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2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 重庆专版
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这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 重庆专版，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
重庆专版
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·重庆·一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是
A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料
B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为
C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
2．（2022·重庆·一模）我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A． 淀粉的分子式：
B． B．DHA的最简式：
C． FADH的电子式：
D． D．的比例模型：
3．（2022·重庆·模拟预测）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水
C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体
D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体
4．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）下列说法正确的是
A．碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显酸性：
B．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：
C．用制备的反应原理为水解：
D．向偏铝酸钠溶液中加人适量小苏打，和两者都发生水解并相互促进：
5．（2022·重庆·高三开学考试）科学家利用辣椒素(一种来自辣椒的刺激性化合物，可引起灼热感)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔医学奖。辣椒素的结构如图所示，下列说法正确的是
A．辣椒素的分子式为C18H26NO3
B．辣椒素可溶于水
C．辣椒素苯环上的一溴代物有3种
D．辣椒素在酸性条件下的水解产物均可与NaHCO3溶液反应
6．（2022·重庆·高三开学考试）文物保护讲究“修旧如旧”。古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2(OH)3Cl的原理示意图如图所示。已知CuCl是白色不溶于水的固体，下列说法正确的是
A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于无害锈
B．过程I中负极的电极反应式为Cu-e- =Cu+
C．若生成2.145gCu2(OH)3Cl理论上消耗标准状况下氧气的体积为0.224L
D．用HNO3溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺术价值
7．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能()如图所示，下列说法错误的是
A．生成的各基元反应中，N元素均被还原
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂与形成
C．生成的总反应方程式为
D．基元反应中比更容易发生
8．（2022·重庆·西南大学附中一模）下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向无色溶液中滴加少量稀盐酸
产生白色沉淀
溶液中肯定含有
B
向装有电石的烧瓶中，滴入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水
溴水褪色
证明产生了乙炔
C
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通过浓硫酸，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶内
木条复燃
NO2能支持燃烧
D
向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·重庆·一模）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。己知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成时，转移的电子数为
B．标准状态下，44.8L水中所含O原子数为
C．标准状态下，与足量的反应，生成的分子数为
D．溶液中数目为
10．（2022·重庆·一模）将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：
B．平衡常数K值随着温度的升高而减小
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小
11．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y
C．G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点
D．该化合物中只存在极性共价键
12．（2022·重庆·西南大学附中一模）羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池—电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．电池工作时，b电极附近pH减小
B．a极1 mol参与反应，理论上通过质子交换膜的H+数目为6NA
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
D．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7：1
13．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是
A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
14．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下}，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小
B．d点溶液中：
C．a点与d点的溶液混合后：
D．b、c、d、e四点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）（14分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种重要的重氮化反应试剂。亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。某化学兴趣小组将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
(1)若用铜粉与浓硫酸在装置A中制备SO2，写出反应的化学方程式_______；还缺少的玻璃仪器是_______。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)
(3)装置B的作用有_______。
(4)装置D使用的是冷水浴，目的是_______。
(5)写出NOSO4H与水反应的化学方程式：_______。
(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度。已知：。准确称取25.0g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，用0.20mol/L浓度KMnO4标准溶液滴定。重复上述步骤，消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL。
①当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，_______，即达到滴定终点。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______。
16．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）（14分）从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时不发生反应。回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的措施有_______(至少答两点)。
(2)滤渣2的成分是_______(写化学式)。
(3)焙烧中转化为的化学方程式为_______。
(4)“还原”中作氧化剂的离子符号是_______。
(5)“转化”的离子方程式为_______。
(6)某温度下，、的沉淀率与关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的为_______。已知在此条件下，近似为，体系中满足，计算“沉铬”后滤液中_______。
17．（2022·重庆·一模）（15分）甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题：
(1)用与反应制取，其反应为：，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1mol/L的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强___________(填“＞”“=”或“＜”)：理由是___________。
②当压强为时，B点v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。
③若温度和体积均不变，平衡转化率为50%，则平衡常数K=___________，在此平衡下，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为：。
将物质的量均为的和加入恒温恒压的密闭容器中(25℃，100kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压：若该条件下，当时，的转化率为___________%。
(3)我国科学家发明了在熔融盐中电解甲烷制的方法。装置如图所示。
①a为电源的___________极。
②电解时阴极上发生的反应为___________。
③电解一段时间后熔融盐中的物质的量________(填“变多”“不变”或“变少”)。
（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（2022·重庆·一模）（15分）含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：
(1)湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。
①钼 (Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子的价电子排布式为___________。
②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，其C原子的杂化方式为___________；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为___________。
③固体由和两种离子组成，与互为等电子体的微粒有___________(写一种即可)。
④键角：___________(填“＞”“=”或“＜”)：原因是___________。
(2)氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：A(0，0，0)，E(，，0)，则F的原子坐标参数为___________；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含a、的代数式表示)。
19．（2022·重庆·西南大学附中一模）（15分）化合物Ｍ()可以单独用于经饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的Ⅱ型糖尿病病人，其合成路线如下：
己知：
i.+R3-CHO
ii.
iii.
(1)物质A中官能团的名称为___________，物质D的名称为___________。
(2)I→J的反应类型为___________。
(3)试剂a是1，3—丁二烯，则G的结构简式为___________。
(4)B→C的化学方程式是___________。
(5)F的结构简式是___________；F+J→化合物M的过程中，会生成N，N与M含有相同的官能团，且互为同分异构体，N的结构简式是___________。
(6)芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为，苯环上含有2个取代基，K可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为___________。
答案及解析
1．B
解析：A．钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，故A正确；
B．石英玻璃的主要成分为SiO2，故B错误；
C．利用化石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．C、Si、Ge都位于元素周期表ⅣA族，都是主族元素，故D正确；
故选B。
2．B
解析：A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；
B．DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；
C．FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；
D．二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；
故选B。
3．D
解析：A．将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B，则说明装置气密性良好，可以达到目的，A不符合题意；
B．圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸馏水，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．关闭丙装置中弹簧夹K，气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用于临时储存气体，C不符合题意；
D．NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体，达不到实验目的，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．C
解析：A．是碳酸氢钠的电离方程式，碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显碱性，用化学用语解释其碱性时应写水解方程式，A错误；
B．因为悬浊液中含有过量的必定和溴离子反应生成溴化银沉淀，所以无法证明比更难溶，B错误；
C．利用的水解可以制备，C正确；
D．水解应该生成碳酸，向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打生成碳酸根离子，不是发生双水解，D错误；
答案选C。
5．C
解析：A．辣椒素的分子式为C18H27NO3，A项错误；
B．辣椒素为有机物，难溶于水，B项错误；
C．辣椒素苯环上有三种氢，则其苯环上的一溴代物有3种，C项正确；
D．水解产物有两种，其中一个含有羧基，另外一个含有酚羟基，酚类物质不能与NaHCO3溶液反应，D项错误；
答案选C。
6．C
解析：A．由题干信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，A错误；
B．由题干信息可知，负极的电极反应式为Cu-e-+C1-=CuCl，B错误；
C．根据电子守恒可知，若生成2.145gCu2(OH)3Cl理论上消耗标准状况下氧气的物质的量为：=0.01mol，故在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L，C正确；
D．HNO3溶液会与Cu反应，破坏了文物，D错误；
故答案为：C。
7．D
解析：A．由图示可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素化合价均降低，被还原，A正确；
B．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，B正确；
C．由图示可知，生成氨气的总反应为在催化剂的作用下，一氧化氮与氢气反应生成氨气和水，反应的化学方程式为：，C正确；
D．由图示可知，基元反应的活化能为144.3kJ/mol，基元反应的活化能为86.4kJ/mol，活化能越高，反应越不容易发生，因此基元反应中比更容易发生，D错误；
答案选D。
8．C
解析：A．向无色溶液中滴加少量稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中可能含有，反应产生H2SiO3沉淀，也可能含，反应产生Al(OH)3沉淀，A错误；
B．电石中主要成分是CaC2，还含有CaS等杂质,当向其中滴加饱和食盐水时，CaC2与水反应产生C2H2，杂质CaS也与水反应产生H2S，C2H2、H2S都具有还原性，都可以与溴水反应而使溴水褪色，因此不能当时与水反应产生了乙炔气体，B错误；
C．空气中含有N2、O2，二者的体积比是4∶1，将带火星的木条置于集气瓶内，木条不复燃。浓硝酸不稳定，受热发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑，反应产生的NO2、O2的体积比是4∶1，将产物先通过浓硫酸进行干燥，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶内，木条复燃，可以证明NO2能支持燃烧，C正确；
D．向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化反应产生了I2，由于在酸性条件下，H+、起HNO3的作用表现强氧化性，也能够将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性：Fe3+＞I2，D错误；
故合理选项是C。
9．A
解析：A．上述反应中生成时，有1mol被氧化为，则转移的电子数为，故A正确；
B．标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2mol，所以所含氧原子数大于，故B错；
C．与为可逆反应，所以标准状态下，与足量的反应，生成的分子数小于，故C错；
D．为强酸弱碱盐，所以会水解，则溶液中数目小于，故D错；
答案选A。
10．C
解析：A．由图示可知当温度为时先达到平衡，平衡后的物质的量(n)温度下大于，根据“先拐先平衡，其值越大”原则可知温度：，故A正确；
B．由A分析可知，该反应为发热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数K值随着温度的升高而减小，故B正确；
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，则氢气的平均反应速率，故C错；
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，则压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡后，从而使减小，故D正确；
答案选C。
11．A
解析：G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期，则G为H元素；由结构示意图可知，X原子能形成4个共价键、Y、Z能形成2个共价键、W形成1个共价键，则X为C元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素。
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，氯离子的电子层数大于氧离子，离子半径大于氧离子，则简单离子半径的大小顺序为，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；
C．碳元素与氢元素形成的固态烃的沸点高于氧元素与氢元素形成的液态水，故C错误；
D．由题给结构可知，碳原子间形成了碳碳非极性键，故D错误；
故选A。
12．D
解析：根据图示可知a极发生还原反应，电极反应式为：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，a电极为原电池正极；b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极连接电源负极为电解池阴极，电极反应为2H+ +2e- =H2↑，d极连接电源正极为电解池阳极，电极反应为H2O-e-=H++·OH，羟基自由基(·OH )是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，反应方程式为：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O，据此答题。
A．b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，则b电极附近c(H+)增大，溶液pH减小，A正确；
B．a极得到电子发生还原反应，电极反应式为：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，根据电极反应式可知：每有1 mol参与反应,转移6 mol电子，则通过质子交换膜的H+数理论上有6NA，B正确；
C．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O，C正确；
D．c极为电解池阴极，电极反应为2H+ +2e- =H2↑，每转移0.7 mol e-，c极生成H2气体的物质的量是0.35 mol；d极为电解池的阳极，电极反应式为：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O生成CO2气体的物质的量n(CO2)=， 根据阿伏伽德罗定律可知：在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则c、d两极产生气体的体积比为：0.35 mol：0.15 mol=7：3，D错误；
故合理选项是D。
13．B
解析：NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得含有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3的滤液，将滤液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得含有（NH4）2SO4和少量硫酸钠的溶液B，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾。
A.根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故A正确；
B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消，故B错误；
C.B为（NH4）2SO4和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故C正确；
D.若省略过程II，则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使铵明矾产率明显减小，故D正确；
故选B。
14．C
解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质，溶液导电性增强，因此ac曲线为氢氧化钠的变化曲线，bde曲线为二甲胺的变化曲线。
A．盐酸滴定二甲胺，生成的为强酸弱碱盐，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，A正确；
B．d点盐酸与二甲胺恰好完全反应，溶液为溶液，水解使溶液呈酸性，而水解程度较小，因此，从而，B正确；
C．a点溶液中，溶质为等量的氯化钠和氢氧化钠，d点溶液中，溶质为，a点溶液与d点溶液混合后，不考虑水解的前提下，钠离子与的物质的量相等，但会发生水解使其浓度减小，且a点溶液的体积比d点大，因此钠离子的浓度比的浓度大，C错误；
D．b点溶质为等物质的量的和二甲胺，二甲胺抑制水的电离；c点溶质为氯化钠，对水的电离无影响；d点溶质为，促进水的电离；e点溶质为和盐酸，盐酸抑制水的电离，因此d点水的电离程度最大，D正确。
15．(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 酒精灯
(2)adefgb
(3)吸收SO2防止空气污染；防止空气中的水蒸气进入D中干扰实验
(4)防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率
(5)3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑
(6)溶液由无色变为浅红色(或紫色)，且半分钟不褪色 63.5%
解析：在装置A中用Na2SO3与浓H2SO4发生复分解反应制取SO2，由于亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解，因此制取的SO2气体需经装置C中浓硫酸的干燥作用，将气体通入D中，与浓硝酸在浓硫酸催化下反应产生NOSO4H，由于SO2是大气污染物，同时硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体可以使用B中碱石灰进行吸收，防止大气污染。
(1)铜粉与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，还缺少酒精灯。
(2)在装置A中制取SO2气体，在装置C中干燥SO2，导气管连接应该是长进短出，然后使SO2气体由f通入D装置中，在装置D中发生反应制取NOSO4H，为防止NOSO4H水解变质，再连接B装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体用B装置的碱石灰进行吸收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为adefgb。
(3)装置B的作用吸收SO2防止空气污染；防止空气中的水蒸气进入D中干扰实验。
(4)为防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率，D使用的是冷水浴。
(5)NOSO4H与水遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，故反应的化学方程式为3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑。
(6)①当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色(或紫色)，且半分钟不褪色，即达到滴定终点。
②消耗KMnO4标准溶液的物质的量n=cV=0.20mol/L×0.025L=0.005mol，根据反应可得NOSO4H的物质的量为0.0125mol，故纯度为×100%=63.5%。
16．(1)搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等
(2)、
(3)
(4)
(5)
(6) 6.0
解析：铬锰矿渣主要成分为、MnO，含少量、、，粉碎后加入碳酸钠焙烧，焙烧时、不发生反应，反应生成、、，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、；调节除去杂质、，生成、沉淀；滤液中加入Na2S2O3，把还原为Cr3+，调节pH=6生成氢氧化铬沉淀，滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠，把+2价锰氧化为+4价，硫酸锰转化为MnO2。
(1)根据影响反应速率的因素，搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等都能加快酸浸速率；
(2)调节的目的是生成、，除去杂质、，所以滤渣2的成分是、；
(3)焙烧时被空气中的氧化为，碱性条件下生成，同时生成，焙烧中转化为的化学方程式为；
(4)“还原”过程是Na2S2O3把还原为Cr3+，作氧化剂的离子符号是；
(5)“转化”过程中，被氧化为+4价锰，再与溶液反应生成，离子方程式为；
(6)根据、的沉淀率与关系如图所示，为6.0时，的沉淀率较高、的损失率较低，则“沉铬”过程最佳的为6.0；此时，已知近似为，则， 。
17．(1) ＜ 是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小 ＞ 0.04 逆反应
(2)20%
(3)正 CO+4e-= C+3O2- 不变
解析：(1)①是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，由图可知＜；
②由图可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，v正＞v逆；
③根据题意列出“三段式”
则平衡常数K==0.04；在此平衡下，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，Qc=0.05>K，则平衡逆向移动。
(2)根据题意列出“三段式”
正反应速率，，当时，===，解得x=0.2，的转化率为=20%。
(3)①由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，a为电源的正极；
②Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，电极方程式为：CO+4e-= C+3O2-；
③该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，总反应为CH4C+2H2，则电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量不变。
18．(1) 4d55s1 哑铃形 sp2 sp3 S＜O＜N CO2 ＞ O的电负性强于S，O的价层电子对间的斥力更大，所以H2O中的键角大于H2S的键角
(2) (，，)
解析：(1)①Cr的电子排布式为3d54s1，钼 (Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，则基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1。
②基态S原子的价电子排布式为3s23p4，最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形。硫代乙酰胺(CH3CSNH2)中甲基碳原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S和C以双键结合，C的价层电子对数为3，为sp2杂化；同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于N的2p轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于其后的O，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能S＜O＜N。
③等电子体为价电子总数相同、原子总数也相同的微粒。的价电子总数为16，原子总数为3，和CO2互为等电子体。
④O的电负性强于S，O的价层电子对间的斥力更大，所以H2O中的键角大于H2S的键角。
(2)根据图中原子坐标参数：A(0，0，0)，E(，，0)，从图中可以看出，F位于晶胞的内部，若将晶胞分割为8个完全相同的小正方体，则F在晶胞的右后下方的小正方体的体心，则F的原子坐标参数为(，，)；立方氮化硼晶胞中有8×+6×=4个N，有4个B，N和B原子间的最近距离为acm，是体对角线的，所以晶胞参数为，晶胞密度ρ=g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=。
19．(1)羧基和碳碳双键 苯甲醛
(2)还原反应
(3)
(4)+2CH3OH+2H2O
(5)
(6) 12
解析：由起始物质和A的分子式，以及B的分子式可得A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，B和甲醇在浓硫酸的作用下生成C，C的结构简式为：CH3OOCCH2CH2COOCH3，由信息i和C、E的分子式可得D为，E为，根据提示ii和E可知F为，根据信息iii、试剂a是1，3—丁二烯，和G的分子式可知G为，由和氢气反应的I为，根据J的分子式可得J为；
(1)由A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，可得A含有的官能团为碳碳双键和羧基，由分析知物质D为，名称为苯甲醛，故答案为：碳碳双键和羧基；苯甲醛；
(2)根据分析中I和J的结构简式可知，I→J是去氧的反应，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应；
(3)由分析可知G的结构简式为，故答案为：；
(4)由分析知B的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，B和甲醇在浓硫酸的作用下生成C，C的结构简式为：CH3OOCCH2CH2COOCH3，所以B→C的化学方程式是+2CH3OH+2H2O，故答案为： +2CH3OH+2H2O；
(5)根据分析知F的结构简式是 ；M的结构简式为，F+J→化合物M的过程中，会生成N，N与M含有相同的官能团，且互为同分异构体，N的结构简式是，故答案为： ；；
(6)由分析知B的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，即含有两个羧基，其分子式为，苯环上含有2个取代基，可得两个取代基分别为：①两个-CH2COOH,分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；②一个-COOH，一个-CH2CH2COOH, 分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；③ 一个-CH3，一个-CH(COOH)2，分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；④一个-COOH，一个，分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；所K可能的结构有12种。核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为，故答案为：12；。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
重庆专版
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·重庆·一模）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是
A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料
B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为
C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
2．（2022·重庆·一模）我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A． 淀粉的分子式：
B． B．DHA的最简式：
C． FADH的电子式：
D． D．的比例模型：
3．（2022·重庆·模拟预测）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水
C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体
D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体
4．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）下列说法正确的是
A．碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显酸性：
B．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量溶液，证明比更难溶：
C．用制备的反应原理为水解：
D．向偏铝酸钠溶液中加人适量小苏打，和两者都发生水解并相互促进：
5．（2022·重庆·高三开学考试）科学家利用辣椒素(一种来自辣椒的刺激性化合物，可引起灼热感)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔医学奖。辣椒素的结构如图所示，下列说法正确的是
A．辣椒素的分子式为C18H26NO3
B．辣椒素可溶于水
C．辣椒素苯环上的一溴代物有3种
D．辣椒素在酸性条件下的水解产物均可与NaHCO3溶液反应
6．（2022·重庆·高三开学考试）文物保护讲究“修旧如旧”。古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2(OH)3Cl的原理示意图如图所示。已知CuCl是白色不溶于水的固体，下列说法正确的是
A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于无害锈
B．过程I中负极的电极反应式为Cu-e- =Cu+
C．若生成2.145gCu2(OH)3Cl理论上消耗标准状况下氧气的体积为0.224L
D．用HNO3溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺术价值
7．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能()如图所示，下列说法错误的是
A．生成的各基元反应中，N元素均被还原
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂与形成
C．生成的总反应方程式为
D．基元反应中比更容易发生
8．（2022·重庆·西南大学附中一模）下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向无色溶液中滴加少量稀盐酸
产生白色沉淀
溶液中肯定含有
B
向装有电石的烧瓶中，滴入饱和食盐水，将产生的气体通入溴水
溴水褪色
证明产生了乙炔
C
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通过浓硫酸，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶内
木条复燃
NO2能支持燃烧
D
向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液
溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·重庆·一模）是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。己知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成时，转移的电子数为
B．标准状态下，44.8L水中所含O原子数为
C．标准状态下，与足量的反应，生成的分子数为
D．溶液中数目为
10．（2022·重庆·一模）将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：
B．平衡常数K值随着温度的升高而减小
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小
11．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y
C．G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点
D．该化合物中只存在极性共价键
12．（2022·重庆·西南大学附中一模）羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池—电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
A．电池工作时，b电极附近pH减小
B．a极1 mol参与反应，理论上通过质子交换膜的H+数目为6NA
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
D．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7：1
13．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是
A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低
14．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下}，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A．盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小
B．d点溶液中：
C．a点与d点的溶液混合后：
D．b、c、d、e四点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习）（14分）亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种重要的重氮化反应试剂。亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。某化学兴趣小组将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
(1)若用铜粉与浓硫酸在装置A中制备SO2，写出反应的化学方程式_______；还缺少的玻璃仪器是_______。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)
(3)装置B的作用有_______。
(4)装置D使用的是冷水浴，目的是_______。
(5)写出NOSO4H与水反应的化学方程式：_______。
(6)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度。已知：。准确称取25.0g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。取25.00mL产品于250mL碘量瓶中，用0.20mol/L浓度KMnO4标准溶液滴定。重复上述步骤，消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00mL。
①当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，_______，即达到滴定终点。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______。
16．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）（14分）从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时不发生反应。回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的措施有_______(至少答两点)。
(2)滤渣2的成分是_______(写化学式)。
(3)焙烧中转化为的化学方程式为_______。
(4)“还原”中作氧化剂的离子符号是_______。
(5)“转化”的离子方程式为_______。
(6)某温度下，、的沉淀率与关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的为_______。已知在此条件下，近似为，体系中满足，计算“沉铬”后滤液中_______。
17．（2022·重庆·一模）（15分）甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题：
(1)用与反应制取，其反应为：，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1mol/L的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强___________(填“＞”“=”或“＜”)：理由是___________。
②当压强为时，B点v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。
③若温度和体积均不变，平衡转化率为50%，则平衡常数K=___________，在此平衡下，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为：。
将物质的量均为的和加入恒温恒压的密闭容器中(25℃，100kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压：若该条件下，当时，的转化率为___________%。
(3)我国科学家发明了在熔融盐中电解甲烷制的方法。装置如图所示。
①a为电源的___________极。
②电解时阴极上发生的反应为___________。
③电解一段时间后熔融盐中的物质的量________(填“变多”“不变”或“变少”)。
（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（2022·重庆·一模）（15分）含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：
(1)湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。
①钼 (Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子的价电子排布式为___________。
②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，其C原子的杂化方式为___________；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为___________。
③固体由和两种离子组成，与互为等电子体的微粒有___________(写一种即可)。
④键角：___________(填“＞”“=”或“＜”)：原因是___________。
(2)氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：A(0，0，0)，E(，，0)，则F的原子坐标参数为___________；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含a、的代数式表示)。
19．（2022·重庆·西南大学附中一模）（15分）化合物Ｍ()可以单独用于经饮食和运动疗法不能有效控制高血糖的Ⅱ型糖尿病病人，其合成路线如下：
己知：
i.+R3-CHO
ii.
iii.
(1)物质A中官能团的名称为___________，物质D的名称为___________。
(2)I→J的反应类型为___________。
(3)试剂a是1，3—丁二烯，则G的结构简式为___________。
(4)B→C的化学方程式是___________。
(5)F的结构简式是___________；F+J→化合物M的过程中，会生成N，N与M含有相同的官能团，且互为同分异构体，N的结构简式是___________。
(6)芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，其分子式为，苯环上含有2个取代基，K可能的结构有___________种(不考虑立体异构)。核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为___________。
答案及解析
1．B
解析：A．钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，故A正确；
B．石英玻璃的主要成分为SiO2，故B错误；
C．利用化石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．C、Si、Ge都位于元素周期表ⅣA族，都是主族元素，故D正确；
故选B。
2．B
解析：A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；
B．DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；
C．FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；
D．二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；
故选B。
3．D
解析：A．将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B，则说明装置气密性良好，可以达到目的，A不符合题意；
B．圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸馏水，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．关闭丙装置中弹簧夹K，气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用于临时储存气体，C不符合题意；
D．NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体，达不到实验目的，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．C
解析：A．是碳酸氢钠的电离方程式，碳酸氢钠溶液因水解程度强于电离程度而显碱性，用化学用语解释其碱性时应写水解方程式，A错误；
B．因为悬浊液中含有过量的必定和溴离子反应生成溴化银沉淀，所以无法证明比更难溶，B错误；
C．利用的水解可以制备，C正确；
D．水解应该生成碳酸，向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打生成碳酸根离子，不是发生双水解，D错误；
答案选C。
5．C
解析：A．辣椒素的分子式为C18H27NO3，A项错误；
B．辣椒素为有机物，难溶于水，B项错误；
C．辣椒素苯环上有三种氢，则其苯环上的一溴代物有3种，C项正确；
D．水解产物有两种，其中一个含有羧基，另外一个含有酚羟基，酚类物质不能与NaHCO3溶液反应，D项错误；
答案选C。
6．C
解析：A．由题干信息可知，Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，所以属于有害锈，A错误；
B．由题干信息可知，负极的电极反应式为Cu-e-+C1-=CuCl，B错误；
C．根据电子守恒可知，若生成2.145gCu2(OH)3Cl理论上消耗标准状况下氧气的物质的量为：=0.01mol，故在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L，C正确；
D．HNO3溶液会与Cu反应，破坏了文物，D错误；
故答案为：C。
7．D
解析：A．由图示可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素化合价均降低，被还原，A正确；
B．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，B正确；
C．由图示可知，生成氨气的总反应为在催化剂的作用下，一氧化氮与氢气反应生成氨气和水，反应的化学方程式为：，C正确；
D．由图示可知，基元反应的活化能为144.3kJ/mol，基元反应的活化能为86.4kJ/mol，活化能越高，反应越不容易发生，因此基元反应中比更容易发生，D错误；
答案选D。
8．C
解析：A．向无色溶液中滴加少量稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中可能含有，反应产生H2SiO3沉淀，也可能含，反应产生Al(OH)3沉淀，A错误；
B．电石中主要成分是CaC2，还含有CaS等杂质,当向其中滴加饱和食盐水时，CaC2与水反应产生C2H2，杂质CaS也与水反应产生H2S，C2H2、H2S都具有还原性，都可以与溴水反应而使溴水褪色，因此不能当时与水反应产生了乙炔气体，B错误；
C．空气中含有N2、O2，二者的体积比是4∶1，将带火星的木条置于集气瓶内，木条不复燃。浓硝酸不稳定，受热发生分解反应：4HNO32H2O+4NO2↑+ O2↑，反应产生的NO2、O2的体积比是4∶1，将产物先通过浓硫酸进行干燥，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶内，木条复燃，可以证明NO2能支持燃烧，C正确；
D．向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化反应产生了I2，由于在酸性条件下，H+、起HNO3的作用表现强氧化性，也能够将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性：Fe3+＞I2，D错误；
故合理选项是C。
9．A
解析：A．上述反应中生成时，有1mol被氧化为，则转移的电子数为，故A正确；
B．标况下水为液态，44.8L水的物质的量大于2mol，所以所含氧原子数大于，故B错；
C．与为可逆反应，所以标准状态下，与足量的反应，生成的分子数小于，故C错；
D．为强酸弱碱盐，所以会水解，则溶液中数目小于，故D错；
答案选A。
10．C
解析：A．由图示可知当温度为时先达到平衡，平衡后的物质的量(n)温度下大于，根据“先拐先平衡，其值越大”原则可知温度：，故A正确；
B．由A分析可知，该反应为发热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数K值随着温度的升高而减小，故B正确；
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，则氢气的平均反应速率，故C错；
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，则压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡后，从而使减小，故D正确；
答案选C。
11．A
解析：G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期，则G为H元素；由结构示意图可知，X原子能形成4个共价键、Y、Z能形成2个共价键、W形成1个共价键，则X为C元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素。
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，氯离子的电子层数大于氧离子，离子半径大于氧离子，则简单离子半径的大小顺序为，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；
C．碳元素与氢元素形成的固态烃的沸点高于氧元素与氢元素形成的液态水，故C错误；
D．由题给结构可知，碳原子间形成了碳碳非极性键，故D错误；
故选A。
12．D
解析：根据图示可知a极发生还原反应，电极反应式为：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，a电极为原电池正极；b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，b电极为原电池负极；c极连接电源负极为电解池阴极，电极反应为2H+ +2e- =H2↑，d极连接电源正极为电解池阳极，电极反应为H2O-e-=H++·OH，羟基自由基(·OH )是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂，进一步氧化苯酚，反应方程式为：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O，据此答题。
A．b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，则b电极附近c(H+)增大，溶液pH减小，A正确；
B．a极得到电子发生还原反应，电极反应式为：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，根据电极反应式可知：每有1 mol参与反应,转移6 mol电子，则通过质子交换膜的H+数理论上有6NA，B正确；
C．羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O，C正确；
D．c极为电解池阴极，电极反应为2H+ +2e- =H2↑，每转移0.7 mol e-，c极生成H2气体的物质的量是0.35 mol；d极为电解池的阳极，电极反应式为：C6H5OH-28·OH =6CO2↑+17H2O生成CO2气体的物质的量n(CO2)=， 根据阿伏伽德罗定律可知：在相同外界条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，则c、d两极产生气体的体积比为：0.35 mol：0.15 mol=7：3，D错误；
故合理选项是D。
13．B
解析：NaHCO3的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO3沉淀，过滤后得含有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3的滤液，将滤液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO3生成硫酸钠，得含有（NH4）2SO4和少量硫酸钠的溶液B，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾。
A.根据上面的分析可知，过程I的反应为2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故A正确；
B.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到的现象为白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消，故B错误；
C.B为（NH4）2SO4和少量硫酸钠的混合溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故C正确；
D.若省略过程II，则溶液中少量的碳酸氢钠会与硫酸铝发生双水解，使铵明矾产率明显减小，故D正确；
故选B。
14．C
解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质，溶液导电性增强，因此ac曲线为氢氧化钠的变化曲线，bde曲线为二甲胺的变化曲线。
A．盐酸滴定二甲胺，生成的为强酸弱碱盐，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，A正确；
B．d点盐酸与二甲胺恰好完全反应，溶液为溶液，水解使溶液呈酸性，而水解程度较小，因此，从而，B正确；
C．a点溶液中，溶质为等量的氯化钠和氢氧化钠，d点溶液中，溶质为，a点溶液与d点溶液混合后，不考虑水解的前提下，钠离子与的物质的量相等，但会发生水解使其浓度减小，且a点溶液的体积比d点大，因此钠离子的浓度比的浓度大，C错误；
D．b点溶质为等物质的量的和二甲胺，二甲胺抑制水的电离；c点溶质为氯化钠，对水的电离无影响；d点溶质为，促进水的电离；e点溶质为和盐酸，盐酸抑制水的电离，因此d点水的电离程度最大，D正确。
15．(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 酒精灯
(2)adefgb
(3)吸收SO2防止空气污染；防止空气中的水蒸气进入D中干扰实验
(4)防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率
(5)3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑
(6)溶液由无色变为浅红色(或紫色)，且半分钟不褪色 63.5%
解析：在装置A中用Na2SO3与浓H2SO4发生复分解反应制取SO2，由于亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解，因此制取的SO2气体需经装置C中浓硫酸的干燥作用，将气体通入D中，与浓硝酸在浓硫酸催化下反应产生NOSO4H，由于SO2是大气污染物，同时硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体可以使用B中碱石灰进行吸收，防止大气污染。
(1)铜粉与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，还缺少酒精灯。
(2)在装置A中制取SO2气体，在装置C中干燥SO2，导气管连接应该是长进短出，然后使SO2气体由f通入D装置中，在装置D中发生反应制取NOSO4H，为防止NOSO4H水解变质，再连接B装置，挥发的硝酸蒸气及未反应的SO2气体用B装置的碱石灰进行吸收，故按气流从左到右的顺序，上述仪器接口的连接顺序为adefgb。
(3)装置B的作用吸收SO2防止空气污染；防止空气中的水蒸气进入D中干扰实验。
(4)为防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率，D使用的是冷水浴。
(5)NOSO4H与水遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，故反应的化学方程式为3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑。
(6)①当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色(或紫色)，且半分钟不褪色，即达到滴定终点。
②消耗KMnO4标准溶液的物质的量n=cV=0.20mol/L×0.025L=0.005mol，根据反应可得NOSO4H的物质的量为0.0125mol，故纯度为×100%=63.5%。
16．(1)搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等
(2)、
(3)
(4)
(5)
(6) 6.0
解析：铬锰矿渣主要成分为、MnO，含少量、、，粉碎后加入碳酸钠焙烧，焙烧时、不发生反应，反应生成、、，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、；调节除去杂质、，生成、沉淀；滤液中加入Na2S2O3，把还原为Cr3+，调节pH=6生成氢氧化铬沉淀，滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠，把+2价锰氧化为+4价，硫酸锰转化为MnO2。
(1)根据影响反应速率的因素，搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度、粉碎焙烧产物等都能加快酸浸速率；
(2)调节的目的是生成、，除去杂质、，所以滤渣2的成分是、；
(3)焙烧时被空气中的氧化为，碱性条件下生成，同时生成，焙烧中转化为的化学方程式为；
(4)“还原”过程是Na2S2O3把还原为Cr3+，作氧化剂的离子符号是；
(5)“转化”过程中，被氧化为+4价锰，再与溶液反应生成，离子方程式为；
(6)根据、的沉淀率与关系如图所示，为6.0时，的沉淀率较高、的损失率较低，则“沉铬”过程最佳的为6.0；此时，已知近似为，则， 。
17．(1) ＜ 是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小 ＞ 0.04 逆反应
(2)20%
(3)正 CO+4e-= C+3O2- 不变
解析：(1)①是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，由图可知＜；
②由图可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，v正＞v逆；
③根据题意列出“三段式”
则平衡常数K==0.04；在此平衡下，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，Qc=0.05>K，则平衡逆向移动。
(2)根据题意列出“三段式”
正反应速率，，当时，===，解得x=0.2，的转化率为=20%。
(3)①由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，a为电源的正极；
②Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，电极方程式为：CO+4e-= C+3O2-；
③该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，总反应为CH4C+2H2，则电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量不变。
18．(1) 4d55s1 哑铃形 sp2 sp3 S＜O＜N CO2 ＞ O的电负性强于S，O的价层电子对间的斥力更大，所以H2O中的键角大于H2S的键角
(2) (，，)
解析：(1)①Cr的电子排布式为3d54s1，钼 (Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，则基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1。
②基态S原子的价电子排布式为3s23p4，最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形。硫代乙酰胺(CH3CSNH2)中甲基碳原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S和C以双键结合，C的价层电子对数为3，为sp2杂化；同周期元素从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但由于N的2p轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于其后的O，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能S＜O＜N。
③等电子体为价电子总数相同、原子总数也相同的微粒。的价电子总数为16，原子总数为3，和CO2互为等电子体。
④O的电负性强于S，O的价层电子对间的斥力更大，所以H2O中的键角大于H2S的键角。
(2)根据图中原子坐标参数：A(0，0，0)，E(，，0)，从图中可以看出，F位于晶胞的内部，若将晶胞分割为8个完全相同的小正方体，则F在晶胞的右后下方的小正方体的体心，则F的原子坐标参数为(，，)；立方氮化硼晶胞中有8×+6×=4个N，有4个B，N和B原子间的最近距离为acm，是体对角线的，所以晶胞参数为，晶胞密度ρ=g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=。
19．(1)羧基和碳碳双键 苯甲醛
(2)还原反应
(3)
(4)+2CH3OH+2H2O
(5)
(6) 12
解析：由起始物质和A的分子式，以及B的分子式可得A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，B和甲醇在浓硫酸的作用下生成C，C的结构简式为：CH3OOCCH2CH2COOCH3，由信息i和C、E的分子式可得D为，E为，根据提示ii和E可知F为，根据信息iii、试剂a是1，3—丁二烯，和G的分子式可知G为，由和氢气反应的I为，根据J的分子式可得J为；
(1)由A的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，可得A含有的官能团为碳碳双键和羧基，由分析知物质D为，名称为苯甲醛，故答案为：碳碳双键和羧基；苯甲醛；
(2)根据分析中I和J的结构简式可知，I→J是去氧的反应，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应；
(3)由分析可知G的结构简式为，故答案为：；
(4)由分析知B的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，B和甲醇在浓硫酸的作用下生成C，C的结构简式为：CH3OOCCH2CH2COOCH3，所以B→C的化学方程式是+2CH3OH+2H2O，故答案为： +2CH3OH+2H2O；
(5)根据分析知F的结构简式是 ；M的结构简式为，F+J→化合物M的过程中，会生成N，N与M含有相同的官能团，且互为同分异构体，N的结构简式是，故答案为： ；；
(6)由分析知B的结构简式为：HOOCCH2CH2COOH，芳香化合物K与B含有相同的官能团且官能团个数相同，即含有两个羧基，其分子式为，苯环上含有2个取代基，可得两个取代基分别为：①两个-CH2COOH,分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；②一个-COOH，一个-CH2CH2COOH, 分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；③ 一个-CH3，一个-CH(COOH)2，分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；④一个-COOH，一个，分别连在苯环的邻、间、对三个位置，可得三种结构；所K可能的结构有12种。核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为，故答案为：12；。
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