非常稀的；再比如硝酸钾在60°时的溶解度为110g，当在60°时向100g水加入100g硝酸钾，溶液不饱和，但溶液却已经很浓了；所以说溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液可能比较稀，不饱和溶液也可能比较浓；选项说法错误；B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体；食盐溶液中溶质氯化钠为固体，白酒中溶质酒精为液体，盐酸中溶质氯化氢为气体；说法正确；C、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如饱和石灰水，降温，氢氧化钙溶解度增大，不会析出固体，溶液却成了不饱和溶液；说法错误；D、 配制好的溶液不慎撒漏一部分，溶液有均一性，浓度不变，说法错误。故选：B。
36.下列说法正确的是 ( )
A．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液 D．对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】A、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；故选项错误；
B、饱和溶液与浓溶液无关；故选项错误；C、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；故选项正确；D、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；故选项错误；故选：C。
37.25℃时，往100gKNO3溶液中加入10gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液 D．加热后一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故A正确；B、充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故B不正确；C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故C不正确；D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故D不正确。故选：A
38.下列叙述中正确的是( )
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
B．饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大
C．某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液
D．饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多
【答案】A
【解析】A、饱和溶液降温后既然有晶体析出，所以得到的溶液仍为饱和溶液，正确；B、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液的质量不一定比不饱和溶液的质量大，错误；C、有的固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙，所以某固体物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，错误；D、没有指明溶液的质量，所以饱和溶液中所含的溶质质量不一定比不饱和溶液要多，错误。故选A。
39.下列叙述正确的是
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一的、稳定的液体就是溶液
C．增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低温度、减小压强
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、温度升高时，有的物质的溶解度增大，有的物质的溶解度会减小，例如氢氧化钙，A选项不正确，不符合题意；B、溶液具有均一性和稳定性，但是不是所有均一的、稳定的液体就是溶液，例如水等纯液体也具有均一性、稳定性，B选项不正确，不符合题意；C、增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低温度、增大压强，C选项不正确，不符合题意；D、饱和溶液和不饱和溶液指的是一定温度下，一定量的溶剂中能不能再继续溶解某种溶质的溶液，浓溶液、稀溶液指的是溶液中溶质质量分数的相对大小，因此浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，D选项正确，符合题意。故选D。
40.下列说法正确的是( )
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓度高
C．20℃时，10gNaCl可溶解在100g水里，所以20℃时NaCl的溶解度是10g
D．20℃，把10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度是10g
【答案】B
【解析】A、浓溶液不一定是饱和溶液，不符合题意；B、同一温度下，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数最大，所以在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓度高，符合题意；C、没有指明是否是饱和溶液，所以不能说20℃时，10gNaCl可溶解在100g水里，20℃时NaCl的溶解度是10g，不符合题意；
D、溶解度是指在100g溶剂中，所以不能说20℃，把10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，20℃时NaCl的溶解度是10g，不符合题意。故选B。
41.现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶质质量增大一倍
C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2
D．溶质、溶剂质量同时减少
【答案】C
【解析】A、将溶剂蒸发掉一半，溶剂变为45g，溶质质量分数为：=18.2%，不符合题意；B、将溶质质量增大一倍，溶质变为20g，溶质质量分数为=18.2%，不符合题意；C、蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2，溶剂变为40g，溶质质量分数为：=20%，符合题意；D、溶质、溶剂质量同时减少，相当于溶液减少，溶液具有均一、稳定性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。
42.现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是
A．增加5g硝酸钠 B．倒掉一半溶液
C．蒸发掉25g水 D．增加50g同种溶液
【答案】C
【解析】50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。A、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误。B、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。C、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，应蒸发掉25g水，故选项采用的方法正确。D、由于不知增加的50g溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。故选：C。
43.将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为
A．80g B．100g C．200g D．280g
【答案】A
【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x80g×20%=（80g+x）×10%，解得x=80g，故选A。
44.下列有关溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
【解析】A、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，符合题意；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，不符合题意；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，不符合题意；D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，不符合题意。故选A。
45.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
46.在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH值没有明显变化的是（　　）
A．锌粉 B．硝酸银粉末
C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和锌反应后酸性减弱，pH升高；B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，酸性几乎不变，溶液的pH值没有明显变化；C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后酸性减弱，pH升高；D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应后酸性减弱，pH升高。故选B。
47.下列说法中正确的是（ ）
A．不能使酚酞试液变色的溶液中一定不含H+
B．能与盐酸反应产生气体的物质中一定含有CO32-
C．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
D．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
【答案】C
【解析】A、酸性溶液不能使酚酞试液变色，故选项错误；B、活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐都可以与盐酸反应产生气体，故选项错误；C、根据铵态氮肥的检验原理：铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故说法正确；D、由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。故选项错误；故选：C。
48．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【答案】B
【解析】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选B。
49.类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的有（ ）个
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碳酸盐与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
A．0 B．1 C．2 D．3
【答案】B
【解析】①由于一氧化碳的还原性可以把金属从金属氧化物中还原出来，故推论①正确；②氢氧化铜不能形成溶液，无法解离出氢氧根离子，故不会使酚酞变红，故推论②错误；③一氧化碳、二氧化碳由于其性质与无机物非常类似，不属于有机物，故推论③错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐与水，但不是中和反应，故推论④错误；⑤活泼金属与酸反应，产生气体，故推论⑤错误。正确的只有①，故答案为B
50．某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如下图，同时得到以下结论，其中说法错误的是（ ）

A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
【答案】C
【解析】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着锌的加入硝酸铜质量减小，因此图中纵坐标表示硝酸铜的质量，故A正确；B、锌比铜活泼，铜比银活泼，加入锌粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。a点表示的溶液中硝酸银溶液还没有完全反应，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生，故B正确；C. c点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，硝酸铜还要继续减少，说明锌有剩余，则烧杯中有三种金属单质（银、铜、锌），d点时硝酸铜质量不变，烧杯中有两种金属单质，即铜、铁，此时锌不足，故C错误；D、完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定无气泡产生，这是因为根据图示可知，锌不足，完全反应后滤渣只有银、铜，银、铜在金属活动顺序中排在氢之后，不能与盐酸反应，故D正确。故选C。